2019年高考化学总复习专题16化学反应速率与化学平衡习思用练习（含解析）.docx

1、1化学反应速率与化学平衡考点 1 化学反应速率1.2014 重庆理综,7,6 分在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、 T2下 X 的物质的量浓度 c(X)随时间 t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是 ( )A.该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B.T2下,在 0t1时间内, v(Y)= molL-1min-1a-bt1C.M 点的正反应速率 v 正 大于 N 点的逆反应速率 v 逆D.M 点时再加入一定量 X,平衡后 X 的转化率减小考点 2 化学平衡2. 2018 湖南湘东五校联考在一定温度下,一定质量的混合气体在密闭容器中发生反

2、应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),达到平衡时测得 B 气体的浓度为 0.6 mol/L,恒温下将密闭容器的容积扩大一倍,重新达到平衡时,测得 B 气体的浓度为 0.4 mol/L,下列叙述中正确的是( )A.a+bc+dB.扩大容积后,平衡向正反应方向移动C.重新达平衡时,A 气体浓度增大D.重新达平衡时,B 气体的体积分数减小3. 2018 哈尔滨第三中学第三次验收在一定温度下,将 H2和 I2(g)各 0.16 mol 充入 10 L恒容密闭容器中,发生反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g) H”“T2,温度越高平衡时 c(X)越大,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应

3、M 点 X 的转化量小于 W 点 X 的转化量,反应进行到 M 点放出的热量小于进行到 W 点放出的热量,A 项错误; T2下, t=t1, c(Y)= molL-1,v(Y)= molL-1min-1,B 项错a-b2 a-b2t1误;M 点温度比 W 点温度高,且 M 点 c(X)大于 W 点 c(X),所以 M 点的正反应速率大于 W 点的正反应速率,W 点时,反应达到平衡,正逆反应速率相等,故 M 点的正反应速率大于 W 点的逆反应速率,而 W 点的逆反应速率大于 N 点的逆反应速率,则 M 点的正反应速率大于 N 点的逆反应速率,C 项正确;由于是恒容下反应,再加入一定量 X,相当

4、于增大压强,平衡向正反应方向移动,再次平衡时 X 的转化率增大,D 项错误。2.A 保持温度不变,将容器的体积扩大 1 倍,如平衡不移动,B 气体的浓度为 0.3 mol/L,小于 B 气体实际的浓度 0.4 mol/L,说明平衡向生成 B 气体的方向移动,即向逆反应方向移动。增大体积,压强减小,平衡向气体物质的量增大的方向移动,即 a+bc+d,故 A 正确、B 错误;体积加倍,各物质的浓度都要减小,即 A 气体浓度减小,故 C 错误;平衡向逆反应方向移动,重新达平衡时,B 气体的体积分数增大,故 D 错误。3.B 反应前 4 min 的平均速率 v(HI)=2v(I2)=20.05104

5、mol/(Lmin)= 2.510-3mol/(Lmin),故 A 正确;反应前后气体的总物质的量不变,体系压强不会随着反应进行而改变,所以不能由体系压强不再改变判断反应达到平衡状态,故 B 不正确;该温度下平衡浓度为 c(H2)=c(I2)=0.010 mol/L、 c(HI)= 0.012 mol/L,此反应的平衡常数 K= =1.44,故 C 正确;反应前c2(HI)c(I2)c(H2)后气体的总物质的量不变,再充入 0.05 mol H2、0.05 mol I 2(g)和 0.06 mol HI,相当于加压,平衡不移动,故 D 正确。54.B 因容器体积可变,故充入惰性气体,体积增大,

6、与反应有关的气体浓度减小,平衡正向移动,A 项错误;设开始加入的 CO2为 xmol,转化了 amol,则 650 反应达平衡时C(s)+CO 2(g) 2CO(g)起始(mol) x0转化(mol) a 2a平衡(mol) x-a 2a=60%, =40%,所以 x=4a。故 CO2的转化率为 100%=25.0%,B 项正确;由图像x-ax-a+2a 2ax-a+2a ax可知 T时,CO 和 CO2的体积分数相等,故充入等体积的这两种气体,平衡不移动, C 项错误;Kp=p2(CO)/p(CO2)=(0.96p 总 )2/(0.04p 总 )=23.04p 总 ,D 项错误。5.B T2

7、之前 X 的体积分数随温度升高而减小,Z 的体积分数随温度升高而增大,而 T2之后 X 的体积分数随温度升高而增大,Z 的体积分数随温度升高而减小,说明题图中 T2之前反应没有达到平衡状态,而 T2时反应恰好达到平衡状态, T2之后温度升高平衡向逆反应方向移动,即逆反应是吸热反应,B 项正确。6.B 合成氨反应为 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0,反应能够自发进行,必须满足 G= H-T S0,且熵增效应大于热效应,故选 A。11.(1)较高温度下 (2)0)的吸热( H0)反应”,若反应能自发进行,必须满足 G= H-T S0,两反应均为自发反应,即 G= H-T S0,则 H0,即“ H1、 H2均小于 0”;反应相加得到总反应,即 H= H1+ H20。7