2019年高考化学总复习专题18水的电离和溶液的酸碱性考题帮练习（含解析）.docx

1、1水的电离和溶液的酸碱性题组 1 水的电离及溶液 pH的测定和计算1.2015广东理综,11,4 分一定温度下,水溶液中 H+和 OH-的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )A.升高温度,可能引起由 c向 b的变化B.该温度下,水的离子积常数为 1.010-13C.该温度下,加入 FeCl3可能引起由 b向 a的变化D.该温度下,稀释溶液可能引起由 c向 d的变化2.2013天津理综,5,6 分下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A.在蒸馏水中滴加浓 H2SO4,Kw不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在 Na2S稀溶液中, c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(H

2、S-)D.NaCl溶液和 CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同题组 2 酸碱中和滴定3.2016天津理综,6,6 分室温下,用相同浓度的 NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 molL-1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是 ( )中和百分数/%A.三种酸的电离常数关系: KHAKHBKHDB.滴定至 P点时,溶液中: c(B-)c(Na+)c(HB)c(H+)c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达 100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-

3、c(H+)4.2015广东理综,12,4 分准确移取 20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中,用 0.100 0 molL -1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 ( )A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入 NaOH溶液进行滴定B.随着 NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液 pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小25.2017天津理综,9,18 分用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a.准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0

4、.025 0 mol)后,配制成 250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。b.配制并标定 100 mL 0.100 0 molL-1 NH4SCN标准溶液,备用。.滴定的主要步骤a.取待测 NaI溶液 25.00 mL于锥形瓶中。b.加入 25.00 mL 0.100 0 molL-1 AgNO3溶液(过量),使 I-完全转化为 AgI沉淀。c.加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用 0.100 0 molL-1 NH4SCN溶液滴定过量的 Ag+,使其恰好完全转化为 AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表:实验序号 1 2

5、 3消耗 NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理。回答下列问题:(1)将称得的 AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。 (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。 (3)滴定应在 pHc(Na+)c(N )c(OH-)c(H+)H+4D.在 M点时, n(OH-)+0.05 mol=a mol+n(H+)4.2017河南南阳等六市联考,13某温度下,向一定体积 0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中 pOHpOH=-lgc(OH-)与 pH的变化关系如图所示,则( )A.M点所示溶液的导电能

6、力强于 Q点B.N点所示溶液中 c(CH3COO-)c(Na+)C.M点和 N点所示溶液中水的电离程度相同D.Q点消耗 NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积5.2017西宁第一次联考,13下列说法不正确的是 ( )A.100 时 Kw=1.010-12,将稀硫酸加热至 90 (忽略溶液体积变化)其 pH不变4B.pH与体积都相等的氨水和 NaOH溶液分别用 0.1 molL-1的盐酸恰好中和,所需的盐酸体积前者一定大于后者C.在 NaHCO3溶液中,几种微粒浓度的关系: c(Na+)c(HC )c(H2CO3)c(C )O-3 O2-3D.在明矾溶液中,N 、K +、Cl -、HC 四种离子可

7、以大量共存H4+ O3-二、非选择题(共 27分)6.2017安徽怀宁第一次测试,9,13 分水是极弱的电解质,改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题:(1)纯水在 100 时,pH=6,该温度下 0.1 molL-1的 NaOH溶液的 pH= 。 (2)25 时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到 pH为 11的溶液,其水解的离子方程式为 ,由水电离出的 c(OH-)= molL -1。 (3)体积均为 100 mL、pH 均为 2的盐酸与一元酸 HX,加水稀释过程中 pH与溶液体积的关系如图所示,则HX是 (填“强酸”或“弱酸”),理由是 。(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离

8、程度强弱的物理量。已知:化学式 电离常数(25 )HCN K=4.910-10CH3COOH K=1.810-5H2CO3 K1=4.310-7、 K2=5.610-1125 时,等浓度的 NaCN溶液、Na 2CO3溶液和 CH3COONa 溶液,溶液的 pH由大到小的顺序为 (填化学式)。 25 时,在 0.5 molL-1的醋酸中由 CH3COOH电离出的 c(H+)约是由水电离出的 c(H+)的 倍。 7.2017山东胶东示范学校二模,26,14 分下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填写有关空格。(1)测定目的:测定某工厂工业废水中游离态氯的含量。(2)测

