2019_2020学年高中化学第1章第1节第1课时焓变反应热练习（含解析）新人教版选修4.docx

1、1第 1 课时 焓变 反应热课后篇巩固提升基础巩固1.右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐解析 生石灰与水反应放出大量的热。答案 B2.下列过程中,需要吸收能量的是( )A.钠与水的反应 B.H+Cl HClC.I2 I+I D.S+O2 SO2解析 A 中钠与水的反应是放热反应;B 中氢原子与氯原子结合生成 HCl 分子时,有化学键形成,要放出热量;C 项中有化学键的断裂,需要吸收能量;D 中 S 与 O2 的反应是放热反应。答案 C3.下列说法正确的是( )A.

2、反应热是 1 mol 物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时, H0;反应吸热时, H0,B 项错误。只有在恒压条件下,化学反应的焓变才等于化学反应的反应热,C项错误。一个化学反应是吸热反应还是放热反应,取决于生成物和反应物的焓的差值,D 项正确。答案 D4.下图所示的是 1 mol NO2与足量的 CO 完全反应生成 CO2和 NO 过程中的能量变化。A、B、C、D 四个图像中能够表示出 CO2+NO NO2+CO 的能量变化示意图的是( )2解析 CO2+NO NO2+CO 过程中,旧键断裂吸收的能量为 E2,新键形成放出的能量为 E1,应选 C。答案 C5.下列各组变化中,前者是放热反

3、应,后者是吸热反应的是( )A.生石灰溶于水;锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华;金属或金属氧化物熔化C.氨水与醋酸反应;二氧化碳与碳反应D.工业煅烧石灰石;化石燃料燃烧解析 A 项中,CaO 与 H2O 的反应、Zn 与 H2SO4的反应均为放热反应。B 项中,干冰升华不属于化学反应;金属或金属氧化物熔化为吸热过程,也不是化学反应。C 项中,氨水与醋酸的反应为放热反应;CO2与 C 的反应为吸热反应。D 项中,煅烧石灰石是吸热反应,化石燃料燃烧为放热反应。答案 C6.下列变化一定为放热的化学反应的是( )A.H2O(g) H2O(l)放出 44 kJ 热量B. H0 的化学反应C.形成化学键时共放

4、出 862 kJ 能量的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应解析 化学反应放热还是吸热,取决于焓(生成物)与焓(反应物)的相对大小。若焓(生成物)焓(反应物),则反应吸热,反之放热。A 项 H2O(g) H2O(l)为物理变化;B 项 H0,即焓(生成物)焓(反应物),反应吸收热量;C 项无法确定反应放热还是吸热;D 项,由图可知焓(生成物)”“”或“=”)1 mol 气体 C 和 1 mol 气体 D 具有的总能量。 解析 从图像中看出反应物的能量低,产物的能量高,题给反应一定为吸热反应。答案 吸热 E1-E2 14.(1)已知单质硫在通常条件下以 S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时

5、,含有 S2、S 4、S 6及 S8等多种同素异形体,其中 S4、S 6和 S8具有相似的结构特点,其结构如图所示:6若已知硫氧键的键能为 d kJmol-1,氧氧键的键能为 e kJmol-1,S(s)+O2(g) SO2(g) H=-a kJmol-1,则 S8分子中硫硫键的键能为 。 (2)下表是部分化学键的键能数据:化学键 PPPOOOPO键能/(kJmol-1)198 360 498 x已知白磷的燃烧热为 2 982 kJmol-1,白磷(P 4)、P 4O6、P 4O10结构如图所示,则上表中 x= 。 0.5 mol 白磷(P 4)与 O2完全反应生成固态 P4O6,放出的热量为

6、 kJ。 解析 (1)设硫硫键的键能为 x kJmol-1,则:-a kJmol-1= 8x kJmol-1+e kJmol-1-2d kJmol-1,x=2d-a-e。18(2)由题意可知 P4(s)+5O2(g) P4O10(s) H=-2 982 kJmol-1。根据图示知,1 mol P 4含有 6 mol PP 键,1 mol P 4O10含 12 mol PO 键和 4 mol P O 键,根据反应热等于反应物总键能与生成物总键能之差,断裂 1 mol 共价键吸收的能量与生成 1 mol 该共价键放出的能量数值相等,则 198 kJmol-16+498 kJmol-15-360 kJmol-112-4x kJmol-1=-2 982 kJmol-1,x=585。P 4+3O2 P4O6,1 mol P4O6含有 12 mol PO 键,反应热为 H=198 kJmol-16+498 kJmol-13-360 kJmol-112=-1 638 kJmol-1,则 0.5 mol 白磷(P 4)与 O2完全反应生成固态 P4O6放出的热量为 1 638 kJmol-10.5 mol=819 kJ。答案 (1)2d-a-e (2)585 8197