2020年高考化学一轮复习第2章第3节离子共存、离子检验和推断课时跟踪练（含解析）.doc

1、1离子共存、离子检验和推断1在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )AK 、Na 、NO 、MnO 3 4BMg 2 、Na 、Cl 、SO 24CK 、Na 、Br 、Cu 2DNa 、Ba 2 、OH 、SO 24解析：A 选项中的 MnO 在水溶液中显紫色；C 选项中的 Cu2 在水溶液中显蓝色；D 选 4项中会发生离子反应 Ba2 SO =BaSO4和 H OH =H2O。24答案：B2下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是( )AK 、Ca 2 、Cl 、NO 3BK 、Na 、Br 、SiO 23CH 、Fe 2 、SO 、Cl 224DK 、

2、Ag 、NH 3H2O、NO 3解析：A 项中离子能大量共存，通入 CO2后，溶液呈酸性，不会生成 CaCO3沉淀，各离子仍能大量共存，A 项正确；B 项中通入 CO2后 SiO 因转化为 H2SiO3沉淀而不能大量存23在；C 项中 Fe2 与 Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D 项中 Ag 与 NH3H2O 因能生成银氨配离子而不能大量共存。答案：A3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液中：Na 、Al 3 、SO 、Cl 24B. 110 13 molL1 的溶液中：NH 、Ca 2 、Cl 、NOKwc（ H ） 4 3C与 Al 反应能放出

3、 H2的溶液中：Fe 2 、K 、NO 、SO 3 24D水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：K 、Na 、AlO 、CO 2 23解析：使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al 3 不能大量存在，A 不符合题意；110 13 molL1 的溶液呈强酸性，四种离子能大量共存，B 符合题意；与 AlKwc（ H ）反应能放出 H2的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下 NO 氧化 Fe2 生成 3Fe3 ，碱性条件下，Fe 2 不能存在，C 项不符合题意；水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，酸性条件下，AlO 、CO 都不能大量存 2

4、23在，D 项不符合题意。答案：B4下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )2A含有大量 Fe2 的溶液：Na 、SO 、NH 、Fe(CN)24 4 36B使甲基橙变红的溶液：NH 、CH 3COO 、SO 、Mg 2 4 24C某无色溶液：OH 、K 、ClO 、Ba 2 D含有大量 NO 的溶液：K 、I 、NH 、H 3 4解析：A.含有大量 Fe2 的溶液中，Fe 2 、Fe(CN) 会发生反应生成沉淀，不能大量36共存，错误；B.使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中 H 、CH 3COO 会发生反应生成弱酸，不能大量共存，错误；C.某无色溶液：OH 、K 、ClO 、B

5、a 2 不能发生任何反应，可以大量共存，正确；D.含有大量 NO 的溶液：NO 、I 、H 会发生氧化还原反应， 3 3不能大量共存，错误。答案：C5(2019湛江质检)工业上用盐酸酸化的 FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，分别取腐蚀后的滤液并向其中加入下列指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A加入过量 CuO：Fe 3 、H 、Cu 2 、Cl B加入过量 NaOH 溶液： Na 、Fe 2 、 OH 、Cl C通入过量 Cl2: Fe3 、H 、Cu 2 、Cl D通入过量 SO2: Fe3 、H 、Cu 2 、SO 、Cl 24解析：腐蚀后的溶液中含 Fe3 、H 、Cu

6、 2 、Fe 2 、Cl 等离子。A.加入过量 CuO，CuO与 H 反应生成 Cu2 和水，反应后的溶液中主要存在的离子为 Fe3 、Cu 2 、Cl ，A 错误；B.加入过量 NaOH 溶液，NaOH 与 Fe3 、H 、Cu 2 、Fe 2 反应，反应后的溶液中主要存在的离子为 Cl 、Na 、OH ，B 错误；C.通入过量 Cl2，Cl 2与 Fe2 反应生成 Fe3 和 Cl ，反应后的溶液中主要存在的离子为 Fe3 、H 、Cu 2 、Cl ，C 正确；D.通入过量 SO2，SO 2与Fe3 反应生成 Fe2 和 SO ，反应后的溶液中主要存在的离子为24H 、Cu 2 、SO 、

