（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（六）微观探离子（2）——离子方程式的正误判断与书写（含解析）.doc

1、1微观探离子（2）离子方程式的正误判断与书写1下列离子方程式中正确的是( )AFeO 溶于稀硝酸中：FeO2H =Fe2 H 2OB过量 CO2通入 NaOH溶液中：OH CO 2=HCO3C向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H =H2SiO32Na D过量氨水加入 AlCl3溶液中：Al3 3OH =Al(OH)3解析：选 B A 项，FeO 应被氧化为 Fe3 ，错误；B 项，二氧化碳过量时生成 HCO ，3正确；C 项，应写成 SiO 2H =H2SiO3，错误；D 项，NH 3H2O是弱电解质，不能拆23写成离子形式，错误。2下列离子方程式书写正确的是( )A金属 N

2、a投入 MgCl2溶液中：2NaMg 2 =2Na MgB碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2CAl 2(SO4)3溶液和过量的 NaOH溶液反应：Al3 3OH =Al(OH)3D过量的 Fe和稀硝酸反应：Fe4H NO =Fe3 NO2H 2O3解析：选 B 金属 Na与 MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na2H 2OMg 2 =2Na Mg(OH) 2H 2，A 错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为 CaCO32H =Ca2 H 2OCO 2，B 正确；Al 3 与 OH 的反应产物与 OH 的量有关，若 OH 少量，则生成Al(OH)3，若 OH 过量则会

3、继续与 Al(OH)3反应生成 AlO ，故 Al2(SO4)3溶液和过量的 NaOH2溶液反应的离子方程式为 Al3 4OH =AlO 2H 2O，C 错误；Fe 过量，会与生成的 Fe32继续反应生成 Fe2 ，故过量的 Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O，D 错误。33下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( )A用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH 3COOHCaCO 3=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2OB自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的 PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2 (aq)SO (

4、aq)PbS(s)= =CuS(s)PbSO 4(s)24C在盐碱地(含较多 NaCl、Na 2CO3)上通过施加适量 CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4Na 2CO3=CaCO3Na 2SO42D在燃煤时加入适量石灰石，可减少 SO2的排放：CaCO3SO 2=CaSO3CO 2解析：选 D CaSO 3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是 CaSO4。4(2019郑州一模)下列相关方程式不正确的是( )A碳酸钠溶液呈碱性：CO H 2OHCO OH 23 3B0.1 molL 1 氨水的 pH为 11：NH3H2ONH OH 4C “84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使

5、用会产生有毒气体：ClO 5Cl 6H =3Cl2 3H 2O3DN 2(g)3H 2(g)2NH 3(g) H92 kJmol1 ，一定条件下， 0.1 mol N2和0.3 mol H2充分反应放出热量小于 9.2 kJ解析：选 C A 项，碳酸钠溶液因为 CO 水解而呈碱性：23CO H 2OHCO OH ，正确；B 项，0.1 molL1 氨水因 NH3H2O部分电离使 pH23 3为 11：NH 3H2ONH OH ，正确；C 项， “84消毒液”(主要成分是次氯酸钠)和“洁4厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体 Cl2：ClO Cl 2H =Cl2H 2O，错误；D 项，

6、由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化，则一定条件下，0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应放出热量小于 9.2 kJ，正确。5能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H 2O=HClOHSO 3B0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.2 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O24 2C用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O4DFe 2O3溶于

7、过量氢碘酸溶液中：Fe2O36H 2I =2Fe2 I 23H 2O解析：选 D 次氯酸钠具有氧化性，能将 SO2氧化为 SO ，离子方程式为24ClO SO 2H 2O=SO Cl 2H ，A 错误；NH 4Al(SO4)2与 Ba(OH)2的物质的量之比为2412，反应的离子方程式为 NH Al 3 2SO 2Ba 2 4OH =Al(OH)4 2432BaSO 4NH 3H2O，B 错误；高锰酸钾具有强氧化性，能氧化氯离子，所以不能用盐酸酸化，一般用稀硫酸酸化，C 错误；Fe 2O3可溶于氢碘酸，Fe 3 具有氧化性，能氧化I ，反应的离子方程式为 Fe2O32I 6H =2Fe2 3H

8、 2OI 2，D 正确。6下列离子方程式中，书写正确的是( )A明矾溶液中加入偏铝酸钠溶液：3Al3 3AlO 6H 2O=4Al(OH)32B氯化铁溶液与适量铜粉混合：CuFe 3 =Cu2 Fe 2C将氟气通入水中：F 2H 2O=H F HFOD碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水混合：2HCO Ca 2 2OH =CaCO3CO 2H 2O3 23解析：选 A A 项，二者反应生成氢氧化铝沉淀，正确；B 项，离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ；C 项，正确的方程式为2F22H 2O=4HFO 2；D 项， 二者反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，离

