2019届高三化学考前周周模拟卷（8）.doc

1、12019届高三考前化学周周模拟卷（8）1、下列有关说法正确的是( )A.梦溪笔谈记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B.双氧水、84 消毒液、酒精都能杀菌消毒，都利用了其主要成分的强氧化性C.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相同D.寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向2、设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 32克 ，中含有的中子数为 10NA182OB. 25时，1L pH=12 的 Ba（OH） 2溶液中 OH-数目为 0.02NAC. 标况下，224L Cl 2与足量 H2O反应转移

2、的电子数为 0.1NAD. 4.6g Na与足量 O2充分反应后的产物中含离子数目为 0.3NA3、在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（ ）A. B. C. 2D. 4、主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 的最外层电子数与 X、Y的最外层电子数之和相等，X 在周期表中所处的周期数等于族序数，在周期表前四周期的所有主族元素中 Z的原子半径最大。下列说法正确的是( )A.原子半径:YXWB.W、Z 的最高正价之和等于 8C.W、X 的简单离子的电子层结构相同D.X的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z的强5、下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( )

3、A.氨水中加酸, 的浓度增大+4NHB.合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 2ClD.合成氨控制在 500左右的温度6、下列实验评价不合理的是( )A. 测量生成氢气的体积比较准确B. 棉花的作用主要是便于收集较纯的氨气3C. 漏斗末端颈尖未靠烧杯壁D.电流在较短时间内会衰减7、下表是 25oC时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )化学式 AgCl Ag2CrO4 CH3COOH HClO H2CO3Ksp或 Ka Ksp=1.810-10 Ksp=2.010-12 Ka=1.810-5 Ka=3.010-8 =4.11

4、0-71a=5.610-112A.相同浓度 CH3COONa和 NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 2 +Cl2+H2O=2 +Cl-+ClO-3CO3HCC.向 0.1molL-1 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液至 c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5D.向浓度均为 110-3molL-1的 KCl和 K2CrO4混合液中滴加 110-3molL-1的 AgNO3溶液, 先形成沉淀24CrO8、某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实

5、验。1验证 H2SO3的酸性比 H2CO3强，甲同学设计下图装置。4（1）试剂 X的作用是_。（2）当观察到_,即证明 H2SO3的酸性比 H2CO3强。2研究铁与硫酸的反应。已知：浓 H2SO4的沸点为 338.2。a乙同学设计如下表所示的实验 1、2：实验 试剂 现象1 螺旋状铁丝、稀硫酸 铁丝表面有大量气体产生。2 螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe 3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。（1）上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_。（2）实验 1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。（3）实险 2中的现象常被称为_。b丙同学设计如图所示装置的实验 3：加热试管 A,温度保持在 25

6、0300,产生大量气体，B 中品红褪色，D 处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到 A的溶液中既有 Fe3+又有 Fe2+。（4）A 中产生的气体是_; 请设计实验方案检测装置 A的溶液中含有 Fe3+_ (简要说明操作、试剂、现象和结论)。（5）分析实验 1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_。9、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含 PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。51火法冶炼粗铅的流程如下：(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为_。(2)鼓风炉中焦炭的作用是_，吸收塔中反应的离子方程式为_。2湿法炼铅的工艺流程如下：已知：不同温度下

7、PbCl2的溶解度如下表所示。温度/ oC20 40 60 80 100溶解2Pbl度/g1.00 1.42 1.94 2.88 3.20PbCl 2为能溶于水的弱电解质，在含 Cl 的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl (aq) (aq)。24PbCl(1)浸取过程中发生反应的离子方程式为_。(2)操作 a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液 1中 PbCl2的析出，其合理的解释为_。(3)将溶液 3和滤液 2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的 FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为_；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成 20.7g铅，铅蓄电池

8、中消耗硫酸的物质的量为_。6(4)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是_。10、SO 2是危害最为严重的大气污染物之一,SO 2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理 SO2。催化还原 SO2不仅可以消除 SO2污染,而且可得到有价值的单质 S。1.已知 CH4和 S的燃烧热分别为 a kJ/mol 和 b kJ/mol。在复合组分催化剂作用下,CH 4可使 SO2转化为 S,同时生成 CO2和液态水。反应的热化学方程式为_( H用含 a、b的代数式表示)2.用 H2还原 SO2生成 S的反应分两步完成,如图甲所示,该过程中相关物质的物质

9、的量浓度随时间的变化关系如图乙所示:分析可知 X为_(写化学式),0t 1时间段的反应温度为_,0t1时间段用 SO2表示的化学反应速率为_;总反应的化学方程式为_;3.焦炭催化还原 SO2生成 S2的化学方程式为:2C(s)+2SO 2(g) S2(g)+2CO2(g),恒容容器中,1mol/L SO 2与足量的焦炭反应,SO 2的转化率随温度的变化如图丙所示。7该反应的 H_ 0(填“”或“”);700的平衡常数为_;4.工业上可用 Na2SO3溶液吸收 SO2,该反应的离子方程式为_,25时用1mol/L的 Na2SO3溶液吸收 SO2,当溶液 pH=7时,溶液中各离子浓度的大小关系为_

