2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第3讲离子反应、氧化还原反应跟踪训练（含解析）.doc

1、1专题跟踪训练(三)能力练(20 分钟 50 分)一、选择题(每小题 6 分，共 42 分)1(2018福建福州质量检测)以下成语本意涉及氧化还原反应的是( )A百炼成钢 B刻舟求剑C水滴石穿 D暗香浮动解析 炼钢涉及氧化还原反应，A 项正确；刻舟求剑是物理变化，B 项错误；水滴石穿是碳酸钙、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，属于非氧化还原反应，C 项错误；暗香浮动涉及分子运动，属于物理变化，D 项错误。答案 A2(2018河南一轮复习诊断调研联考)N 2O(笑气)、CHCl 3(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法中正确的是( )AN 2O、CHCl 3都易溶于水BN 2O、CHCl 3都属

2、于电解质CN 2O 只有氧化性没有还原性DN 2O、CHCl 3都是共价化合物解析 N 2O 能溶于水，CHCl 3不溶于水，A 项错误；N 2O、CHCl 3属于非电解质，B 项错误；N 2O 中 N 显1 价，处于中间价态，N 2O 既有氧化性又有还原性，C 项错误；N 2O、CHCl 3都是共价化合物，D 项正确。答案 D3(2018安徽黄山一模)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba 2 、K 、Cl 、NO 3B加入 KSCN 显血红色的溶液中：Na 、Mg 2 、SO 、HCO24 3C c(OH )/c(H )10 12的溶液中：

3、K 、Na 、NO 、HCO 3 3D由水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 的溶液中：NH 、Mg 2 、NO 、SO 4 3 24解析 滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下 Ba2 、K 、Cl 、NO 能大 3量共存，A 项正确；加入 KSCN 显血红色的溶液中含有 Fe3 ，Fe 3 与 HCO 相互促进水解而 3不能大量共存，B 项错误； c(OH )/c(H )10 12的溶液呈碱性，OH 与 HCO 反应生成 CO 3和 H2O，C 项错误；常温下，由水电离出的 c(H )1.010 13 molL1 的溶液呈酸性23或碱性，碱性条件下 NH 、Mg 2 都能

4、与 OH 反应，D 项错误。 4答案 A4(2018河南中原名校质量考评)下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na CO CO 2H 2O=2NaHCO323BKIO 3与 KI 在酸性溶液中反应：5I IO 3H 2O=3I26OH 32C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al 3 4NH 3H2O=AlO 4NH 2H 2O 2 4D饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH) 22CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO 2H 2O解析 一定温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2Na

5、CO CO 2H 2O=2NaHCO3，A 项正确；KIO 3与 KI23在酸性溶液中反应不能产生 OH ，B 项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C 项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D 项错误。答案 A5(2018上海宜川中学模拟)某反应体系的物质有：NaOH、Au 2O3、Na 2S4O6、Na 2S2O3、Au 2O、H 2O。下列方框对应的物质或有关说法正确的是( ) Au2O3ANa 2S4O6、H 2O、Na 2S2O3、Au 2O、NaOHBNa 2S2O3、NaOH、Na 2S4O6、Au 2O、H 2OCNa 2S2O3、H 2O、Na 2S4O6、

6、Au 2O、NaOHD当 1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为 8 mol解析 由反应物之一是 Au2O3可知 Au2O 是还原产物，Au 2O3Au 2O，Au 的化合价由3 变为1，Na 2S2O6中 S 的化合价为2.5，Na 2S2O3中 S 的化合价为2，从氧化还原反应角度分析可知 Na2S2O3是反应物，Na 2S4O6是生成物，故反应的化学方程式为Au2O34Na 2S2O32H 2O=2Na2S4O6Au 2O4NaOH，A、B 项错误，C 项正确；1 mol Au2O3完全反应时，转移 4 mol 电子，D 项错误。答案 C6(2018内蒙古包头一中模拟)将

7、浓盐酸滴入 KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入 NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO 反应后变为无色 3的 Bi3 。据此判断下列说法正确的是( )A滴加浓盐酸时，HCl 是还原剂，Cl 2是还原产物B已知 Bi 为第A 族元素，上述实验说明 Bi 具有较强的非金属性C若有 0.1 mol NaBiO3参加反应，则上述整个过程转移电子 0.4 molD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO 4NaBiO3Cl2解析 Cl 2是氧化产物，A 项错误；题述实验现象说明氧化性：NaBiO 3KMnO4，但不能说明 Bi 的非金属性强弱，B 项错误；题述实验过程包括

8、两个反应：KMnO4HCl MnCl 2Cl 2H 2OKCl 和 H BiO Mn 2 Bi 3 MnO H 2O，故 3 40.1 mol NaBiO3参加反应时，整个过程转移电子 0.1 mol2/5(72)0.1 mol(53)0.4 mol，C 项正确；第一个反应说明氧化性：KMnO 4Cl2，第二个反应说明氧化性：NaBiO3KMnO4，D 项错误。答案 C37(2018河北石家庄二中模拟)已知 HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液 pH 的关系如表。下列有关说法错误的是( )pH 范围 7 7，即碱性环境中，生成 NO ，A 项

