2019届高三化学考前周周模拟卷（1）.doc

1、12019 届高三考前化学周周模拟卷（1）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A “血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2、下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.氯化铝溶液与氨水反应:Al 3+3OH-=Al(OH)3B.氧化镁与稀盐酸反应:MgO+2H +=Mg2+H2OC.铜与氯化铁溶液反应:2Fe 3+3Cu=2Fe+3Cu2+D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: +Ba2+=BaSO424S3、以高硫铝土矿(

2、主要成分为 、 ,还含少量 )为原料,生产氧化铝并获得23Al23Fe2FeS的部分工艺流程如下:4FeO下列叙述正确的是（ ）A.加入 可以减少 的排放同时生成建筑材料CaO2S3CaSOB.向滤液中通入过量 、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 2AlC.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 223Fe:1:5nD.“烧渣分离”不能用磁铁将烧渣中的 分离出来34O4、根据元素周期律判断，不正确的是( )A铍（Be）原子失电子能力比 Ca 弱 BK 与水反应比 Mg 与水反应剧烈CHCl 的稳定性强于 HBr D硼酸（H 3BO3）的电离程度强于 H2SO45、下表是 25oC 时某些盐的溶度积常数和弱酸

3、的电离平衡常数,下列说法正确的是( )化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO32Ksp或 Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 =4.110-71a=5.610-112A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2 +Cl2+H2O=2 +Cl-+ClO-3CO3HCC.向 0.1molL-1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3C

4、OOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为 110-3molL-1的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1的 AgNO3溶液, 先形成沉淀24CrO6、2013 年日本正式启动以氨（ )为燃料的新型燃料电池的开发，当时的目标是实现3NH在高温环境下工作的固体氧化物型氨燃料电池，其原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.物质 a 为 3NHB.镍基金属陶瓷电极发生还原反应C. 电极发生的反应为3L,Sr)Mn(O-322NH6e+O=6HD.消耗标准状况下 11.2 L 的 ，转移的电子数为 2 A7、合成某种胃药的核心反应如下图：3下列说法

5、正确的是（ ）A. 反应物 I 只能发生取代、加成两种反应B. 生成 III 的原子利用率为 100%C. 反应物 II 中的两个 N-H 键的活性不同D. 生成物 III 的分子式 C22H23O2N4Cl8、氮化铝(AN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用，前景广阔。某化学小组模拟工业制氮化铝原理欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：实验室用饱和 NaNO2溶液与 NH4C1 溶液共热制 N2：NaNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H 2O工业制氮化铝：Al 2O3+3C+N2 2AlN+3CO，氮化铝在高温下能水解。AlN 与 NaOH 饱和溶液反应：AlN+NaO

6、H+H 2O= NaAlO2+NH3。1氮化铝的制备(1)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接：ecdab_(根据实验需要，上述装置可使用多次)。(2)B 装置内的 X 液体可能是_，E 装置内氯化钯溶液的作用可能是_。2氮化铝纯度的测定【方案 i】甲同学用下图装置测定 AN 的纯度(部分夹持装置已略去)。4(1)为准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的 Y 液体可以是_。aCCl 4 bH 2O cNH 4Cl 饱和溶液 d植物油(2)若装置中分液漏斗与导气管之间没有导管 A 连通，对所测 AlN 纯度的影响是_(填“偏大” “偏小”或“不变”)【方案 i

7、i】乙同学按以下步骤测定样品中 AN 的纯度。(3)步骤通入过量_气体。(4)步骤过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(5)样品中 AlN 的纯度是_(用含 m1、m 2、m 3的表达式表示)。9、为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含 LiFePO4和铝箔)中的金属,将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化:已知 LiFePO4不溶于水和碱,能溶于强酸。（1）.“碱溶”时的离子方程式为 。 （2）.向滤液中通入过量 CO2会析出 Al(OH)3沉淀,写出该反应的离子方程式: 。 （3）“酸浸”时溶液中 Fe2+发生反应的离子方程式为 。 （4）检验“沉铁”后所得溶液中是否存在 Fe3+的方法是 。