10、。(已知:H 2SO3的电离常数 )。128aa.30,6.10K11、2016 年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：1.对叔丁基杯4芳烃(如图所示)可用于B 族元素对应离子的萃取，如 La3 、Sc 2 。写出基态二价钪离子(Sc 2 )的核外电子排布式：_，其中电子占据的轨道数为_个。2. 对叔丁基杯4芳烃由 4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_，羟基间的相互作用力为_。3.不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如： 、SCN 等。一定条件下，SCN 与 MnO2反

11、应3N可得到(SCN) 2，试写出(SCN) 2的结构式 。4.NH3分子在独立存在时 HNH 键角为 106.7。下图 Zn(NH 3)62 离子的部分结构以及HNH 键角的测量值。解释配合物中 HNH 键角变为 109.5的原因： 。85.橙红色的八羰基二钴Co 2(CO)8的熔点为 52，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于_晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠NaCo(CO) 4，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_。6.已知 C60分子结构和 C60晶胞示意图(如图、图所示)：则一个 C60分子中含有 键的个数为_，C 60晶体密度的计算式为_ gcm3 。(N A为阿

12、伏伽德罗常数的值)12、某有机物 F( )在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物 B为基本原料制备 F的路线图如下：1.乙烯生成 A的原子利用率为 100%，则 X是_(填化学式)，F 中含氧官能团的名称为_。2.EF 的反应类型为_，B 的结构简式为_，若 E的名称为咖啡酸，则 F的名称是_。3.写出 D与 NaOH溶液反应的化学方程式：_。4.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有 6个峰的物质的结构简式为_。9能发生水解反应、银镜反应且 1mol该物质最多可还原出 4 mol Ag遇 FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基，且

13、苯环上有 2个取代基5.以乙烯为基本原料，设计合成路线合成 2-丁烯酸，写出合成路线：_(其他试剂任选)。答案1.A解析：A 项， 该 过 程 中 铁 置 换 出 铜 ， 发 生 了 置 换 反 应 ， 正 确 ;B 项 ,酒 精 不 具 有 强 氧 化性 ， 错 误 ； C 项 ， 以 “地 沟 油 ”为 原 料 生 产 的 生 物 柴 油 的 主 要 成 分 为 酯 类 混 合 物 ， 以“石 油 ”为 原 料 生 产 的 柴 油 的 主 要 成 分 为 烃 类 混 合 物 ， 错 误 ； D 项 ， 水 分 解 产 生 氢气 ， 需 要 吸 收 热 量 ， 不 可 能 放 出 热 量 ，

14、 错 误 。2.D3.D4.C5.D6.A解析：A 项,用注射器测量的体积为加入硫酸的体积和生成氢气的体积之和,误差较大,评价不合理;B 项,加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨的实验装置中,试管口塞一团棉花的作用主要是减小空气与氨气的对流,便于收集到较纯的氨气,评价合理;C 项,漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁有利于滤液顺利流下,避免液体飞溅,评价合理;D 项,由于作负极的锌与铜离子直接接触,放电时部分铜离子在锌电极表面得电子析出铜,锌失去的部分电子未通过外电路形成电流导致电池效率不高,同时析出的铜阻碍锌继续失去电子导致电流在短时间内衰减,评价合理。7.B8.1.（1）检验 是否除尽2SO（2）品红溶液

15、不褪色，澄清石灰水变浑浊2.（1）增大铁丝与硫酸的接触面积，加快反应速率，使反应充分进行（2） 2Fe+H（3）钝化10（4） ；取少量溶液，滴加 KSCN溶液，若溶液呈血红色则证明有 Fe3+存在2SO（5）反应的温度、反应物的浓度、反应物用量解析： 9.1. （1）2PbS+3O 2 2PbO+2SO2 (2). 做还原剂； +3423SOSONHHN2.（1）PbS+2Fe 3+4Cl- = S+ +2Fe2+2PbCl(2). 稀释有利于 PbCl2(aq)+2Cl-(aq) (aq)的平衡左移，使 PbCl2物质的量24l增大；冷却使 PbCl2的溶解度减少，有利于 PbCl2的析出

16、 (3). +2e- = Pb+4Cl-4PbCl； 0.2mol(4). 更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高解析：1. （1）焙烧炉中发生的是 PbS和氧气反应生成 PbO和 SO2，反应的化学方程式为2PbS+3O2 2PbO+2SO2，故答案为：2PbS+3O 2 2PbO+2SO2。（2）鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂，吸收塔中发生的是 SO2和过量氨水的反应，生成亚硫酸铵和水，发生的化学方程式为 SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，离子方程式为：，故答案为：还原剂；2+34232SOSONH HN。22.（1）由流程可知，浸取过程中发生的是 PbS和浸取液

