2019年高考化学二轮专题离子反应（含解析）.docx

1、- 1 -2019 年高考化学二轮专题：离子反应一、单选题1. 在下列状态下，能导电的电解质是( ) A. 氨水 B. 硫酸钠固体 C. 二氧化碳水溶液 D. 熔融的氯化钠【答案】D 【解析】能导电的电解质为熔融状态下的电解质，D 符合题意；故答案为：D2. 向 2.0 L 浓度均为 1.0 molL 1 的 CuSO 4、Fe 2(SO4)3 和 H 2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中 Fe 2 的物质的量浓度是（溶液的体积变化忽略不计）（ ）A.1.5 molL1B.2.0 molL1C.3.0 molL1D.5.0 molL1 【答案】 D 【解析】混

2、合溶液中，n(Cu 2+)=2.0L1.0mol/L=2mol，n(Fe 3+)=22.0L1.0mol/L=4mol，n(H +)=22.0L1.0mol/L=4mol，由于反应后铁粉有剩余，则溶液中 Cu2+、Fe 3+、H +都与 Fe 完全反应，由反应的离子方程式可得Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu2mol 2molFe + 2Fe3+ = 3Fe2+4mol 6molFe + 2H+ = Fe2+ + H24mol 2mol故反应后所得溶液中 ， D 符合题意；c(Fe2+)=2mol+6mol+2mol2L =5.0mol/L故答案为：D3. 对于 1L H2SO4和 H

3、NO3的混合溶液，若 H2SO4和 HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H 2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为( ) A.0.40molB.0.45molC.0.72molD.0.80mol【答案】 C 【解析】由反应的离子方程式“3Cu+8H +2NO3-=3Cu2+2NO +4H2O”可知，当溶液中 n(H+)=n(NO3-)=4:1 时，溶解的 Cu 的量最多，设混合酸中 n(H2SO4)=a mol，n(HNO 3)=b mol，则可得方程组 ，解得a+b=1.22a+bb =41a=0.72molb=0.48mol故理论上可溶解铜的物质的

4、量 ， C 符合题意；n(Cu)=32n(NO3-)=320.48mol=0.72mol故答案为：C4. 下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是( )A. CH3COOH=CH3COO-+H+ B. NH3H2O NH4+OH-C. BaCl2=Ba2+ Cl2- D. NaHCO3=Na+H+CO3-【答案】B 【解析】A.醋酸是弱酸，在水中部分电离，用可逆符号，不用等号，选项错误，A 不符合题意；B.NH3H2O 是弱碱，在水中部分电离产生 NH4+和 OH-，选项正确，B 符合题意；C.BaCl2是可溶性盐，在水中完全电离产生 Ba2+和 Cl-，选项错误，C 不符合题意；D.NaH

5、CO3是可溶性盐，在水中完全电离产生 Na+和 HCO3-，选项错误，D 不符合题意；故答案为：B5. 下列各组离子能够大量共存的是（ ）A.加入 Al 粉后产生 H2的溶液中：Na +、HCO 3-、SO 42-、Cl -B.滴加石蕊试剂变红的溶液中： Na +、Fe 2+、NO 3-、Cl - C.酸性溶液中： Fe 3+、K +、SCN -、SO 42- D.澄清透明的溶液中：Cu 2+、H +、NH 4+、SO 42- 【答案】D 【解析】A.能与 Al 反应生成 H2的溶液可能含有大量的 H+或 OH-，而 HCO3-与 H+、OH -都不能大量共存，A 不符合题意；B.使紫色石蕊试

6、液变红的溶液显酸性，含有大量 H+， NO 3-在酸性条件下具有氧化性，能将 Fe2+氧化成Fe3+，不可大量共存，B 不符合题意；C.Fe3+和 SCN-能形成络合物 Fe(SCN)3，不可大量共存，C 不符合题意；D.透明溶液可含有有色离子；溶液中的离子相互间不发生反应，可大量共存，D 符合题意；故答案为：D6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A. pH 等于 13 的溶液中：Ca 2+， Na +， SO 42-， HCO 3-B. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：Fe 2+， Cu 2+， NO 3-， Cl -C. 无色透明溶液中： Al 3+

