2018_2019学年高中化学课时作业194.1.2海水资源的开发利用（含解析）新人教版必修2.doc

1、1课时作业 19 海水资源的开发利用一、选择题1海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到 NaC1，电解熔融 NaCl 可制备 Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能【解析】 海水中的钾元素是以化合态形式存在，化合态转化为游离态，一定发生氧化还原反应，A 不正确；海水蒸发制海盐，是发生了物理变化，B 错误；电解熔融 NaCl 可以制得 Na 和 Cl2，C 正确；潮汐发电是将机械能转化为电能，D 不正确。【答案】 C2若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在

2、原理上完全不可行的是( )A加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B利用太阳能使海水蒸馏淡化C利用电渗析法可以获取淡化的饮用水D将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子【解析】 明矾只能使海水中的悬浮物沉淀下来，不能使可溶性的盐沉淀。【答案】 A3许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能从海水中获得的物质是( )ACl 2、Br 2、I 2 BNa、Mg、AlC食盐、淡水 DNaOH、H 2【解析】 A、B、D 中的物质必须经化学变化，才能够从海水中获取。【答案】 C4NaCl 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。下列以 NaCl 为原料的产品(或物质)是( )烧

3、碱 纯碱 金属钠 氯气 盐酸A BC D【解析】 在氯碱工业中，2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2，H 2与= = = = =电 解 Cl2化合被水吸收可得盐酸。2NaCl(熔融) 2NaCl 2。在制纯碱工业中主= = = = =电 解 2要利用如下原理：NaClCO 2NH 3H 2O=NaHCO3NH 4Cl；2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2。= = = = = 【答案】 A5某同学设计实验从海带中提取碘：滴加稀硫酸和双氧水 在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌 加四氯化碳并振荡 过滤 分液该实验的合理操作顺序是( )A BC D【解析】

4、从海带中提取 I2的流程为海带(加少量酒精) 海带灰 含 I 的水溶液 I2的水溶液 灼 烧 水 过 滤 H2O2 H2SO4 I2的有机溶液，故正确步骤为，选 C。 CCl4 分 液【答案】 C6下列有关说法不正确的是( )A工业上可利用海水制取镁B实验室可用海带为原料获得碘C工业上可用还原剂还原赤铁矿(含 Fe2O3)获得铁D从海水中提取溴元素(以 Br 形式存在)，可以考虑向其中通入 F2【解析】 海水中含大量 Mg2 ，海带中含碘元素，因此工业上可利用海水制镁，实验室中用海带制碘，A、B 正确；赤铁矿主要成分为 Fe2O3，可用还原剂如焦炭还原 Fe2O3获得铁，C 正确；因 F2能与

5、水剧烈反应，化学方程式：2F 22H 2O=4HFO 2，D 错误。【答案】 D7海水提溴过程中将 Br 氧化成 Br2，可向其中加入氧化剂，合适的是( )A酸性 KMnO4溶液 B氯水CFeCl 3溶液 D碘水【解析】 Fe 3 和 I2的氧化性都不如 Br2的强。C、D 不正确；酸性 KMnO4溶液能氧化Br ，但 KMnO4价格比较贵，不适合工业生产用。【答案】 B8从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是( )3【解析】 灼烧海带应用坩埚。A 项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B 项错误；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上层，应从分液漏斗上口倒出，C 项错误。【答案】

6、D9海洋中蕴藏着巨大的化学资源，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A蒸发海水可以生产单质碘B蒸馏海水可以得到淡水C电解海水可以得到单质镁D电解海水可以制得金属钠【解析】 A 项，海水中的碘元素以 I 的形式存在，可以加氧化剂将 I 氧化为 I2，最后再萃取蒸馏即可得到碘单质，错误；B 项，利用蒸馏法使水变为水蒸气，然后通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，正确；C 项，电解熔融 MgCl2可以获得金属 Mg，电解海水得不到金属 Mg，错误；D 项，电解熔融 NaCl 可以获得金属 Na，电解海水得不到金属 Na，错误。【答案】 B10海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是( )A向