9、子方程式为 NHHCO Ca 2 2OH =NH3H2OCaCO 3H 2O。4 37下列离子方程式正确的是( )ANa 2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O 2H =SO 3SH 2O23 24B磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428H NO =9Fe3 NO14H 2O3C100 mL 0.1 molL1 FeI2溶液与标准状况下 0.224 L Cl2：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2ClD向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 沉淀完全：242Al3 3SO 3Ba 2 6OH =2Al(OH)33BaSO 424解析：选 B A 项，Na 2S2O3溶液中加入稀盐酸，反

10、应生成二氧化硫气体、硫单质沉淀，正确的离子方程式为 S2O 2H =SSO 2H 2O，错误。B 项，磁性氧化铁溶于稀硝23酸，硝酸具有氧化性，能够将亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为 3Fe3O428H NO =9Fe3 NO14H 2O，正确。C 项，100 mL 0.1 molL1 FeI2溶液中含有3溶质碘化亚铁的物质的量为 0.01 mol，标准状况下 0.224 L Cl2的物质的量为 0.01 mol；碘离子还原性强于亚铁离子，所以氯气先氧化碘离子，0.02 mol碘离子完全被氧化消耗0.01 mol氯气，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为 2I Cl 2=I22Cl

11、，错误。D项，向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO 沉淀完全，此时 Al3 与 OH 的物质24的量之比为 14，反应生成了 AlO ，错误。28向含 a mol Ba(OH)2的溶液中加入 b mol NaHSO4，下列说法不正确的是( )A当 a b时，发生的离子反应为Ba2 SO H OH =BaSO4H 2O24B当 2a b时，发生的离子反应为Ba2 SO 2H 2OH =BaSO42H 2O24C当 3a2 b时，发生的离子反应为42Ba2 2SO 3H 3OH =2BaSO43H 2O24D当 a b2 a时，溶液中 SO 与 OH 的物质的量之比为( b a)(2

12、 b a)24解析：选 D 当 a b2 a时，溶液中 SO 与 OH 的物质的量之比为( b a)(2 a b)，24D项错误。9类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )选项 已知 类推A将 Fe加入 CuSO4溶液中：FeCu 2 =CuFe 2将 Na加入 CuSO4溶液中：2NaCu 2 =Cu2Na B向 Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：CO 2H 2OCa 2 2ClO =CaCO32HClO向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：SO2H 2OCa 2 2ClO =CaSO32HClOC用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl 2H 2O2

13、OH H 2= = = = =电 解 Cl 2用惰性电极电解 MgBr2溶液：2Br 2H 2O2OH H 2= = = = =电 解 Br 2D稀盐酸与 NaOH溶液反应至中性：H OH =H2O稀硝酸与 Ba(OH)2溶液反应至中性：H OH =H2O解析：选 D A 项，活泼金属钠加入盐溶液中先与水反应，不会置换出盐中的金属；B项，H 2SO3的酸性强于 HClO，但 SO2具有还原性，Ca(ClO) 2具有氧化性，二者混合发生氧化还原反应；C 项，用惰性电极电解 MgBr2溶液生成 Mg(OH)2沉淀、H 2和 Br2；D 项，稀盐酸与 NaOH溶液、稀 HNO3与 Ba(OH)2溶液

14、的中和反应均可用 H OH =H2O表示。10下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是( )选项 目的 操作 离子方程式A比较 Fe2 和 Br 还原性强弱向 FeBr2溶液中加少量氯水 2Br Cl 2=Br22Cl B比较 C、Si 非金属性强弱向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳SiO CO 2H 2O= 23H2SiO3CO 23C 除去 CO2中的 SO2将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶CO SO 2= 23SO CO 2235D 实验室制取氯气向 MnO2固体中加入浓盐酸并加热MnO24HCl(浓)= = = = = Mn2 2Cl Cl 22H 2O解析：选 B 向 FeBr2溶

15、液中加少量氯水，发生反应：2Fe 2 Cl 2=2Fe3 2Cl ，故 A错误；向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：SiO CO 2H 2O=H2SiO3 CO ，可比较 C、Si 非金属性强弱，故 B正确；将气体通23 23入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，发生反应：2HCO SO 2=SO H 2O2CO 2，故 C错3 23误；向 MnO2固体中加入浓盐酸并加热，发生反应：MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O，故 D错误。= = = = = 11下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项 微粒组 所加试剂 离子方程