7、Cl 、Fe 2 ，D 错误；答案选 C。24答案：C6下列离子能大量共存，且满足相应要求的是( )选项 离子 要求A Na 、NO 、Cl 、CH 3COO 3 c(Na ) c(NO ) 3B Fe3 、NO 、Cl 3 滴入 KSCN 溶液，立即出现红色沉淀C Na 、HCO 、Al 3 、SO 3 24 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH 、H 、Al 3 、SO 4 24 滴加 NaOH 浓溶液并加热，一开始没有气体产生解析：根据电荷守恒 c(Na ) c(NO ) c(Cl ) c(CH3COO )可知， c(Na )c(NO )， 3 3A 错；Fe 3 与 SCN 发生反应生成红

8、色溶液而不是红色沉淀，B 错；Al 3 与 HCO 能发生相 33互促进的水解反应而不能大量共存，C 错；加入的 NaOH 先与 H 、Al 3 反应，后与 NH 反 4应产生氨气，最后与 Al(OH)3沉淀反应，D 正确。答案：D7下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是( )选项 离子 检验方法ACO23 向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO24 向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成C Fe2 取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去D I取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观

9、察溶液是否变蓝色解析：A 项，HCO 会产生干扰，错误；B 项，SO 会产生干扰，错误；C 项，使酸 3 23性高锰酸钾溶液褪色的不一定是 Fe2 ，如 SO 等，错误；D 项，氯气能把 I 氧化成 I2，23淀粉遇碘变蓝，因此可以检验 I 的存在，正确。答案：D8下列各组离子能大量共存的是( )84 消毒液的水溶液中：Fe 2 、Cl 、Ca 2 、Na 加入 KSCN 显红色的溶液：K 、NH 、Cl 、S 2 4能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3 、Al 3 、SO 、K 24pH2 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、Cu 2 4无色溶液中：K 、CH 3COO 、HC

10、O 、MnO 3 4A B C D解析：84 消毒液的水溶液中含有强氧化性离子 ClO ，具有还原性的 Fe2 易被氧化而不能大量存在；加入 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe3 ，S 2 与 Fe3 易发生氧化还原反应而不能大量共存；能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液中含有 H 和NO ，Fe 3 、Al 3 、SO 、K 能够大量共存；pH2 的溶液显酸性， 3 24NH 、Na 、Cl 、Cu 2 能够大量共存；MnO 在溶液中显紫红色，不能在无色溶液中存 4 4在。答案：D9某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润

11、的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )4A原溶液中一定含有 SO24B原溶液中一定含有 NH 4C原溶液中一定含有 ClD原溶液中一定含有 Fe3解析：原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在 SO 、SO24或 Ag ，A 项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C 项错误；23加入 KSCN 溶液得到红色溶液，Fe 3 可能是由原溶液中的 Fe2 被 NO 、H 氧化而来的，故 3原溶液中不一定含有 Fe3 ，D 项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有 NH ，B 项正确。 4答案：B10有一无色透明溶液

12、，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、Al 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 、SO 、Cl 、I 、HCO ，实验如下： 3 24 3实验步骤 实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在 pH 试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入 AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定

13、不存在的离子是_。(2)写出实验步骤(2)中所发生反应的离子方程式：_。(3)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称：_5_。解析：本题要求为无色透明溶液，则 Fe2 不能大量存在。步骤(1)pH 试纸变红，说明溶液显酸性，HCO 不能大量存在； 3步骤(2)说明有 NO ，在酸性条件下 NO 有强氧化性，因此还原性的离子 I 就不能 3 3大量存在；步骤(3)说明有 SO ，Ba 2 就不能大量存在；24步骤(4)不能说明有 Cl ，因为步骤(3)中引入了 Cl ；步骤(5)说明有 Mg2 和 Al3 。答案：(1)NO 、SO 、Mg 2 、Al 3 Fe 2 、HC

