2019届高考化学二轮复习选择题标准练（八）（含解析）.doc

1、1选择题标准练(八)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列说法中正确的是( )A.在军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆D.维生素 C 易被氧气氧化,常用作食品抗氧化剂8.下列说法错误的是( )A.煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物B.水可以用来鉴别苯和四氯化碳C.乙烯和溴苯分子中所有原子均共平面D.等质量的甲烷完全燃烧比乙烷耗氧量大9.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大。已知 A、C 的原子序数之差为8,A、B、C 三种元素原子

2、的最外层电子数之和为 15,B 元素原子的最外层电子数等于 A 元素原子的最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )A.简单离子的半径:BCDAB.B 与 C 形成的化合物在水溶液中能稳定存在C.C 与 D 都可形成具有漂白性的化合物,且漂白原理相同D.B 与 D 形成的化合物溶于水所得溶液显酸性10.G 是一种香料,其结构简式如图所示。下列说法错误的是( )A.常温下,G 能使溴水褪色B.G 的分子式为 C15H16O2C.苯环上的二溴代物有 5 种D.G 分子中至少有 12 个原子共平面11.膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂 N2O5,装

3、置图如下。以下说法错误的是( )A.A 装置是原电池B.N2O5在 B 装置的 c 极区生成,其电极反应式为 N2O4+2HNO3-2e-2N2O5+2H+C.A 装置中通入 O2一极的电极反应式为 O2+4e-+4H+ 2H2OD.若 A 装置中通入 SO2的速率为 2.24 Lmin-1(标准状况),为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则左侧水的流入速率应为14.6 mLmin-112.过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为 2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列说法中不正确的是( )2A.氧化性

4、:Na 2O2Na2FeO4FeSO4B.FeSO4只作还原剂,Na 2O2既作氧化剂,又作还原剂C.由反应可知每 3 mol FeSO4完全反应时,反应中共转移 12 mol 电子D.Na2FeO4处理水时,不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用13.某小组比较 Cl-、Br -、I -的还原性,实验如下:实验 1 实验 2 实验 3装置现象试管内颜色无明显变化;用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口,产生白烟溶液变黄;把湿润的 KI 淀粉试纸靠近试管口,变蓝溶液变深紫色;经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是( )A.实验 1 中,白烟是 NH4ClB.根据实验 1 和实验 2 判断还原性:Br -

5、Cl-C.根据实验 3 判断还原性:I -Br-D.上述实验利用了浓 H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质7.D 船体外壳为钢板,镶嵌锌块,在海水或河水中可形成原电池,锌比铁活泼,锌发生氧化反应,作原电池的负极,A 错误;碳纤维是一种新型无机高分子材料,B 错误;SO 2用于漂白纸浆利用了其漂白性,C 错误;维生素 C 具有还原性,可用作食品抗氧化剂,D 正确。8.A 煤是由多种有机物和无机物组成的复杂混合物,煤的主要组成元素是碳,还含有少量的氢、氧、硫、氮等元素,石油主要是由烷烃、环烷烃和芳香烃构成的混合物,A 错误;苯和四氯化碳均难溶于水,但苯的密度比水小,而四氯化碳的密度比水大,与水混合

6、后一个在水的上层,一个在水的下层,故水可以用来鉴别苯和四氯化碳,B 正确;乙烯、苯都是平面形分子,所有原子均共平面,溴苯中溴原子与苯环直接相连,所有原子处于同一平面,C 正确;设分别燃烧 1 g 甲烷和乙烷,需要的氧气分别为 x mol、y mol,关系式分别为CH4 2O 2 2C 2H6 7O 216 g 2 mol 60 g 7 mol1 g x mol 1 g y mol解得 x= ,y= ,所以相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧,甲烷需要的氧气多,D正确。9.D 由题意可知,A、B、C、D 四种元素位于第二周期或第三周期,由 A、C 的原子序数之差为 8 可知,A、C 在同一主族,令 B