16、式ANH 、4Mg2 、SO24少量Ba(OH)2溶液NH SO Ba 2 OH =BaS4 24O4NH 3H2OBMg2 、HCO 、3Cl过量NaOH溶液Mg2 2HCO 4OH =Mg(OH)322CO 2H 2O23CFe2 、NO 、Cl 3NaHSO4溶液3Fe2 4H NO =3Fe3 NO32H 2ODK 、CO 、NH 3H2O23 通入过量 CO2NH3H2OCO 2=NH HCO4 3解析：选 C 加入少量 Ba(OH)2溶液时，Ba(OH) 2先和 Mg2 、SO 反应，生成24BaSO4、Mg(OH) 2，反应的离子方程式为 Mg2 SO Ba 2 2OH =BaS

17、O4Mg(OH)242，A 错误；过量的 NaOH溶液和 Mg2 、HCO 均能发生反应，分别生成 Mg(OH)32、Na 2CO3，但原溶液中 Mg2 和 HCO 的个数比不能确定，故该反应的离子方程式不能确定，3题给离子方程式应为 Mg(HCO3)2与过量 NaOH溶液反应的离子方程式，B 错误；NaHSO 4溶液显酸性，酸性溶液中 Fe2 和 NO 发生氧化还原反应，C 正确；过量 CO2和 NH3H2O、CO3反应，最终生成 NH 和 HCO ，该反应的离子方程式为23 4 3NH3H2O2CO 2CO H 2O=NH 3HCO ，D 错误。23 4 3612pH0 的某 X溶液中，除

18、 H 外，还可能存在 Al3 、Fe 2 、NH 、Ba 2 、Cl 、CO4、SO 、NO 中的若干种，现取适量 X溶液进行如下一系列实验：23 24 3下列有关判断不正确的是( )A生成气体 A的离子方程式为3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O3B生成沉淀 H的离子方程式为AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO2 3C溶液 X中一定没有的离子为 CO 、Ba 223D溶液 X中一定含有的离子是 H 、Fe 2 、SO 、NH 、Al 324 4解析：选 C X 溶液呈强酸性，则溶液中不存在 CO ；X 溶液和 Ba(NO3)2溶液反应生23成沉淀 C，则溶液中存在 S

19、O ，不存在和 SO 反应的 Ba2 ，C 是 BaSO4；酸性条件下 NO24 24具有强氧化性，加入 Ba(NO3)2溶液产生了气体 A，则溶液 X中存在 Fe2 ，不存在3NO ，A 是 NO；溶液 B中加入过量 NaOH溶液时产生了气体 D，则溶液中含有 NH ，D 是3 4NH3，沉淀 F是 Fe(OH)3；溶液 E中通入过量 CO2时产生沉淀 H和溶液 G，则溶液 X中存在Al3 ，沉淀 H是 Al(OH)3。A 项，溶液 X中含有 Fe2 ，酸性条件下与 NO 反应生成 NO，反3应的离子方程式为 3Fe2 4H NO =3Fe3 NO2H 2O；B 项，生成沉淀 H的离子方3程

20、式为 AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO ；C 项，溶液 X中一定没有的离子为2 3CO 、Ba 2 、NO ；D 项，溶液 X中一定含有的离子是 H 、Fe 2 、SO 、NH 、Al 3 。23 3 24 413.(2019衡阳八中质检)向 FeCl3、Al 2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如图所示。沉淀生成与溶解时溶液的 pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是( )溶液 pH氢氧化物开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)3 2.3 3.4 Al(OH)3 3.3 5.2 7.8 12.87A OA

21、段产生的沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3B原溶液中 c(Cl ) c(SO )24C AB段可能发生的反应是2SO 2Ba 2 Al 3 3OH =2BaSO4Al(OH) 324D C点溶液呈碱性的原因是 AlO 水解，其离子方程式为 AlO 2H 2O=Al(OH)2 23OH 解析：选 B Al 2(SO4)3、FeCl 3与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式如下：Ba2 SO =BaSO4，Fe 3 3OH =Fe(OH)3，Al 3 3OH =Al(OH)3，Al(OH)243OH =AlO 2H 2O，由 BC段变化可知，有 2 mol Al(OH)3溶解，由 Al2(SO4

