（通用版）2020高考化学一轮复习跟踪检测（二十九）认识层面原子结构、化学键（有什么）（含解析）.doc

1、1跟踪检测（二十九） 认识层面原子结构、化学键（有什么）1YBa 2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于 Y的说法不正893确的是( )A属于金属元素B质子数与中子数之差为 50C原子的核外电子数是 39D. Y和 Y是两种不同的核素893 9039解析：选 B Y的质子数为 39，中子数为 893950，质子数与中子数之差为 11。8932下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A中子数为 10的氧原子： O18B氧原子的结构示意图：C水分子的电子式：D乙酸甲酯的结构简式：HCOOC 2H5解析：选 A 质子数为 8、中子数为 10的氧原子的质量数为 18，A

2、正确；氧原子的结构示意图为 ，B 错误；水是共价化合物，不存在离子键，水分子中氢氧原子个数比为 21，C 错误；乙酸甲酯的结构简式为 CH3COOCH3，D 错误。3下列表达正确的是( )AHClO 的电子式为 BH 2S的电子式可表示为C用电子式表示 Na2O的形成过程为DBaCl 2的电子式为解析：选 D A 项，HClO 的电子式应为 ；B 项，H 2S为共价化合物，电子式应为 ；C 项，两个钠离子不能合并，正确的形成过程为。4我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，稀土元素钕( Nd)是制造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是( )14062A. Nd和 Nd是

3、同一核素1406 14260B一个 Nd原子的质量约为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)1406140NAC. Nd原子的中子数与质子数之差为 801406D14 g 钕元素含有 6 mol电子解析：选 B Nd和 Nd是不同核素，A 项错误；1 mol Nd原子的质量约为1406 14260 1406140 g，一个原子的质量约为 g，B 项正确； Nd原子的中子数为 80、质子数为 60，140NA 1406二者之差为 20，C 项错误；元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出的平均值，因此 14 g钕元素对应的钕原子的物质的量并非0.1 mol，含

4、有的电子也不是 6 mol，D 项错误。5(2018全国卷)下列叙述正确的是( )A24 g 镁与 27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol乙烯中，化学键数相同解析：选 B 24 g Mg、27 g Al的物质的量均为 1 mol,1个 Mg原子和 1个 Al原子所含的质子数分别为 12、13，故 24 g镁与 27 g铝中含有的质子数分别为 12 mol和 13 mol，A 项错误；等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B 项正确；1个 D2O分子含有 10个中子，1

5、 个 H2O分子含有 8个中子，1 mol重水与 1 mol水中含有的中子数之比为 108(54)，C 项错误；1 个乙烷分子中含有 7个共价键，而 1个乙烯分子中含有 6个共价键，故 1 mol乙烷与 1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为 76，D 项错误。6(2019北京房山一模)含氯消毒液(主要成分为 NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分为HCl)混用可能会引起中毒，其原因是 NaClO2HCl= =Cl2NaClH 2O，下列说法中正确的是( )ANaCl 的电子式为BNaClO 中只含有离子键C当释放 2.24 L Cl2时，一定有 6.021022个氯气分子扩散到室内D使用消毒液时

6、滴加食醋可增强消毒作用，其原因用离子方程式表示为ClO CH 3COOH=HClOCH 3COO解析：选 D A 项，NaCl 是离子化合物，写电子式时阴离子要用括号括起来，即 NaCl的电子式为 ；B 项，NaClO 中含有离子键和极性共价键；C 项中没有说明3是在标准状况下，故 2.24 L Cl2的物质的量不一定是 0.1 mol；D 项，使用消毒液时滴加食醋，依据强酸制弱酸原理，醋酸可以与 ClO 反应生成 HClO，离子方程式为ClO CH 3COOH=HClOCH 3COO 。7下列说法正确的是( )A共价化合物中可能含有离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够

7、导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能解析：选 D A 项，共价化合物中只含有共价键；B 项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其水溶液是否能导电来判断；C 项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如 NaOH、NH 4NO3等；D 项，离子化合物在熔融状态下都能电离出自由移动的离子，共价化合物在熔融状态下不能电离。8下列物质中含有相同的化学键类型的是( )ANaCl、HCl、H 2O、NaOHBCl 2、Na 2S、HCl、SO 2CHBr、CO 2、H 2O、CS 2DNa 2O2、H 2O2、H

8、 2O、O 3解析：选 C 四种物质含有的化学键分别是离子键、极性共价键、极性共价键、离子键和极性共价键，A 错误；四种物质含有的化学键分别是非极性共价键、离子键、极性共价键、极性共价键，B 错误；四种物质含有的化学键均是极性共价键，C 正确；四种物质含有的化学键分别是离子键和非极性共价键、极性共价键和非极性共价键、极性共价键、非极性共价键，D 错误。9氕化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是( )ALiH、LiD、LiT 互为同素异形体BLiH、LiD、LiT 中氢元素的化合价均为1CH、D、

