2019届高三化学考前周周模拟卷（7）.doc

1、12019 届高三考前化学周周模拟卷（7）1、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污3、 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ANA. 34g 中含有的化学键数目为 32HOANB. 1mol 溶于足量水，溶液中 、 与 粒子的物质的量之和为S

2、2HSO32SANC. 常温常压下，17g 甲基( )所含的中子数为 11143CAD. 22.4L 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为 22Cl N4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )选 项 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论A将 湿 润 淀 粉 碘 化 钾 试 纸 靠 近 盛有 气 体 X 的 集 气 瓶 口试 纸 变 蓝 X 定 是 2ClB向 溶 液 X 中 先 滴 加 稀 硝 酸 ， 再滴 加 溶 液32a(NO)出 现 白 色 沉 淀 容 液 X 中 一 定 含 有 2-4SOC向 溶 液 中 加 入 冰 醋 酸 ，将 产 生 的 气 体 直 接 通

3、入溶 液 中2NaAlO产 生 白 色 浑 浊酸 性 ： 醋 酸 碳 酸 氢 氧 化铝D 向 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 中 滴 加溶 液2H溶 液 褪 色 ， 并 产 生大 最 气 泡表 现 还 原 性2HO25、25时，向 10mL0.1molL-1一元弱碱 XOH 溶液中逐滴滴加 0.1molL-1的 HCl 溶液，溶液的 AG 变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。下列说法不(H)lgOcAG正确的是( )A.若 a=-8，则 Kb(XOH)10 -5B.M 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在 c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M 点到 N 点

4、，水的电离程度先增大后减小6、CH 4与 Cl2生成 CH3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化能），下列说法不正确的是（ ）A. 已知 Cl 是由 在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：2ClB. 相同条件下，E a越大反应速率越慢C. 图中 ，其大小与 、 无关1aE2D. 转化为 的过程中，所有 发生了断裂4CH3lC-H7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO 2的平衡浓度c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。3下列说法错误的是（ ）A反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的

5、H0B在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 v(正)v(逆)C平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c(CO)大D若 T1、 T2时的平衡常数分别为 K1、 K2，则 K1 K28、草酸亚铁(FeC 2O4nH2O)溶解度冷水中 0.22g，热水中 0.026g，具有强还原性，常用作分析试剂及显影剂。某化学小组利用工业废铁屑设计如下装置制备草酸亚铁晶体。回答下列问题：（1）实验前需将废铁屑在 5%的 Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则 Na2CO3溶液的作用是_。（2）.组装好装置后首先需要检验装置的气密性，其方法是_。实验过程中装置 c 的作用是_。（3）.实验过程：在

6、相应装置添加试剂后，需要让 a 瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开 K1将一定量稀硫酸加入 a 瓶后关闭 K1，同时还要进行的操作是_，一段时间后，需要将 a 装置中的硫酸亚铁溶液导入装置 b 中，其操作是_。（4）.b 中生成的沉淀需过滤、洗涤、干燥，洗涤时最好选用下列试剂中的_(填序号)。检验洗涤干净的方法是_。a.硫酸 b冷水 c 热水（5）.准确称取 9g 草酸亚铁晶体(FeC 2O4nH2O)于锥形瓶中，加入一定量硫酸溶解并加热4至 50，然后用 1.0molL1 的 KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时用去 30mL 标准溶液。滴定反应为：10(FeC 2O4nH

7、2O)+6KMnO4+24H2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO 4+3K2SO4+(24+10n)H2O。判断滴定终点的依据为_。n=_。9、某兴趣小组在定量分析了镁渣含有 MgCO3、Mg(OH) 2、CaCO 3、Al 2O3、Fe 2O3和 SiO2中Mg 含量的基础上，按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl 26H2O)。70 煅 烧 镁 渣 A 固 体 B 固 液 混 合 物 C 固 液 混 合 物 D 固 体 渣 E 溶 液 F MgCl26H2O NH4Cl溶 液 蒸 氨 相关信息如下：700只发生 MgCO3和 Mg(OH)2的分解反应。NH 4Cl 溶液仅与

8、体系中的 MgO 反应，且反应程度不大。“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来，且须控制合适的蒸出量。请回答：（1）.下列说法正确的是_。A步骤，煅烧样品的容器可以用坩埚，不能用烧杯和锥形瓶B步骤，蒸氨促进平衡正向移动，提高 MgO 的溶解量C步骤，可以将固液混合物 C 先过滤，再蒸氨D步骤，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤（2）步骤，需要搭建合适的装置，实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。选择必须的仪器，并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母，不考虑夹持和橡皮管连接)：热源_。为了指示蒸氨操作完成，在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象_。5（3）溶

9、液 F 经盐酸漆化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。含有的杂质是_。从操作上分析引入杂质的原因是_。（4）有同学采用盐酸代替步骤中的 NH4Cl 溶液处理固体 B，然后除杂，制备 MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 范围：pH金属离子开始沉淀 完全沉淀Al3+ 3.0 4.7Fe3+ 1.1 2.8Ca2+ 11.3 Mg2+ 8.4 10.9请给出合理的操作排序(从下列操作中选取，按先后次序列出字母，操作可重复使用)：固体 Ba( )( )( )( )( )( )MgCl 2溶液产品。a用盐酸溶解 b调 pH3.0 c调 pH5.

