（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（十七）点点突破氯及其重要化合物.doc

1、1跟踪检测（十七） 点点突破氯及其重要化合物1下列关于氯气的叙述中，不正确的是( )A氯气是一种有毒的气体B氯气、氯水、液氯是同一种物质C氯气能与水发生反应D氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体解析：选 B Cl 2是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味，故 A、D 正确；氯气液化变成液氯，故氯气与液氯属同一种物质，氯水是氯气的水溶液，是混合物，故 B 错误；氯气与水反应：Cl 2H 2OHCl HClO，故 C 正确。2 “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是( )ANaOH BNa 2CO3CNaClO DKMnO 4解析：选 C “84”消毒液的有效成

2、分是 NaClO。3当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是( )ANaOH BKICNH 3 DNa 2CO3解析：选 D 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故 A 错误；KI 与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故 B 错误；氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故 C 错误；Na 2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有 Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故 D 正确。4下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )ACuCl 2 BFeCl 2CMgCl 2 DKCl解析：选 B Fe 与

3、 Cl2反应生成 FeCl3，不能用金属铁与 Cl2反应来制备 FeCl2。5下列有关试剂的保存方法错误的是( )A少量的钠保存在煤油中B新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C漂白粉要密闭保存D浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可解析：选 D 钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，A 正确；氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，B 正确；漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，C 正确；浓盐酸易挥发，应密闭保存， D 错误。26检验氯化氢气体中是否混有 Cl2，可采用的方法是( )A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥有色布条C将气体通入硝酸

4、银溶液D用湿润的淀粉碘化钾试纸解析：选 D 检验氯气采用湿润的淀粉碘化钾试纸，而干燥的有色布条、干燥的蓝色石蕊试纸不能检验氯气。硝酸银溶液与氯化氢、氯气反应的现象相同。7下列说法不正确的是( )A次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物B将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉KI 溶液，溶液变蓝，证明 Cl2具有氧化性CFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3D漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应生成了CaCO3解析：选 C 漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的 ClO 能够发生水解反应：ClO H

5、 2OHClO OH ，生成具有强氧化性的 HClO，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取 Cl2，Cl 2可以使淀粉KI 溶液变蓝，说明 KI 转化为 I2，则证明 Cl2有强氧化性，B 正确；因 I2的氧化性较弱，故与 Fe 反应生成 FeI2，C 错误；漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应生成了 CaCO3，同时生成的 HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。8下列解释事实的方程式不正确的是( )A用 Na2S 处理含 Hg2 的废水：Hg 2 S 2 =HgSB燃煤中添加生石灰减少 SO2的排放：2CaOO 22SO 2 2CaSO4= =

6、 = = = C工业上将 Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2OH =Cl ClO H 2OD向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气：ClO Cl 2H =Cl2H 2O解析：选 C 用 Na2S 处理含 Hg2 的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2 S 2 =HgS，故 A 正确；燃煤中添加生石灰减少 SO2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为 2CaOO 22SO 2 2CaSO4，故 B 正确；工业上将 Cl2通入石灰= = = = = 乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为 Cl2Ca(OH)2=Ca2 Cl ClO H 2O，故 C 错误；在酸性条件下，ClO 将

7、Cl 氧化，产生氯气，离3子方程式为 ClO Cl 2H =Cl2H 2O，故 D 正确。9(2019大连一模)洁厕灵和 84 消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl= =NaClCl 2 H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( )A每生成 1 mol 氯气，转移的电子数为 2NAB1 mol NaCl 含有的电子数为 28NAC1 L 0.2 molL 1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为 0.2NAD标准状况下，将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，形成 2 molL1 的盐酸解析：选 B 已知反应中，NaClO 中的氯元素由1 价降低为 0 价，被还原，作

8、氧化剂；HCl 中部分氯元素由1 价升高为 0 价，被氧化，作还原剂，另一部分化合价不变，起酸性作用。每生成 1 mol 氯气，转移的电子数为 NA，A 项错误； 1 mol NaCl 含有的电子数为28NA，B 项正确；由于次氯酸根离子水解，故 1 L 0.2 molL1 NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数小于 0.2NA，C 项错误；标准状况下，将 22.4 L HCl 溶解在 0.5 L 水中，溶液的体积不是 0.5 L，形成盐酸的浓度不为 2 molL1 ，D 项错误。10某同学向 SO2和 Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操