9、定原理:Cl 2+2KI 2KCl+I2;I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6。(3)实验用品及试剂:仪器和用品(自选,略)试剂:指示剂 (填名称),KI 溶液,浓度为 0.010 00 molL-1的标准 Na2S2O3溶液,蒸馏水等。 (4)实验过程:取水样 10.00 mL于锥形瓶中,向其中加 10.00 mL KI溶液(足量),滴入指示剂 23滴。取 (填“碱式”或“酸式”)滴定管,经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净,然后装入0.010 00 molL-1 Na2S2O3溶液待用。 将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛注视 直至滴定终点,滴定终点的现象是 5。 (5)数

10、据记录与处理:标准 Na2S2O3溶液体积/mL滴定次数 待测溶液体积/mL滴定前刻度 滴定后刻度 实际体积/mL1 10.00 0.00 20.00 20.002 10.00 0.10 20.00 19.903 10.00 0.10 20.20 20.10则废水中 Cl2的物质的量浓度为 ,从实验过程分析,此浓度比实际浓度 (填“偏大”“偏小”或“相等”),造成该误差的原因是 (若认为没有误差,该问可不答)。 (6)问题和讨论:实验结束后,某同学所得实验结果误差较大,其所测游离态氯的含量比废水中 Cl2的含量低。经过思考,该同学提出了下列可能造成结果偏低的原因,其中你认为正确的是 (填编号)

11、。 A.滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失B.滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外C.滴定前平视 Na2S2O3液面,滴定后俯视 Na2S2O3液面D.滴定管没有用标准 Na2S2O3溶液润洗(满分 56分 30 分钟)一、选择题(每小题 6分,共 30分)1.有NaOH 溶液 Na 2CO3溶液 CH 3COONa溶液各 10 mL,物质的量浓度均为 0.1 molL-1,下列说法正确的是 ( )A.三种溶液 pH的大小顺序是B.三种溶液中由水电离出的 OH-浓度大小顺序是C.若将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是D.若分别加入 10 mL 0.1 molL-1盐

12、酸后,pH 最大的是2.向 10 mL 0.5 mol/L的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸,滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是 ( )A.由水电离出的 c(H+):c点 b点B.NH3H2O的电离程度: a点 b点C.c(Cl-)=c(N )只存在于 a点到 b点间H+4D.从 b点到 c点,一直存在: c(Cl-)c(N )c(H+)c(OH-)H4+3.某温度时,水的离子积常数 Kw=10-13,将此温度下 pH=11的 Ba(OH)2溶液 a L与 pH=1的 H2SO4溶液 b L混合(设混合溶液体积为两者之和,固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是 ( )A

13、.若所得混合溶液为中性,则 ab =116B.若所得混合溶液为中性,则生成沉淀的物质的量为 0.05 b molC.若 ab =92,则所得溶液 pH等于 2D.若 ab =92,则该混合溶液最多能够溶解铁粉 0.28( a+b) g4.已知 25 时, Ka(HCOOH)=1.7810-4,Kb(NH3H2O)=1.7910-5。保持 25 不变,向一定体积 0.1 molL-1的氨水中滴加 0.1 molL -1的 HCOOH溶液。在滴加过程中 ( )A.水的电离常数先增大后减小B.当氨水和甲酸溶液体积相等时, c(HCOO-)=c(N )H+4C.c(NH3H2O)与 c(N )之和始终

14、保持不变H+4D. 始终保持不变c(NH+4)c(HCOO-)c(NH3H2O)c(HCOOH)5.已知: +KOH +H2O,某同学利用该反应对某苯甲酸样品进行纯度测定:称取1.220 g苯甲酸样品,配成 100 mL苯甲酸溶液。取 25.00 mL溶液,用 0.100 0 mol/L KOH标准溶液滴定,重复滴定四次,每次消耗 KOH 标准溶液的体积如表所示:滴定次数 第一次 第二次 第三次 第四次消耗 KOH标准溶液的体积/mL 24.00 24.10 22.40 23.90下列说法中正确的是 ( )A.实验用到的定量仪器有天平,25 mL 容量瓶,50 mL 酸式、碱式滴定管B.样品中

