（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习7.4点点突破盐类的水解及应用学案（含解析）.doc

1、1第 4 课时 点点突破盐类的水解及应用知识点一 盐类的水解及其规律1盐类的水解2水解方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。例如：Na 2CO3的水解离子方程式：CO H 2OHCO OH 。 23 3(2)多元弱碱盐水解：方程式一步写完。例如：FeCl 3的水解离子方程式：Fe3 3H 2OFe(OH) 33H 。(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“= =”“” “”等。例如：NaHCO 3与 AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al 3 3HCO =Al(OH) 333CO 2。3水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强

2、显中性。盐的类型 实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐 NaCl、KNO 3 否 中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO 3)2是NH 、Cu 2 4酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na 2CO3是CH3COO 、CO23碱性4酸式盐溶液酸碱性的判断(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性，如：NaHSO4=Na H SO 。242(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。电离程度小于水解程度，溶液显碱性如 NaHCO3溶液中：HCO H CO (次要) 3 23HCO H 2OH 2CO3OH (主要) 3使 c(OH ) c(H )，溶

3、液显碱性同理 NaHS 溶液、Na 2HPO4溶液亦显碱性电离程度大于水解程度，溶液显酸性如 NaHSO3溶液中：HSO H SO (主要) 3 23HSO H 2OH 2SO3OH (次要) 3使 c(H ) c(OH )，溶液显酸性同理 NaH2PO4溶液亦显酸性电离程度等于水解程度弱酸弱碱盐 CH3COONH4水解后，其水溶液接近于中性5水解常数与电离常数的关系MA 表示强碱弱酸盐，则 A 水解的离子方程式为 A H 2OHA OH ， Kh (Ka为 HA 的电离常数)c(HA)c(OH )c(A ) c(HA)c(H )c(OH )c(A )c(H ) KWKa由于 HA 电离出的

4、A 与 H 浓度近似相等，平衡时 c(HA)又可看成是 c(HA)溶液的浓度c，则 Ka ， c(H ) molL1 。c2(H )c cKa同理：强酸弱碱盐(如 NH4Cl)的水解常数与弱碱电离常数( Kb)之间的关系： Kh 。KWKb对点训练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性()(3)已知酸性：HFCH 3COOH，所以等浓度的 CH3COONa 的碱性强于 NaF()(4)常温下，pH10 的 CH3COONa 溶液与 pH4 的 NH4Cl 溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH1

5、1 的 CH3COONa 溶液与 pH3 的 CH3COOH 溶液，水的电离程度相同()(6)向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()2(2018浙江 11 月选考)下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是( )AHNO 3 BCuCl 23CK 2CO3 DNaCl解析：选 B A 选项 HNO3在水溶液中因电离出 H 而使溶液呈酸性；B 选项 CuCl2中Cu2 水解生成酸使溶液呈酸性；C 选项 K2CO3中 CO 水解生成碱使溶液呈碱性；D 选项23NaCl 不水解，溶液呈中性。3室温下 0.1 molL1 的 NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，在室温

6、下，下列说法错误的是( )A上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B室温下，NH 3H2O 是比 HCN 更弱的电解质C上述溶液中 CN 的水解程度大于 NH 的水解程度 4D室温下，0.1 molL1 NaCN 溶液中，CN 的水解程度小于上述溶液中 CN 的水解程度解析：选 B 室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故 A 正确；HCN和 NH3H2O 均是弱电解质，溶液呈碱性，说明 CN 的水解程度大于 NH 的水解程度，由 4越弱越水解知 NH3H2O 是比 HCN 强的电解质，故 B 错误，C 正确；CN 、NH 相互促进水 4解，所以 0.1 molL1 NaCN 溶液中，CN 的

7、水解程度小于同浓度下 NH4CN 溶液中 CN 的水解程度，故 D 正确。4按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性：_。(2)Na2CO3溶液呈碱性：_。(3)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合：_。(4)实验室制备 Fe(OH)3胶体：_。(5)NaHS 溶液呈碱性的原因：_。(6)对于易溶于水的正盐 MnRm溶液，若 pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若 pH7，其原因是_。答案：(1)Al 3 3H 2OAl(OH) 33H (2)CO H 2OHCO OH (主)、HCO H 2OH 2CO3OH (次)23 3 3(3)Al3 3HCO =Al(OH)3

8、3CO 2 3(4)Fe3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H = = = = = (5)HS H 2OH 2SOH (6)Rn H 2OHR (n1) OH 4Mm mH2OM(OH) m mH525 时，H 2SO3HSO H 的电离常数 Ka110 2 ，则该温度下 NaHSO3水解 3反应的平衡常数 Kh_，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液中 将_(填“增大” “减小”或“不变”)。c(H2SO3)c(HSOoal( ,3)解析：H 2SO3的电离常数表达式为 Ka 110 2 ，水的离c(HSOoal( ,3)c(H )c(H2SO3)子积常数 KW c(H )c

9、(OH )110 14 ，NaHSO 3的水解反应的平衡常数 Kh 110 12 。由 Khc(H2SO3)c(OH )c(HSOoal( ,3) c(H2SO3)KWc(HSOoal( ,3)c(H ) KWKa 110 14110 2得 ，加入 I2后，HSO 被氧化为c(H2SO3)c(OH )c(HSOoal( ,3) c(H2SO3)c(HSOoal( ,3) Khc(OH ) 3H2SO4， c(H )增大， c(OH )减小， Kh不变，所以 增大。c(H2SO3)c(HSOoal( ,3)答案：110 12 增大知识点二 盐类水解的影响因素及应用1影响盐类水解的因素(1)内因：

