西藏拉萨北京实验中学2019届高三化学第五次月考试卷（含解析）.doc

1、1拉萨北京实验中学 20182019 学年高三第五次月考化学试题1.化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法正确的是A. 冬天大量使用燃煤，会加剧雾霾天气的形成B. 在食盐中加入大量 KIO3，有利于提高碘盐的品质C. 食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂D. 涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料【答案】A【解析】【详解】A燃烧煤会产生大量的细小的烟尘等，会加剧雾霾天气的形成，A 项正确；B食盐中加入适量的 KIO3可起到为人体补充碘元素的作用，但在食盐中加入大量的KIO3，对人体有害，B 项错误；C铁粉、炭粉、氯化钠在潮湿空气中可形成原电池，发生了吸氧腐蚀

2、，可除去食品包装袋中的部分氧气，其中炭粉作正极，不参与电极反应，C 项错误；D光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，D 项错误；所以答案选择 A 项。2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NAD. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA【答案】D【解析】【详解】AP 4分子为正四面体结构，1mol P 4分子中有 6mo

3、lPP 键，A 项错误；B因 Fe3+会发生水解，100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目小于 0.1NA，B 项错误；CSO 2和 O2的反应为可逆反应，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于 2NA ，C项错误；D标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的总物质的量为 0.5mol，而甲烷和乙烯每个分2子均含有 4 个氢原子，所以该气体含氢原子的物质的量为 2mol，D 项正确；所以答案选择 D 项。【点睛】白磷分子形成正四面体结构。在此结构中，磷和磷原子间的连线，既代表了磷原子在空间上的相对位置关系，也代表了磷原子和磷原子间形成的共价键。

4、3.a、b、c、d 是四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。a 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍；c 是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解 d 的熔融氧化物的方法获得 d 的单质；d 原子最外层电子数是 b 的 1/2。下列说法正确的是A. a 与 b 形成的化合物中含有离子键和共价键B. 由四种元素中的三种组成的无机盐溶于水均可促进水的电离C. 简单离子半径：dbcD. 相同质量的 c、d 的单质分别与足量盐酸反应，前者生成的氢气多【答案】B【解析】【分析】a 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，则 a 是碳元素；c 是同周期中原子半径最大的元素，则据原子序数依次增大

5、可知 c 在第三周期，c 为 Na 元素；d 为第三周期元素，工业上一般通过电解 d 的熔融氧化物的方法获得 d 的单质，所以 d 为 Al 元素；d 原子最外层电子数是 b 的 1/2，所以 b 的最外层电子数为 6，则 b 为第二周期的 O 元素，综上所述，a、b、c、d 四种元素分别是 C、O、Na、Al。【详解】A碳与氧形成的化合物中通常为 CO 和 CO2，其中只有共价键，不含离子键，A 项错误；B由四种元素中的三种组成的无机盐中，阳离子可能为钠离子或铝离子，阴离子可能为CO32-、HCO 3-、AlO 2-等，阴离子均能水解，阳离子铝离子能水解，B 项正确；C在核外电子总数相同时，

6、核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径 O2-Na+Al3+，C 项错误；D假设钠和铝的质量均为 23g，则分别与足量盐酸反应时，钠生成氢气 0.5mol，铝生成氢气 1.28mol，所以铝生成的氢气多，D 项错误；所以答案选择 B 项。【点睛】相同质量的钠和铝反应生成氢气的量的比较方法较多，可以设金属均为 1g，也可以比较生成相同氢气的量看所耗金属的质量的多少。34.下列实验方案正确且能达到实验目的的是A. 证明碳酸的酸性比硅酸强B. 验证草酸晶体是否含结晶水C. 检验混合气体中 H2S 和 CO2D. 制备乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A盐酸挥发出的 HCl 也能和硅酸钠反应，应先除

