2019届高考化学二轮复习选择题标准练（九）（含解析）.doc

1、1选择题标准练(九)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.生产、生活中常涉及化学知识,下列说法正确的是( )A.ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒,其原理相同B.天然纤维的主要成分都是纤维素C.煤的干馏和煤的液化均为化学变化D.蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙分别是纯净物、混合物、电解质和非电解质8.下列说法正确的是( )A.麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B.油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应,最终产物不相同C.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,再加水不再溶解D.用甘氨酸 和丙氨酸 缩合最多可形成 3 种二肽9.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是( )选项 实验 现象

2、 结论A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解B 将苯滴入溴水中,振荡、静置 溴水层褪色 溴和苯发生加成反应C 向 1.0 molL-1的 NaHCO3溶液中滴加 2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性D 相同的铝片分别与同温同体积且 c(H+)=1 molL-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是 Cl-对该反应起到促进作用10.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”,合成轮烷的基本原料有 CH2Cl2、丙烯、戊醇、苯,下列说法不正确的是( )A.CH2Cl2有两种同分异构体B

3、.丙烯能使溴水褪色C.戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D.苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷11.硼酸(H 3BO3)为一元弱酸,已知 H3BO3与足量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 H3BO3+OH-B(OH ,H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是( )A.a 与电源的正极相连接2B.阳极的电极反应式为 2H2O-4e- O2+4H +C.当电路中通过 3 mol 电子时,可得到 1 mol H3BO3D.B(OH 穿过阴膜进入产品室,Na +穿过阳膜进入阴极室12.X、Y、Z、W、R 属于短

4、周期主族元素。X 的原子半径在短周期主族元素中最大,Y 核素的最外层电子数为 m,次外层电子数为 n, Z 原子的 L 层电子数为 m+n, M 层电子数为 m-n0 , W 与 Z 同主族,R 与 Y 的核外电子数之比为 21,下列叙述错误的是( )A.X 与 Y 形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为 12B.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,沸点高C.Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物均有 3 种D.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序是 RWZ13.若用 AG 表示溶液的酸度,其表达式为 AG=lg 。室温下,实验室里用 0.1 molL -1 的

5、盐酸滴定 10 mL 0.1 molL-1 MOH 溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.MOH 为强碱B.C 点时加入盐酸的体积等于 10 mLC.若 B 点加入的盐酸体积为 5 mL,所得溶液中:c(M +)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)D.滴定过程中从 A 点到 D 点溶液中水的电离程度:An,n=2、m=6,所以 Y 为 O 元素、Z 为 Si 元素;W 元素与 Z 元素同主族,则 W 为C 元素,R 元素原子与 Y 元素原子核外电子数之比为 21,R 为 S 元素。X 与 Y 形成的两种化合物为 Na2O、Na 2O2,且两种化合物中阴阳离子个数比均为 12

6、,A 正确;稳定性:H 2OH2S,熔沸点:H 2O 比 H2S 高,B 正确;O 分别与 Si、C、S 以两种元素组成的常见化合物有二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫,C 错误;元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性 RWZ,所以 Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是 RWZ,D 正确。13.C 未加盐酸时 AG=-8,所以根据 AG=lg 计算得 =10-8,再根据 c(H+)c(OH-)=10-14计算得 c(OH -)=10-3,MOH 溶液浓度为 0.1 molL-1,所以该碱为弱碱,故 A 错误;C点时溶液显中性,滴加 10 mL

7、 盐酸时生成的 MCl 溶液显酸性,则 C 点加入盐酸的体积小于 10 mL,B 错误;若 B 点加入的盐酸体积为 5 mL,所得溶液中 MOH 和 MCl 等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为 c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),物料守恒式为 c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),将 c(Cl-)等量替换后得 c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),C 正确;A 点和 D 点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制,其中 D 中过量的是 HCl,对水的电离抑制能力最大,即水的电离程度最小,但 B 和 C 中因 M+的水解促进水的电离,电离程度增大,即 B 点和 C 点水的电离程度均大于 A 点和 D 点,D 错误。4