10、0 d调 pH8.5e调 pH11.0 f过滤 g洗涤10、游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题（1）氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将 N2 和 H2 通入到体积为 0.5L 的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:610min 内用 NH3表示该反应的平均速率,v(NH 3)=_。在第 10min 和第 25min 改变的条件可能分别是 _、_(填字母)。A.加了催化剂 B. 升高温度 C. 增加 NH3的物质的量 D.压缩

11、体积 E.分离出氨气 下列说法能说明该可逆反应达到平衡状态的是_(填字母)。A. 容器中气体密度不变 B. 容器中压强不变C. 3v(H2)正 =2v(NH3)逆 D. N2、H 2、NH 3分子数之比为 132（2）催化转化为惰性氮 已知:SO 2、CO、NH 3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在 25C、101KPa 时,N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H 1= -92.4kJ/mol.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 2= -571.6 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H 3= +180kJ/mol则 NO 与 NH3反应生成惰性氮的热化学方

12、程式_。在有氧条件下,新型催化剂 M 能催化 CO 与 NOx反应生成 N2。现向某密闭容器中充入等物质的量浓度的 NO2和 CO 气体,维持恒温恒容,在催化剂作用下发生反应: 4CO(g)+2NO 2(g)N2(g)+4CO2(g) H0 相关数据如下:0min 5min 10min 15min 20minc(NO2) /molL-1 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5c(N2) /molL-1 0 0.15 0.22 0.25 0.257计算此温度下的化学平衡常数 K=_,实验室模拟电解法吸收 NOx装置如图,(图中电极均为石墨电极)。若用 NO2气体进行模拟电解法吸收实验(ab),

13、电解时 NO2发生反应的电极反应式:_。11、Fe、Co、Ni 均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态 Co 原子的价电子排布式为_（2）已知 HN3是一种弱酸，其在水溶液中的电离方程式为 HN3 H+N3-,与 N3-互为等电子体的一种分子为：_，N 3-离子杂化类型为_。（3）Co 3+的一种配离子Co(N 3)(NH3)52+中，Co 3+ 的配位数是_，1mol 该配离子中所含 键的数目为_（4）某蓝色晶体中，Fe 2+、Fe 3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个 CN-，K +位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_（5）

14、NiO 的晶体结构如下图所示，其中离子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1，1，0)，则C 离子坐标参数为_。12、某有机物 F( )在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物 B 为基本原料制备 F 的路线图如下：8（1）乙烯生成 A 的原子利用率为 100%，则 X 是_(填化学式)，F 中含氧官能团的名称为_。（2）.EF 的反应类型为_，B 的结构简式为_，若 E 的名称为咖啡酸，则 F 的名称是_。（3）.写出 D 与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_。（4）.E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物质的结

15、构简式为_。能发生水解反应、银镜反应且 1mol 该物质最多可还原出 4 mol Ag遇 FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有 2 个取代基（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成 2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。答案1.B解析：分析本草衍义对精制砒霜过程的描述“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”包含生砒变成砒烟,砒烟变成砒霜两个过程,前者为升华,后者为凝华,故 B 项符合题意。2.AA、棉花、蚕丝均为天然纤维，腈纶不是天然纤维，故 A 错误；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故 B 正确

16、；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故 C 正确；D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故 D 正确；9故选：A3.AA. 34g 物质的量为 1mol，含有的化学键数目为 3 ，A 项正确； 2HONB. 和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，此溶液中除了 、 与S 23HSO3粒子外，还有 SO2分子，则 、 与 粒子的个数之和小于 ，B 项23 23HSO32 AN错误； C.常温常压下，17g 甲基( )物质的量为 1mol，所含的中子数为 8 ，C 项错误； 143C AD.气体状况未知，无法计算氯气物质的量和转移电子数，D 项错误； 答案选 A4

17、.D能 使 湿 润 淀 粉 碘 化 钾 试 纸 变 蓝 的 气 体 有 等 ， A 项 错 误 ;溶 液 中 也 可 能 只 含 有2Cl,NO； 不 含 ,B 项 错 误 ,醋 酸 易 挥 发 ， 挥 发 出 的 醋 酸 也 会 与 溶 液 反 应 生 成2-3SO2-4 2NalO氢 氧 化 铝 沉 淀 ， C 项 错 误 ； 向 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 华 滴 加 溶 液 ， 发 生 反 应2H, 表 现 还 原 性 ， D 项4242422KMn+5H3SO=K +MnSO5+8正 确 。5.Ba 点表示 0.1molL-1的 XOH，若 a=-8，则 c(OH-)=10-3m

