2019年高考化学总复习专题01物质的量习思用练习（含解析）.docx

1、1物质的量考点 1 物质的量与阿伏加德罗常数1. 2017 全国卷,8,6 分阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 ( )A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl 溶液中,N 的数量为 0.1NAH+4B.2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应,转移的电子数为 0.1NAC.标准状况下 2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为 0.2NA2. 2018 湖南长郡中学考试用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.标准状况下,1.12 L 1H2和 0.2 g 2H2

2、均含有 0.1NA个质子B.1 mol Na2CO3晶体中含有的 C 数目一定为 NAO2-3C.常温常压下,92 g NO 2和 N2O4的混合气体中含有的原子数为 6NAD.惰性电极电解饱和食盐水,若电路中通过 NA个电子,则阳极产生气体 11.2 L3. 2018 长春高三质量检测(一)设阿伏加德罗常数的值为 NA,则下列说法中正确的是( )A.0.1 molHCl 分子中含有的 H+数目为 0.1NAB.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAC.3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4,失去的电子数为 8NAD.0.1 molL-1的 NaHCO3溶液中

3、含有的 HC 的数目一定小于 0.5NAO-34. 2018 湖北部分学校调研测试设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A.常温下,23 g NO 2含有 NA个氧原子B.标准状况下,将 22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后,可以得到 NA个 NO2分子C.常温常压下,1 L 0.1 molL -1HF 溶液中含有 0.1NA个 H+D.0.1 mol 的羟基中含有电子的数目为 NA5. 同温同体积的两个密闭容器中分别充满 O2、O 3,当两气体密度相同时,下列说法正确的是( )A.两种气体的压强相等B.两种气体的分子数相等C.O2比 O3的质量小D.两种气体中含有

4、的氧原子数目相等6.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量( M)的关系,判断下列说法中正确的是 ( )A.若 M(甲) M(乙),则气体摩尔体积:甲乙D.若 M(甲) M(乙),则气体的体积:甲乙,A 项错误;若 M(甲) M(乙),则物质的量:甲乙,B 项错误;由质量和密度相等可知气体体积相等,同温同体积同质量的气体,摩尔质量与压强成反比,C 项正确、D 项错误。7.B Na 2CO3和 HCl 的反应为 Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3、NaHCO 3+HCl NaCl+CO2+H2O,当 n(HCl)n(Na2CO3

5、)时,有气体产生,并且当 2 n(Na2CO3)n(HCl)n(Na2CO3)时,题述两种情况下产生的气体体积不同。当 n(HCl)2 n(Na2CO3)时,题述两种情况下产生的气体体积相同,综合可得 0.2 mol n(HCl)0.4 mol,故 1.0 molL-1c(HCl)2.0 molL-1。故合理的只有 B 项。8.B Ca(OH) 2是微溶物质,不可能配制出 2.0 molL-1的 Ca(OH)2溶液,A 项错误;配制一定物质的量浓度的溶液,将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流,B 项正确; 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,造成所加水的体积偏小,所配溶液浓度偏大,C 项错误;

6、称量 NaCl固体需要托盘天平,D 项错误。9.B 因为 FeCl3会水解,故需要先把 FeCl3溶于盐酸后再稀释,A 项正确。配制一定物质的量浓度溶液的操作包括:称量(或量取)、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,其中溶解必须在烧杯中完成,B 项错误。AgNO 3标准溶液应存放于棕色试剂瓶中,C 项正确。因为没有 90 mL 的容量瓶,所以需要 90 mL 1.0 mol/L 的溶液时,应选用 100 mL 容量瓶配制溶液,同时溶质的质量必须按照配制 100 mL 1.0 mol/L 的溶液计算,D 项正确。10.B 不能在容量瓶中溶解固体,A 项错误;配制溶液时,当加蒸馏水至液面离刻度线 12

7、 cm时,应改用胶头滴管,C 项错误;准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶,D 项错误;定容时,视线应平视刻度线,B 项正确。11.97.5%【解析】 由镁元素守恒和离子方程式 Mg2+ Y4- MgY2-,得关系式:MgBr 2Mg2+Y4-则 n(MgBr2)=n(Y4-)=26.5010-3 L0.050 0 molL-1=1.32510-3mol无水 MgBr2产品的纯度为 100%97.5%。1.32510-3mol184gmol-10.2500g12.45%(2 分)【解析】 该计算中涉及的化学反应有:CaC 2O4+H2SO4 H2C2O4+CaSO4;2Mn +6H+5H2C2O4 2Mn2+10CO2+8H 2O。O-4可得关系式:5CaC 2O45H2C2O42MnO-45 2n 0.036 L0.050 0 molL-1n(CaC2O4)=n(Ca2+)=0.004 5 mol, m(Ca2+)=0.18 g则该样品中钙元素的质量分数为 100%=45%。0.18g0.400g5