2020年高考化学一轮复习第2章第2节离子反应离子方程式课时跟踪练（含解析）.doc

1、1离子反应 离子方程式1下表中关于物质分类的组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 HF CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 金属 Al H2O C2H5OH解析：B 项中的 CaCO3属于强电解质，Al 为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C 项中的 H2O 为弱电解质，错误；D 项中的 CH3COONH4为强电解质，错误。答案：A2(2019茂名质检)下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL 1 一元酸溶液 H 浓度为 0.5 molL1强酸

2、溶液中的 H 浓度一定大于弱酸溶液中的 H 浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A BC只有 D只有解析：电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1 一元酸溶液 H 浓度不一定为 0.5 molL1 ，如醋酸，故错误；强酸溶液中的 H 浓度不一定大于弱酸溶液中的 H 浓度，H 浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；酸在熔融状态时均不导电，

3、只有溶于水时才导电，故错误。答案：C3下列离子方程式书写正确的是( )A用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气：MnO22H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O= = = = = B硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H SO Ba 2 OH =BaSO4H 2O24CCu 溶于足量浓硝酸：Cu2NO 4H =Cu2 2NO 22H 2O 3DFeCl 3溶液与 Cu 反应：Fe 3 Cu= =Fe2 Cu 2解析：用浓盐酸与 MnO2反应制取少量氯气的离子方程式为 MnO24H 2Cl2Mn2 Cl 22H 2O，故 A 错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方= = = = = 程式为 2H SO

4、Ba 2 2OH =BaSO42H 2O，故 B 错误；Cu 溶于足量浓硝酸的离子24方程式为 Cu2NO 4H =Cu2 2NO 22H 2O，故 C 正确；FeCl 3溶液与 Cu 反应的离子 3方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 ，故 D 错误。答案：C4(2019江门联考)向等物质的量浓度的 Ba(OH)2 与 BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是( )AHCO OH =CO H 2O 3 23BBa 2 OH HCO =BaCO3H 2O 3CBa 2 2OH 2HCO =BaCO3CO H 2O 3 23D2Ba 2 3OH 3

5、HCO =2BaCO3CO 3H 2O 3 23解析：等物质的量浓度的 Ba(OH)2与 BaCl2的混合溶液中加入 NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故 A 错误；Ba 2 OH HCO=BaCO3H 2O 可以表示 1 mol 氢氧化钡与 1 mol 氯化钡，1 mol 碳酸氢钠的离子反应， 3故 B 正确；若氢氧化钡物质的量为 1 mol，则氯化钡物质的量为 1 mol，加入碳酸氢钠，消耗 2 mol 氢氧根离子生成 2 mol 碳酸根离子，2 mol 碳酸根离子能够与 2 mol 钡离子反应生成 2 mol 碳酸钡沉淀，故 C 错误；依据方

6、程式可知：3 mol OH 对应 1.5 mol 氢氧化钡，则氯化钡物质的量为 1.5 mol，消耗 3 mol 碳酸氢根离子，能够生成 3 mol 碳酸根离子，同时生成 3 mol 碳酸钡沉淀，故 D 错误；故选 B。答案：B5下列离子方程式正确的是( )A氯化钡溶液中通入 SO2气体：Ba 2 SO 2H 2O=BaSO32H B过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23CFe 3O4与盐酸反应：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2ODSi 与 NaOH 溶液反应：Si2OH 2H 2O=SiO H 223解析：盐酸酸性大于亚硫

7、酸，所以氯化钡溶液与 SO2不反应，故 A 错误；过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O，故 B 错误；Fe 3O4中铁的化合价是 32、3，Fe 3O4与盐酸反应的离子方程式是：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O，故 C 正确；Si 与 NaOH 溶液反应：Si2OH H 2O=SiO 2H 2，故 D 错误。23答案：C6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A漂白粉溶液通入 SO2：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=2HClOCaSO 3B向 CuSO4溶 液 中 加 入 Na2O2： Na2O2 2Cu2 2H2O=2Na 2