8、 5（5）.以 Fe(OH)3为原料可以制取 FeSO4晶体,还需的试剂有 。 （6）.“沉锂”时,检验 Li+是否沉淀完全的方法是 。10、世界上的氨除少量是从焦炉气中回收的副产物外,绝大部分是合成的。合成氨主要用于制化肥,还可作制冷剂和化工原料。（1）已知:(i)氢气的燃烧热为 ;(ii)-1286.0kJmol -1324NH(g)+O()N(g)+HO()=530.6kJolA合成氨反应的热化学方程式为_。（2）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,合成氨反应的平衡常数 K 和温度的关系如表所示,400时,测得某时刻氮气、氢气、氨气的物质的量浓度分别为 、-1molL、 ,此时刻该

9、反应的正反应速率_(填“大于”“小于”或-1molL-13l“等于”)逆反应速率。温度/ 200 300 400K 1.0 0.86 0.5（3）定条件下,往一恒容密闭容器中充入 0.1mol 、0.3mol ,测得平衡混合物中氨2N2H的体积分数( )随温度、压强的变化如图 1 所示。其中 、 和 由大到小的顺序是_,原因是1p23_。若容器的体积为 1L,在 250、 条件下,合成氨反应达到平衡时,则该条件下合成氨反1p应的平衡常数 K=_(结果保留两位小数)。6（4）用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染。已知:3NHxO。相同条件下 ,在 2L 恒容密闭容器2228(g)+6()7(g)

10、+1H(l)A0内,选用不同的催化剂进行反应,产生 的物质的量随时间的变化如图 2 所示。N在催化剂 A 的作用下,04min 内 _。3(NH)v该反应的活化能 、 、 由小到大的顺序是_,理由是a()EaBaCE_。下列说法正确的是_(填标号)。a.该反应使用催化剂 A 达到平衡时, 更大Hb.升高温度可使容器内气体颜色加深c.单位时间内形成 N-H 键与 O-H 键的数目相等,说明该反应已经达到平衡d.若该反应在恒容绝热的密闭容器中进行,当温度不变时,说明该反应已经达到平衡11、如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征

11、，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为_。7(5)元素与 可形成 型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为 ，CO5X.205沸点为 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。103(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与 间结合的作用力3NH为_。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之

12、比为_。12、8羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。下图是8羟基喹啉的合成路线。已知：i. ii.同一个碳原子上连有 2 个羟基的分子不稳定。（1）按官能团分类，A 的类别是_。（2）AB 的化学方程式是_。（3）.C 可能的结构简式是_。（4）DE 的化学方程式是_。8（5）FG 的反应类型是_。（6）将下列 KL 的流程图补充完整：（7）合成 8羟基喹啉时，L 发生了_（填“氧化 ”或“还原” ）反应，反应时还生成了水，则 L 与 G 物质的量之比为_。答案1.C2.B3.B解析：A 项，第一次焙烧发生的反应有: , 22324FeS1OFe8S焙 烧,生成建

13、筑材料硫酸钙而不是亚硫酸钙,错误;2 4SOCa2SOB 项,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成的偏铝酸钠留在滤液中，向滤液中通入过量 生2CO成氢氧化铝，过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 ，正确;23AlC 项, 和 隔绝空气焙烧生成四氧化三铁和 的反应为23FeOS2SO了，即理论上反应消耗的342S16eO焙 烧,错误；22e:1:6nD 项，四氧化三铁有磁性，可以用磁铁将烧渣中的 分离出来，错误。34FeO4.D5.B96.C由 移 动 方 向 可 知 ， 镍 基 金 属 陶 瓷 为 正 极 ， 为 负 极 ， 物 质 a 为 ,A2O 3La,Sr)Mn(O3NH项 正 确 ； 正 极 发 生

14、还 原 反 应 ， B 项 正 确 ； 负 极 发 生 的 电 极 反 应 为， C 项 错 误 ;正 极 发 生 的 反 应 为 ， 消 耗 标_2-32NH-6e+=3HO224e准 状 况 下 11.2 L 的 ， 转 移 的 电 子 数 为 2 ,D 项 正 确 。AN7.CA反应物含有苯环，可发生加成反应，含有氯原子，可发生取代反应(或水解反应)，也可以发生氯原子的消去反应，故 A 错误；B根据原子守恒，该反应中同时生成 NaCl 等，则原子的利用率不是 100%，故 B 错误；C反应物中的两个 N-H 键的 N 原子连接不同的原子团，则两个 N-H 键的活性不同，故 C正确；D由结