9、正确；在酸性条 3件下，HNO 2表现氧化性，NO 可将 HI 氧化为 I2，B 项正确；向冷的 NaNO2溶液中通入 2SO2，若得到 HNO2，HNO 2具有氧化性，可氧化 SO2，则 HNO2会被还原，C 项错误；向 HNO2溶液中逐滴滴加 Na2CO3溶液立即有气泡产生，而向 Na2CO3溶液中逐滴滴加 HNO2溶液，开始无现象，一段时间后产生气泡，D 项正确。答案 C二、非选择题(8 分)8(2018广东七校联考)已知 1 L 某待测液中除含有 0.2 molL1 的 Na 外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子 K 、NH 、Mg 2 、Ba 2 、Fe 3 4阴离子 Cl

10、、Br 、CO 、HCO 、SO23 3 24现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：(1)由气体 B 可确定待测液中含有的离子是_。(2)由沉淀 D 和沉淀 E 可以判断待测液中一定含有的离子是_，据此可以排除的离子是_。4(3)由白色沉淀 B 可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学读图后，认为待测液中一定不含溴离子，他判断的依据是_。(5)综合分析，待测液中 K 的最小浓度为_。解析 待测液与 BaCl2溶液反应生成沉淀 A，沉淀 A 与稀硝酸反应生成白色沉淀 D 和无色气体 D，无色气体 D 与石灰水反应生成白色沉淀 E，则待测液中一定含有 SO 和 CO24，结合离子共存的条

11、件可知待测液中一定不存在 Mg2 、Ba 2 、Fe 3 ；滤液 A 与 NaOH 反23应生成的气体 B 为 NH3，同时还生成了白色沉淀 B，则待测液中一定含有 NH 、HCO ；根 4 3据向溶液 B 中通入氯气，溶液呈浅黄绿色和向溶液 B 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀可知，待测液中一定不存在 Br ，由于实验过程中加入了 BaCl2溶液，因此由白色沉淀 C 无法确定待测液中是否含有 Cl 。结合题中数据可知待测液中 n(NH )0.1 4mol， n(HCO ) n(BaCO3)沉淀 B 0.1 mol， n(CO ) n(CaCO3)沉淀 E 319.7 g197 gmo

12、l 1 230.1 mol， n(SO ) n(BaSO4)沉淀 D 0.05 mol， n(Na )10.0 g100 gmol 1 24 11.65 g233 gmol 1 n(NH )0.2 mol0.1 mol0.3 mol,2n(CO )2 n(SO ) n(HCO )0.4 mol， 4 23 24 3根据溶液呈电中性知待测液中一定含有 K 。若待测液中不含 Cl ，则 n(K )0.1 mol；若待测液中含有 Cl ，则 n(K )0.1 mol，所以 c(K )0.1 molL 1 。答案 (1)NH 4(2)CO 、SO Mg 2 、Ba 2 、Fe 323 24(3)HCO

13、 3(4)向溶液 B 中通入氯气，溶液呈浅黄绿色或向溶液 B 中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀(5)0.1 molL1拔高练(25 分钟 50 分)一、选择题(每小题 6 分，共 24 分)1(2018湖南邵阳期末)孙思邈太清丹经要诀中对制取彩色金(主要成分为 SnS2)的过程有如下描述“雄黄十两末之，锡三两，铛中合熔坩埚中，火之以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色寒之。开，黄色似金” 。其中雄黄的主要成分为 As4S4，下列说法中不正确的是( )ASnS 2可溶于硝酸B制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应C可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金D该过程也可以在空气中进行解析 SnS 2中

14、Sn、S 的价态分别为2、1 价，二者均具有强还原性，能够溶于硝5酸和被氧气氧化 ，A、C 项正确；D 项错误；该反应中单质锡反应后生成 SnS2，故发生了氧化还原反应，B 项正确。答案 D2(2018河南六市第一次联考)根据如图转化关系判断下列说法中不正确的是(反应条件已略去)( )A反应均属于氧化还原反应B生成黑锰矿的反应中，3 mol Mn 参加反应转移 4 mol 电子C生成等量的 O2，反应和转移的电子数之比为 12D反应为铝热反应解析 Mn 和 O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为：3Mn2O 2 Mn3O4，氧元素化合价由 0 价变为2 价，则 3 mol Mn 参加反应= =

15、 = = =一 定 条 件 转移 8 mol 电子，B 项错误。答案 B3(2018吉林长春一测)下列各组离子或物质是否能够大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是( )选项 粒子组 评价A无色溶液中：Na 、Al 3 、SO 、CO2423不能大量共存，因为有沉淀和气体生成：2Al3 CO 3H 2O=2Al(OH)233CO 2B中性溶液中：Fe 3 、NH 、S 2 、NO 4 3 不能大量共存，因为有沉淀生成：2Fe3 3S 2 =Fe2S3C 澄清溶液中：K 、Cu 2 、Cl 、NH 3H2O不能大量共存，因为有沉淀生成：Cu2 2OH =Cu(OH)2D 酸性溶液中：Fe 2

