2019年九年级化学下册第九单元溶液实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配比课件（新版）新人教版.pptx

1、【实验目的】 1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2.加深对溶质的质量分数概念的理解。 【实验用品】 托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。 氯化钠、蒸馏水。,【实验步骤】 1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液 (1)计算:配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50 g 6%=3 g;水的质量为50 g-3 g=47 g,其体积为47 g1 g/cm3=47 mL。 (2)称量:用托盘天平称量3.0 g氯化钠放入烧杯中。 (3)量取:用量筒量取47.0 mL水,倒入盛有氯化钠的烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解。 配制过程如图9-4-1所示:图9-4-1

2、,2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液 用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3),配制50 g 质量分数为3%的氯化钠溶液。 (1)计算:需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为50 g3%6%=25 g,体 积为25 g1.04 g/cm324.0 mL;水的质量为50 g-25 g=25 g,其体积为25 g1 g/cm3=25 mL。 (2)量取:用量筒量取所需6%的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。 (3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。,3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上 标签,放到试剂柜中。,【问题与交流】 1.用托盘天平称量氯化钠

3、时,有哪些注意事项? (1)称量前要先调节天平平衡;(2)调平衡后,在左、右两盘上各放同样大 小的白纸片;(3)要遵循“左物右码”原则,左边放称量的药品,右边放砝 码。,2.用量筒量取液体,读数时应注意什么? 读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平,既不能仰视读 数,也不能俯视读数。,3.准确配制一定溶质质量分数的溶液,在实际应用中有什么重要意义? 请举例说明。 准确配制一定溶质质量分数的溶液,在工农业生产中有很重要的现实意 义。例如,在施用农药时,就应较准确地知道一定量的药液中所含农药 的量。如果药液过浓,会毒害农作物;如果药液过稀,则不能有效地杀虫 灭菌。,例 (2018四川自贡中

4、考)某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液,整个操作过 程如图9-4-2所示,回答下列问题:图9-4-2 (1)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号),其中操作错误的 是 (填序号)。,(2)中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ,需称取氯化钠 g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是 (填字母),读数时视线要 与量筒内 保持水平。 A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL,解析 (1)配制50 g 9%氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水 的质量,再称量所需的氯化钠并量取水,最后进行溶解,配制溶液的正确 操作顺序为;在称量药品时应遵循“左物右码”的原则, 中所示操作砝码

5、与药品位置放反了。(2)中盛放氯化钠固体的仪器是 广口瓶;配制50 g 9%氯化钠溶液,需氯化钠的质量为50 g9%=4.5 g。(3) 所需溶剂质量为50 g-4.5 g=45.5 g,合45.5 mL,应用规格为50 mL 的量筒 量取水。量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。,答案 (1) (2)广口瓶 4.5 (3)C 凹液面的最低处,基于模型认知的溶解度曲线问题 素养呈现 对初中化学中重要研究对象的本质特征、构成要素及相互 关系,能通过分析、推理等方法建立模型,能运用模型解释化学现象,揭 示现象的本质和规律,是化学学科素养的重要内容。溶解度曲线是这一 素养的重要体现之一。,素养解

6、读 图像题是通过“数”和“形”的相互转化研究问题的一种 思想方法,运用数形结合的思想,可以将复杂、抽象的数量关系转化为 简洁、直观的图形,更便于问题的解决。溶解度曲线的应用一直是中考 化学的热点和难点,综合性较强。解决此类问题的关键是提取能够准确 描述图像特征的信息。认识随着温度的变化,溶液状态及溶质质量分数 可能引起的变化,以及根据图示确定溶液的溶质质量分数和物质的结晶 方法等。,典例剖析,例1 (2018山东济宁嘉祥期末)图表法是一种常用的数据处理方法。氢 氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,下列说法正确 的是 ( ),图9-4-3 A.图9-4-3表示碳酸钠的溶解度曲线,B

7、.20 时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠 C.40 时,若将50 g NaOH分别投入100 g 水和100 g 酒精中,都能形成饱 和溶液 D.40 时,将适量CO2通入饱和的NaOH 酒精溶液中,观察不到明显的现象,解析 本题考查证据推理与模型认知素养,确定形成科学结论所需要的 证据。根据溶解度曲线可知,该物质在水中和在酒精中的溶解度都随温 度的升高而增大,结合表格数据可知,图9-4-3表示氢氧化钠的溶解度曲 线,A错误;由溶解度表可知,20 时,氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠,B正 确;40 时,若将50 g NaOH分别投入100 g 水和100 g 酒精中,在水中形 成的是不饱和溶液,C错

8、误;40 时,将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶 液中,因为生成的碳酸钠不溶于酒精,故有白色沉淀生成,D错误。,答案 B,例2 (2018内蒙古呼和浩特中考)某同学将甲、乙固体各30克分别加入 100克水中后,进行了如图9-4-4所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度 曲线如图9-4-5所示。图9-4-4,图9-4-5 请回答: (1)10 时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲 乙(填“”或“=”)。 (2)m的取值范围为 。,(3)40 时,取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水 后,恢复到40 。下列说法正确的是 (填字母)。 A.恢复到原温度后,溶液中溶剂的质量:甲=乙 B.

9、恢复到原温度后,析出晶体的质量:乙甲 C.若再降温到20 时,溶液的质量:甲乙 D.若再降温到20 时,溶液的溶质质量分数:甲=乙,解析 本题考查证据推理与模型认知素养,能从物质溶解的宏观现象入 手,结合溶解度曲线,基于证据进行分析,推理溶液的状态及溶质质量分 数的变化,解释证据与结论之间的内在逻辑关系。(1)通过对比甲、乙 溶解时的现象可知,40 时,乙的溶解度大于甲,结合溶解度曲线可知,10 时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系:甲乙。(2)升温至40 后加 入m g甲、乙两种物质,甲有剩余,说明此时加入固体的总质量大于该温 度下甲的溶解度(32 g);乙物质没有剩余,说明此时加入乙固体的总质量 小于或等于该温度下乙的溶解度(70 g),所以m的取值范围为2乙,所以分别蒸发等量的水后,恢复到40 ,两种溶液中溶剂的质量: 甲乙;相同量的水中溶解的质量:甲乙,所以蒸发相同量的溶剂,析出晶,体的质量:乙甲;20 时,甲、乙两物质的溶解度相等,由于溶液中溶剂 的质量:甲乙,所以溶液的质量:甲乙;若再降温到20 ,得到甲、乙的 饱和溶液,在20 时甲、乙两物质的溶解度相等,所以溶液的溶质质量 分数:甲=乙。,答案 (1) (2)2m40 (3)BCD,