2019届高考化学二轮复习选择题标准练（十）（含解析）.doc

1、1选择题标准练(十)(分值 42 分,建议用时:1015 分钟)7.化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是( )A.臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B.热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C.活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D.小苏打常作制糕点的“起泡剂”8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CH 2Cl2中所含分子数为 0.5NAB.常温下,30 g 乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为 NAC.23 g 钠在足量的氧气中燃烧生成过氧化钠,转移的电子数为 2NAD.25 时,K sp(BaSO4)=110-10,则 BaSO4饱和溶液中

2、 Ba2+数目为 110-3NA9.具有下列组成和结构特点的有机化合物中同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( )选项 A B C D分子式 C4H8Cl2 C5H10O2 C4H8O2 C8H10类别 含氯化合物 羧酸 酯 含有苯环的烃10.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向 KNO3和 KOH 混合溶液中加入铝粉并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 N 被还原为 NH3B 将 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加 KSCN 溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为 0.1 mol/L 的Na2C

3、O3和 Na2S 混合溶液中滴入少量 AgNO3溶液产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D 向 KI 溶液中加入少量苯,然后加入 FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性 Fe2+I-11.碱性硼化钒(VB 2)-空气电池工作时反应为 4VB2+11O2 4B2O3+2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过 0.02 mol 电子时,B 装置内共收集到 0.224 L 气体(标准状况下),则下列说法正确的是( )A.VB2电极发生的电极反应为 2VB2+11H2O-22e- V2O5+2B2O3+22H+B.若 B 装置内的液体体

4、积为 100 mL,则 CuSO4溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/LC.电解过程中,b 电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生D.外电路中电子由 c 电极流向 VB2电极12.短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示,这四种元素的原子最外层电子数之和为 20。则下列说法正确的是( )X Y2W ZA.氢化物的沸点:YWYXC.工业上用电解熔融的 W 与 Y 所形成的化合物来制取 WD.X 的一种氢化物可以和 Z 的单质反应生成大量白烟13.pc 类似于 pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为 110-3 molL-1,则该溶液中该

5、溶质的 pc=-lg(110-3)=3。下图为 25 时 H2CO3溶液的 pc pH 图(若离子浓度小于 10-5 molL-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是( )A.向 Na2CO3溶液中滴加盐酸至 pH 等于 11 时,溶液中:c(Na +)+c(H+)=2c(C )+c(OH-)+c(HC )+c(Cl-)B.25 时,H 2CO3的一级电离平衡常数 Ka1=10-6C.25 时,CO 2饱和溶液的浓度是 0.05 molL-1,其中 的 CO2转变为 H2CO3,若此时溶液的pH 约为 5,据此可得该温度下 CO2饱和溶液中 H2CO3的电离度约为 1%D.整个反应过程中,

6、 一直在减小7.C 臭氧因具有强氧化性,所以作为消毒剂,故 A 错误;热的纯碱溶液作洗涤剂主要利用了该物质水解显碱性促进油脂水解的原理,而不是利用还原性,故 B 错误;活性铁粉具有强还原性,可以通过缓慢氧化除去氧气,故 C 正确;小苏打作“起泡剂”是利用了该物质分解放出二氧化碳的性质,并非还原性,故 D 错误。8.B 二氯甲烷标准状况下为液体,故 A 错误;乙酸分子式为 C2H4O2,甲醛分子式为 CH2O,两者最简式相同,均为 CH2O,所以可以把两者混合物看作由“CH 2O”组成,30 g CH 2O 物质的量为 1 mol,所以其含 O 原子数为 NA,故 B 正确;Na 化合价为+1,

7、所以无论钠与氧气生成氧化钠还是过氧化钠,每个钠原子均失去 1 个电子,所以 23 g,即 1 mol 钠转移电子数为 NA,故 C 错误;BaSO 4饱和溶液的体积未知,所以其钡离子数目无法确定,故 D 错误。9.A A 项碳链有两种异构,即 CCCC 和 ,再利用先定后动法确定其二氯代物总共 9 种;B 项分离出一个羧基COOH 后剩余四个碳,碳链有两种,其等效氢共 4 种,所以其异构体总共 4 种;C 分离出酯基后剩余三个碳,碳链仅一种结构,即 CCC,再运用插入法和取代法,分析其异构体总共 4 种,D 项异构体也是 4 种 即邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯和乙苯。所以 A 符合题目要求。1

8、0.A 湿润的石蕊试纸遇碱性物质变蓝色,常见碱性气体只有氨气,故 A 正确;Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,硝酸根与氢离子组合会把亚铁离子氧化为三价铁离子,所以并不一定是原样品含三价铁离子,故 B 错误;C 项根据 Ksp小的优先沉淀原则,那么应该是3Ksp(Ag2S)还原产物还原性,可知还原性 I-Fe2+,故 D 错误。11.B 因为该电池电解质溶液是 KOH 溶液,所以电极反应不可能生成 H+,故 A 错误;b 电极反应方程式为 4OH-4e- 2H2O+O2,n(O 2)= n(e-)= 0.02 mol=0.005 mol,结合 B 装置内收集了 mol=0.01 mol 的气体,

9、则 c 电极生成了 0.005 mol 气体,因此 c 电极先后发生的电极反应为 Cu2+2e- Cu、2H +2e- H2,H 2为 0.005 mol,生成 H2转移电子 0.01 mol,则 Cu2+得电子:0.02 mol-0.01 mol=0.01 mol,Cu2+物质的量为 0.005 mol,所以 c(Cu2+)=0.05 mol/L,故 B 正确;b 电极为阳极,水电离出的 OH-失电子生成 H2O 和 O2,没有红色物质析出,故 C 错误;a 电极通入空气,为正极,则 VB2电极为负极,所以外电路中电子由VB2电极流向 c 电极,故 D错误。12.D 据“四种元素的原子最外层

10、电子数之和为 20”判断各族及周期如下:A A A A A A第二周期 X Y第三周期 W Z显然对号入座 W 为 Mg,X 为 N,Y 为 O,Z 为 Cl。水存在氢键,所以氢化物沸点 H2OHCl,故 A 错误;原子半径 MgClNO 即 WZXY,故 B 错误;由于 MgO 熔点远高于 MgCl2,所以工业上用电解熔融氯化镁生产金属镁,故 C 错误;X 的氢化物 NH3与 Cl2能形成 NH4Cl 冒白烟,故D 正确。13.C 由于 pc 和 pH 属于负对数,所以先把其转化为普通指数形式图像处理如下:根据电荷守恒,A 正确;根据一级电离方程式 H2CO3 H+HC ,Ka1= ,据图像将 c(H+)=10-7时的数据代入得 Ka1= =10-6,B 正确;根据“CO 2饱和溶液的浓度是 0.05 molL-1,其中 的 CO2转变为 H2CO3”知道碳酸浓度为 0.01 molL-1,根据 pH=5计算得 c(H+)=10-5 molL-1,所以 (H 2CO3)= =0.1%,C 错误;由 =,Ka2不变,c(H +)一直减小,所以 D 正确。4