（通用版）2020高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.3教材基础（3）分子间作用力与分子的性质学案（含解析）.doc

1、1第 3 课时 教材基础(3)分子间作用力与分子的性质知识点一 分子间作用力1概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，称之为分子间作用力。分为范德华力和氢键。2强弱范德华力 氢键 化学键。 3范德华力与物质性质实质 范德华力的实质是电性作用，无饱和性和方向性影响因素一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；相对分子质量相近的分子，分子的极性越大，范德华力越强范德华力与物质性质范德华力主要影响物质的熔沸点、硬度等物理性质。范德华力越强，物质的熔沸点越高，硬度越大4氢键与物质性质形成由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间形成的作用力

2、表示方法AHBA、B 为电负性很强的原子，一般为 N、O、F 三种元素的原子。A、B 可以相同，也可以不同特征 具有方向性和饱和性分类 分子内氢键和分子间氢键物质性质分子间氢键使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响对点训练1判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。 (1)H2O2分子间存在氢键()(2)可燃冰(CH 48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键()(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力()(4)卤素氢化物中，HCl 的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小()(5)H2O 比 H2S 稳定是因为水分子间存在氢键()2(6)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高()(7)卤

3、素氢化物、卤素碳化物(即 CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大()2若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )A氢键；范德华力；极性键 B氢键；氢键；非极性键C氢键；极性键；范德华力 D范德华力；氢键；非极性键解析：选 A 雪花 水 水蒸气 氧气、 由 固 态 到 液 态 氢 键 被 破 坏 分 子 间 距 离 增 大 范 德 华 力 、 氢 键 被 破 坏 分 子 被 拆 分 极 性 键 被 破 坏氢气。3下列物质沸点的比较，正确的是( )A乙烷丙烷 B正戊烷异戊烷C丙烷乙醇 D乙醇乙二醇解析：选 B A 项，烷

4、烃的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：丙烷乙烷，错误；B 项，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷、异戊烷、新戊烷支链逐渐增多，有机物同分异构体中，支链越多，沸点越低，则沸点：正戊烷异戊烷新戊烷，正确；C 项，含有分子间氢键的物质比不含氢键的物质的沸点高，乙醇分子间存在氢键，丙烷分子间不形成氢键，则沸点：乙醇丙烷，错误；D 项，氢键数目：乙二醇乙醇，故沸点：乙醇乙二醇，错误。4(1)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。(2)H2O 在乙醇中的溶解度大于 H2S，其原因是_。解析：(1)乙酸分子间存在氢键，乙醛分子不能形成氢键，故沸点：乙酸乙醛。(2)H2O 和 CH3CH2O

5、H 分子间易形成氢键，而 H2S 不能形成氢键，故 H2O 在 CH3CH2OH 中的溶解度大于 H2S。答案：(1)CH 3COOH 分子间存在氢键(2)H2O 分子与 CH3CH2OH 分子间易形成氢键，H 2S 分子与 CH3CH2OH 分子不能形成氢键知识点二 分子的性质1分子的极性(1)键的极性、分子空间构型与分子极性的关系类型 实例 键的极性 空间构型 分子极性X2 H2、N 2 非极性键 直线形 非极性分子3XY HCl、NO 极性键 直线形 极性分子CO2、CS 2 极性键 直线形 非极性分子SO2 极性键 形V 极性分子XY2(X2Y) H2O、H 2S 极性键 形V 极性分

6、子BF3 极性键 平面正三角形 非极性分子XY3NH3 极性键 三角锥形 极性分子XY4 CH4、CCl 4 极性键 正四面体形 非极性分子(2)非极性分子与极性分子的判断2溶解性(1)“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度增大。(2)随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。3无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸的通式可写成(HO) mROn，若成酸元素 R 相同，则 n 值越大，R 的正电性越高，酸性越强。如 H2SO3可写成(HO)

7、2SO， n1；H 2SO4可写成(HO) 2SO2， n2。所以 H2SO4的酸性强于 H2SO3。同理，酸性：HNO 3HNO 2，HClO 4HClO 3HClO 2HClO。对点训练1下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )ACO 2、H 2S BC 2H4、CH 4CCl 2、C 2H2 DNH 3、HCl解析：选 B H 2S 和 NH3、HCl 都是含极性键的极性分子；Cl 2是含有非极性键的非极性分子；CO 2、CH 4是只含有极性键的非极性分子；C 2H4和 C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。2下列叙述中正确的是( )A以非极性键结合起来的双原子分子一定

8、是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子4C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中一定含有非极性共价键解析：选 A 以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正电中心和负电中心重合，就是非极性分子，如 CH4、CO 2、CCl 4、CS 2等，B 项错误；某些多原子化合物分子，如 CO2、C 2H4等也是非极性分子，C 项错误；非极性分子中不一定含有非极性键，如 CH4、CO 2，D 项错误。3(2019西安模拟)已知含氧酸可用通式 XOm(OH)n来表示，如 X 是 S，当m2， n2，则这个式子就表示 H2SO4。一般而言，该式中 m 大的是强酸， m 小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( )AHClO 2 BH 2SeO3CH 3BO3 DHMnO 4解析：选 D 把选项中的化学式改写成 A.ClO(OH)，B.SeO(OH) 2，C.B(OH) 3，D.MnO 3(OH)，其 m 依次为 1,1,0,3， m 最大的是 HMnO4，则 HMnO4酸性最强。5