宁夏回族自治区银川一中2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

1、- 1 -银川一中 2018/2019 学年度(下)高一期中考试化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N14 O16 P31 Cl35.5一、选择题（每题 2 分，共 50 分）1对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )A化学反应的限度是不可改变的B化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D任何可逆反应都有一定的限度2下列说法不正确的是( )A核能、太阳能、氢能都是新能源 B已 知 反 应 C(s， 石 墨 )=C(s， 金 刚 石 )为 吸 热 反 应 ， 可 得 结 论 ： 石 墨 比 金 刚 石 更 稳 定C “开发利用新能源” “汽车尾气

2、催化净化”都能提高空气质量D等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多3下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A B C D4下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )。 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B 甲烷在空气中燃烧的反应CBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 的反应 D. 灼热的木炭与 CO2的反应5下列反应中，属于取代反应的是( )。ACH 4 C2H 2 BC 2H6Cl 2 C2H5ClHCl 高 温 光 CCH 42O 2 CO22H 2O D2HI

3、Cl 2=2HClI 2 点 燃 6下列关于甲烷的叙述正确的是( )A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以 CH2Cl2有两种不同构型B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一C. 甲烷可以与氯气发生取代反应,因此,可以使氯水褪色D. 甲烷能使酸性 KMnO4溶液褪色- 2 -7各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )。A BC D8M、N、Q、P 为四种短周期元素，已知 M、Q 同主族，N、P 同周期；M 的气态氢化物比 Q 的稳定；N 的阳离子比 P 的阳离子氧化性强；N 的阳离子比 Q 的阴离子少一个电子层。下列表示中，正确的是( )A原

4、子序数：MNQP B非金属性强弱：QMC原子半径：PNQM D简单离子半径：PNQM9我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为 RN。已知该化合物中的 Rn 核外有 28 个电子。则 R 元素位于元素周期表的( )A第四周期A 族 B第三周期A 族C第五周期A 族 D第四周期A 族10C 5H12有 3 种不同结构：甲 CH3(CH2)3CH3，乙 CH3CH(CH3)CH2CH3，丙 C(CH3)4。下列相关叙述正确的是( )A甲、乙、丙属同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应BC 5H12表示一种纯净物C甲、乙、丙中，

5、丙的沸点最低D丙有 3 种不同沸点的二氯取代物11下列实验能达到实验目的的是( )选项 实验操作 实验目的A Cl2、Br 2分别与 H2反应 比较氯、溴的非金属性强 弱B 向 MgCl2、AlCl 3溶液中分别通入 NH3 比较镁、铝的金属性强弱C 向 Na2CO3中加入少量稀盐酸，可看到有气体产生 比较碳、氯的非金属性强 弱D 在光照条件下向 CH4中通入足量 Cl2 制备纯净的 CCl412在元素周期表中的前四周期，两两相邻的 5 种元素如图所示，若 B 元素的核电荷数为 a。下列说法正确的是（ ）A. B、D 的原子序数之差可能为 2B. E、B 的原子序数之差可能是 8、18 或 3

6、2C. A、E 的原子序数之差可能是 7D. 5 种元素的核电荷总数之和可能为 5a1013航天飞船可用肼(N 2H4)作动力源。已知 1 g 液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成 N2和水蒸气时放出 20.05 kJ 热量,化学方程式为 N2H4+2H2O2 N2+4H 2O。下列说法中错误的- 3 -是 ( )A. 肼(N 2H4)分子中只存在极性共价键B. 此情况下,液态肼燃烧生成 1 mol N2时放出的热量为 641.6 kJC. 该反应中肼作还原剂D. 该反应的反应物总能量高于生成物的总能量14在 t 时，10 L 0.4 molL1 H2O2溶液发生催化分解：2H 2O2=2H2O

7、O 2，不同时刻测得生成 O2的体积如下表，已知反应至 6 min 时，H 2O2分解了 50%(已折算为标准状况) t/min 0 2 4 6V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 V？下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A02 min H 2O2平均反应速率比 46 min 慢B反应至 6 min 时，共产生 O2 44.8 LC06 min 的平均反应速率 v(H2O2)3.310 2 molL1 min1D反应至 6 min 时， c(H2O2)0.3 molL 115取一支硬质大试管,通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图),下列对于试管内发生的反应及

8、现象的说法正确的是( )A此反应无光照也可发生B盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出C甲烷和 Cl2反应后的产物只有 CH3Cl 和 HClDCH 4和 Cl2完全反应后液面上升,液体充满试管16其他条件不变时,能使反应速率加快的是 ( )A. 对于反应 Na2S2O3+H2SO4 Na2SO4+SO2+S+H 2O,增大体系的压强B. 对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入 N2C. 对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器体积固定不变时,充入 ArD. 对于反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),容器气体压强不变时,充入 A

9、r17一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI H2+I2。若 c(HI)由 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1时,需要 15 s,那么 c(HI)由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1时,所需反应的时间为 ( )A. 5 s B. 10 s C. 大于 10 s D. 小于 10 s18一定量的甲烷在 O2不足的情况下燃烧，得到 CO、CO 2和 H2O 的总质量为 14.4 g，若其中水的质量为 7.2 g，则 CO 的质量是 ( )。A2.8 g B4.4 g C5.6 g D在 2.8 g5.6 g 之- 4 -间19已知 CaCO3和盐酸反

