（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（二十三）重点专攻氨气的制备金属与硝酸反应的计算.doc

1、1跟踪检测（二十三）重点专攻氨气的制备 金属与硝酸反应的计算1实验室中，将氯化铵固体与氢氧化钙固体共热，可制取的气体是( )AN 2 BCl 2CNH 3 DHCl解析：选 C 加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气。2在铜与稀 HNO3的反应中，若有 1 mol HNO3 被还原，则参加反应的铜的物质的量为( )A. mol B mol83 38C. mol D3 mol32解析：选 C HNO 3被还原为 NO,1 mol N 得 3 mol 电子，而 1 mol Cu 失 2 mol 电子，若有 1 mol HNO3 被还原，则参加反应的铜的物质的量为 mol。323某化学课外小组的学

2、生提出实验室制氨气的以下几种方案，其中比较简便易行的是( )A硝酸铵固体与消石灰共热B浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中C在一定条件下，氮气与氢气化合D加热分解氯化铵固体解析：选 B A 项中硝酸铵受热易分解产生其他气体，甚至引起爆炸事故(如 5NH4NO34N22HNO 39H 2O；NH 4NO3 N2O2H 2O)；C 项中反应= = = = = = = = = = 的条件为高温、高压、催化剂，一般实验室并不具备此条件；D 项中分解产生的气体是 NH3和 HCl，二者在遇冷时又重新化合成 NH4Cl 固体。4向 10 mL 浓度均为 3 molL1 的 HNO3与 H2SO4的混合溶液中加入

3、 1.92 g 铜，充分反应后，设溶液体积仍为 10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积为( )A0.448 L B0.224 LC0.336 L D无法求解解析：选 A n(Cu) 0.03 mol， n(H )3 molL1 0.01 L13 1.92 g64 gmol 1molL1 0.01 L20.09 mol， n(NO )3 molL 1 0.01 L0.03 mol， 33Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 33 8 2003 0.09 0.032可以知道 Cu 完全反应，H 和 NO 过量，由反应的离子方程式可以知道： 3n(NO) 0.02 mol， V(NO)

4、0.02 mol22.4 Lmol 1 0.448 L。0.03 mol235下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是( )A用装置甲制取氨气B用装置乙除去氨气中的水蒸气C用装置丙检验氨气D用装置丁吸收尾气解析：选 C 该反应需要加热，A 错误；氨气与浓硫酸反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，B 错误；丙装置中生成氯化铵而冒白烟，可用装置丙检验氨气，C 正确；气体与水直接接触，不能起防倒吸的作用，D 错误。6(2019濮阳检测)下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是( )A用装置甲制备氨气B用装置乙除去氨气中的少量水C用装置丙收集氨气D

5、用装置丁吸收多余的氨气解析：选 D A 项，加热固体，试管口应略向下倾斜，错误；B 项，NH 3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，错误；C 项，用胶塞堵住集气瓶口，空气排不出来，应去掉胶塞，在瓶口加一团棉花，错误；D 项，干燥管起防倒吸的作用，正确。7已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如图装置制取氮气，并用氮气制备 Ca3N2，Ca 3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是( )3A中发生的化学反应为 NaNO2NH 4Cl NaClN 22H 2O= = = = = B、中依次盛装的试剂可以是浓 H2SO4、碱石灰C中盛放的试剂是 NaOH 溶液D实验结束，取中的少量产物于

6、试管中，加适量蒸馏水，可以使试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝解析：选 C 由题干可知，装置为制备氮气的装置，饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热生成氮气、氯化钠和水，所以反应方程式为NaNO2NH 4Cl NaClN 22H 2O，故 A 正确。Ca 3N2遇水发生水解，所以产= = = = = 生的氮气需要干燥才能进入玻璃管中反应，装置应为干燥装置，可选用浓硫酸作干燥剂；装置中也应装有干燥剂，防止空气中的水蒸气进入，装置中可盛放碱石灰，故 B 正确。装置中含有氧气，可利用装置除去装置中的氧气，NaOH 溶液不能除去氧气，可改成酸性氯化亚铁溶液，故 C 错误。实验结束后，装置中有生成的 Ca3N2

7、Ca 3N2遇水发生水解反应生成 NH3和 Ca(OH)2，NH 3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D 正确。8Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在 NaOH 溶液中得到 NaNO3和 NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是( )A若铜片为 51.2 g，则生成 0.2 mol NaNO3B常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为 20.16 LD反应过程中生成的 Cu(NO3)2既是氧化产物，又是还原产物解析：选 A 分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即CuCu 2 ，HNO 3NaN

8、O 2,51.2 g Cu 的物质的量为 0.8 mol，共失去电子 0.8 mol21.6 mol，由得失电子守恒可知 HNO3NaNO 2得到 1.6 mol 电子，故产物中 NaNO2的物质的量为0.8 mol，由 Na 原子守恒可得另一种产物 NaNO3的物质的量为 0.2 mol，A 正确；常温下，Cu 能与浓硝酸反应，B 错误；部分 NO2会转化为 N2O4，而 NO2、N 2O4在标准状况下都不是气4体，C 错误；反应过程中生成的 Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，D 错误。9实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化

9、铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_。锥形瓶中还可观察到的现象是_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子为 H 、OH 、_、_。答案：(1)a b(2)干燥气体 控制氢气和氮气的流速(3)不会 混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气(4)氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生(5)4NH35O 2 4NO6H 2O= = = = =催 化 剂 (6)NH NO 4 35