天津市武清区杨村第三中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

1、1天津市武清区杨村第三中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）一、选择题1.金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨髓生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法中不正确的是 ( )A. 和 属于同种元素B. 和 的性质几乎相同C. 的相对原子质量约为 48D. 和 为不同的核素，互为同位素【答案】B【解析】【详解】A质子数相同的原子属于同一种元素，则 和 属于同种元素，故 A 正确；B 和 互为同位素，化学性质几乎相同，但物理性质不相同，故 B 错误；C质量数约等于该核素的相对原子质量，所以 的相对原子质量约为 48，故 C 正确；D具有相同质子数，不同

2、中子数的同一元素的不同核素互为同位素，则 和 为不同的核素，互为同位素，故 D 正确；答案选 B。2.已知元素 R 的某种核素的氯化物 RClx中 Rx 离子的核外电子数为 z，核内中子数为 y，则该核素的组成符号为( )A. B. C. D. + +【答案】C【解析】【详解】R x 离子的核外电子数为 z，则 R 元素的微粒的质子数=z+x，核内中子数为 y，质量数=质子数+中子数=z+x+y，所以该同位素的符号是 ，故选 C。+2【点睛】解答本题需要注意原子符号的含义以及粒子间数目的关系。要注意阳离子中质子数=核外电子数-电荷数，质量数=质子数+中子数。3.下列说法正确的是 ( )A. L

3、i 是最活泼金属，F 是最活泼非金属B. Mg(OH)2碱性比 Ca(OH)2强C. 元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行D. X2+的核外电子数目为 18，则 X 在第四周期第A 族【答案】D【解析】最活泼的金属在周期表的左下方,为 Fr,最活泼的非金属是 F,A 错;Mg(OH) 2碱性比 Ca(OH)2弱,B 错;元素周期表共有 18 个纵行,C 错;D 中 X 是钙元素,D 正确。4.在短周期元素中，A 元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为 6，A 元素与 B元素可以形成化合物 BA2，A 的阴离子与 B 的阳离子具有相同电子层结构，

4、则该化合物是（ ）A. MgCl2 B. CaCl2 C. SiO2 D. CS2【答案】B【解析】【详解】A、MgCl 2中阴离子与阳离子的电子层结构不相同，故 A 错误；B、CaCl 2中钙离子与氯离子电子层结构相同，氯元素处于第A 族，最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差=7-1=6，符合题意，故 B 正确；C、SiO 2中不存在阴离子和阳离子，故 C 错误；D、CS 2中不存在阴离子和阳离子，故 D 错误；答案选 B。【点睛】本题的另一种解法为：根据“A 元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为 6”，计算出最高价+7，最低负价-1，则 A 是第A 族的元素，为 Cl 元素（F

5、 无正价） ；“A 元素与 B 元素可以形成化合物 BA2，A 的阴离子与 B 的阳离子具有相同的电子层结构” ，说明 B 是第A 族的元素，为 Ca 元素，该化合物是 CaCl2。5.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2C. NH3 H2O CO2 D. CaCl2 NaOH H2O3【答案】C【解析】试题分析：A、氯化氢中含有共价键，氯化镁含有离子键，氯化铵中有离子键和共价键，错误，不选 A；B、水含有共价键，氧化钠含有离子键，二氧化碳含有共价键，错误，不选B；C、三者都只含有共价键，正确，选 C；D、氯化钙含有离子键

6、，氢氧化钠含有离子键和共价键，水只有共价键，错误，不选 D。考点：化学键的类型6.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）A. NaF B. NaCl C. MgI2 D. KBr【答案】C【解析】试题分析：阳离子与阴离子的半径比值最小，则阳离子最小，阴离子最大。在所给物质的阳离子中，K +半径最大，其次是镁离子，钠离子最小；阴离子中碘离子的电子层数最多，所以碘离子的半径最大，所以排除 D；A 与 B 相比则氯离子的半径大于氟离子，排除 A；C与 B 相比钠与镁是同周期元素，钠离子与镁离子的半径相差不大，但碘离子比氯离子的半径大的多，所以比值最少的是 C，答案选 C。考点：考查离