7、去，A 项错误；B草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B 项错误；C足量酸性高锰酸钾溶液可检验并除去 H2S，可通过澄清石灰水变浑浊检验 CO2的存在，C 项正确；D导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D 项错误；所以答案选择 C 项。5.氨硼烷(NH 3BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为 NH3BH3+3H2O2NH 4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是A. 正极的电极反应式为 2H+2 H 24B. 电池工作时，H +通过质子交换膜向负极移动C. 电池工作时，正、负极分别放出

8、 H2和 NH3D. 工作一段时间后，若左右两极室质量差为 1.9 g，则电路中转移 0.6 mol 电子【答案】D【解析】【分析】本题考察新型原电池工作原理，根据电池反应可知，正、负极的电极反应分别为3H2O2+6H+6e-=6H2O、NH 3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。【详解】A 正极的电极反应式为：3H 2O2+6H+6e-=6H2O，没有气体生成，A 项错误；B原电池工作时，氢离子作为阳离子向正极移动，B 项错误；C两电极反应分别为：3H 2O2+6H+6e-=6H2O、NH 3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+。两极均没有气体生成，C 项错误；D从电极

9、反应式来看，如有 6mol 电子转移，则左极室质量增加 31g-6g=25g，右极室质量增加 6g，两极室质量之差为 19g，所以当左右两室质量差为 1.9g 时，电路中转移 0.6mol电子，D 项正确；所以答案选择 D 项。【点睛】将题给的电池总反应，依价态的升高或降低分成两个半反应，依酸性介质条件分别写出两个电极反应式进行分析即可。6.2，4二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. 该有机物能发生加成反应、取代反应B. 该有机物的分子式为 C8H6Cl2O2C. 改变氯原子在苯环上的位置，还可得到 8 种结构D. 该有机物分子

10、中所有的碳原子可能同时处于同一平面【答案】C【解析】【分析】5A. 苯环能与氢气发生加成反应，羧基能与醇发生酯化反应；B.根据结构简式可判断该物质分子式；C. 改变氯原子在苯环上的位置（邻、间、对） ，还可得到 5 种结构；D. 根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知可能共平面的碳原子数。【详解】苯环能与氢气发生加成反应，羧基能与醇发生酯化反应(取代反应)，A 正确；根据结构简式可判断出其分子式为 C8H6Cl2O2，B 正确；两个氯原子在对位，含-CH 2COOH 结构有 1 种，两个氯原子在间位，含-CH 2COOH 结构有 3 种，两个氯原子在邻位，含-CH 2COOH 结构有

11、 2 种，共有 6 种，除去本身一种，还有 5 种，C 错误；根据苯环的平面结构和碳碳单键能绕轴旋转的特性可知，该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面，D 正确；正确选项 C。【点睛】对于芳香族化合物，如果只含有一个苯环，环上有 3 个取代基（取代基无同分异构结构） ，这样的有机物同分异构体的种类判断规律：如果 3 个取代基相同，有机物有 3 种同分异构体；如果 2 个取代基相同，有机物有 6 种同分异构体；如果 3 个取代基不相同，有机物有 10 种同分异构体；记住这样的规律，寻找同分异构体的效率会大增。7.常温下 PbSO4、PbCO 3的溶度积常数分别为 1.7 、7.4 ，下列

12、说法错误的是108 1014A. PbSO4的饱和溶液中， c(Pb2+)约为 1.3 1041B. 反应 PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为 4.4 106C. 向 c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加 Pb(NO3)2溶液，先得到 PbCO3沉淀D. PbCO3在水中的溶解度比在 Pb(NO3)2溶液中的大【答案】B【解析】【详解】APbSO 4的饱和溶液中， c(Pb2+)= c(SO42-)， c(Pb2+) c(SO42-)=1.7 则108，c(Pb2+)1.3 ，A 项正确；1041B反应 PbSO4(s)+CO3

13、2-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数= 2.310 5，B 项错误；=(42)(32)(4)(3)C由于 PbSO4、PbCO 3的组成形式相同而 PbCO3溶度积较小，所以先生成沉淀的是PbCO3，C 项正确；DPb(NO 3)2溶液中的 Pb2+会使 PbCO3的沉淀溶解平衡左移，从而减小其在水中的溶解量，D 项正确；所以答案选择 B 项。68.某含铜样品的主要成分为 aCuCO3bCu(OH)2(a、 b 均为最简正整数)，为测定其化学组成和 Cu 元素的质量分数，甲、乙两个实验小组经查阅资料，设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。甲组同学利用以下方法