7、苦卤中通入 Cl2是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2将其还原吸收【解析】 苦卤中含有 Br ，通入 Cl2可将 Br 氧化生成 Br2，A 正确；粗盐中含有Ca2 、SO 等杂质离子，故先除杂得 NaCl 和 KCl 的混合溶液，而 NaCl 的溶解度随温度24变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的 NaCl，B 正确；工业上沉淀海水中的 Mg2 ，采用4Ca(OH)2，不用 NaOH，因为 NaOH 的价格较贵，C 错误；Br 2易挥发，用热蒸气吹出后，用SO2吸收，生成 H2SO4和 HB

8、r，富集后再用 Cl2处理 HBr 生成 Br2，D 正确。【答案】 C二、非选择题11海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请写出一种海水淡化的方法：_。(2)步骤获取 Br2的离子方程式为_。(3)步骤用 SO2水溶液吸收 Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr，在该反应中，还原剂是_(填化学式)。若反应中生成 4 mol HBr，则消耗_mol SO 2。【解析】 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。海水淡化后得到NaCl，电解其熔融态可生成 Na 和 Cl2。利用生成的 Cl2氧

9、化浓缩海水中的 Br 得到 Br2，离子方程式为 Cl22Br =Br22Cl ，然后通入空气，吹出 Br2，再用 SO2吸收 Br2，发生反应的化学方程式为 Br2SO 22H 2O=H2SO42HBr，该反应中氧化剂为 Br2，还原剂为 SO2，反应中每生成 4 mol HBr，则消耗 2 mol SO2，最后再向含 HBr 的溶液中通入适量 Cl2，蒸馏得到 Br2。【答案】 (1)蒸馏法(或电渗析法，离子交换法等)(2)Cl22Br =Br22Cl (3)SO 2 212某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了相关资料，Br 2的沸点为 59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性

10、。他们参观生产过程后，绘制了如图所示装置简图：请你参与分析讨论：(1)图中仪器 B 的名称：_。(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_。5(4)C 中液体产物颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量 Cl2，可向其中加入NaBr 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。【答案】 (1)冷凝管 (2)Br 2腐蚀橡胶 (3)控制温度计 b 的温度，并收集 59时的馏分 (4)深红棕色 分馏(或蒸馏)13海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1

11、)指出从海藻中提取 I2的实验操作名称：_，_，反应的离子方程式_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)为使海藻中 I 转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_。6(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_，最后晶态碘在_中。【解析】 (1)为了从悬浊液中分离 I ，应用过滤；从 I2的水溶液中把它提取出来，应用萃取。(2)A 中酒精，C 中乙酸，D 中甘油，都是易溶于

12、水的物质，所以不能用于萃取碘。(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。【答案】 (1)过滤 萃取 2I Cl 2=I22Cl (2)B(3)分液漏斗，普通漏斗(4)没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒(5)萃取剂沸点较低，I 2易升华 烧瓶14镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用_，要使 MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应_。(2)加入试剂后，能够分离得到 Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；其反应的离子方程式为_。(4

13、)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。【解析】 (1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的 MgSO4转化为 Mg(OH)2；为使MgSO4完全转化为 Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。(2)加入石灰乳产生 Mg(OH)2，通过过滤将 Mg(OH)2分离出来。(3)用盐酸溶解 Mg(OH)2，反应的离子方程式为 Mg(OH)22H =Mg2 2H 2O。(4)工业上电解熔融 MgCl2制取 Mg，反应的化学方程式为 MgCl2(熔融)MgCl 2。= = = = =电 解 【答案】 (1)石灰乳 过量(2)过滤(3)盐酸 Mg(OH) 22H =Mg2 2H 2O(4)MgCl2(熔融) MgCl 2= = = = =电 解 7