2019年九年级化学下册第八单元金属和金属材料单元测试课件（新版）新人教版.pptx

1、一、选择题(每小题4分,共48分),1.(2018北京房山二模)铜是人类广泛使用的金属。下列铜制品中利用 其导热性的是 ( ),答案 B 铜导线利用了铜的导电性;铜火锅利用了铜的导热性;黄铜饰 品利用了黄铜具有光泽的性质;青铜宝剑利用了青铜硬度大的性质。,2.下列性质属于金属共性的是 ( ) A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、导热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气,答案 B 有些金属的硬度很小,熔点较低,如钠等,故A不正确;金属都 有良好的导电性、导热性,故B正确;有些金属不是银白色的,如铜是紫 红色的,故C不正确;有些金属不能与酸反应产生氢气,如铜,故D不正 确。,3.

2、(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙、丁四种金属,只有丙在自然界中主 要以单质形式存在,用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,用乙制的容 器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的 顺序是 ( ) A.丙乙甲丁 B.甲丁乙丙 C.丁甲乙丙 D.甲乙丁丙,答案 B 只有丙在自然界中主要以单质形式存在,说明丙最不活泼;用 甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液,说明甲比丁活泼;用乙制的容器可 以盛放丁盐的水溶液,说明丁比乙活泼,因此四种金属的活动性由强到 弱的顺序是甲丁乙丙。,4.(2018湖南长沙中考)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海,为保 证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是

3、 ( ) A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B.刷防锈漆 C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油,答案 C 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件可以防止生锈;刷 漆能使铁与氧气、水隔绝,可以防锈;虽然黄金的化学性质不活泼,但是 其价格昂贵,用于防锈不划算;油膜能隔绝氧气和水,所以给某些部位涂 油可以防锈。,5.(2017广西南宁第八中学一模)下列有关事实不能用金属活动性顺序 解释的是 ( ) A.银的导电性强于铜 B.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 C.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气,答案 A 导电性与金属活动性强弱无关,A错误;镁和铝与稀盐

4、酸反应 的剧烈程度不同,是由于金属的活动性不同,B正确;铜能将银从硝酸银 溶液中置换出来,是由于铜的活动性比银强,C正确;不能用金属铜与稀 硫酸反应制取氢气,是由于在金属活动性顺序中铜位于氢的后面,D正 确。,6.(2018山东聊城中考)下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活 动性强弱的是 ( ) A.稀盐酸 B.MgSO4溶液 Fe Cu C.Mg FeSO4溶液 Cu D.MgSO4溶液 Fe Cu(NO3)2溶液,答案 B A项,Mg、Fe都能与稀盐酸反应,且镁的反应比铁剧烈,铜不 能与稀盐酸反应,能比较三种金属的活动性;B项,Fe、Cu都不与MgSO4 溶液反应,说明镁的活动性

5、强于铁、铜,但不能比较铁、铜的活动性;C 项,铜不能与FeSO4溶液反应,说明活动性:铁铜,Mg能与FeSO4溶液反 应,说明活动性:镁铁,能验证三种金属的活动性;D项,铁能与Cu(NO3)2 溶液反应,说明活动性:铁铜,Fe不能与MgSO4溶液反应,说明活动性: 镁铁,可以验证三种金属的活动性。,7.(2017甘肃庆阳中考)自2011年我省实施找矿战略行动以来,在铜、 铅、锌、金、铁、铌、钽等金属方面取得找矿新成果。下列关于铁、 锌、铜三种金属及其合金的说法不正确的是 ( ) A.铁在潮湿的空气中易生锈 B.可以用铁桶盛放硫酸铜溶液 C.可以用稀硫酸验证锌与铜的金属活动性强弱 D.黄铜(铜与

6、锌的合金)的硬度大于纯铜,答案 B A项,铁在潮湿的空气中易生锈,故正确。B项,铁会与硫酸铜 反应生成硫酸亚铁和铜,所以不能用铁桶盛放硫酸铜溶液,故错误。C 项,稀硫酸和锌能发生反应,和铜不能发生反应,所以可以用稀硫酸验证 锌与铜的金属活动性强弱,故正确。D项,黄铜属于铜的合金,合金的硬 度比其成分金属大,故正确。,8.(2018 山西太原二模)结合图片判断下列说法不正确的是 ( )图8-4-1 A.图中镁与盐酸的反应速率最快 B.图中能体现出四种金属的活动性由弱到强的顺序是Mg、Zn、Fe、 Cu C.此实验应该保证金属与盐酸的接触面积相同,D.金属活动性的强弱可以依据金属能否与酸反应及反应