10、应的化学方程式为 CaCO3(s)+2HCl CaCl2+H2O+CO2,下列措施中可使生成 CO2的速率加快的是(不考虑 CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)( )A加大 CaCO3的量 B加大盐酸的量C加大盐酸的浓度 D减小 CaCl2的浓度20短周期的三种元素 X、Y、Z，已知 X 元素的原子最外只有一个电子，Y 元素的原子 M 层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的L 层上的电子数少 2 个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（ ）AX 2YZ4 BXYZ 3 CX 3YZ4 DX 4Y2Z721已知 R2 核内共有 N 个中

11、子，R 的质量数为 A，确定 m g R2 中含有电子的物质的量为( )A mol B molm(A N)A m(A N 2)AC mol D molm(A N 2)A m(A N 2)A22分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( )。A6 种 B7 种 C8 种 D9 种23某科研小组公司开发了 Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO 2Cl2= 2LiCl+SO2。下列叙述中错误的是（ ）A. 电池工作时负极材料是 Li，发生氧化反应B. 电池工作时电子流向：锂电极导线负载碳棒C. 电池工作过程中，石墨电极反应式为 SO2Cl

12、2+2e-=2Cl-+SO2D. 电池工作时，外电路流过 0.2 mol 电子，生成 2.24 L 气体24可以证明可逆反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 已达到平衡状态的是（ ）6 个 N-H 键形成的同时，有 3 个 H-H 键断裂；3 个 H-H 键断裂的同时，有 6 个 N-H 键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH 3%、N 2%、H 2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率 v（H 2）=0.6mol/（Lmin） ，逆反应速率 v（NH 3）=0.4mol/（Lmin）- 5 -A全部 B.

13、 C. D. 25已知 118 号元素的离子 aXm+、 bY n+、 cZp-、 dWk- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确是（ ）A. 若 pk，则还原性： cZp- dWk-B. 若 mn，则碱性 X(OH) mY(OH) n C. 若半径 aXm+ bY n+，则 abD. 若半径 aXm+ bY n+，则 X 的单质一定能从含 Yn+的盐溶液中置换出 Y二、非选择题（共 50 分）26、 （12 分）用序号回答：HCl NaOH Cl 2 H 2O NH 4Cl P 4 NH 3H2O Na 2O2 HClO CaO HF MgCl2。(1)只存在离子键的是_(2)属于共价化合物

14、的是_(3)既存在离子健又存在共价键的是_下列变化中：I 2的升华，烧碱的熔化，NaCl 溶干水，HCl 溶于水，NaHCO 3的热分解，NaHSO 4溶于水(用序号填空)。(1)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。(2)仅发生离子键破坏的是_ ；(3)仅发生分子间作用力改变的是_；27.（12 分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： (请用化学用语答题)元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143主要化合价 1 6 2 5 3 2 3(1) M 在元素周期表中的位置为_。(2)X 与 Y 按原子个数比 11 构成的物质

15、的电子式为_；所含化学键类型_。(3)X 、 Y 2 、M 2 、R 3+离子半径大小顺序为_。(4) 写出 Z 元素气态氢化物的形成过程_。(5)将 YM2通入 FeCl3溶液中的离子方程式：_。28.（12 分）- 6 -将气体 A、B 置于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)，反应进行到 10 s 末达到平衡，此时测得 A 的物质的量为 1.8 mol，B 的物质的量为 0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol。(1)用 C 表示 10 s 内反应的平均反应速率为_。(2)10 s 末，生成物 D 的浓度为_。(3)A 与 B

16、的平衡转化率之比为_。(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同)，气体的密度变化是_。(5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_(填字母)。A气体总质量保持不变 BA、B、C、D 的浓度都相等C每消耗 3 mol A 的同时生成 2 mol D DA、B、C、D 的分子数之比为 3122E3V 正 （A） = 2V 逆 （C） FA 的转化率保持不变29 （14 分）有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序,两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入 6 molL-1的 H2SO4溶液中,乙同学将

17、电极放入6 molL-1的 NaOH 溶液中,如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式: 。(2)乙中负极为 ,总反应的离子方程式: 。 (3)由此实验得出的下列结论中,正确的有 。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强C.该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此应具体问题具体分析化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍镉(NiCd)电池,其电池总反应可以表示为:Cd+2NiO(OH)+2H 2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2已知 Ni(OH)2和

18、Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸,以下说法正确的是 (填字母序号)。 放电时 Cd 作正极 放电时 Ni 元素被还原 充电时化学能转变为电能 放电时化学能转变为电能.氢气和氧气可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式(当电解质溶液为 NaOH(aq)或 KOH(aq)时)两种。试回答下列问题:(1)酸式电池的电极反应:正极 ;(2)碱式电池的电极反应:负极_。- 7 - 8 -高一期中化学试卷参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D C D B B C C A C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D A C B B C

19、 A C A21 22 23 24 25C C D C C 26.（12 分）(1) (2) (3) (1) (2) (3)27.（12 分）(1) 第二周期A 族(2) 离子键、共价键(3)S2 O2 Na Al3+(4) 略(5）SO 22Fe 3 2H 2O=2Fe2 SO 4H 2428.（12 分）(1)0.04 molL1 s1 (2)0.4 molL1 (3)11 (4)不变 不变(5)F29.（14 分）.(1)2H +2e- H2(2)Al 2Al+2OH -+2H2O 2Al +3H2(3)AD.(1)O 2+4e-+4H+ 2H2O (2)2H2-4e-+4OH- 4H2O - 9 -