7、子半径的比较7.A、B 为同主族的两元素，A 在 B 的上一周期，若 A 的原子序数为 n，则 B 的原子序数不可能为（ ）A. n+8 B. n+18 C. n+32 D. n+20【答案】D【解析】试题分析：七周期含有的元素种类分别是 2、8、8、18、18、32、32，A 在 B 的上一周期，推出 B 的原子序数，可能为 n+2、n+8、n+18、n+32，因此选项 D 错误，符合题意。考点：考查元素周期表的结构。8.a、b、c、d、e 是同周期的五种元素，a 和 b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba, c 和 d 的气态氢化物的还原性 dc，五种元素的原子，得失电子后所形成的简

8、单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 ( )A. b、a、e、d、c B. e、d、a、b、cC. a、b、d、c、e D. c、d、e、a、b4【答案】A【解析】试题分析：同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，而氢化物的还原性是逐渐减弱的。据此可知，原子序数是 ab，cd。五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，这说明 e 是金属，原子序数大于 a 和 b 的，所以正确的答案选 A。考点：考查元素周期律的应用点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，

9、侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。9.已知 X+、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，正确的是 ( )A. 原子半径：XYZWB. 原子序数：YXZWC. 原子最外层电子数：YXZWD. 金属性：XLi+，C 错误；DNaH 与 H2O 反应生成氢气和 NaOH，在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化，NaH 中 H

10、 元素的化合价升高作还原剂，被氧化，水中 H 元素的化合价降低，被还原作氧化剂，D 正确，答案选 C。考点：考查化合物的结构和组成、性质16.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60,实验,测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 ( )A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与 12C 互为同素异形体【答案】C【解析】试题分析：首先判断球碳盐 K3C60中有离子键，在 K 与 C 之间。而 60 个 C 之间为共价键。所以该晶体在熔融状态下能电离出 K 离子，所以

11、能导电。D 选项中的同素异形体应该对应由相同元素组成的不同单质， 12C 不是单质而是元素符号或者代表一个碳原子。考点：考查离子化合物与共价化合物的判断。点评：本题涉及到了一个新的化合物，但是学生根据已有经验可以判断此化合物为离子化合物。这是一道典型的思维发散类试题。17.如图为元素周期表前四周期一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 为主族元素下列说法中正确的是( )9A. 五种元素一定都是非金属元素B. 五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2C. X 的氢化物的稳定性比 Z 的氢化物的稳定性弱D. R 的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸【答案】B【解析】Y 可能是A 族或A 族元素，当 Y

12、 位于A 族时，只能是 Al 元素，当 Y 位于A 族时，X、Z 是A 的 C、Si，R 是A 族的 P，W 为 Se 元素，当 Y 位于A 族时，Y 为 Si 元素，X为 N 元素，Z 为 P 元素，R 为 S 元素，W 为 Br 元素，则 A、Y 可能是A 族或A 族元素，当 Y 位于A 族时，只能是 Al 元素，属于金属元素，A 错误；B、Y 可能是A 族或A 族元素，则五种元素的原子最外层电子数一定都大于 2，B 正确；C、X、Z 处于同一主族，非金属性逐渐减弱，X 的氢化物的稳定性比 Z 的氢化物的稳定性强，C 错误；D、当 Y 位于A 族时，X、Z 是A 的 C、Si，R 是A 族

13、的 P，H 3PO4是中强酸，D 错误。答案选 B。点睛：本题考查位置结构性质的相互关系应用，注意正确推断元素所在周期表中的位置，把握周期律的递变规律为解答该题的关键，难点是五种元素不能具体确定，需要分情况讨论。18.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H 2SO4H 3PO4 B. 非金属性：ClBrC. 碱性：NaOHMg(OH) 2 D. 热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3【答案】D【解析】【详解】AS、P 为同周期元素，非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 SP，则酸性：H 2SO4H 3PO4，能用元素周期律解释，故 A 不选；BCl