8、Cu(OH) 2O 23C石 灰 石 溶 于 醋 酸 ： CaCO3 2CH3COOH=Ca2 2CH3COO CO 2H 2ODNa 2O2溶于水产生 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2解析：A 项，HClO 能将 CaSO3氧化，产物为 HCl 和 CaSO4，错误；B 项，氧原子数不守恒、电荷不守恒，错误；C 项，CaCO 3难溶，CH 3COOH 是弱电解质都要保留化学式，正确；D 项，配平错误，不满足质量守恒，错误。答案：C7(2019耀华月考)下列离子方程式书写正确的是( )A用 硫 酸 酸 化 的 淀 粉 碘 化 钾 溶 液 在 空 气 中 变 蓝 ： 4I O

9、24H =2I22H 2OBNH 4HCO3溶液与 过量 NaOH 溶液反应：NH OH =NH3H2O 4C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 223D向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO 8H 6I =3I22NO4H 2O 3解析：用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，氧气将碘离子氧化：4I O 24H =2I22H 2O，故 A 正确；NH 4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液反应：NH 2OH HCO =NH3H2OCO H 2O，故 B 错误；向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 4

10、3 23制 Al(OH)3，生成碳酸氢钠：AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ，故 C 错误；向 Fe(NO3)3 2 3溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe 3 3NO 12H 10I =5I23NO6H 2OFe 2 ，故 D 3错误；故选 A。答案：A8下表中评价合理的是( )选项 化学反应及其离子方程式 评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H =6Fe3 H 28H 2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 2H =CO2H 2O23错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2 SO =BaSO424正确DFeBr2溶液与等物质的量的 Cl2反

11、应：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl Br 2错误，Fe 2 与 Br 的化学计量数之比应为 12解析：A 项不正确，NO 应参与反应且不产生 H2；C 项不正确，NH 与 OH 也能反应； 3 4D 项，评价不正确，FeBr 2与等物质的量的 Cl2反应，Br 只能部分参与反应，Fe 2 与 Br的化学计量数之比为 11，该离子方程式是正确的。答案：B9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是4( )选项 已知 类推A将 Fe 加入 CuSO4溶液中：FeCu 2 =CuFe 2将 Na 加入 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B向

12、 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca 2 2ClO CO 2H 2O=CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca 2 2ClO SO 2H 2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解 NaCl 溶液：2Cl 2H 2O2OH H 2Cl 2= = = = =电 解 用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H 2O 2OH H 2= = = = =电 解 Br 2D稀盐酸与 NaOH 溶液反应至中性：H OH =H2O稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H OH =H2O解析：将 Na 加入 CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生

13、复分解反应，不能置换出铜，故 A 错误；向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根氧化，不可能生成 CaSO3沉淀，故 B 错误；用惰性电极电解 MgBr2溶液，离子方程式：Mg 2 2Br 2H 2O Mg(OH)2H 2Br 2，故 C 错误。= = = = =电 解 答案：D10.为探究 NH4HCO3和 NaOH 的反应，设计实验方案如下：含 0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则 NH4HCO3与 NaOH 的反应可能为_ (写离子方程式)。(2)若无沉淀，则 NH4HCO

14、3与 NaOH 的反应可能为_ (写离子方程式)。.Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的反应：(3)当反应后的溶液呈碱性时，反应离子方程式：_。(4)当 nBa(OH)2 n(NaHSO4)12 时反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(5)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以 NH 表示，下同) 4氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。5(6)将过碳酸钠(2Na 2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。解析：.(1)NH 4HCO3电离出的 HCO 、NH 都能