7、， K +， HCO 3-， SO 42- 2 -D. 使 pH 显红色的溶液中：NH 4+， Cu 2+， NO 3-， Cl -【答案】D 【解析】A.pH=13 的溶液显碱性，存在大量的 OH-，能与 HCO3-反应生成 CO32-和 H2O，不可大量共存，A 不符合题意；B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中 c(H+)c(OH-)，显酸性，存在大量的 H+， NO 3-在酸性条件下具有氧化性，能将 Fe2+氧化成 Fe3+，不可大量共存，B 不符合题意；C.溶液中的 Al3+和 HCO3-能发生完全双水解，产生 Al(OH)3和 CO2，不可大量共存，C 不符合题意；D.使

8、pH 试纸变红的溶液显酸性，溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存，D 符合题意；故答案为：D7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3 +H+=CO2+H 2O B. 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 +2H+=CO2+H 2O C. 往氨水中滴加氯化镁溶液：Mg 2+2OH =M(OH)2 D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42 +H+OH =BaSO4+H 2O【答案】A 【解析】A.胃酸的主要成分是 HCl，能与 NaHCO3溶液反应，生成 NaCl、H 2O 和 CO2，该离子方程式正确，A符合题意；B.MgCO3难溶于水，在离子

9、方程式中应保留化学式，其反应的离子方程式为：MgCO 3+2H+=Mg2+H2O+CO2 ，选项错误，B 不符合题意；C.NH3H2O 为弱碱，在离子方程式中保留化学式，该反应的离子方程式为：Mg 2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH 4+，选项错误，C 不符合题意；D.Ba(OH)2和 H2SO4反应的化学方程式为：Ba(OH) 2+H2SO4=BaSO4+2H 2O，故参与反应的 H+和 OH-的系数比为2:2，选项错误，D 不符合题意；故答案为：A8. 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）纯净物 混合物 电解质 非电解质A 纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰B 蒸馏水

10、 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫C 胆矾 盐酸 铁 碳酸钙D 大理石 甲烷 氯化铜 碳酸钠A. A B. B C. C D. D【答案】B 【解析】A.纯盐酸中含有 HCl 和 H2O，为混合物，不是纯净物，选项错误，A 不符合题意；B.蒸馏水属于纯净物、蔗糖溶液属于混合物、氧化铝属于电解质、二氧化硫属于非电解质，选项正确，B符合题意；C.铁是单质，不属于电解质，选项错误，C 不符合题意；D.大理石是一种矿石，属于混合物，不是纯净物，选项错误，D 不符合题意；故答案为：B9. 下列离子方程式正确的是（ ）A.向明矾溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al 3+3SO42-

11、+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH) 3B.向澄清石灰水中滴入少量 NaHCO3溶液：Ca 2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO 32-+2H2OC.已知：2Br -+Cl2=2Cl-+Br2 ,Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-,向含 0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下 3.36LCl2时，发生的反应为： 4Fe 2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-D.向 NaHSO4中滴入 Ba(OH)2溶液至恰好显中性：H + +SO42- + Ba2+OH-= H2O +BaSO4【答案】C 【解析】A.滴加过程中产生沉淀最大值，则 SO42-完全沉淀

12、，故反应的离子方程式为：Al3 +2SO42 +2Ba2 +4OH =AlO2 +2BaSO4+2H 2O，选项错误，A 不符合题意；B.NaHCO3少量，则完全反应，故该反应的离子方程式为：Ca 2 +OH +HCO3 =CaCO3+H 2O，选项错误，B 不符合题意；C.3.36LCl2的物质的量为 0.15mol，通入 FeBr2溶液中，先与 Fe2+反应，过量的 Cl2再与 Br-反应，参与反应的 Cl2、Fe 2+和 Br-的物质的量分别为：0.15mol、0.2mol、0.1mol，故可得该反应的离子方程式为：4Fe2 +2Br +3Cl2=4Fe3 +Br2+6Cl ，选项正确，