14、、Br 为同主族元素，从上到下，非金属性减弱，则非金属性：ClBr，故 B 不选；CNa、Mg 为同周期元素，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性NaMg，则碱性：NaOHMg（OH） 2，故 C 不选；D碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可知热稳定性：Na 2CO3NaHCO 3，但不能用元素周期律10解释，故 D 选；答案选 D。二、填空题19.下表是元素周期表的一部分族周期Li C K （1）表中元素_的非金属性最强（填写元素符号，下同） ；元素_的单质室温下呈液态，它的原子序数是_（2）表中元素和、和均可以组成原子比例为 1:1 的物质，这两种物质内所含有的相同的化学键是_键

15、（填写“离子键” 、 “极性共价键”或“非极性共价键” ） ；表中元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为：_(填写化学式，下同)；（3）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是_；用电子式表示表中两元素形成化合物的过程_。【答案】 (1). F (2). Br (3). 35 (4). 非极性共价键 (5). HFHClHBr (6). 第三周期A 族 (7). 【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知为 H、为 N、为 O、为 F、为 Na、为 Mg、为Si、为 Cl、为 Br。结合元素周期律和化学键的知识分析解答。【详解】 （1）同周期，自左而右，非金属性增强，同主族，

16、自上而下，非金属性减弱，上11述元素中 F 的非金属性最强；上述元素单质中，常温下呈液态的为溴，原子序数为 35，故答案为：F；Br；35；（2）表中元素和组成原子比例为 1:1 的物质为 Na2O2，含有离子键和非极性键；和组成原子比例为 1:1 的物质为 H2O2，含有极性键和非极性键；两种物质内所含有的相同的化学键为非极性共价键；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，元素的非金属性FClBr，氢化物的稳定性 HFHClHBr，故答案为：非极性共价键；HFHClHBr；（3）表中可作为半导体材料的为 Si，处于周期表中第三周期第A 族；氯化镁是由 1 个镁原子和 2 个氯原子通过离子键形成的，

17、形成过程为：，故答案为：第三周期A 族；。20.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；（1）写出选用物质的名称：A_，B_，C_；上述反应的离子方程式_；_。乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有 NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。（2）乙同学的实验原理是 _，写出 B 处的离子方程式： _。【答案】 (1). 稀硝酸 (2). 碳酸钙

18、(3). 硅酸钠溶液 (4). CaCO3+2H =Ca2 +2CO2+H 2O (5). SiO32-+CO2+H2OH 2SiO3+CO 32- (6). 活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质 (7). 2I +Cl2=2Cl +I212【解析】【分析】（1）根据信息知道：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系如图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱比较，根据强酸制弱酸分析解答；（2）根据氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从其盐中置换出来结合反应产物来分析解答。【详解】 （1）根据题干信息：甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设

19、计了如图 1 装置来一次性完成 N、C、Si 三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究，硝酸的酸性强于碳酸，碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则元素的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以 A 为稀硝酸，B 为碳酸钙，C 为硅酸钠溶液，硝酸与碳酸钙反应生成二氧化碳、硝酸钙和水，其反应的离子方程式为：CaCO 3+2H+Ca2+2CO2+H 2O；二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，其反应的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2OH 2SiO3+CO 32-，故答案为：稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠溶液；CaCO3+2H =Ca2 +2CO2+H 2O；SiO 32-+C

20、O2+H2OH 2SiO3+CO 32-（2）根据题干信息：乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律，所以乙同学的实验原理是活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；高锰酸钾和浓盐酸反应会产生氯气，氯气具有氧化性，能将溴离子，碘离子氧化为对应的单质，即 A 处：Cl 2+2Br-=2Cl-+Br2，B：Cl 2+2I-=2Cl-+I2，故答案为：活泼的非金属单质置换较不活泼的非金属单质；Cl2+2I-=2Cl-+I2。【点睛】本题将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来，具有较强的综合性。本题的易错点为（2） ，要注意卤素单质的氧化性强弱的规律的应用。21