9、T 互为同位素DLiH、LiD、LiT 在反应中常作氧化剂解析：选 C A 项，同素异形体是由同种元素组成的不同单质，LiH、LiD、LiT 都是化合物，不是单质，所以 LiH、LiD、LiT 不互为同素异形体；B 项，LiH、LiD、LiT 都是离子化合物，其中金属元素 Li为1 价，所以 H、D、T 均为1 价；C 项，H、D、T 分别代表H、 H、 H，是氢元素的三种不同核素，它们互为同位素；D 项，H、D、T 的最外层电子数1 21 31相同，它们的化学性质相同，所以 LiH、LiD、LiT 的化学性质相似，在化学反应中1 价的氢容易发生氧化反应生成 H2，故 LiH、LiD、LiT

10、在反应中常作还原剂。410科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构Al 13和 Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为 40时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是( )AAl 13、Al 14互为同位素BAl 13超级原子中 Al原子间通过离子键结合CAl 13和 Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子DAl 14最外层电子数之和为 42，与第A 族元素原子的性质相似解析：选 D 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，同位素研究的对象是原子，Al 13、Al 14不互为同位素，A 错误；Al 13超级原子中 Al原子间通过共价键结合，B 错误；Al 13最

11、外层电子数之和为 13339，需要获得 1个电子达到稳定结构，因此表现出较强的氧化性，C 错误；Al 14最外层电子数之和为 14342，由于这类“超级原子”最外层电子数之和为 40时处于相对稳定状态，因此该微粒需要失去 2个电子才能达到稳定结构，这说明 Al14与第A 族元素原子的化学性质相似，D 正确。11.如图所示，a、b、c 均为非金属单质，d、e 均为含有 10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物。则下列说法错误的是( )A常温下，单质 a呈气态B单质 c具有强氧化性C稳定性：deDf 受热易分解为 d和 e解析：选 C a、b、c 均为非金属单质，d、e

12、 均为含有 10个电子的共价化合物，则 b一定是 H2。分子中所含原子个数：de，f 为离子化合物，因此 f一定是铵盐，则 a是N2，c 是 F2，d 是 NH3，e 是 HF，f 是 NH4F。常温下 N2是气体，A 正确；F 是最活泼的非金属元素，因此单质氟具有强氧化性，B 正确；非金属性 F强于 N元素，故氢化物稳定性是HF强于 NH3，C 不正确；铵盐受热易分解，因此 NH4F受热分解生成 NH3和 HF，D 正确。12(2019石景山区一模)在 NH3和 NH4Cl存在的条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化 CoCl2溶液来制备化工产品Co(NH 3)6Cl3，下列表述正确的是(

13、 )A中子数为 32，质子数为 27的钴原子： Co3227BH 2O2的电子式：CNH 3和 NH4Cl的化学键类型相同DCo(NH 3)6Cl3中 Co的化合价是3 价解析：选 D 中子数为 32，质子数为 27的钴原子的质量数为 322759，A 错误；H2O2为共价化合物，其电子式为 ，B 错误； NH3中存在共价键，NH 4Cl中存在离子键和共价键，C 错误；Co(NH 3)6Cl3中 NH3整体为 0价，Cl 为1 价，所以 Co的化5合价是3 价，D 正确。13如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是( )A元素的非金属性：XRWB简

14、单离子的半径：WRXCX 与 W形成的化合物中只有共价键DX 与 Z形成的化合物中只有离子键解析：选 C 由各原子的最外层电子数和原子序数的关系可推断 X、Y、Z、R、W 依次为 O、F、Na、S、Cl 元素。元素的非金属性：X(O)R(S)、W(Cl)R(S)，A 错误；电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，简单离子半径：R(S 2 )W(Cl )X(O2 )，B 错误；O 与 Cl形成的化合物中只有共价键，C 正确；X 与Z可形成 Na2O和 Na2O2，Na 2O中只有离子键，Na 2O2中既有离子键又有共价键，D 错误。14W、X、Y、Z 均为短周

15、期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L电子层的电子数分别为 0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为 10，下列说法正确的是( )AW 与 Y可以形成离子化合物BX 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明 X的非金属性最强CX 和 Z形成的原子个数比为 11 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D工业生产中，通常用电解 Z的熔融氧化物来制取 Z的单质解析：选 A W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L电子层的电子数分别为 0、6、8、8，则 W是 H元素，X 是 O元素，Y、Z 处于第三周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 10，Y、Z 最外层