22、)3的化学式2可知， n(SO )3 mol，则 OA段生成的 n(BaSO4)3 mol， OA段提供的 n(OH )6 24mol，由表中数据可知 Fe3 先沉淀，且 Al(OH)3溶解后还剩余 4 mol沉淀，则 nFe(OH)31 mol，由 FeCl3的化学式可知， n(Cl )3 mol，故 OA段产生的沉淀有 3 mol BaSO4、1 mol Fe(OH)3、1 mol Al(OH)3，A 错误，B 正确。由上述分析可知， AB段发生的反应是Al3 3OH =Al(OH)3，故 C错误。 C点溶液呈碱性的原因是 AlO 水解，其离子方程2式为 AlO 2H 2OAl(OH) 3

23、OH ，故 D错误。214根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO 3)含碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl 22H2O)的生产流程如图：(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：_、_。(2)写出向溶液 A中加入 NaClO的离子方程式：_。(3)处理滤液 D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_。解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)发生 NaClO氧化二价铁的反应，自身被还原为氯离子。(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为 FeCO3。答案：(1)FeCO 32H

24、 =Fe2 CO 2H 2OCu2(OH)2CO34H =2Cu2 CO 23H 2O8(2)2Fe2 ClO 2H =2Fe3 Cl H 2O(3)Fe2 2HCO =FeCO3CO 2H 2O315利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe 2O3与硫酸反应的离子方程式为_。(2)滤渣的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe 3 被 FeS2还原的离子方程式为_。(3)“氧化”中，生成 FeOOH的离子方程式为_。(4)滤液中溶质是 Al2(SO4)3和_(填化学式)；“洗涤”时，

25、检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3 、Fe 2 、Al 3 的溶液，加 FeS2还原 Fe3 ，SiO 2不溶于酸，滤渣中还有 SiO2。反应物为 Fe3 、FeS 2(硫显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe2 (Fe3 被还原为 Fe2 )、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含 Fe2 、Al 3 ，通入空气氧化 Fe2 为 Fe3 ，加氨水调节 pH至 34，沉淀 Fe3 。反应物为 Fe2 、O 2、NH 3H2O，生成物有 FeOOH、NH ，根据电子守恒得：44Fe2 NH 3H2OO 2 4FeOOHNH ，根据电荷

26、守恒配4NH ：4Fe 2 8NH 3H2OO 2 4FeOOH8NH ，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应4 4可判断滤液中溶质为 Al2(SO4)3、(NH 4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH 4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO 。24答案：(1)Fe 2O36H =2Fe3 3H 2O(2)SiO2 2Fe 3 FeS 2=3Fe2 2S(3)4Fe2 8NH 3H2OO 2=4FeOOH8NH 2H 2O4(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净16海水中含有 80多种

27、元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节9能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。(1)已知不同 pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的是_(填字母)。apH8 时，溶液中含碳元素的粒子主要是 HCO3b A点，溶液中 H2CO3和 HCO 浓度相同3c当 c(HCO ) c(CO )时， c(H )c(OH )3 23向上述 pH8.4 的水溶液中加入 NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水 pH稳定在 7.98.4 之间，可用于烟道气中 CO2和 SO2的吸收剂。海水中含有的 OH 可以吸收烟道气中的 CO2同时为海水脱钙，生成 CaCO

28、3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25 时，H 2CO3的电离常数 K14.310 7 ， K25.610 11 ；H 2SO3的电离常数 K11.510 2 ， K26.010 8 。海水中含有的 HCO 可用于吸收 SO2，该过程的离子方程式是3_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再行排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分 CO2是一种有效的处理方式。通入 O2可将酸性海水中的硫()氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水 pH升高的原因是_。解析：(1)由图示可知，在 pH8 的溶液中含碳元素的粒子主要是 HCO ，故 a正确；3A点，溶液中 CO2H 2CO3

29、的浓度与 HCO 的浓度相同，故 b错误；由图示可知，当 c(HCO )3 3 c(CO )时，溶液显碱性，即 c(H )H2CO3HSO HCO ，则用含有 HCO 的溶液吸收 SO2，发生反3 3 3应的离子方程式是 SO2HCO =CO2HSO 。3 310(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，4 价的 S在溶液中存在形式为 HSO ，有较强还原3性，可被 O2在酸性条件下氧化为 SO ，发生反应的离子方程式是24O22HSO =2SO 2H 。3 24通入的新鲜海水是碱性的，可中和酸性海水，同时也稀释了酸性海水，另外鼓入空气排出了部分 CO2，均可以使处理后海水 pH升高。答案：(1)bc HCO OH =CO H 2O3 23(2)CO 22OH Ca 2 =CaCO3H 2OSO 2HCO =CO2HSO3 3(3)O 22HSO =2SO 2H 3 24碱性海水的中和、稀释作用；鼓入空气排出了部分 CO2(写出任意一点即可)11