7、的剧烈程度来 确定,答案 B A项,由图可以判断镁与盐酸的反应速率最快;B项,镁周围气 泡最多,其次是锌、铁,铜周围不冒气泡,所以四种金属的活动性由弱到 强的顺序是Cu、Fe、Zn、Mg;C项,只有保证金属与盐酸的接触面积相 同,才能比较金属的活动性强弱;D项,金属活动性的强弱可以依据金属 能否与酸反应及反应的剧烈程度来确定。,9.2016年9月G20峰会在杭州举行,央行发行G20峰会金银合金纪念币。 关于纪念币的说法正确的是 ( ),图8-4-2 A.可以与稀盐酸反应 B.可以与硫酸铜溶液反应 C.相比纯金币,硬度大 D.相比纯金币,熔点高,答案 C 纪念币中的金、银都不能与稀盐酸反应,A错

8、误;在金属活动 性顺序中,金和银位于铜的后面,不能与硫酸铜溶液反应,B错误;合金的 硬度大于其成分金属,故相比纯金币,金银合金硬度大,C正确;合金的熔 点比其成分金属的熔点低,故相比纯金币,金银合金熔点低,D错误。,10.(2018新疆中考)图8-4-3是探究铁和铜金属活动性的实验,关于此实 验的说法错误的是 ( )图8-4-3 A.铁丝需要用砂纸打磨 B.溶液由蓝色变为无色 C.金属活动性强弱:FeCu D.化学反应方程式为:Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,答案 B 铁丝表面容易产生铁锈,实验前应用砂纸打磨除去表面的铁 锈,A正确;铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,溶液由蓝色变成浅 绿

9、色,B不正确;铁能和硫酸铜溶液反应置换出铜,说明铁的金属活动性 比铜强,C正确;铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu +FeSO4,D正确。,11.(2018甘肃平凉中考)2017年春季,在张献忠沉银现场,考古专家发现 了金币、银币、铜币和银锭,还有铁刀、铁矛等兵器,金币、银币光亮 如初,铁刀、铁矛锈迹斑斑。下列说法不正确的是 ( ) A.金、银、铜、铁都是重要的金属资源 B.金、银的化学性质比铜、铁更稳定 C.自然界中,金、银、铜、铁主要以单质的形式存在 D.可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,答案 C 金、银、铜、铁在生产、生活中有着广泛的用途,都

10、是重要 的金属资源,A正确;在金属活动性顺序中,金、银排在铜、铁的后面, 金、银的化学性质比铜、铁更稳定,B正确;除少数很不活泼的金属(如 金、银等)以单质形式存在外,其余的金属都以化合物的形式存在,C错 误;铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,说明铁的活动性大于铜,银不 能与硫酸铜反应,说明铜的活动性大于银,可以用银、铁、硫酸铜溶液 验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序,D正确。,12.下列不符合实验设计意图的是 ( ),图8-4-4,A.说明CO具有还原性 B.说明生成物CO2的密度比空气大 C.说明CO和Fe2O3的反应需要加热 D.可以防止有毒的CO气体对空气的污染,答案 B 根据题给实验

11、无法判断CO2的密度与空气密度的相对大小, 所以B不符合实验设计意图。,二、填空题(共32分) 13.(2018广东广州海珠一模)(6分)金属材料在生产、生活中应用广泛。图8-4-5,(1)A、B、C是金属的应用实例,根据这些实例可推断出金属具有的物 理性质有 (需答两点)。 (2)D中,最容易生锈的部位是 (填“a”“b”或“c”)。 (3)焊锡(主要含锡、铅)与组成它的纯金属相比具有 的特性,可用 来焊接金属。 (4)将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕(实验如E所 示),该实验说明 。 (5)用磁铁矿(Fe3O4)炼铁的原理是:在高温下,用一氧化碳把铁从磁铁矿 里还原出来,该

12、反应的化学方程式为 。,答案 (1)导热性、导电性(或延展性) (2)b (3)熔点低 (4)合金的硬 度比组成它的纯金属大(或黄铜的硬度比纯铜大) (5)Fe3O4+4CO 3 Fe+4CO2,解析 (1)金属用作电缆,利用了它的导电性;用于制作铁锅,利用了金属 的导热性;用于制作金属丝,利用了金属的延展性。(2)b处铁与氧气、水 接触更充分,最易生锈。(3)焊锡与组成它的纯金属相比具有熔点低的 性质,可用来焊接金属。(4)将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下 明显的划痕,说明合金的硬度比组成它的纯金属大。(5)在高温下,用一 氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来,同时生成二氧化碳。,14.(20

13、17安徽合肥一模)(10分)青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不 足时看书、写字要用照明工具。图8-4-6是一种照明用的台灯。图8-4-6 (1)图中标示的各部件中,用金属材料制成的是 (填序号)。,(2)灯管后面的反光片为铝箔,铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。铝制品具有很好的抗腐蚀性,原因是 (用 化学方程式解释)。 (3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铜 片和铝片,你认为他还需要的一种溶液是 (填溶质的化学式)。 (4)废弃的电器需分类回收,请简述废旧金属回收的意义: 。,答案 (1) (2)延展 4Al+3O2 2Al2O3 (3)FeSO4(或FeCl2等合理