14、O 、I 、Ba 2 3 24 3(2)3Cu8H 2NO 3Cu2 2NO4H 2O 3= = = = = (3)K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有 Cl 存在11某种溶液仅含下表离子中的 5 种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为 1 mol。阳离子 K Ba 2 Fe 2 Al 3 Fe 3 Mg 2阴离子 OH HCO CO Cl NO SO 3 23 3 24若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。(1)溶液

15、中_(填“一定” “一定不”或“可能”)含有 HCO 或 CO ，理由为 3 23_。(2)原溶液中所含的阴离子为_，阳离子为_。(3)向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为_。(4)向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为_g。解析：向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液的阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在 OH 、HCO 、CO ，一定存在 Cl ，又因为产生无色气体，只能是 Fe2 与 3 23NO 、H 反应生成的 NO，可确定原溶液中含有 Fe2 、NO 、Cl 各 1 mol，因溶液中有 5 3 3种离子，溶

16、液中一定还含有 1 mol SO ，而阳离子只能是 Mg2 ，且物质的量为 1 24mol。(3)生成无色气体的离子反应方程式为 3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O。(4)向 3原溶液中加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥灼烧生成 0.5 mol Fe2O3和 1 mol MgO，6故固体质量为 120 g。答案：(1)一定不 HCO 与 CO 均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有 3 23所变化(2)Cl 、NO 、SO Fe 2 、Mg 2 3 24(3)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O (4)120 312(2019临沂质检)某工业废水中可能含

17、有Na 、Mg 2 、Al 3 、Fe 3 、NH 、CO 、SO 、NO 中的几种，为确定其成分，设计如 4 23 24 3下实验：a取该废水进行焰色反应实验，火焰为黄色；b另取 10 mL 该废水于试管中，加入足量的 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到 4.66 g 白色沉淀；c另取 10 mL 该废水于试管中，滴加 NaOH 溶液，产生沉淀的质量随所加 NaOH 溶液体积的变化关系如下图所示(不考虑沉淀的溶解和损失)。根据上述实验和图表数据回答下列问题：(1)该工业废水中一定不存在的离子有_(写离子符号)。(2)c(NaOH)_。(3)NO 是否存在？_(填“存在” “不存

18、在”或“不确定”)，理由是 3_。解析：由实验 a 知一定含有 Na ；由实验 b 知沉淀一定是硫酸钡，因此一定存在 SO，物质的量是 4.66 g233 gmol1 0.02 mol；根据实验 c 的图象可知开始即产生24沉淀，达到最大值后沉淀不变化，这说明还含有铵根，最后沉淀完全消失，所以沉淀一定是氢氧化铝，即一定存在铝离子，不存在镁离子、铁离子和碳酸根离子。氢氧化铝是 0.78 g，物质的量是 0.01 mol，消耗氢氧化钠是 0.03 mol，沉淀铝离子消耗氢氧化钠溶液是 30 mL，则氢氧化钠的物质的量浓度是 0.03 mol0.03 L1.0 molL1 ；与铵根反应消耗氢氧化钠溶

19、液 10 mL，物质的量是 0.01 mol，则铵根是 0.01 mol。(1)根据以上分析可知该工业废水中一定不存在的离子有 Mg2 、Fe 3 、CO 。(3)由题意得，溶液中 n(SO )23 240.02 mol， n(Al3 )0.01 mol， n(NH )0.01 mol，且含有 Na ，根据电荷守恒可知， 4溶液中一定含有 NO 。 3答案：(1)Mg 2 、Fe 3 、CO (2)1.0 molL 1237(3)存在 由题意得，溶液中 n(SO )0.02 mol， n(Al3 )0.01 mol， n(NH )24 40.01 mol，且含有 Na ，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有 NO 3