15、苯甲酸纯度为 96.00%C.滴定时选择甲基橙作指示剂D.滴定操作中,如果对装有 KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则测定结果将偏大二、非选择题(共 26分)6.12分下表是不同温度下水的离子积数据:温度/ 25 t1 t2水的离子积 1.010-14 x 1.010-12试回答下列问题:(1)若 25”“”“Kw B.K=KwC.Kc(HB),由物料守恒:2 c(Na+)=c(HB)+c(B-)知, c(Na+)介于 c(B-)、 c(HB)之间,B 项正确;每种溶液中均存在电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),X-代表 A-、B -、D -,在

16、 pH=7时, c(H+)=c(OH-),c(Na+) =c(X-),而 pH=7时,三种酸所消耗的 NaOH的物质的量不相等,故三种溶液中 c(Na+)不相等,则 c(X-)也不相等,C 项错误;中和百分数为 100%的三种溶液,其溶质分别是NaA、NaB、NaD,混合后溶液中的电荷守恒式为 c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(D-)+c(OH-),此式中 c(Na+)=c(Na+)NaA+c(Na+)NaB +c(Na+)NaD,混合前的三种溶液中存在物料守恒: c(Na+)NaA=c(A-)+c(HA),c(Na+)NaB=c(B-)+c(HB),c(Na+)NaD=c

17、(D-)+c(HD),消去式中的 c(Na+)和 c(A-)、 c(B-)、 c(D-),得 c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D项正确。4.B 滴定管用蒸馏水洗涤并用 NaOH溶液润洗后,方可装入 NaOH溶液进行滴定,A 项错误;在滴定过程中,溶液的 pH会由小逐渐变大,B 项正确;用酚酞作指示剂,当溶液由无色变为浅红色,且 30 s内颜色不褪去,说明达到滴定终点,可停止滴定,C 项错误;滴定后,若滴定管尖嘴部分有悬滴,说明计算时代入的 NaOH溶液体积的值比实际滴入的大,导致测定结果偏大,D 项错误。5.(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)AgN

18、O 3见光易分解 (3)防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe 3+的水解) (4)否(或不能)(1 分) 若颠倒,Fe 3+与 I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 (5)10.00 0.060 0 (6)用 NH 4SCN 标准溶液进行润洗 (7)偏高 偏高【解析】 (1)配制一定物质的量浓度的标准溶液,除烧杯和玻璃棒外,还需用到的仪器有 250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管。(2)AgNO 3见光易分解,因此需要保存在棕色试剂瓶中。(3)滴定实验中用 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂,Fe 3+容易发生水解,影响滴定终点判断,因此控制 pHc(H+)=c(OH-),

19、C项错误。K 点溶液中,根据电荷守恒: c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),根据物料守恒: c(M+)+c(MOH)=0.1 molL-1,联立两式消去 c(M+),可得: c(A-)+c(OH-)+c(MOH)-c(H+)=0.1 molL-1,D项正确。92.C 甲基橙的变色范围为 3.14.4,用 NaOH溶液滴定 CH3COOH溶液时,达到滴定终点得到的 CH3COONa溶液显碱性,若选用甲基橙作指示剂,则没有达到滴定终点溶液就会变色,故应该选用酚酞作指示剂,A 项错误;从P点到 M点,随着反应的进行,溶液中 c(H+)逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,M 点时达到滴定终点

20、,得到CH3COONa溶液,此时水的电离程度最大,从 M点到 N点,NaOH 过量,随着加入的 NaOH量的增多,对水的电离的抑制作用逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,B 项错误;M 点水的电离程度最大,此时 NaOH与 CH3COOH恰好完全反应,因两溶液浓度相同,则体积也相同,C 项正确;N 点加入 20.00 mL NaOH溶液,得到等浓度的 NaOH与 CH3COONa的混合溶液,根据物料守恒和电荷守恒分别有 2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)=c(Na+)和 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),将代入中得到 c(OH-)=2c(CH3COOH)+c