14、测定：在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积)；在滤液中加过量的 NaOH 稀溶液，过滤；灼烧中所得滤渣，直至残留固体恒重。(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_。滤渣应在_(填仪器名称)中进行灼烧。(2)利用如图装置测量气体体积时，读数时应注意：恢复至室温；_；平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是_。(3)甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积 V L 换算成 V/22.4 mol 进行计算，则计算所得的 a 将_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。乙组同学利用如

15、图装置进行测定(夹持及加热装置略去)：(4)装置 B 中的药品是_，装置 D 的作用是_。(5)若样品的质量为 20 g，充分反应后测得装置 B 中固体质量增加了 0.9 g，装置 C 中固体质量增加了 4.4 g，则样品中主要成分的化学式为_，样品中铜元素的质量分数为_。7【答案】 (1). 洗涤 (2). 坩埚 (3). 调节量气管和水准管的液面相平 (4). 将量气装置中的水换为饱和碳酸氢钠溶液 (5). 偏大 (6). 无水氯化钙 (7). 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 C，影响测定结果 (8). 2CuCO3Cu(OH)2 (9). 48%【解析】【分析】甲组同学的方法：加入

16、过量稀硫酸使碳酸铜和氢氧化铜均溶解，溶解时放出二氧化碳，通过测量气体体积可得碳酸铜的量；在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，首先中和掉上一步过量的酸，然后使 Cu2+沉淀，通过称量灼烧后的沉淀的量可以得到 Cu2+的量。乙组同学的方法：将样品反应得到的水和二氧化碳分步吸收，通过仪器质量的变化得到各组分的量。【详解】(1)滤渣上还附着着大量的硫酸钠，需要通过洗涤操作洗掉；进行固体灼烧操作应该使用的仪器是坩埚。(2) 利用如图装置测量气体体积，读数时应注意：恢复至室温；调节量气管和水准管的液面相平，使压力相等；平视且视线与液体的凹液面最低处相切，这样才能得到准确的读数，若操作无误，但气体体积测量结果仍

17、然明显偏低，可能是由于水对二氧化碳的溶解吸收作用，可改为吸收 CO2能力更小的饱和碳酸氢钠溶液。(3)常温常压下测得的气体体积比标准状况下测得的大，可以计算得到的气体的物质的量比实际大，a 值将偏大。(4)B 的作用是吸收样品中分解产生的水蒸气，不能将二氧化碳同时吸收，可以选择无水氯化钙；D 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置 C，影响测定结果。(5)0.9g 水的物质的量为 0.05mol，4.4g 二氧化碳的物质的量为 0.1mol，所以碳酸铜与氢氧化铜的化学计量数之比为 2：1，则 a=2，b=1，所以化学式为 2CuCO3Cu(OH)2；该样品的物质的量为 0.05mol，样

18、品中的铜元素的质量为：0.05mol364gmol -1=9.6g，其质量分数为 9.6g/20g100=48。9.工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：8已知：菱锰矿的主要成分是 MnCO3，其中含 Fe、Ca、Mg、Al 等元素。Al 3+、Fe 3+沉淀完全的 pH 分别为 4.7、3.2，Mn 2+、Mg 2+开始沉淀的 pH 分别为 8.1、9.1。焙烧过程中主要反应为 MnCO3+2NH4Cl MnCl2+2NH3+CO 2+H 2O。（1）结合图 1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、 分别为(4)(菱 镁 矿 粉 )_、_、_。（2）对浸出液净化除