13、C 符合题意；D.反应后溶液显中性，则参与反应的 H+和 OH-的系数比为 2:2，故该反应的离子方程式为：2H +SO42 +Ba2 +2OH =2H2O+BaSO4，选项错误，D 不符合题意；故答案为：C10. 某溶液加入铝可以产生 H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ）A. Na+、Fe 3+、SCN 、 Cl B. K+、Cl 、Na +、SO 42C. K+、Fe 2+、Cl 、NO 3 D. Na+、HCO 3 、Al 3+、Cl 【答案】B 【解析】A.溶液中的 Fe3+和 SCN-能结合成络合物 Fe(SCN)3，故不可大量共存，A 不符合题意；B.溶液中的离子相互间

14、不发生反应，可大量共存，B 符合题意；C.酸性条件下，NO 3-具有氧化性，能将 Fe2+氧化成 Fe3+，不可大量共存，C 不符合题意；D.HCO3-能与 H+反应生成 CO2和 H2O，与 OH-反应生成 CO32-和 H2O，不可大量共存，D 不符合题意；故答案为：B11. 某溶液中含有大量的下列离子：Fe 3+、NO 3-、K +和 M 离子，经测定 Fe3+、NO 3-、K +和 M 离子的浓度之比为 2413,则 M 离子可能是（ ）A. OH- B. SO42-C. I- D. Cl-【答案】 D - 3 -【解析】由于溶液显电中性，即溶液中阳离子所带正电荷的总量和阴离子所带负电

15、荷的总量相等；溶液中阳离子所带正电荷的总量为：3c(Fe 3+)+c(K+)=32+1=7，溶液中阴离子所带负电荷的总量为：c(NO 3-)=4故 M 离子中带一个单位的负电荷，由于 OH-、I -都能与溶液中的 Fe3+反应，而 Cl-与溶液中的离子都不反应，D 符合题意；故答案为：D12. 把一定质量铁粉放入 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中，反应后，所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:2 【答案】 C 【解析】由于氧化性 Fe3+Cu 2+，故将铁粉投入到

16、FeCl3和 CuCl2混合溶液中，先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+；再发生反应 Fe+Cu2+=Fe2+Cu。反应后所得溶液中含有 Fe3+，说明第二个反应没有发生。设原混合溶液中 Fe3+的物质的量为 y mol，参与反应的 Fe3+的物质的量为 x mol，则反应生成 Fe2+的物质的量为3x2mol由于反应后所得溶液中 Fe2+和 Fe3+的浓度相等，故可得 ，解得3x2=y-x y=5x2故已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为 ， C 符合题意；xy-x= x5x2-x=23故答案为：C 13. 下列是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是( ) A

17、. 先加入 BaCl2溶液，再加入足量的 HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量 SO2-4B. 加入足量的 CaCl2溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的 CO2-3C. 无色溶液中通入 Cl2后，溶液变为棕黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 ID. 加入 NaOH 溶液并加热，观察能否产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定是否有 NH4+【答案】 C 【解析】A.加入 BaCl2后生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀可能为 AgCl、BaSO 4，故溶液中可能含有SO42 、Ag ， A 不符合题意；B.钙盐中不溶于水的白色沉淀有 CaCO3、CaSO 4，故溶液中可能含有 CO32 、SO 42 ， B 不符合题意；C.能使淀粉溶液变蓝色，说明溶液中生成了 I2，因此可确定原溶液中含有 I ， C 符合题意；D.检验氨气，应用湿润的红色石蕊试纸，现象为试纸变蓝色，D 不符合题意；故答案为：C