21、(CH3COO-)+c(H+),D项错误。3.D 向氯化铵溶液中加入 NaOH固体,水的电离受到抑制,故 M点溶液中水的电离程度比原溶液小,A 项错误;随着 NaOH的加入,N 逐渐转化为 NH3H2O,根据物料守恒可知,N 与 NH3H2O的总物质的量不变,BH+4 H+4项错误;当原溶液中加入 0.05 mol NaOH时,得到等物质的量浓度的 NaCl、NH 4Cl和 NH3H2O的混合溶液,由于 NH3H2O的电离程度大于 N 的水解程度,故 c(N )0.05 molL-1,溶液中 c(Cl-)c(N )H+4 H+4 H+4c(Na+)c(OH-)c(H+),C项错误;在 M点时,

22、根据电荷守恒有 n(OH-)+n(Cl-)=n(Na+)+n(H+)+n(N ),将 n(Cl-)=0.1 H+4mol、 n(Na+)=a mol、 n(N )=0.05 mol代入上式可得 n(OH-)+0.05 mol=a mol+n(H+),D项正确。H+44.C M点 NaOH溶液不足,溶液中溶质为 CH3COONa和 CH3COOH,Q点溶液显中性,溶质为 CH3COONa和少量CH3COOH,M点的导电能力弱于 Q点,A 项错误; N点 NaOH溶液过量,溶液显碱性, c(CH3COO-)小于 c(Na+),B项错误; M点 pOH=b,N点 pH=b,酸、碱对水的电离的抑制程度

23、相同,则水的电离程度相同,C 项正确; Q点,溶液显中性,醋酸过量,消耗的 NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积, D 项错误。5.D 决定 H2SO4溶液 pH的因素是 H2SO4完全电离产生的 c(H+),它不会随温度的变化而变化,A 项正确;pH与体积都相等的氨水溶质的物质的量浓度远远大于 NaOH溶液溶质的物质的量浓度,所以用 0.1 molL-1的盐酸恰好中和时,前者所需的盐酸体积一定大于后者,B 项正确;NaHCO 3溶液呈碱性,即说明 HC 的水O3-解程度大于其电离程度,C 项正确;明矾电离出来的 Al3+可与 HC 发生相互促进的水解反应,D 项错误。O-36.(1)11 (

24、2)C +H2O HC +OH- 10 -3 (3)弱酸 稀释相同倍数,一元酸 HX的 pH变化量比 HCl的O2-3 O-3小,说明 HX存在电离平衡,故 HX为弱酸 (4)Na 2CO3NaCNCH3COONa 910 8【解析】 (1)根据题意可知, c(OH-)=0.1 molL-1,该温度下, Kw=c(H+)c(OH-)=10-12,则 c(H+)=10-11 molL-1,pH=11。(2)碳酸根离子水解的离子方程式为 C +H2O HC +OH-,pH=11说明 c(H+)=10-11 molL-1,O2-3 O-3c(OH-)= molL-1=10-3 molL-1,溶液中的

25、 OH-全部是由水电离产生的。 (4)酸的酸性越弱,其对应10-1410-11的盐的水解程度越大,其盐溶液碱性越强,pH 越大,由题表知酸性:CH 3COOHHCNHC ,则 pH:Na2CO3NaCNO-3CH3COONa。由 CH3COOH的电离平衡常数的定义得 Ka(CH3COOH)= = =c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) c2(H+)c(CH3COOH)101.810-5,c(CH3COOH)0.5 molL-1,则 c(H+)310 -3 molL-1,由水电离出的 H+浓度约为 10-14310-3molL-1,故由 CH3COOH电离出的 c(H+)约是由水电

26、离出的 c(H+)的 =9108倍。310-310-14310-37.(3)淀粉溶液 (4)碱式 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复 (5)0.010 00 molL -1 偏大滴定管没有用标准 Na2S2O3溶液润洗 (6)BC【解析】 (3)本实验先用 KI溶液与水样中的 Cl2反应生成碘单质,再用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质,显然,指示剂应选用淀粉溶液。(4)因 Na2S2O3水解使溶液呈碱性,所以应选用碱式滴定管。将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化直至滴定终点,滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。