16、、Al 3 、SO 、I 24 能大量共存于同一溶液中6解析 A 项离子方程式没有配平，应该是 2Al3 3CO 3H 2O=2Al(OH)2333CO 2，A 项错误；中性溶液中 Fe3 不能大量存在，B 项错误；NH 3H2O 是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，C 项错误；四种离子间不反应且在酸性溶液中均可以大量存在，故 D 项正确。答案 D4(2018重庆江津中学质检)工业上将 Cl2通入冷的 NaOH 溶液中制得漂白液(主要成分是 NaClO)，室温下将 Cl2缓缓通入 NaOH 溶液中，得到 ClO 、ClO 的物质的量与反应 3时间的关系如图所示，下列有关说法正确的是( )AH

17、ClO 具有强氧化性，而 NaClO 没有氧化性B向漂白液中加入足量浓盐酸可增强漂白效果C无法求出 a 点溶液中 c(Na )和 c(Cl )的比值D t2 min 到 t4 min， n(ClO )下降的原因可能是：3ClO =2Cl ClO 3解析 NaClO 中的 Cl 与 HClO 中的 Cl 化合价相同，NaClO 也具有氧化性，A 项错误；漂白液中加入的足量浓盐酸可与 ClO 发生氧化还原反应生成 Cl2逸出，导致漂白液失效，B 项错误；a 点， n(ClO ) n(ClO )，故可写出此时反应的离子方程式为 34Cl28OH =6Cl ClO ClO 4H 2O，故 c(Na )

18、 c(Cl )8643，C 项错误； 3由图象中两条曲线的变化规律可知， t2 t4 min 内，ClO 转化为 ClO ，D 项正确。 3答案 D二、非选择题(26 分)5(12 分)(2018广东深圳耀华中学期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：7(1)X 的化学式为_，Y 的化学式为_。(2)W 的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_。(3)欲制备 Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_(填序号)。ANa 2SSBNa 2SO3SCNa 2SO3Na 2SO4DSO 2Na 2SO4(4)将 X

19、与 SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为_。解析 (1)X 中 S 元素化合价是2 价，所以化学式为 H2S，Y 中 S 元素化合价是4价，则其化学式为 SO2。(2)W 的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应。(3)Na2S2O3中 S 元素化合价是2 价，反应物中 S 元素化合价必须分别大于 2 和小于 2，A 中 S元素化合价都小于 2，C、D 中 S 元素化合价都大于 2，B 符合题意。(4)X 为 H2S，与 SO2混合可生成淡黄色固体，二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀 S 和水，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12，所以该反应的氧化产

20、物与还原产物的质量之比为 21。答案 (1)H 2S SO 2(2)Cu2H 2SO4(浓) CuSO42H 2OSO 2= = = = = (3)B (4)216(14 分)亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。(1)NaNO2中 N 的化合价为_，由 N 的化合价推测 NaNO2具有_(填“氧化性” 、 “还原性”或“氧化性、还原性”)。(2)NaNO2易溶于水，水溶液显碱性，用离子方程式解释显碱性的原因_。8(3)酸性条件下，NO 能与 MnO 反应得到 NO ，写出此反应的离子方程式 2 4 3_。(4)NaNO2与 HI 反应：2NaNO 24HI= =2NOI

21、 22NaI2H 2O，此反应的氧化产物是_，若有 0.25 mol 氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol。(5)亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生因误食而导致中毒的事件。请设计实验检验食盐中是否含有亚硝酸钠_(写出操作、现象和结论)。(6)工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式_，理论上107 kg NH4Cl 可除去废水中的 NO _mol。 2解析 (1)由化合物中正负化合价代数和为 0，确定 N 为3 价

22、，处于中间价态，故NaNO2既有氧化性又有还原性。(2)亚硝酸钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。(3) NO被氧化为 NO ，则 MnO 被还原为 Mn2 ，根据化合价升降法配平得 2 3 45NO 2MnO 6H =5NO 2Mn 2 3H 2O。(4)根据化合价的变化找出氧化产物，计算 2 4 3出还原剂的量。(5)由题知 NaNO2既有氧化性，又有还原性，故欲检验食盐中是否有NaNO2，可设计实验：取少量食盐于试管中，加入适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入12 滴溴水，若溴水褪色，说明食盐中含有 NaNO2，否则不含。(6) NO 中 N 为3 价， 2NH 中 N 为3 价，二者发生反应，N 元素都变为 0 价。 4答案 (1)3 氧化性、还原性(2)NO H 2OHNO 2OH 2(3)5NO 2MnO 6H =5NO 2Mn 2 3H 2O 2 4 3(4)I2 0.25(5)取少量食盐于试管中，加入适量蒸馏水溶解，加入稀硫酸酸化，滴入 12 滴溴水，若溴水褪色，说明食盐中含有 NaNO2；否则不含(或其他合理答案)(6)NO NH =N22H 2O 210 3 2 49