（通用版）2020高考化学一轮复习第一章化学计量1.1物质的量气体摩尔体积作业（含解析）.doc

1、1跟踪检测（一） 物质的量气体摩尔体积1下列说法中正确的是( )A1 mol S 和 O2的摩尔质量都是 32 gB7.8 g Na 2S与 Na2O2的混合物约含有阴离子 6.021022个C1 mol 任何气体中都含有相同的原子数D22.4 L CO 2气体中含有 3NA个原子解析：选 B 1 mol S和 O2的摩尔质量都是 32 gmol1 ，A 错误；Na 2S与 Na2O2的相对分子质量相同，均是 78，且阴阳离子的个数之比均是 12，因此 7.8 g Na2S与 Na2O2的混合物约含有阴离子 6.021022个，B 正确；1 mol任何气体中不一定都含有相同的原子数，例如氧气和

2、臭氧，C 错误；不知是否为标准状况下，无法根据气体摩尔体积求算其物质的量，D 错误。2一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有 6.021023 个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法不正确的是( )A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是 22.4 LC该气体中每个分子含有 2个原子D若 O2在该条件下为气态，则 1 mol O2在该条件下的体积也为 30 L解析：选 A 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为 1 mol，在标准状况下若该物质为气态，则其体积为 22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状

3、况下， Vm30 Lmol 1 。3某种元素原子的质量是 a g,12C的原子质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A由已知信息可得 NA12bB W g该原子的物质的量一定是 molWaNAC W g该原子中含有 个该原子WaD该原子的摩尔质量是 aNA g解析：选 D A 项，一个 12C的真实质量为 b g， NA个 12C的质量为 12 g，正确；B 项，该原子的摩尔质量为 aNA gmol1 ， W g 该原子的物质的量为 mol，正确；C 项，一个WaNA该原子的质量为 a g，则 W g含有 个该原子，正确；D 项，摩尔质量的单位是 gmol1 ，W

4、a错误。24由 C16O和 C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，则下列关系正确的是( )A混合气体中 C16O和 C18O的分子数之比为 1415B混合气体中 C16O和 C18O的物质的量之比为 11C混合气体中 C16O和 C18O的质量之比为 1514D混合气体中 C16O和 C18O的密度之比为 11解析：选 B C 16O的相对分子质量为 28，C 18O的相对分子质量为 30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为 29)的密度相同，故混合气体的平均相对分子质量为 29，根据十字交叉法计算二者的物质的量之比为 11，所以

5、分子数之比为11，A 错误，B 正确；C 项，物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O 和 C18O的质量之比为 28301415，错误；D 项，同温、同压下，密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中 C16O和 C18O的密度之比为 28301415，错误。5.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入 1 mol N2，右边充入一定量的 CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为 41B右侧 CO的质量为 5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14倍D若改变右边 CO的充入量而使

6、隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO解析：选 C 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为 41，则左右气体物质的量之比为 41，所以右侧气体物质的量0.25 mol，质量28 gmol1 0.25 mol7 g，A、B 错误；相同条件下密度与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍，C 正确；隔板处于容器正282中间时，左右两侧气体的物质的量相等，则需要充入 CO的物质的量为 1 mol0.25 mol0.75 mol，D 错误。6一定温度和压强下，用 m g的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气

7、体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A气球中装的是 O2B气球和气球中气体分子数相等C气球和气球中气体物质的量之比为 413D气球和气球中气体密度之比为 21解析：选 D A 项，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比，四种气体的摩尔质量的大小关系为 M(SO2)M(CO2)M(O2)M(CH4)，所以气球、中的气体分别为 SO2、CO 2、O 2、CH 4，错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为 14，故 B、C 错误；D 项，同温同压下，气

8、体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为 21，正确。7(2019九江联考)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.5 mol Cu 与足量的 S反应转移的电子数为 NAB在粗铜精炼的实验中，阳极质量减少 6.4 g，则电解过程中转移的电子数为 0.2NAC2 g D 2O和 H2 18O的混合物中含有的中子数为 NAD46 g 有机物 C2H6O中含有极性共价键的数目一定为 7NA解析：选 C Cu 与 S反应生成 Cu2S,0.5 mol Cu与足量的 S反应转移的电子数为0.5NA，A 项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是 Cu，还有 Zn、Fe、Ni 等杂