15、与 OH 反应，滴加少量的氢氧化钠， 3 4反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(2)若有沉淀生成，说明是 HCO 与 OH 反应；若没有沉 3淀生成，说明 NH 与 OH 反应生成一水合氨，反应离子方程式为 NH OH =NH3H2O。 4 4.(3)Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的反应，反应后的溶液呈碱性，说明 Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为 Ba2 OH SO H =BaSO4H 2O。(4)当 nBa(OH)224n(NaHSO4)12 时，生成硫酸钡、水的比为 12，反应离子方程式为 Ba2 2OH SO2H =BaSO42H 2O。24.(5)在富氧条件下，通过硝酸盐

16、菌的作用， NH 被氧气氧化为 NO ，反应离子方 4 3程式为 NH 2O 2=NO H 2O2H 。(6)加入足量 KI，充分反应后加入少量淀粉试剂， 4 3溶液呈蓝色，说明 I 被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O22I 2H =I22H 2O。答案：.(1)HCO OH =CO H 2O 3 23(2)NH OH =NH3H2O 4.(3)Ba 2 OH SO H =BaSO4H 2O24(4)Ba2 2OH SO 2H =BaSO42H 2O24.(5)NH 2O 2=NO H 2O2H 4 3(6)H2O22I 2H =I22H 2O11离子反应是中学化学中重要的反应类型

17、。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。6所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为H OH =H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba

18、2 SO =BaSO4” 来表示，请写出有关反应的化学方程式：24_；_；_。解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。(2)置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如 ZnCuSO 4=CuZnSO 4，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH 2 CuH 2O。= = = = = 答案：(1) (2)(3)2CH 3COOHCaCO 3=2CH3COO Ca 2 H 2OCO 2CH 3COOHOH =CH3COO H 2OCaCO 32H =Ca2 H 2OCO 2(4)BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl

19、Ba(OH) 2Na 2SO4=BaSO42NaOHNaHSO 4BaCl 2=BaSO4HClNaCl(其他答案合理即可)12硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索，以解决氧化镁在医药、建筑等行业的广泛应用。现以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为_、_。(2)加入 H2O2氧化的作用是_，7滤渣 2 的成分是_(填化学式)。(3)煅烧过程存在以下反应：2MgSO 4C 2MgO2SO 2CO 2= = = = =500 MgSO4C MgOSO 2CO= = = = =500 MgSO43C MgOS

20、3CO= = = = =500 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。B 中盛放的溶液可以是_(填序号)。aNaOH 溶液 bNa 2CO3溶液cKMnO 4溶液 d稀硝酸C 装置的作用是_，D 中收集的气体可以是 _(填化学式)。A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为4，写出该反应的离子方程式：_。解析：由流程可知，菱镁矿经酸溶后过滤，滤液中 Fe2 经双氧水氧化后，再加氨水把Fe2 沉淀为 Fe(OH)3，过滤，滤液硫酸镁经处理后煅烧得到氧化镁。(1)酸溶所涉及反应的离子方程式为 MgCO32H =Mg2 CO 2H 2O、FeCO 32H =Fe

21、2 CO 2H 2O。(2)加入 H2O2氧化的作用是将 Fe2 氧化转化为 Fe3 ，滤渣 2 的成分是 Fe(OH)3。(3)由题中信息及装置经综合分析可知，气体经 A 装置后，S 蒸气冷凝为固态，再经 B 吸收 SO2，再经 C 吸收 CO2，最后用排水集气法收集 CO。B 中盛放的溶液可以是 KMnO4溶液，选 c。NaOH 溶液和 Na2CO3溶液也能吸收 CO2，稀硝酸不能吸收其中任何气体。C 装置的作用是吸收 CO2气体，D 中收集的气体可以是 CO。A 中得到的淡黄色固体 S 与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为4，根据化合价的变化规律可知，产物为亚硫酸钠和硫化钠，该反应的离子方程式为 3S6OH 2S2 SO 3H 2O。= = = = = 23答案：(1) MgCO 32H =Mg2 CO 2H 2OFeCO32H =Fe2 CO 2H 2O(2)将 Fe2 氧化转化为 Fe3 Fe(OH) 3(3)c 吸收 CO2气体 CO83S6OH 2S2 SO 3H 2O= = = = = 23