（新课改省份专版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（四十一）点点突破盐类的水解及应用.doc

1、1跟踪检测（四十一） 点点突破盐类的水解及应用1下列物质的水溶液显碱性的是( )ANa 2CO3 BNH 4ClCNaHSO 4 DFeCl 3解析：选 A Na 2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解溶液呈碱性，故 A 正确；NH 4Cl 为强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液呈酸性，故 B 错误；NaHSO 4在溶液中电离出氢离子，溶液显酸性，故 C 错误；FeCl 3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，故 D 错误。2.常温下，稀释 0.1 molL1 NH4Cl 溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是( )ANH 水解的平衡常数 4B溶液的 pHC溶液中 NH 数 4D溶液中 c(NH )

2、 4解析：选 B 温度不变，NH 水解的平衡常数不变，故 A 项不符合题意；NH 4Cl 水解 4呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的 pH 将增大，溶液中 NH 数将减 4少， c(NH )也减小，故 B 项符合题意，C、D 项不符合题意。 43下列有关事实，与水解反应无关的是( )A明矾可用作净水剂B用 TiCl4和大量水反应，同时加热制备 TiO2C加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D实验室保存 FeCl2溶液时常加入 Fe 粉解析：选 D 铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，能够净水，A 与盐类的水解有关；TiCl 4溶于大量水发生反应 TiCl4

3、(2 x)H2OTiO 2xH2O4HCl，加入大量水并加热，HCl 挥发，促使水解正向进行，B 与水解有关；加热氯化铁溶液，铁离子水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢具有挥发性，加热氯化铁溶液得到氢氧化铁沉淀，C 与盐类的水解有关；亚铁离子易被氧化，实验室保存 FeCl2溶液时常加入 Fe 粉，目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，D 与盐类的水解无关。4下列有关盐类水解的说法中，不正确的是( )ANaHCO 3属于酸式盐，其水溶液呈酸性B氯化铜水解的实质是 Cu2 结合水电离出来的 OH 生成了弱电解质 Cu(OH)2C利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D配制 FeCl3溶液时，应将 Fe

4、Cl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制 Fe3 水解解析：选 A A 项，NaHCO 3属于酸式盐，HCO 的水解程度大于电离程度，其水溶液呈 32碱性，错误；B 项，氯化铜水解的实质是 Cu2 结合水电离出来的 OH 生成了弱电解质Cu(OH)2，正确；C 项，利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污，正确；D 项，配制FeCl3溶液时，应将 FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制 Fe3 水解，正确。5下列化学用语正确并能解释相关事实的是( )ANa 2S 溶液水解：S 2 2H 2OH 2S2OH B明矾用于净水：Al 3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H C溴化氢

5、水溶液显酸性：HBrH Br DNaHCO 3溶液显碱性：HCO H CO 3 23解析：选 B Na 2S 溶液的水解分步进行，主要以第一步为主，正确的离子方程式为S2 H 2OHS OH ，故 A 错误；明矾净水，是由于铝离子部分水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为 Al3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H ，故 B 正确；氢溴酸是强酸，完全电离，所以溴化氢水溶液显酸性：HBr= =H Br ，故 C 错误；NaHCO 3溶液显碱性是 HCO水解不是电离，离子方程式为 HCO H 2OH 2CO3OH ，故 D 错误。 3 36在一定条件下，Na 2S 溶液中存在水解平衡：S 2

6、 H 2OHS OH 。下列说法正确的是( )A稀释溶液，水解平衡常数增大B加入 CuSO4固体，HS 浓度减小C升高温度， c(HS )/c(S2 )减小D加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小解析：选 B 稀释溶液，水解平衡向正反应方向移动，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数保持不变，A 项错误；加入 CuSO4固体，发生沉淀反应：Cu2 S 2 =CuS， c(S2 )减小，S 2 的水解平衡向逆反应方向移动，HS 浓度减小，B 项正确；水解过程吸热，升高温度，水解平衡向正反应方向移动， c(HS )增大， c(S2 )减小，c(HS )/c(S2 )增大，C 项错误；加

7、入 NaOH 固体， c(OH )增大，pH 增大，D 项错误。7相同温度、相同浓度下的八种溶液，其 pH 由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为( )ANH 4Cl (NH 4)2SO4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB(NH 4)2SO4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC(NH 4)2SO4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3DCH 3COONa NH 4Cl (NH 4)2SO4 NaHCO 3 NaOH解析：选 B 相同温度、相同浓度下的溶液，其 pH 从小到大的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱

8、性。8下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )3ACO H 2OHCO OH 热的纯碱溶液清洗油污23 3BAl 3 3H 2OAl(OH) 3(胶体)3H 明矾净水CTiCl 4( x2)H 2O(过量)= =TiO2xH2O4HCl 用 TiCl4制备 TiO2DSnCl 2H 2OSn(OH)Cl HCl 配制氯化亚锡溶液时加入 NaOH 固体解析：选 D 升高温度，促使 CO 的水解平衡正向移动，溶液中 c(OH )增大，碱性23增强，有利于油污的水解及清洗，A 正确；明矾是 KAl(SO4)212H2O，Al 3 发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，