27、(5)实验过程需要采集的数据有:待测溶液体积(mL)、标准Na2S2O3溶液体积(mL)(包括记录滴定前、滴定后的刻度,平均体积等)。滴定中消耗标准 Na2S2O3溶液体积的平均值是 20.00 mL,则废水中 Cl2的物质的量浓度可根据电子转移守恒关系 n(Cl2) n(Na2S2O3)=12 计算, c(Cl2)=c(Na2S2O3) = 0.010 00 molL-1。由于滴定管用自来水、蒸馏水洗涤后,没有用标准 Na2S2O3溶液润洗,所以实际使用的标准 Na2S2O3溶液的体积偏大,导致所测 c(Cl2)比实际浓度大。(6)滴定前,滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失会导致读取的标准液

28、体积偏大,最终结果偏高,A 项错误;滴定过程中少量溶液溅出锥形瓶外会导致取用的标准液体积偏小,最终结果偏低,B 项正确;滴定前平视 Na2S2O3标准液面,滴定后俯视Na2S2O3液面会导致读取的标准液体积偏小,最终结果偏低,C 项正确;滴定管没有用标准 Na2S2O3溶液润洗导致取用的标准溶液体积偏大,结果偏高,D 项错误。1.D A 项,等浓度时 NaOH的 pH最大,C 的水解程度大于 CH3COO-的,所以三种溶液 pH的大小顺序是O2-3,错误;B 项,碱会抑制水的电离,能水解的盐会促进水的电离,且水解程度越大,对水的电离的促进程度也越大,故三种溶液中由水电离出的 OH-浓度大小顺序

29、是,错误;C 项,若将三种溶液稀释相同倍数,pH 变化最大的是,因为加水稀释会促进 C 、CH 3COO-的水解,错误;D 项,分别加入 10 mL 0.1 O2-3molL-1的盐酸后,中溶质为 NaCl,中溶质为 NaHCO3、NaCl,中溶质为 NaCl、CH 3COOH,HC 水解显O-3碱性,所以 pH最大的是,正确。2.C 选项 A,b点酸碱恰好完全反应生成 NH4Cl,c点盐酸过量,盐酸抑制水的电离,NH 4Cl促进水的电离,故由水电离出的 c(H+):b点 c点,错误。选项 B,NH3H2O是弱电解质,反应过程中不断电离,NH 3H2O的电离程度: b点 a点,错误。选项 C,

30、a点是 NH4Cl与 NH3H2O的混合溶液, c(N )c(Cl-),b点是 NH4Cl溶液,H+4c(Cl-)c(N ),随着盐酸的滴入,溶液中 c(Cl-)逐渐增大,故 c(Cl-)=c(N )只存在于 a点到 b点间,正H+4 H+4确。选项 D,从 b点到 c点,盐酸过量, c(N )逐渐减小, c(H+)逐渐增大,靠近 c点时一定有 c(Cl-)c(H+)H+4c(N )c(OH-),错误。H+43.A 因为 Kw=10-13,所以 pH+pOH=13,Ba(OH)2溶液中:pH=11,pOH=2,即 c(OH-)=0.01 molL-1,H2SO4溶液中:pH=1,即 c(H+)

31、=0.1 molL-1,若所得混合溶液为中性,则 ab =101,A 项错误。若所得溶液为中性时,11Ba2+与 S 恰好完全反应,所以用 S 计算沉淀的物质的量为 n=0.05b mol,B项正确。令 a=9x,b=2x,O2-4 O2-4则 c(H+)= =0.01 (molL-1),pH=-lg0.01=2,C项正确。又因为 n(H+)=0.01 molL-1(a+b) 0.12x-0.019x9x+2xL=0.01(a+b) mol,2H+Fe Fe2+H2,所以 m(Fe)= mol56 gmol-1=0.28(a+b) g,D项正确。0.01(a+b)24.D 温度不变,水的电离常