15、构简式可知生成物的分子式 C22H24O2N4Cl，故 D 错误；答案选 C8.1.(1)f(g) g(f) abi(2)浓硫酸；吸收 CO,防止污染2.（1）ad（2）偏大（3） 2CO（4）玻璃棒、漏斗、烧杯（5） 312()0%m解析： 9.1. 2Al+2OH-+2H2O=2 +3H2AlO2. +2H2O+CO2=Al(OH)3+ l 3HC3.2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O4.取少量沉铁后所得上层溶液,向其中滴加 KSCN 溶液,若溶液变红色,则存在 Fe3+,若溶液不变红,则不存在 Fe3+5.硫酸、铁粉106.静置,向上层清液中继续滴加 Na2CO3溶液,若无沉淀

16、生成,则 Li+沉淀完全解析： 10 答案:1. -1223N(g)+3H()N(g)92.7kJmolHA2.小于3. ; 该反应的正反应为气体分子数减小的反应,相同条件下,增大压强平衡123p正移, 的体积分数增大。 或 5925.9335.904. ; ; 相同时间内生成的 越多,反应速-1mol(Lin)(A)B(C)aaaEE2N率越快,反应的活化能越低; bcd解析:1.氢气的燃烧热为 286.0 ,则 燃烧的热化学方程式为-1kJmol2H(i),又-12221H(g)+O()=(l)86.0l(ii),根 据 盖 斯 定 律 ,由-13 24NNg+O()530.6kJmolA

17、得 ,()6ii-1-1-1223g+H()()(86.0kJol)(.Jl)29.7kJmol2.此时刻 (400),说明此时刻反应向逆反应方向进行,因此2c31.5QK。v正 逆3. 该 反 应 的 正 反 应 为 气 体 分 子 数 减 小 的 反 应 ,相 同 条 件 下 ,增 大 压 强 平 衡 正 移 ,的 体 积 分 数 增 大 ,由 题 图 1 可 知 。3NH123p 由 题 图 1 可 知 250 、 条 件 下 ,平 衡 时 氨 气 的 体 积 分 数 为 66.7%,根 据 三 段 式 可 计算 出 平 衡 时 , , ,则-13().6molLc -12(N)0.mo

18、lLc -12(H)0molLc。59.K114. 在 催 化 剂 A 的 作 用 下 ,04 min 内。 相 同 条 件 下 ,相 同-1-1-3283.5(NH)()molLin0.5olLmin7vv时 间 内 生 成 的 越 多 ,反 应 速 率 越 快 ,反 应 的 活 化 能 越 低 ,故 该 反 应 的 活 化 能 、(A)aE、 由 小 到 大 的 顺 序 是 。(B)aE(Ca (A)B(C)aaaEE 催 化 剂 不 会 影 响 ,故 a 错 误 ;升 高 温 度 可 使 平 衡 左 移 ,使 得 二 氯 化 氮 的 浓 度 增 大 ,容器 内 气 体 颜 色 加 深 ,

19、故 b 正 确 ;根 据 反 应知 ,单 位 时 间 内 形 成 NH 键 与 O-H 键 的32228NH(g)+6O()7N(g)+1HO(l)A数 目 相 等 时 ,说 明 该 反 应 已 经 达 到 平 衡 ,故 c 正 确 ;若 该 反 应 在 恒 容 绝 热 的 密 闭 容 器 中进 行 ,当 温 度 不 变 时 ,说 明 反 应 已 无 热 量 变 化 ,说 明 该 反 应 已 经 达 到 平 衡 ,故 d 正 确 。11.(1)s (2)平面正三角形 杂化 2sp(3)O=C=O(4) 2232324u4NH=CuNHO (5)分子 (6)配位键 (7)2:1 解析： 12.1. 烯烃2.CH2=CHCH3+Cl2 CH2=CHCH2Cl+HCl3.HOCH2CHClCH2Cl;ClCH2CH(OH)CH2Cl4.HOCH2CH(OH)CH2OH CH2=CHCHO+2H2O5.取代反应6.7.氧化;3112解析：