9、B 正确；TiCl 4发生水解反应生成TiO2xH2O 沉淀，经脱水制备 TiO2，C 正确；SnCl 2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入 NaOH 固体，消耗 HCl，促使水解平衡正向移动，生成 Sn(OH)Cl 沉淀，故应加入 HCl 溶液抑制其水解，D 错误。9对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH 3COONa 溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体D小苏打溶液中加入少量 NaCl 固体解析：选 B A 项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热，铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B 项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加

10、热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C 项，加入少量NH4Cl 固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D 项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。10常温下，浓度均为 0.1 molL1 的 4 种钠盐溶液 pH 如下：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不正确的是( )A四种溶液中，Na 2CO3溶液中水的电离程度最大BNaHSO 3溶液显酸性的原因是：HSO H SO 3 23C向氯水中加入少量 NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D向 NaClO 溶液中通入少量 CO2

11、的离子方程式：2ClO CO 2H 2O=2HClOCO 23解析：选 D 相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液 pH 越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是 Na2CO3溶液，故 A 正确；NaHSO 3溶液呈酸性，说明HSO 电离程度大于水解程度，亚硫酸氢根离子是弱酸阴离子部分电离， 3NaHSO3=Na HSO ，HSO H SO ，故 B 正确；盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠 3 3 234和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故 C 正确；次氯酸的酸性比 HCO 强，向 NaClO 溶液中通入少量 CO2应生成 HCO ，

12、 3 3离子方程式：ClO CO 2H 2O=HClOHCO ，故 D 错误。 311一定条件下，Na 2CO3溶液中存在平衡：CO H 2OHCO OH ，下列说法正23 3确的是( )A稀释溶液，平衡正向移动， 增大c HCO 3 c OH c CO23B通入 CO2，平衡逆向移动，溶液 pH 减小C加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D升高温度， 增大c HCO 3c CO23解析：选 D 稀释溶液，促进盐的水解，由于水解常数 Kh 只c HCO 3 c OH c CO23受温度的影响，故 Kh不变，故 A 错误；通入 CO2会消耗 OH ，导致 c(OH )降低，平衡右移，溶

13、液 pH 变小，故 B 错误；加入 NaOH 固体，会导致 c(OH )增大，溶液 pH 增大，水解平衡左移，故 C 错误；升高温度，水解平衡右移，故 c(CO )减小，而 c(HCO )变大，23 3增大，故 D 正确。c HCO 3c CO2312下列有关问题，与盐的水解有关的是( )NH 4Cl 与 ZnCl2溶液可作焊接金属的除锈剂用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A BC D解析：选 D NH 4Cl 与 ZnCl2溶液中 NH 、

14、Zn 2 发生水解反应而使溶液呈酸性，可溶 4解金属锈蚀生成的氧化物，故可用作除锈剂，正确；用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，其原理是二者发生相互促进的水解反应生成 CO2和 Al(OH)3，正确；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，其原因是草木灰中含有 K2CO3，CO 与 NH 发生相互促进23 4的水解反应，释放出 NH3，降低了肥效，正确；实验室盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，其原因是 CO 发生水解反应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的 SiO2反应生成23Na2SiO3而使玻璃塞与瓶口粘连，正确；加热蒸干 AlCl3溶液，促使水解平衡：AlCl33H

15、 2OAl(OH) 33HCl 正向移动，加热蒸干得到 Al(OH)3固体，正确。13(2018北京高考)测定 0.1 molL1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH，数据5如下：时刻 温度/ 25 30 40 25pH 9.66 9.52 9.37 9.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是( )ANa 2SO3溶液中存在水解平衡：SO H 2OHSO OH 23 3B的 pH 与不同，是由 SO 浓度减小造成的23C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的 KW值相等解析：选 C Na 2SO3是强碱

16、弱酸盐，在水溶液中发生水解，存在水解平衡：SO H 2OHSO OH ，A 项正确；实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化23 3的 BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明中的 SO 数目大，SO 数目小，24 23所以中的 OH 数目小于中的 OH 数目，pH 不同，B 项正确；的过程中，温度升高，SO 的水解平衡正向移动，而 c(SO ) 减小，水解平衡逆向移动，二者对水解平衡23 23移动方向的影响不一致，C 项错误； KW只与温度有关，D 项正确。14(2017浙江 11 月选考)25 时，在“H 2AHA A2 ”的水溶液体系中，H2A、HA 和 A2 三者中各自所占的物质的

17、量分数( )随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法正确的是( )A在含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，加入少量 NaOH 固体， (HA )一定增大B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 (HA ) (A2 )CNaHA 溶液中，HA 的水解能力小于 HA 的电离能力D在含 H2A、HA 和 A2 的溶液中，若 c(H2A)2 c(A2 ) c(OH ) c(H )，则 (H2A)和 (HA )一定相等解析：选 C 根据图像可知在 pH4 时，加入少量 NaOH 固体， (HA )在减小，故 A 选项错误；根据图像的交点可知 HA 的电离常数近似为 104 ，A 2 的水解常数近似为 1010 ，将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得的溶液中 (HA )” “”或“” “”或“c(A )，则：混合溶液中， c(A )_c(HA)(填“” “” “c(A )，则有 c(H )7。答案：(1) (2)9