21、.A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A 原子的最外层上有 4 个电子；B 的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和。(1)B 为_（填写元素符号） ，D 的最高价氧化物对应的水化物是_（填写化学式） ，离子半径大小 B_C(填“” “ (4). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (5). 共价 (6). C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O (7). (8). 离子键 (9). 共价键【解析】【分析】.A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，B

22、的阴离子和 C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体 E，可知 E 为过氧化钠，则 B 为 O 元素，C 为 Na 元素；A 原子的最外层上有 4 个电子，处于第A 族，原子序数小于氧，故 A 为 C元素；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上的电子数之和，则 M 层电子数为 8-2=6，故D 为 S 元素，结合元素及其化合物的性质和元素周期律分析解答；.常见双原子单质分子中，含共价键数目最多的是 N2，即 X 为 N2，分子中含有 3 个共价键，单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态，应为非金属，分别反应生成共价化合物甲、乙，二者反应生成离子化合物，应

23、为铵盐，则化合物甲为 NH3，Y 为 H2，乙为氢化物，能与氨气反应生成盐，且含有 18 个电子，应为 HCl，则 Z 为 Cl2。据此分析解答。【详解】.根据上述分析，A 为 C 元素，B 为 O 元素，C 为 Na 元素，D 为 S 元素。（1）B 为 O 元素；D 为 S 元素，其最高价氧化物的水化物是 H2SO4；C 为 Na 元素，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小 BC，故答案为：O；H 2SO4；（2）A 元素为碳，B 元素为氧，它们形成的化合物（二氧化碳）能与 E（即过氧化钠）反应，反应的化学方程式为：2CO 2+2Na2O22Na 2CO3+O2；

24、A、B 两元素形成化合物有 CO、CO 2，属于共价化合物，故答案为：2CO 2+2Na2O22Na 2CO3+O2；共价；14（3）D 的最高价氧化物的水化物的化学式是 H2SO4，与碳反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓） CO2+2SO 2+2H 2O，故答案为：C+2H 2SO4（浓）CO2+2SO 2+2H 2O；.根据上述分析，X 为 N2，Y 为 H2，Z 为 Cl2，化合物甲为 NH3，化合物乙为 HCl，离子化合物丙为 NH4Cl。（4）化合物甲为 NH3，为共价化合物，电子式为 ，化合物丙为 NH4Cl，为离子化合物，含有离子键，铵根离子中存在共价键（H-N） ，故答案

25、为： ；离子键；共价键。【点睛】本题的易错点和难点为，解答本题的突破口为“共价化合物甲、乙反应生成离子化合物丙” ，则丙应为铵盐。22.现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表： 元素编号 元素性质与原子（或分子）结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层比 K 层少 1 个电子Z 第 3 周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素 T 的原子结构示意图_ ；X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为_；（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是_（用元素符号表示） ，下列表述中能证明这一事实的是_（填序

26、号） 。aY 单质的熔点比 Z 单质低 bY 的化合价比 Z 低cY 单质与水反应比 Z 单质剧烈 dY 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强【答案】 (1). (2). NH3 + H+ = NH4+ (3). Na (4). cd【解析】【分析】T 元素最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，最外层电子数不超过 8 个，因此次外层电子数=2，最外层电子数=6，该元素是 O 元素；X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对15共用电子对，该单质为 N2，则 X 为 N 元素；Y 元素 M 层比 K 层少 1 个电子，则 Y 元素原子序数是 2+8+1=11，为 Na 元素；Z 元素在第 3

27、 周期金属元素的简单离子中半径最小，则 Z是 Al 元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，T 为 O 元素，X 为 N 元素，Y 为 Na 元素，Z 是 Al 元素。（1）O 原子核外有 2 个电子层、最外层电子数是 6，其原子结构示意图为 ；X 为 N 元素，氮元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为：NH 3+H+=NH4+，故答案为：；NH 3+H+=NH4+；（2）同一周期的元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以 Na 的金属性大于Al；金属的金属性强弱判断方法有：金属与水或水置换出氢气的难易程度、金属之间的置换反应、其最高价氧化物的水化物碱性强弱，所以能证明钠的金属性大于 Al 的有 Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈、Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强，故选 cd，故答案为：Na；cd。16