10、形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。例如：酸性 CH3COOHH 2CO3 相同浓度的 NaHCO3、CH 3COONa 溶液的 pH 大小关系为 决 定 NaHCO3CH 3COONa。(2)外因以 Fe3 3H 2OFe(OH) 33H 为例因素及其变化 水解平衡 水解程度 c(H ) pH温度 升高 右移 增大 增大 减小加FeCl3(s)右移 减小 增大 减小浓度加水稀释 右移 增大 减小 增大通 HCl 左移 减小 增大 减小外加酸碱加 NaOH(s) 右移 增大 减小 增大提醒 水解平衡右移，水解程度不一定增大。水解程度增大，水解产生的离子浓度不一定增大。2盐类水解的“十大”应用水

11、解的应用 实例 原理判断溶液的酸碱性 FeCl3水溶液显酸性 Fe3 3H 2OFe(OH) 33H 判断离子能否共存Fe3 与 CO 不能大量共存23 2Fe3 3CO 3H 2O=232Fe(OH)33CO 25制备胶体 制备 Fe(OH)3胶体Fe3 3H 2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)= = = = = 3H 净水 明矾净水 Al3 水解形成胶体去油污 用热的纯碱溶液清洗油污加热，CO 的水解程度增大，溶液23碱性增强配制 FeCl3溶液时常加入少量盐酸H 可抑制 Fe3 的水解试剂的配制配制 Na2CO3溶液时常加入少量NaOHCO H 2OHCO OH ，引入23 3OH 可抑

12、制 CO 的水解23制备无水盐由 MgCl26H2O 制无水 MgCl2时，在 HCl 气流中加热MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H 2O，引入 HCl 可抑制Mg2 的水解泡沫灭火器用 Al2(SO4)3溶液与 NaHCO3溶液混合Al3 3HCO =Al(OH) 333CO 2，发生相互促进的水解反应制备无机物 TiO2的制备TiCl4( x2)H 2O(过量)TiO 2xH2O4HCl TiO2xH2OTiO2 xH2O 混合盐溶液的除杂与提纯用 MgO或 Mg(OH)2或 MgCO3调节溶液的 pH，除去 MgCl2中的FeCl3杂质Fe3 3H 2OFe(OH)33H Mg

13、O2H =Mg2 H 2O3盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得 CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3，灼烧得 Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质 蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2 CaCO3或 CaONaHCO3 Na2CO36KMnO4 K2MnO4和 MnO2NH4Cl 分解为 NH3和 HCl 无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被 O2氧化。如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵

14、盐蒸干后无固体。如 NH4HCO3、(NH 4)2CO3。对点训练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()(2)向 CH3COONa 溶液中，加入少量冰醋酸，平衡会向水解方向移动()(3)加热 0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO 的水解程度和溶液的 pH 均增大()23(4)关于氯化铵溶液，加水稀释时， 的值减小()c(NHoal( ,4)c(Cl )(5)CH3COO 和 NH 水解相互促进生成可溶酸和可溶碱，故二者不可大量共存() 4(6)醋酸钠的水解常数( Kh)随温度的升高而增大()(7)配制 FeC

15、l3溶液时，将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度()(8)实验室盛放 Na2CO3、Na 2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞()(9)蒸发铝与稀盐酸反应后的溶液能制备无水 AlCl3()2一定条件下，CH 3COONa 溶液存在水解平衡：CH 3COO H 2OCH 3COOHOH ，下列说法正确的是( )A加入少量 NaOH 固体， c(CH3COO )增大B加入少量 FeCl3固体， c(CH3COO )增大C稀释溶液，溶液的 pH 增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )解析：选 A 加入

16、少量 NaOH 固体，会增大溶液中 OH 的浓度，使平衡向左移动，c(CH3COO )增大，故 A 项正确；加入少量 FeCl3固体，FeCl 3水解显酸性，CH 3COONa 水解显碱性，在同一溶液中相互促进水解， c(CH3COO )减小，故 B 项不正确；稀释溶液， c(OH )减小，溶液的 pH 减小，故 C 项不正确；若 c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH )，则有c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，不符合电荷守恒原理，故 D 项不正确。3合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是(

17、)A金属焊接时可用 NH4Cl 溶液作除锈剂B配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉7C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化D向 FeCl3溶液中加入 CaCO3粉末后有气泡产生解析：选 B NH4Cl 水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A 不符合题意；亚铁离子易被氧化，配制 FeSO4溶液时，加入一定量 Fe 粉的目的是防止 Fe2 被氧化，与盐类的水解无关，B 符合题意；铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C 不符合题意；FeCl 3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D 不符合题意。4化学与社会

18、、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项 现象或事实 解释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含 Cu2 的溶液中置换出铜解析：选 C 烧碱指的是 NaOH 而不是 Na2CO3，油脂在 NaOH 溶液、加热条件下能水解，A 项错误；漂白粉中的 Ca(ClO)2能与空气中的 CO2和水蒸气反应，生成 CaCO3和 HClO，而HClO 不稳定，易分解，CaCl 2与 CO2不反应，B 项错误；K 2CO3与 NH4Cl 混合，会发生相互促进的水解反应，释放出 NH3，会降低肥效，C 项正确；FeCl 3溶液与 Cu 反应生成 FeCl2和CuCl2，但 FeCl3溶液不能将 Cu2 还原为 Cu，并非发生置换反应，D 项错误。8