17、的反应，Fe 3+被还原为 Fe2+,-2价S被氧化为 S单质，离子方程式为：PbS+2Fe 3+4Cl- = S+ +2Fe2+，故答案为：24PbClPbS+2Fe3+4Cl- = S+ +2Fe2+。24PbCl（2）加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，降温 PbCl2溶解度降低，促进 PbCl2析出，故答案为：稀释有利于 PbCl2(aq)+2Cl-(aq) (aq)的平衡4PbCl左移，使 PbCl2物质的量增大；冷却使 PbCl2的溶解度减少，有利于 PbCl2的析出。（3）此电解装置目的是制取铅，溶液 3在阴极室，溶液 3中含有 ，阴极得电子发4l生还原反应，阴极

18、室中的电极反应式为 +2e- = Pb+4Cl-；根据铅蓄电池的工作原理24PbClPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，得出 Pb2H 2SO4，20.7g 铅物质的量为 0.1mol，所以消11耗的硫酸的物质的量为 0.2mol，故答案为： +2e- = Pb+4Cl-；0.2mol。24PbCl（4）炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高，故答案为：更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。10.1.CH4(g)+2SO2(g) CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=(2b-a) kJ/mo

19、l2.H 2S; 300; 3-1-10molLint2H 2+SO2 S+2H2O3.; 36.45mol/L 4. ; 2-32SO+H-3S233cNaHSOcHcO解析：1.已知 CH4和 S的燃烧热分别为 a kJmol-1和 b kJmol-1,则有CH 4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-a kJmol-1、S(s)+O 2(g) SO2(g) H=-b kJmol-1根据盖斯定律可知-2 即得到 CH4和 SO2反应的热化学方程式:CH 4(g)+2SO2(g) CO2(g)+2S(s)+2H2O(l) H=(2b-a)kJmol-1。2.由转化关系图可知

20、,H 2与 SO2反应生成 X,X与 SO2反应生成 S,可得在第二步反应中 X是还原剂,得 X为 H2S;0t1,时间段内主要是生成 X,由图甲可知该时间段的温度为 300;由图乙可得 0t1时间段二氧化硫浓度减少 210-3molL-1,则用 SO2表示的化学反应速率3-13-1-10molL0olLminincvttt由转化关系图甲可知反应物为 H2与 SO2,生成物为 S,根据原子守恒可知反应中还有 H2O生成,则总反应的化学方程式为 2H2+SO2 S+2H2O。3.由图丙可知反应在 700达到平衡后,继续升高温度二氧化硫的转化率降低,说明升高温度平衡向逆反应方向进行,则该反应放热,

21、 H0。起始时 c(SO2)=1molL-1,a点 SO2的转化率是 90%,列三段式计算:2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)起始浓度/(molL -1): 1 0 0转化浓度/(molL -1): 0.9 0.45 0.9平衡浓度/(molL -1): 0.1 0.45 0.912故该温度下的平衡常数 ,代入数据得 K=36.452SCOcK4.工业上可用 Na2SO3溶液吸收 SO2,生成 NaHSO3,该反应的离子方程式为 2-32SO+H;25时用 1molL-1的 Na2SO3溶液吸收 SO2,若两者恰好完全反应生成 NaHSO3,则溶-32HSO液显酸性,现溶液

22、的 pH=7,则溶质除了 NaHSO3还有 Na2SO3,根据题给亚硫酸的第二步电离常数 ,得 ,即 ,22-+38a 6.210ScK-873SO6.100.6Hc2-33SOHc因此溶液中各离子浓度的大小关系为 。23cNac11.1. 1s22s22p63s23p63d1或Ar3d 1 102.sp3 氢键3.NCSSCN4.氨分子与 Zn2 形成配合物后，孤对电子与 Zn2 成键，原孤对电子与键对电子间的排斥作用变为键对电子间的排斥，排斥减弱，故 HNH 键角变大。5.分子 离子键、配位键、极性键6.90 412601030/(a3NA)解析： 12.1. O2；羟基、酯基2.酯化反应

23、或取代反应； ；咖啡酸乙酯3.4.3； 5.解析：1. 由 C的结构简式、反应信息知，A、B 中均含有醛基，再结合乙烯与 A的转化关系知，A 是乙醛，B 是 ，由 C转化为 D的反应条件知，D 为，由 E的分子式、F 的结构式及反应条件知，E 为13，由 E、F 之间的关系知 Y是乙醇，由酯的命名方法知 F的名称为咖啡酸乙酯；乙烯生成乙醛，则 X是 O2；F 中含氧官能团的名称为羟基、酯基，故答案为：O 2；羟基、酯基；2.EF 的反应类型为酯化反应或取代反应；B 的结构简式为 ；F 的名称是咖啡酸乙酯，故答案为：酯化反应或取代反应； ；咖啡酸乙酯；3.D为 ，与 NaOH溶液反应的化学方程式：，故答案为：；4.由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个 HCOO-，苯环上有 2个官能团：-OH、 ，苯环上有 3种不同的位置关系，故共有 3种同分异构体，其中核磁共振氢谱有 6个峰的物质的结构简式为，故答案为：3； ；5.乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为 2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：，故答案为：。14