安徽省2019年中考化学总复习第一部分夯实基础过教材第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱课件.ppt

1、第十单元 酸和碱,面对面“过”考点,构建物质网络 一、稀盐酸的化学性质,第1课时 常见的酸和碱,_ _ _ _ _ _,_ _ _ _ _,二、稀硫酸的化学性质,_ _ _ _ _ _ _ _,三、氢氧化钠的化学性质,_ _ _ _,四、氢氧化钙的化学性质,_ _ _ _ _,记忆口诀 酚酞：遇酸色不变，遇碱红艳艳 石蕊：酸里红(谐音：山里红)、碱里蓝,红,蓝,紫,无,红,无,知识梳理,1. 定义：解离时产生的阳离子全部是H的化合物。 2. 盐酸和硫酸的性质和用途(10年3考),HCl,H2SO4,挥发,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,减小,3. 浓硫酸的特性(10年5考) (1)吸

2、水性：具有很强的吸水性，在实验室中常用作_，常用来干燥酸性或中性气体(如O2、H2、CH4、CO2等)。2015.12(2)第一空；2014.4C (2)腐蚀性(脱水性)：能夺取纸张、木材等中的水分，生成黑色的炭。 注意：如不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的_溶液。,干燥剂,碳酸氢钠(或NaHCO3),(3)浓硫酸的稀释 一定要把_沿烧杯内壁慢慢注入 _中，并用玻璃棒不断_。 如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度比浓硫酸小，水会浮在浓硫酸上，稀释时放出的大量热会使水沸腾，导致硫酸液滴飞溅，易发生危险。切记：“_入_，不断搅拌”。2015.7D；2013.13(4)；20

3、12.7B；2009.4C,浓硫酸,水,搅拌,酸,水,4. 酸的化学性质(10年9考) 酸具有通性的原因是在溶液中都能解离出_离子。(2015.9C) (1)与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变_，不能使无色酚酞 溶液变色。(2018.9D；2012.8B) (2)与活泼金属反应 通式：酸金属 盐氢气 注意：金属在金属活动性顺序中位于H之前，氢气必须标注“”符号。,氢,红,较多气泡,少量气泡,浅绿,大量气泡,(3)与金属氧化物反应 通式：酸金属氧化物 盐水,无,黄,无,蓝,(4)与碱反应 通式：酸碱 盐水,(5)与某些盐反应 通式：酸盐 新盐新酸,气泡,气泡,白色沉淀,1. 定义：解离时产生的阴离子

4、全部是OH的化合物。 2. 常见碱的性质及用途(10年2考),NaOH,Ca(OH)2,苛性钠,消石灰,易,微,减小,二氧化碳(或CO2),二氧化碳(或CO2),硼酸,注意：氢氧化钙的水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰(CaO)与水反应得到，反应的化学方程式为_。,3. 碱的化学性质(10年9考) 碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出_离子。 (1)与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变_，无色酚酞溶液变_。(2011.9A) 注意：碱必须是可溶性或微溶性，难溶性的碱一般不能使指示剂变色，如Cu(OH)2等。,氢氧根,蓝,红,(2)与非金属氧

5、化物反应 通式：碱非金属氧化物盐水注意：实验室常用NaOH溶液吸收CO2，用澄清石灰水Ca(OH)2溶液检验CO2。2016.14(1)；2012.12(2)；2009.14(2),(3)与酸反应 通式：碱酸盐水,(4)与某些盐反应 通式：碱盐新碱新盐4. 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破栏目)2018.15(6),(一)氢氧化钠变质的探究2018.15(6)1. 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为_。,实验突破,2. 检验NaOH是否变质(实质是检验CO32-是否存在)(1)思路分析：能和CO32-反应产生明显现象，但不能和OH产生同样的现象

6、的离子有：,(2)实验设计 方案一：加酸 加入过量的稀盐酸，有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质，反应中产生气泡的化学方程式为_。 方法二：加碱 加入澄清石灰水(或氢氧化钡溶液)，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，反应的化学方程式为_ _。,方案三：加盐 加入氯化钙溶液(或氯化钡溶液)，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠已经变质，反应的化学方程式为_ _。,3. 氢氧化钠是部分变质还是全部变质的探究 (1)思路分析：全部变质Na2CO3；部分变质NaOH、Na2CO3。 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的关键是检验OH是否存在。若选择无色酚酞溶液检验OH ，应先排除CO32-的干扰，原因是_。 (

7、2)方法：先除尽CO32-，再检验OH 除去CO32-：NaOH(Na2CO3)Ca2、Ba2(不能引入OH),碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红,(3)实验设计,产生白色沉淀,溶液变红,溶液不变色,4. 结论推广：氢氧化钠应_保存。5. 检验氢氧化钠是否完全变质时，能否用氢氧化钙或氢氧化钡溶液除去碳酸钠？并说明原因_。,不能，用氢氧化钙或氢氧化钡除去碳酸钠的同时生成了氢氧化钠，无法判断原物质中是否仍有未变质的氢氧化钠,密封,(二)氢氧化钙变质的探究 1. 变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为_。2. 成分分析,3. 氢氧化钙是否变质的探究 (1)分

8、析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过加水观察是否有_存在来判断久置的Ca(OH)2是否变质。 (2)方法：取样，加入过量的稀盐酸，若有_，证明氢氧化钙已变质，反应的化学方程式为_。,沉淀,气泡产生,4. 氢氧化钙是部分变质还是全部变质的探究5. 结论推广：氢氧化钙应_保存。,密封,例 (2017资阳)实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质(若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3)。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。 【猜测溶质】猜测一：溶液中溶质只有NaOH; 猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3； 猜测三：溶液中溶质_。 【查阅资料】 溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。 Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。,有NaOH和Na2CO3,【实验设计】 实验方案一：实验方案二：,【实验结论】 根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有_，可排除猜测_。 根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是：_。 【讨论】 (1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是：_。 (2)实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是_。(答一点即可),Na2CO3,一,NaOH和Na2CO3,碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红,密封保存(或现配现用),