19、杂时，需先加入 MnO2将 Fe2+转化为 Fe3+，再调节溶液 pH 的范围为_，将 Fe3+和 Al3+变为沉淀而除去，然后加入 NH4F 将 Ca2+、Mg 2+变为氟化物沉淀除去。（3） “碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为_。（4）上述流程中可循环使用的物质是_。（5）现用滴定法测定浸出液中 Mn2+的含量。实验步骤：称取 1.000 g 试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应 2Mn2+ +4 +2H+ 2Mn(PO4)23+ +H2O 充分进3 34 2行；加入稍过量的硫酸铵，发生反应 + N2+2H 2O 以除去 ；加入稀硫酸酸2+4 2化，用 2.00

20、 molL1 10.00 mL 硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为Mn(PO 4)23+Fe2+ Mn2+ Fe3+2 ；用 0.10 molL110.00 mL 酸性 K2Cr2O7溶液恰好除去过量349的 Fe2+。酸性 K2Cr2O7溶液与 Fe2+反应的离子方程式为_(还原产物是 Cr3+)。试样中锰的质量分数为_。【答案】 (1). 500 (2). 60min (3). 1.10 (4). 4.7pH0)。则 H=_ (用含 a、 b、 c、 d 的1 1代数式表示)。(2)用合成气制甲醇的反应为 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H，在 10 L 的恒容密闭容器中

21、按物质的量之比 12 充入 CO 和 H2，测得 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示。 H_(填“” “p1;所以答案选 CD。 投入 H28.0mol，平衡时 H2为 4.0mol，所以 H2反应了 4.0mol，其浓度改变量为0.4mol/L,用 H2表示的化学反应速率为 v(H2)= molL-1min-1；据化学反应速率之比等于0.43化学计量数之比可知，用 CH3OH 表示的化学反应速率为 v(CH3OH)= v(H2)= molL-1min-1=12 0.46molL-1min-10.067 molL -1min-1；115 2H 2(g)+CO(g) CH3OH(g)初

22、始 8.0 4.0 0变化 4.0 2.0 2.0平衡 4.0 2.0 2.0所以平衡时各物质的浓度分别为：0.4mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，所以 200时该反应的化学平衡常数为 =6.25；向上述 200 的平衡体系中再加入 2 mol CO、2 mol =0.20.420.2H2、2 mol CH 3OH，保持温度不变，此时 2.786.25，所以平衡正向移动；=0.40.40.62（3）负极的电极反应式为：CH 4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，所以每反应 1molCH4，转移 8mole-，现转移 1.96mol 电子，则参加反应的 CH4 的物质的量为

23、 0.245mol，通入甲烷的物质的量为 0.25mol，所以甲烷的利用率为 =98%。0.2450.25100%11.钇钡铜氧(YBa 2Cu3O7-x)是一种高温超导材料(其中 Y 显+3 价，Cu 显+2、+3 价)，最早是将 BaCO3、Y 2(CO3)3和 CuCO3混合在高温下反应制备的。请回答下列问题:（1）Y(钇)是一种重要的稀土金属，与 Sc(钪)同族相邻。则 Y 原子核外有_个价电子。Y 位于元素周期表的_区。（2）在 BaCO3中，CO 32-的空间构型为_，C 原子采取_杂化；BaCO3、CaCO 3受热分解分别生成 BaO、CaO，BaO、CaO 熔点较高的是_ (填

24、化学式)。（3）基态 Cu3+的核外电子排布式为_。（4）若 YBa2Cu3O7-x(0 x0.5)材料在 T 下有超导性，当 x=0.2 时， n(Cu3+) n(Cu2+)13=_。（5）铜有两种氧化物:CuO 和 Cu2O，后者比前者的热稳定性强，原因是_。（6）如图是某种超导材料 A 的晶胞结构示意图，其化学式为_。若 A 的摩尔质量为 M gmol-1，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞参数为 apm、apm、bpm，则晶体的密度为_g cm-3。【答案】 (1). 3 (2). d (3). 平面正三角形 (4). sp2 (5). CaO (6). Ar3d8或 1s22s22p6