18、olL-1，所以 Kb(XOH)= ，A 项正确；M 点 AG=0，则溶液中 c(H+)=c(OH-)，溶液呈35(X)OH)10.c中性，所以溶质为 XOH 和 XC1，两者没有恰好完全反应，B 项错误；若 R 点恰好为 XC1 溶液时，根据物料守恒可得 c(x+)+c(XOH)=c(Cl-)，C 项正确；M 点的溶质为 XOH 和 XCI，继续加入盐酸，直至溶质全部为 XCl 时，该过程水的电离程度增大，然后 XCl 溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从 M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小，D 项正确。6.DA光照提供能量，化学键断裂吸收能量，则该过程可表示为： ，故 A 正

19、确；B活化能越大，反应速率越慢，则相同条件下，Ea 越大反应速率越慢，故 B 正确；10C图中反应物总能大于生成物总能量，且焓变与始终态有关，则图中H0，其大小与、 无关，故 C 正确；1aE2DCH 4转化为 CH3Cl 的过程中，只有 1 个 C-H 键断裂，发生取代反应时 H 被 Cl 取代，故 D错误；故选：D7.B8.1.除去废铁屑表面的油污2.关闭 K1，打开 K2、K 3，将 c 中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a 中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好;液封（或防止空气进入 b 中氧化产物。）3.关闭 K2打开 K3;打开 K

20、2关闭 K34.c;取最后一次洗涤液于试管，加入 BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净5.滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色;2解析：1. Na 2CO3溶液显碱性，实验前需将废铁屑在 5%的 Na2CO3溶液中加热并用蒸馏水洗涤干净，则 Na2CO3溶液的作用是除去废铁屑表面的油污，故答案为：除去废铁屑表面的油污。2.检验装置的气密性是：关闭 K1，打开 K2、K 3，将 c 中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a 中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；装置 c 的作用是液封（或防止空

21、气进入 b 中氧化产物） 。故答案为：关闭K1，打开 K2、K 3，将 c 中加入水使导管末端浸入水中，用手捂住（或者微热）a 中具支锥形瓶，若导气管末端出现气泡，松开手后有一段水柱上升，证明气密性良好；液封（或防止空气进入 b 中氧化产物） 。3.铁和稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，先让 a 瓶中反应先进行一段时间以排除空气，进行的操作是打开 K1将一定量稀硫酸加入 a 瓶后关闭 K1，同时还要进行的操作是关闭 K2打开 K3，让产生的氢气通过 K3进入 b 装置；将 a 装置中的硫酸亚铁溶液导入装置 b 中，硫酸亚铁溶液需从锥形瓶中的长导管流入装置 b 中，故其操作是打开 K2关闭 K3，故

22、答案为：关闭 K2打开 K3；打开 K2关闭 K3。4.草酸亚铁(FeC 2O4nHO)溶解度冷水中 0.22g，热水中 0.026g，在热水中溶解度小，故洗11涤时用热水；沉淀上会附着硫酸根离子，因此检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液于试管，加入 BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净，故答案为：c；取最后一次洗涤液于试管，加入 BaCl2溶液振荡，如果溶液中没有白色沉淀说明洗涤干净。5.由于酸性高锰酸钾溶液显紫色，则判断滴定终点的依据为：滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色） ，且半分钟内不变色；10(FeC 2O4nH2O) + 6KMnO4+ 24H

23、2SO4=5Fe2(SO4)3+20CO2+6MnSO 4+3K2SO4+(24+10n)H2O10mol 6molx 0.03mol解得 x=0.05mol，根据 n=m/M=9g/(56+24+64+18n)=0.05，解得 n=2。故答案为：滴入最后一滴 KMnO4溶液，溶液变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色；2。9.1.ABD2. adfc甲基橙，颜色由红色变橙色3. 碱式氯化镁(氢氧化镁) 过度蒸发导致氯化镁水解4. cfefga解析： 10.1.0.02molL-1min-1; A; B; B2.6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(l) H=-2070kJm

24、ol -11/9(或 0.11)(molL-1)-1H 2O+NO2-e- = +2H+3NO11.(1)3d74s2 (2)CO2;sp (3)6;23NA (4)KFe2(CN)6 (5) (1，1/2，1/2)解析： 12.1. O2；羟基、酯基2.酯化反应或取代反应； ；咖啡酸乙酯3.124.3； 5.解析：1. 由 C 的结构简式、反应信息知，A、B 中均含有醛基，再结合乙烯与 A 的转化关系知，A 是乙醛，B 是 ，由 C 转化为 D 的反应条件知，D 为，由 E 的分子式、F 的结构式及反应条件知，E 为，由 E、F 之间的关系知 Y 是乙醇，由酯的命名方法知 F 的名称为咖啡酸

25、乙酯；乙烯生成乙醛，则 X 是 O2；F 中含氧官能团的名称为羟基、酯基，故答案为：O 2；羟基、酯基；2.EF 的反应类型为酯化反应或取代反应；B 的结构简式为 ；F 的名称是咖啡酸乙酯，故答案为：酯化反应或取代反应； ；咖啡酸乙酯；3.D 为 ，与 NaOH 溶液反应的化学方程式：，故答案为：；4.由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个 HCOO-，苯环上有 2 个官能团：-OH、 ，苯环上有 3 种不同的位置关系，故共有 3 种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 6 个峰的物质的结构简式为，13故答案为：3； ；5.乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为 2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：，故答案为：。