9、质金属，所以阳极质量减少 6.4 g时转移的电子数不是 0.2NA，B 项错误；D 2O和 H2 18O的摩尔质量相同，均为 20 gmol1 ，中子数也相同，均为 10，故 2 g D2O和 H2 18O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为 NA，C 项正确；C 2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH 3OCH3)，若是二甲醚，则 46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是 8NA，D 项错误。8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中指定粒子数目一定小于 NA的是( )A12 g C 60和石墨的混合物所含的碳原子数目B1 L 1 molL 1 的 Na2CO3溶液中含有

10、的碳酸根离子的数目C0.5 molL 1 NaOH溶液中所含 Na 数目D28 g 铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目解析：选 B 12 g C60和石墨的混合物所含碳原子数目为 NA，A 错误；1 L 1 molL1 的 Na2CO3溶液中，由于 CO 水解，含有的 CO 数目小于 NA，B 正确；未指明23 23溶液的体积，C 错误；28 g铁在反应中作还原剂且完全反应时，失去电子的数目可能为1.5NA，可能为 NA，也可能在 NA1.5 NA 之间，D 错误。9设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A密闭容器中 2 mol NO与 1 mol O2充分反应，产

11、物的分子数为 2NAB一定温度下，1 L 0.50 molL 1 NH4NO3溶液中含氮原子个数为 NAC过氧化氢分解制得标准状况下 1.12 L O2，转移电子数目为 0.2NAD28 g 分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH键的数目为 2NA解析：选 B A 项，由于 NO与 O2反应生成 NO2，NO 2与 N2O4之间存在 2NO2N 2O4，产物的分子数小于 2NA，错误；B 项，1 L 0.50 molL1 NH4NO3溶液含有 0.5 mol NH4NO3，4含氮原子个数为 NA，正确；C 项，H 2O2分解生成 1 mol O2转移 2 mol电子，标准状况下1.12 L

12、O2的物质的量为 0.05 mol，则转移电子数目为 0.1NA，错误；D 项，28 g分子式为 CnH2n的链烃中含有的 CH键的数目为 2nNA4 NA，错误。2814n10(2017全国卷) NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol 的 11B中，含有 0.6NA个中子BpH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 HC2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子D密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2 NA个 PCl键解析：选 A 1 个 11B原子中含有 6个中子，0.1 m

13、ol 11B中含有 0.6NA个中子，A 项正确；H 3PO4溶液的体积未知，所以不能计算出所含 H 个数，B 项错误；标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算，C 项错误；PCl 3与 Cl2生成 PCl5(g)的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与 1 mol Cl2不可能完全反应，生成的 PCl5小于 1 mol，故增加的 PCl键的数目小于 2NA，D 项错误。11现有 14.4 g CO和 CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量：_。(2)混合气体中碳原子的个数：_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)(3)将

14、混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体摩尔质量：_；标准状况下气球中收集到的气体的体积为_；气球中收集到的气体的电子总数为_。(用 NA表示阿伏加德罗常数的值)解析：(1)混合气体的体积为 8.96 L，则其物质的量为 n 0.4 VVm 8.96 L22.4 Lmol 1mol，混合气体的平均摩尔质量为 36 gmol1 。(2)设混合气体中 CO的物质的14.4 g0.4 mol量为 x mol，CO 2的物质的量为 y mol，则根据混合物的质量为 14.4 g可得28x44 y14.4 ；根据气体的物质的量为 0.4 mol，可得 x y0.4 ；解得x0.2，

15、 y0.2；由于 CO和 CO2中均含 1个碳原子，故 0.2 mol CO和 0.2 mol CO2中共含0.4 mol C原子即 0.4NA个。(3)将混合气体依次通过图中装置，则 CO2会被 NaOH溶液吸收，5剩余 CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的 CO气体；气球中收集到的气体为 CO，摩尔质量为 28 gmol1 ；气球中 CO的体积 V nVm0.2 mol22.4 Lmol1 4.48 L；一个 CO分子含有 14个电子，则电子的物质的量为 0.2 mol142.8 mol，电子总数为 2.8NA。答案：(1)36 gmol 1 (2)0.4 NA(3)28

