（通用版）2020版高考化学一轮复习第一章第3课时实验入门——一定物质的量浓度溶液的配制讲义（含解析）.doc

1、1验入门一定物质的量浓度溶液的配制考点一 一定物质的量浓度溶液的配制流程1配制仪器容量瓶(1)构造及用途(2)查漏操作2一定物质的量浓度溶液的配制过程(1)主要仪器托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(2)配制流程分析称量前要先调零；称量时“左物右码” ；试剂不能直接放在托盘上，易潮解或腐蚀性试剂(如 NaOH 固体)应在玻璃器皿中称量；精确度为 0.1 g称量、溶解 溶解时，为加速溶解，应用玻璃棒不断搅拌；溶解后，若溶液温度过高，应冷却至室温再转移到容量瓶中，如不冷却直接转移到容量瓶中配制，所配制的溶液浓度偏高移液、洗涤、振荡转移溶液时，玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下，且玻璃

2、棒靠近容量瓶口处不能接触瓶口；移液时要防止液体外溅；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23 次，洗涤液全部注入容量瓶2旋摇，使洗涤液和溶解液混合均匀将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管定容定容时： 胶头滴管不能伸入到容量瓶中；不能仰视或俯视刻度线；当液面与刻度线相切时，盖好瓶塞；加入蒸馏水时超过了刻度线，不能将多余的部分吸出，必须重新配制定容、摇匀用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀；定容摇匀后，液面低于刻度线时不能再加水定容提醒不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为

3、容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流；容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。定容时，仰视使配制的浓度偏小，俯视使配制的浓度偏大。对点训练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)用图 A 装置配制 0.1 molL1 的 NaOH 溶液()(2)用图 B 装置配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液()(3)用图 C 装置配制 0.5 molL1 的 Na2CO3溶液()(4)配制 0.100 0 molL1 NaCl 溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()3(5)用固体 NaC

4、l 配制 0.5 molL1 的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶()(6)用 配制 100 mL 0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液()2为了配制 100 mL 1 molL1 NaOH 溶液，下列操作错误的是( )选择刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出液体超过的一部分A BC D解析：选 A 配制 100 mL 1 m

5、olL1 的 NaOH 溶液，应选择 100 mL 容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；NaOH 溶于水时放热，所以在配制溶液时不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；定容时，为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线 12 cm 时，应改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，错误；液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液会减少溶质的质量，导致配制的溶液浓度偏低，实验失败，应重新配制，错误。3.已知某试剂瓶上贴有标签，完成以下问题： 84消 毒 液有 效 成 分 NaCl

6、O规 格 1 000 mL质 量 分 数 37.25%密 度 1.2 gcm 3(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度为_ molL 1 (小数点后保留一位)。(2)某同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 500 mL 含 NaClO 质量分数为 37.25%的消毒液。需要称量 NaClO 固体的质量为_g。(3)某同学取 100 mL 该“84 消毒液” ，稀释成 1 L 用于消毒，稀释后的溶液中 NaClO的物质的量浓度为_ molL 1 。(4)配制上述“84 消毒液”时，其正确的操作顺序是(每个操作只用一次)：_。A用少量蒸馏水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容

7、量瓶，振荡B在烧杯中加入适量水溶解4C将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12 cm 处G用天平称量该物质解析：(1)根据 c ，该“84 消毒液”的物质的量浓度约为1 000 wM6.0 molL 1 。1 0001.237.25%74.5(2)根据 m Vw ，欲用 NaClO 固体配制 500 mL 含 NaClO 质量分数为 37.25%的消毒液，需要称量 NaClO 固体的质量为 5001.237.25%223.5 g。(3)根据稀释前后

8、溶质物质的量不变，10061 000c，稀释后的溶液中 NaClO 的物质的量浓度为 0.6 molL1 。(4)配制溶液时，操作步骤为称量、溶解、移液、洗涤、定容、振荡等操作，正确的顺序为 GBCAFED。答案：(1)6.0 (2)223.5 (3)0.6 (4)GBCAFED考点二 溶液配制中的误差分析1误差的分析方法2常见的操作不当造成的误差因变量能引起误差的一些操作m(溶质) V(溶液)cmolL 1天平的砝码粘有其他物质或生锈 增大 不变 偏大称量易潮解的物质(如 NaOH 固体)时间过长减小 不变 偏小托盘天平用称量纸称易潮解的物质(如 NaOH固体)减小 不变 偏小量取液体时，仰

9、视读数 增大 不变 偏大量筒量取液体时，俯视读数 减小 不变 偏小搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小烧杯及玻璃棒 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小5未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大从烧杯向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小 不变 偏小定容时，蒸馏水加多了，用滴管吸出减小 不变 偏小定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加蒸馏水不变 增大 偏小定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大容量瓶定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小3容量瓶定容所造成的误差分析俯视定容时，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，而仰视定容则相反(液面已超过刻度线)，如图所示。提醒 俯视时， V(溶液)偏

10、小， c 偏大；仰视时， V(溶液)偏大， c 偏小。对点训练1某学生配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，其中不会使溶液浓度偏低的是( )A没有用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，并将洗涤液移入容量瓶中B容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干C定容时，加蒸馏水先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切D定容时仰视刻度线解析：选 B A 项，没有进行洗涤操作，导致浓度偏低；B 项，对所配溶液浓度无影响；C 项，吸出一部分溶质，导致浓度偏低；D 项，仰视刻度线导致加水量过多，使浓度偏低。2溶液配制过程中的误差分析，用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。(1)配制 450 mL 0.1 molL1 的 N

11、aOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g_。(2)配制 500 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g_。(3)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(5)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。6(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(8)定容时仰视刻度线_。(9)定容摇匀后少量溶液外流_。(10)容量瓶中原有少量蒸馏水_。(11)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质_。(12)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长_。答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小 (8)偏小 (9)无影响 (10)无影响 (11)偏大 (12)偏小7