25、3s23p63d8 (7). 14 (8). Cu2O 中 Cu+的 3d 能级为全充满状态，较稳定 (9). YBa 2Cu3O7 (10). 10302【解析】【分析】（1）Sc(钪)位于第B 族，有 3 个价电子，所以 Y 也有 3 个价电子，第B 族元素属于 d区；（2）碳酸根离子中的中心原子碳的价层电子对数为（4+03+2）/2=3，所以为 sp2杂化，碳与 3 个氧成键，空间构型为平面正三角形，BaO、CaO 中，阴、阳离子所带电荷数均相同，但 Ca2+半径较小，CaO 的晶格能较大，熔点较高；（3）基态铜原子的核外电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d104s1，失去

26、 3 个电子成为1s22s22p63s23p63d8；（4）根据化合物中各元素的化合价代数和为 0 进行计算；（5）Cu 2O 中 Cu 的化合价为+1 价，失去最外层的 1 个电子，变为Ar3d 10的结构，此时 3d能级达到全满的稳定结构，所以 Cu2O 的稳定性较强；（6）根据“均摊法”进行计算；（7）根据质量除以体积既得密度。【详解】 （1）Sc(钪)位于第B 族，有 3 个价电子，所以 Y 也有 3 个价电子，第B 族元素属于 d 区，故答案为：3，d。（2）碳酸根离子中的中心原子碳的价层电子对数为（4+03+2）/2=3，所以为 sp2杂化，14碳与 3 个氧成键，空间构型为平面正

27、三角形，BaO、CaO 中，阴、阳离子所带电荷数均相同，但 Ca2+半径较小，CaO 的晶格能较大，熔点较高，故答案为：平面正三角形，sp 2，CaO。（3）铜是 29 号元素，基态铜原子的核外电子排布式为：1s 22s22p63s23p63d104s1，失去 3个电子成为 1s22s22p63s23p63d8，故 Cu3+的核外电子排布式为：Ar3d 8，故答案为：Ar3d8或 1s22s22p63s23p63d8。（4）当 x=0.2 时，则化学式为：YBa 2Cu3O6.8，假设+3 价 Cu 个数为 a，+2 价 Cu 个数为b， ，根据 YBa2Cu3O7-x中各元素化合价代数和为

28、0 可知：+3+（+2）2+（+3）a+（+2）b+（-2）6.8=0，则 3a+2b=6.6，且 a+b=3，可解得 a=0.6，b=2.4，即 n(Cu3+)n(Cu2+)=0.4：2.4=1：4，故答案为：1：4。（5）铜有 CuO 和 Cu2O 两种氧化物，后者比前者的热稳定性强，原因是 Cu2O 中 Cu 的化合价为+1 价，失去最外层的 1 个电子，变为Ar3d 10的结构，此时 3d 能级达到全满的稳定结构，所以 Cu2O 的稳定性较强，故答案为：Cu 2O 中 Cu+的 3d 能级为全充满状态，较稳定。（6）Y 有 8 个在顶点，所以 Y 有 81/8=1 个，Ba 有 8 个

29、在棱边上，所以 Ba 有 81/4=2个，Cu 都在晶胞内部有 3 个，O 有 2 个在晶胞内部，另外有 10 个都在晶胞的面上，所以 O有 2+101/2=7 个，由上可知晶体的化学式为：YBa 2Cu3O7，故答案为：YBa 2Cu3O7。（7）1 个晶胞的体积为(a10 -10cm)2b10-10cm=a2b10-30cm3，A 的摩尔质量为 Mgmol-1，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 1 个晶胞的质量为 M/NAg，根据 =m/V=M/N Aga2b10-30cm3=1030M/a2bNAgcm-3，故答案为：10 30M/a2bNA。12.PHB 塑料是一种在微生物作用下可降解成

30、无机物的环保型塑料，工业上可用异戊二烯合成：已知：15(R1、R 2、R 3、R 均为烃基)请回答下列问题：(1)A 用系统命名法命名为_，D 中官能团的名称是_。(2)反应的反应类型为_。(3)B 与 H2反应后的产物的结构简式为 ，则 B 的结构简式为_。(4)写出反应的化学方程式：_。(5)C 的同分异构体 X 满足下列条件：能发生水解反应和银镜反应；1 个分子中含有 2 个碳氧双键。则符合条件的 X 共有_种。另一种同分异构体 Y 能与碳酸钠溶液反应放出气体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为 1122，则 Y 的结构简式为_。(6)参照 PHB 的上述合成路线，设计