16、gmol 1 4.48 L 2.8 NA12过氧化钙晶体(CaO 28H2O)可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供氧等。(1)已知：I 22S 2O =2I S 4O ，测定制备的过氧化钙晶体中 CaO2的含量的实23 26验步骤如下：第一步：准确称取 a g产品放入锥形瓶中，再加入过量的 b g KI晶体，加入适量蒸馏水溶解，再滴入少量 2 molL1 的 H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为 c molL1 的 Na2S2O3溶液发生反应，滴定达到终点时出现的现象是_。若滴定消耗 Na2S2O3溶液 V mL，则样品中 CaO

17、2的质量分数为_(用字母表示)。(2)已知过氧化钙加热至 350 左右开始分解放出氧气。将过氧化钙晶体(CaO 28H2O)在坩埚中加热逐渐升高温度，测得样品质量随温度的变化如图所示，则 350 左右所得固体物质的化学式为_。解析：(1)根据得失电子守恒，可得关系式 CaO2I 22S 2O ，则样品中 CaO2的质量23分数为 100% 100%。(2)CaO 28H2O的摩尔质量为cV10 3722a 36cV10 3a216 gmol1 ，故 2.16 g过氧化钙晶体为 0.01 mol,350 左右所得固体质量为 0.56 g，根据钙原子守恒可知为 CaO。答案：(1)溶液由蓝色变无色

18、，振荡，且 30 s内不出现蓝色 100% 36cV10 3a(2)CaO13氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的 CuCl产品的主要质量指标为 CuCl的质量分数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl：62CuSO4Na 2SO32NaClNa 2CO3=2CuCl3Na 2SO4CO 2准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl样品置于一定量的 0.5 molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，用 0.100 0 molL1 的 Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。有关的化学反应为Fe3

19、 CuCl= =Fe2 Cu 2 Cl 、Ce 4 Fe 2 =Fe3 Ce 3 。通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。答案：设样品中 CuCl的质量为 x，由离子方程式可知：CuCl Fe 2 Ce 4995 g 1 molx 0.100 0 molL 1 24.60103 L99.5 gx 1 mol0.100 0 molL 124.6010 3 Lx0.100 0 molL 1 24.60103 L99.5 gmol1 0.244 8 g样品中 CuCl的质量分数 100%97.92%96.50%，符合标准0.244 8 g0.250 0 g14硫酸镍铵(NH 4)xN

20、iy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00 mL溶液 A；准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0. 040 00 molL1 的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2 (离子方程式为 Ni2 H 2Y2 =NiY2 2H )，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；另取 25.00 mL溶液 A，加足量的 NaOH溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用 EDTA标准溶液润洗，测得的 Ni2 含量将_(填“偏高” “偏低”或

21、“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析：本题主要考查化学实验及计算，意在考查考生的实验操作能力及数据处理与计算能力。(1)若滴定管未用 EDTA标准溶液润洗，则 EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算Ni2 、NH 、SO 的物质的量，然后由 Ni2 、NH 、SO 的物质的量确定结晶水的物4 24 4 24质的量。答案：(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(N

22、i2 )0.040 00 molL 1 31.25 mL103 LmL1 1.25010 3 moln(NH ) 2.50010 3 mol456.00 mL10 3 LmL 122.4 Lmol 17n(SO ) 242n Ni2 n NH422.50010 3 mol 21.25010 3 2.50010 3 mol2m(Ni2 )59 gmol 1 1.250103 mol0.073 75 gm(NH )18 gmol 1 2.500103 mol0.045 00 g4m(SO )96 gmol 1 2.500103 mol0.240 0 g24n(H2O) 2.335 0 g25.00 mL100.00 mL 0.073 75 g 0.045 00 g 0.240 0 g18 gmol 1125010 2 molx y m n n(NH ) n(Ni2 ) n(SO ) n(H2O)212104 24硫酸镍铵的化学式为(NH 4)2Ni(SO4)210H2O8