7、的最外层电子数为 x,则 A、C 的最外层电子数均为 2x,则x+2x+2x=15,解得 x=3,再根据短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大,则 A 为 O,B 为Al,C 为 S,D 为 Cl。O 2-和 Al3+核外电子层结构相同,有 2 个电子层,Al 3+原子序数大于 O2-,离子半径 O2-较大,S 2-和 Cl-核外电子层结构相同,有 3 个电子层,离子半径均较大,且 Cl-原子3序数大于 S2-,离子半径 S2-较大,所以离子半径 CDAB,故 A 错误;B 与 C 形成的化合物Al2S3在水溶液中不能稳定存在,会发生完全水解生成 Al(OH)3和 H2S,故 B 错误

8、;S 与 Cl 分别可以形成具有漂白性的化合物 SO2、HClO,两者漂白原理不同,故 C 错误;B 与 D 形成的化合物 AlCl3溶于水会发生水解生成 HCl,所得溶液显酸性,故 D 正确。10.C 该有机物分子中含有碳碳双键,可与溴水发生加成反应而使溴水褪色,A 正确;由 G 的结构简式及碳、氢、氧原子的成键特点可知,其分子式为 C15H16O2,B 正确;G 分子中苯环上有3 种化学环境不同的氢原子,则其一溴代物有 3 种,再用 Br 原子分别取代所得一溴代物分子中苯环上的氢原子,得到 6 种二溴代物,C 错误;G 分子中含有苯环,与苯环直接相连的原子处于苯环所在的平面内,故 G 分子

9、中至少有 12 个原子共平面,D 正确。11.D 左边装置通入 SO2,与 O2能发生自发氧化还原反应,所以应该为原电池,故 A 正确;SO2H 2SO4,S 化合价升高发生氧化反应,应该为负极,所以 a 为负极而 b 为正极,c 为阳极,d为阴极,N 2O4中 N 为+4 价,产生 N2O5发生氧化反应应该在阳极即 c 极产生,根据电荷守恒写出该电极反应为 N2O4+2HNO3-2e- 2N2O5+2H+,故 B 正确;根据电荷守恒结合溶液酸碱性知道C 正确;只要让每分钟内产生的硫酸与流入的水(除了形成硫酸的那一部分外)构成 50%的硫酸溶液即可保证硫酸浓度不变,根据电极反应式 2H2O+S

10、O2-2e- S +4H+,每分钟通入二氧化硫物质的量为 0.1 mol,产生的硫酸也是 0.1 mol,形成硫酸消耗的水为 0.2 mol,根据100%=50%,解得 m(H2O)-3.6 g=9.8 g,进一步解得 m(H2O)=13.4 g 即 13.4 mL,所以左侧水的流入速率应为 13.4 mLmin-1,故 D错误。12.C 根据方程式可知铁元素化合价由+2 价升高到+6 价,硫酸亚铁作还原剂;过氧化钠中部分氧元素由-1 价升高到 0 价,部分氧化素由-1 价降低到-2 价,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。Na 2FeO4是氧化产物,反应中氧化性:氧化剂氧化产物还原剂,故氧化性:N

11、a2O2Na2FeO4FeSO4,A 正确;根据上述分析,FeSO 4只作还原剂,Na 2O2既作氧化剂,又作还原剂,B 正确;根据方程式电子转移分析,每 3 mol FeSO4完全反应时,反应中共转移 15 mol 电子,C 不正确;高铁酸根离子有氧化性,能杀菌消毒,高铁酸根离子被还原为铁离子,铁离子发生水解反应产生的氢氧化铁胶体作为絮凝剂能吸附水中杂质,达到净水目的,D 正确。13.C 实验 1 中,浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体,遇到空气中的水蒸气,形成盐酸小液滴,盐酸与氨气反应生成 NH4Cl 固体,故 A 正确;实验 1 中没有发生氧化还原反应,实验 2 中浓硫酸将溴离子氧化生成溴,溶液变黄,因此还原性:Br -Cl-,故 B 正确;实验 3 中中溶液中的浓硫酸和溴都能将碘化钠氧化生成碘,不能判断还原性:I -Br-,故 C 不正确;实验 2 中体现了浓 H2SO4的强氧化性,实验 1 中体现了浓 H2SO4的难挥发性,故 D 正确。4