16、电子数之和是 10163，最外层电子数只能为 1、2，又因为 Y原子序数小于 Z，则 Y是 Na元素、Z 是 Mg元素。A 项，W 与 Y可以形成 NaH，属于离子化合物，正确；B 项，X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，是由于水分子之间存在氢键，错误；C 项，X 和 Z形成的原子个数比为 11 的化合物为 MgO，只含有离子键，错误；D 项，工业上，通常用电解熔融氯化镁冶炼镁，错误。15单质 Z是一种常见的半导体材料，可由 X通过如下图所示的路线制备，其中 X为Z的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：X Mg 加 热 Mg2Z 盐 酸 Y 加 热 Z(1)能与

17、 X发生化学反应的酸是_；由 X制备 Mg2Z的化学方程式为6_。(2)由 Mg2Z生成 Y的化学方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X 中共价键的类型分别是_、_。解析：Z 为半导体单质，则 Z是 Si元素；Si 可与氢氟酸反应，其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与 Mg反应生成 Mg2Si，Mg 2Si与盐酸反应生成的 Y为氢化物，则 Y的分子式是 SiH4，加热分解可得到单质 Si。单质 Si中只有 SiSi非极性键，SiO2中只有 SiO极性键。答案：(1)氢氟酸 SiO 24Mg 2MgOMg 2Si= = = = = (2)Mg2Si4HCl= =2MgCl2

18、SiH 4 (3)非极性键 极性键16(2016海南高考)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X的一种高硬度单质是宝石，Y 2 电子层结构与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第_周期、_族。(2)Z元素是_，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与 M的单质在高温下反应的化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。解析：短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X的一种高硬度单质

19、是宝石，则 X是 C元素；Y 2 电子层结构与氖相同，则 Y是 Mg元素；Z 的质子数为偶数，室温下 M单质为淡黄色固体，则 Z是 Si元素，M 是 S元素。(1)M 元素是 S，核外电子排布是2、8、6，所以位于周期表中的第三周期、A 族。(2)Z 元素是 Si元素，其在自然界中常见的二元化合物是 SiO2。(3)X 与 M的单质在高温下反应产生 CS2，该反应的化学方程式为C2S CS2，产物分子是由不同元素的原子形成的共价键，所以其化学键属= = = = =高 温 极性共价键。(4)四种元素中只有 Mg是金属元素，密度比较小，制成的合金硬度大，所以可用于航空航天合金材料的制备，该金属是比

20、较活泼的金属，可以与盐酸发生置换反应产生氢气，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg2HCl= =MgCl2H 2。答案：(1)三 A (2)Si SiO 2(3)C2S CS2 极性= = = = =高 温 7(4)Mg Mg2HCl= =MgCl2H 217现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素编号 元素性质或原子结构X 周期序数主族序数原子序数Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 bZ 原子 L层电子数为 a b，M 层电子数为 a bM 单质在自然界中的硬度最大N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名称：X_，Y_，

21、Z_，N_。(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e 且呈正四面体结构的分子：_；含 14e 的双原子分子：_；含 16e 且能使溴水褪色的分子：_；含 18e 且常温下呈液态的分子：_。解析：X 的周期序数主族序数原子序数，X 为 H元素，Z 的原子 L层电子数为a b，M 层电子数为 a b，则 a b8，Y 的原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b，则 b2，因此 a6，则 Y为 O元素，Z 为 Si元素；M 的单质在自然界中的硬度最大，M 为C元素；N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2倍，N 为

22、 S元素。(1)根据上述分析，X、Y、Z、N 四种元素的名称分别为氢、氧、硅、硫。(2)由X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，含 10e 且呈正四面体结构的分子为CH4；含 14e 的双原子分子为 CO；含 16e 且能使溴水褪色，说明分子中含有不饱和键或分子具有还原性，该分子为 C2H4；含 18e 且常温下呈液态的分子为 H2O2。答案：(1)氢 氧 硅 硫(2)CH 4 CO C 2H4 H 2O218A、B、D、E、F、G 为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F 同主族，E、G 同主族。A 与其他非金属元素化合时易形成共价键，F 与其他非金属元素化合时易形成离子键，且 F

23、与 E2 核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE和 D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示 D2的形成过程：8_。(4)由 A、E、F 三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由 A、B 组成的化合物中，含 A量最高的物质的化学式是_；与 D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。解析：A、F 同主族，且 A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但 F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A 族元素，且 A为氢元素。F 与 E2 核外电子排布相同，则 F为 Na，E 为 O，B 为 C，D 为 N，E、G 同主族，且为短周期元素，则 G为 S。(1)Na位于第三周期第A 族。(2)S 2 结构示意图为 。(3)N 2的形成过程为。(4)NaOH 中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；C 2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C= =C)。答案：(1)三 A (2)(4)NaOH 离子键和极性共价键 离子(5)4 CH 4 C 2H4 极性共价键和非极性共价键 69