9、作和实验现象记录如下：序号 实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是( )A说明 Cl2被完全消耗B中试纸褪色的原因是SO2I 22H 2O=H2SO42HIC中若将 BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液，也能说明 SO2被 Cl2氧化为 SO24D该实验说明，品红溶液和 SO2均被氧化解析：选 C 中湿润的淀粉KI 试纸不变蓝，说明溶液中不含 Cl2，则 Cl2被完全消耗，A 正确；中实验现象说明二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘水发生氧化还原反应：SO2I 22H 2O=H2SO42HI，试纸褪色，B 正确；硝酸根离子能将亚硫酸根离

10、子氧化，故中若将 BaCl2溶液换成 Ba(NO3)2溶液，不能说明 SO2被 Cl2氧化为 SO ，C 错误；加热24后溶液均未恢复至红色，证明品红溶液和 SO2均被氧化，D 正确。11某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说4法不正确的是( )A打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B打开 K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾C充分反应后，关闭 K1，打开 K2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置解析：选 B 氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所

11、以看到产生大量白烟，B 错误；充分反应后，关闭 K1，打开 K2，装置内气体反应后压强减小，打开 K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C 正确；气体发生装置的选择是依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水方法，实验室制备氯气用加热二氧化锰和浓盐酸，所以二者可以用同一套发生装置，D 正确。12某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：(1)A 仪器的名称是_，D 的作用是_。(2)漂白粉将在 U 形管中产生，其反应的化学方程式是_。(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠，原因是_。(4

12、)此实验结果所得 Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在 U 形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成了 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是_，有同学测出了反应后溶液中 ClO 、ClO 两种离子的物质的量( n) 3与反应时间( t)的关系曲线，粗略表示为如图 2(不考虑氯气和水的反应)。a图 2 中曲线表示_的物质的量随反应时间变化的关系。b所取石灰乳中含有 Ca(OH)2的物质的量为_mol。5c另取一份等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl 的物质的量为 0.37 mol，则产物中 n(ClO )/n(C

13、lO )_。 3试判断另一个副反应是(写出此反应的化学方程式)_。解析：(1)装置中添加浓盐酸用的是分液漏斗；氯气有毒，不能排放到空气中，NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。(2)漂白粉将在 U 形管中产生，反应的化学方程式为2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O。(3)Cl 2易腐蚀橡皮套管，在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠。(4)温度较高时氯气与消石灰反应生成 Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，用冰水或冷水冷却。a.当温度低时，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；当温度高时，生成氯酸钙和氯化钙，刚开始反应时，温度较低，氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙

14、和次氯酸钙，所以图 2 中曲线表示 ClO 的物质的量随反应时间变化的关系。b.根据氧化还原反应中得失电子守恒计算氯离子的物质的量，设氯离子的物质的量为 n，则n10.10 mol10.05 mol50.35 mol，含氯元素阴离子的物质的量0.35 mol0.1 mol0.05 mol0.50 mol，氯化钙、次氯酸钙、氯酸钙中钙离子和含氯阴离子的个数比为 12，所以所取石灰乳中含有 Ca(OH)2的物质的量为 0.25 mol。c.另取一份等物质的量的石灰乳，物质的量为 0.25 mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，生成氯离子得到的电子和生成次氯酸根与氯酸根失去的电子数相等，设 n(ClO ) x， n(ClO ) 3 y，则得到：.0.37 x1 y5，由 b 中分析可知，含氯阴离子的物质的量为 0.50 mol。. x y0.370.50；、联立得到： x0.07 mol， y0.06 mol，则76。n ClO n ClO 3答案：(1)分液漏斗 吸收尾气(2)2Cl22Ca(OH) 2=CaCl2Ca(ClO) 22H 2O(3)Cl2易腐蚀橡皮套管(4)将 U 形管置于冷水浴中 ClO 0.25 762HClCa(OH) 2=CaCl22H 2O6