32、数不变,A 项错误;因 NH3H2O和 HCOOH的电离常数不同,二者正好反应时,溶液中 c(OH-) c(H+),由电荷守恒知 c(HCOO-) c(N ),B项错误; NH3H2O与 N 的物质的量之和始终H+4 H+4保持不变,但因滴入 HCOOH溶液,混合液体积变大,故 c(NH3H2O)与 c(N )之和变小,C 项错误;H+4Ka(HCOOH)Kb(NH3H2O)= =Kw ,温度不变, Ka(HCOOH)、 Kb(NH3H2O)和c(H+)c(HCOO-)c(HCOOH) c(NH+4)c(OH-)c(NH3H2O) c(NH+4)c(HCOO-)c(NH3H2O)c(HCOOH

33、)Kw均不变,故 始终不变,D 项正确。c(NH+4)c(HCOO-)c(NH3H2O)c(HCOOH)5.B 四次实验共需要 100 mL溶液,需要用 100 mL的容量瓶配制,A 项错误;因第三次测定数据与其他三次相差太大,舍弃,其余三次滴定消耗 KOH标准溶液体积的平均值为 24.00 mL,又因为 KOH,则 25 mL溶液中 n( )=0.100 0 mol/L24.0010-3 L=2.40010-3 mol。而配制的 100 mL苯甲酸溶液用于四次滴定,即一次测定中样品质量为 =0.305 0 g,所以样品中苯甲酸纯度为1.220g4100%2.40010-3mol122g/mo

34、l0.3050g=96.00%,B项正确;由于苯甲酸为弱酸,滴定终点苯甲酸钾溶液显碱性,故应选择酚酞(pH 变色范围为 810)作指示剂,C 项错误;滴定操作中,如果对装有 KOH标准溶液的滴定管读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,两次读数所得 V 标准 偏小,则计算得出的 n( )偏小,测定的样品中苯甲酸纯度将偏小 ,D项错误。6.(1) 温度升高,水的电离程度增大,水的离子积增大 (2)不 (3)A (4)b(a-b)107【解析】 (1)温度升高,水的电离程度增大,故水的离子积增大。(2)Na 2SO4不影响水的电离平衡,故平衡不移动。由于 t2时水的离子积常数为 1.010-12,故 c(

35、H+)=1.010-6 molL-1。(3)根据水的电离方程式,可以得出:液态纯硫酸的电离方程式为 2H2SO4 H3S +HS ,纯硫酸的导电性强于纯水,所以相同温O+4 O-4度下,液态纯硫酸的离子积常数 KKw。(4)电离常数只与温度有关。HA+NaOH NaA+H2O,在中性溶液中存在下列关系: c(H+)=c(OH-)=1.010-7 molL-1。根据电荷守恒式得 c(Na+)=c(A-)= molL-1,由物料守恒得b2c(HA)+c(A-)= molL-1,c(HA)= molL-1,则 Ka= = 。a2 a-b2 c(H+)c(A-)c(HA) b(a-b)1077.(1)

36、C (2)4H 2O2+Cr2 +2H+ 2CrO5+5H2O (3) (4)H 2O2水溶液呈弱酸性,故 H2O2可与铁O2-7单质反应,进而氧化生成可催化 H2O2分解的 Fe3+ 将搅拌器放在浓硫酸(或浓硝酸)中浸泡一段时间,使铁表面钝化(或对搅拌器采用“发蓝”处理) (5)34.0% 偏大12【解析】 (1)过氧化尿素中氮元素的化合价与尿素中氮元素的化合价相同,均为-3。(2)CrO 5中 Cr为+6价,反应前后各元素化合价均不变化,根据原子守恒、电荷守恒配平离子方程式。(3)根据 30 时尿素的溶解度远大于过氧化尿素的溶解度,可知提纯粗产品的操作顺序为溶解、蒸发浓缩、冷却至 30 结晶、过滤、洗涤。(5)根据 5H2O22Mn 知,25.00 mL 样品溶液中 n(H2O2)= n(KMnO4)= 0.100 0 molL-O-452 5218.0010-3 L=210-3 mol,则样品中 H2O2的质量分数为 210-3 mol34 gmol-1 2.000 250mL25.00mLg100%=34.0%。若装草酸钠溶液的滴定管水洗后未润洗,则标定 KMnO4标准溶液时消耗的草酸钠溶液的体积偏大,从而使标定的 KMnO4标准溶液的浓度偏大,最终导致所测得的 H2O2的质量分数偏大。13