14、答案) (4)可节约金属资源(或减少金属对环境的污染等合理答案),解析 (1)金属单质及合金都属于金属材料。铁螺丝钉、铝箔反光 片、铜质插头都是用金属材料制成的。(2)金属铝具有良好的延展 性,利用该性质可把金属铝制成铝箔;铝制品具有很好的抗腐蚀性能,其 原因是铝能和氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝保护膜。(3)验 证三种金属的活动性,如果只用一种溶液,就要选择活动性居中的金属 的化合物溶液。根据金属活动性顺序,铜、铁、铝三种金属中铁的活动 性居中,所以应选用硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液等。(4)回收废旧金 属,可节约金属资源、降低金属制品的生产成本及减少金属对环境的污 染等。,15.(8分

15、)根据下列物质之间的相互转化关系回答: 化合物甲+单质X 化合物乙+单质Y (1)若乙的溶液为浅绿色,Y是红色固体,则该反应的化学方程式可表示 为 。 (2)在常温下若乙是一种气体,则该反应的化学方程式可表示为 。 (3)若单质X是固体,单质Y是无色气体,则X可以是 ,写出其中 一个反应的化学方程式: 。,答案 (1)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(其他合理答案也可) (2)2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2(其他合理答案也可) (3)Mg(或Zn、Fe等) Mg+H2SO4 MgSO4+H2(其他合理答案也可),解析 从题干转化关系可知该反应为置换反应,常见的置换反应有: 金属与酸的反

16、应,金属与盐溶液的反应,还原性单质与金属氧化物 的反应。(1)符合条件的反应为铁与铜的盐溶液的反应,常见的为Fe+ CuSO4 FeSO4+Cu;(2)置换反应生成的化合物为气体,可以是单质碳 还原金属氧化物的反应;(3)金属与酸的置换反应会生成单质氢气。,16.(2018湖北咸宁中考)(8分)某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、 Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,图8-4-7是某工厂回收部分金属的流程 图。 已知:2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O图8-4-7 (1)操作的名称是 。 (2)写出滤液中金属阳离子的符号 。,(3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式 。

17、(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 。,答案 (1)过滤 (2)Fe2+ (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu或Fe+H2SO4 FeSO4+H2 (4)Ni、Cu、Ag,解析 (1)操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作的 名称是过滤;(2)铁发生置换反应生成亚铁离子,所以滤液中金属阳离 子符号为Fe2+;(3)滤液中含有硫酸铜和硫酸,铁和硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜,和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气;(4)镍可与稀硫酸反应,铜、 银不与稀硫酸反应,铜可以从银的盐溶液中将银置换出来,所以Cu、 Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是:Ni、Cu、Ag。

18、,三、实验探究题(共12分) 17.(2017山西阳泉盂县二模)(12分)铁、铜为日常生活中常见的金属。 某化学兴趣小组的同学在探究金属的有关性质时,进行了如图8-4-8所 示实验:将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中,一段时间后过 滤。为确定烧杯内物质的成分,同学们做了如下两个实验:图8-4-8,(1)实验一:向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,则滤渣中一定含有的物质 是 。 (2)实验二:为确定滤液的成分,同学们设计了如下方案:,(3)该实验涉及的反应的化学方程式为 、 。 (4)有同学提出滤液中硫酸铜的确定不需要通过化学变化,原因是 。,答案 (1)铜 (2)铁(合理即可) 滤液中含有硫酸

19、亚铁、硫酸和硫酸铜 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu Fe+H2SO4 FeSO4+H2 (4)观察颜色,若溶液为蓝色,则含有硫酸铜,解析 (1)向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,说明没有铁,只有铁置换出 来的铜。(2)向滤液中加入某物质产生气泡,并有红色固体析出,说明加 入的是排在氢前面的金属(K、Ca、Na除外),同时说明滤液中含有硫 酸、硫酸铜和硫酸亚铁。(3)该实验涉及的反应有铁和硫酸铜反应生成 硫酸亚铁和铜、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。(4)硫酸铜溶液 是蓝色的,因此可通过观察颜色判断。,四、计算题(共8分) 18.(2018 江西中考)(8分)2018年5月18日我国第

20、一艘国产航母试海成功, 航母的许多电子元件使用了黄铜。为测定某黄铜(假设合金中仅含 铜、锌)中铜的质量分数,兴趣小组同学称取20 g 黄铜粉末于烧杯中,将 80 g 稀硫酸分四次加入,充分反应,测得实验数据如下表所示:,(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 g。 (2)该黄铜中铜的质量分数为多少?(写出计算过程),答案 (1)0.2 (2)设20 g 黄铜中锌的质量为x Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 65 2 x 0.2 g = x=6.5 g 铜的质量分数为 100%=67.5% 答:黄铜中铜的质量分数为67.5%。,解析 (1)根据质量守恒定律可得,黄铜粉末完全反应生成氢气的总质 量为20 g+80 g-99.80 g =0.2 g。(2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式, 由氢气的质量可以计算出锌的质量,从而计算出黄铜中铜的质量分数。,