31、一条由 D 为起始原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。【答案】 (1). 2甲基 1，3 丁二烯 (2). 羧基、羰基 (3). 加成反应 (4).(5). +(n1)H2O (6). 7 (7). HOOCCH2CH2CHO (8). 【解析】【分析】（1）A 为二烯烃，先确定双键的位置，再确定甲基的位置，根据系统命名法则进行命名；根据有机物 D 的结构简式，确定其含有的官能团。16（2）根据 A 的结构简式、B 的分子式以及 CHC-CH(CH 3)2的分子式并结合已知可判断出该反应类型。(3) 由 PHB 的结构简式逆推可知 E，再根据反应条件，逆推出 C，再根据信息，可以推出B 的

32、结构简式。（4）由 PHB 的结构简式逆推可知 E，通过分析 PHB 的结构，可知该高分子的生成是通过缩聚反应而实现的，据此写出反应方程式。（5）有机物 C 的结构简式为 CH3COCH2COOH，与它互为同分异构体，且满足能发生水解反应和银镜反应，一定含有 HCOO-结构；1 个分子中含有 2 个碳氧双键，根据分子式可知，结构含有-CO-结构，据此写出可能的结构简式；另一种同分异构体 Y 能与碳酸钠溶液反应放出气体，结构中含有羧基；能发生银镜反应，结构中含有醛基；核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为 1122，据以上条件写出该有机物的结构简式。（6） 与 H2先发生加成反应，再发生消去反应，

33、然后与 CH3OH发生酯化反应，最后发生加聚反应可得目标产物。据以上分析写出具体的流程图。【详解】(1)A 为烯烃，2 号 C 原子上有一个CH 3，根据系统命名法则可知其名称为：2甲基1，3丁二烯；根据有机物 D 的结构简式可知，其含有的官能团为：羧基、羰基；正确答案：2甲基1，3 丁二烯；羧基、羰基。(2)比较 A、B 以及 CHC-CH(CH 3)2的分子式并结合已知可知，反应为加成反应；正确答案：加成反应。(3)由 PHB 的结构简式逆推可知 E 为 ，再根据与氢气发生反应的条件，推知 C 为 。根据已知，可得 B 的结构简式为 ；正确答案： 。(4) 在一定条件下发生缩聚反应生成 P

34、HB，反应方程式如下：17+(n1)H2O ；正确答案： +(n1)H2O。(5)有机物 C 的结构简式为 CH3COCH2COOH，与它互为同分异构体，且满足能发生水解反应和银镜反应，一定含有 HCOO-结构；1 个分子中含有 2 个碳氧双键，含有-CO-；因此符合条件的 X 有 7 种：HCOOCH2COCH3、HCOOCOCH 2CH3、HCOOCH 2CH2CHO、 、CH 3CH2OOCCHO、CH 3OOCCH2CHO、CH 3COOCH2CHO；另一种同分异构体 Y 能与碳酸钠溶液反应放出气体，结构中含有羧基；能发生银镜反应，结构中含有醛基；核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为1

35、122，符合条件下 Y 的结构简式为 HOOCCH2CH2CHO；正确答案：7；HOOCCH 2CH2CHO。(6) 与 H2先发生加成反应，再发生消去反应，然后与 CH3OH 发生酯化反应，最后发生加聚反应可得目标产物；具体流程如下：；正确答案： 。【点睛】有机物的结构和性质，反应类型的判断，化学方程式、同分异构体及合成路线流程图的书写是高考的常考点。在有机合成和推断题中一般会已知部分物质，这些已知物质18往往是推导过程的关键点。推导时，可以由原料结合反应条件正向推导产物，也可从最终产物结合反应条件逆向推导原料，还可以从中间产物出发向两侧推导，推导过程中要注意结合新信息进行分析、联想、对照、迁移应用。19