内蒙古赤峰二中2018_2019学年高一化学上学期第一次月考试题.doc

1、- 1 -内蒙古赤峰二中 2018-2019 学年高一化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 第 I 卷 选择题一、 每小题只有一个正确答案(每小题 3 分，16 个小题共 48 分)1下列关于“物质的量” 、 “摩尔质量”和“阿伏加德罗常数”等的叙述中正确的是A物质的量是一个基本的物理量，单位是摩尔 B物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量C0.12 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 D1 mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子2物质发生化学变化时，下

2、列各项在反应前后肯定不变的是电子总数 原子总数 分子总数 物质的总质量 物质的种类A都不变 B都变 C D3下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是A含氧酸 酸 B酸性氧化物 非金属氧化物 C盐 酸式盐 D钠盐 含钠化合物4. 下列实验事故的处理方法正确的是 A衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛稀盐酸的盆中B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦C较多的浓硫酸洒在实验桌上，赶紧用水冲洗D实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭5. 下列说法或实验操作中，正确的是用托盘天平称取 5.2 g NaCl 用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 实验室

3、制取蒸馏水时应先通冷却水再点燃酒精灯 区别 NaCl、Na 2SO4时需用到胶头滴管、试管 试管、烧杯均可用于固体加热A B C D6下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法A NaCl(Na2CO3) 盐酸 蒸发- 2 -B CO2(CO) O2 点燃C Fe(Zn) 稀硫酸 过滤D CO2(SO2) NaOH 溶液 洗气7按如下方案可从样品粉末中提取具有抗肿瘤活性的天然产物 A：（甲苯和甲醇为常用有机溶剂）下列每步实验所用装置、操作正确的是A B C D步骤 (1) (2) (3) (4)装置、操作8下列装置中，不添加其他仪器无法

4、检查气密性的是A B C D9.下列叙述正确的是溶液是电中性的，胶体是带电的 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 将饱和 FeCl3溶液长时间加热，得到的一定是 Fe(OH)3胶体 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的聚沉有关 医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关工厂中常用的静电除尘装置是利用胶体粒子的带电性而设计的A. B. C. D. 10a、b、c、d 是 HCl、BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示。- 3 -反

5、应物 ab cd ad ac bd现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是AHCl、 BaCl 2、AgNO 3、Na 2CO3 BAgNO 3、HCl、Na 2CO3、BaCl 2CBaCl 2、Na 2CO3、AgNO 3、HCl DAgNO 3、HCl、BaCl 2、Na 2CO311在 0.5 mol Na2SO4中含有离子的个数和氧原子的质量分别为A1.5 NA 2 mol B1.5 NA 32 g C3.0110 23 4 mol D1 mol 64 g12三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)Mr(Y)0.5

6、Mr(Z)，下列说法正确的是A原子数目相等的三种气体，质量最大的是 ZB相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是 XC若一定条件下，三种气体体积均为 2.24 L，则它们的物质的量一定均为 0.1 molD同温下，体积相同的两容器分别充入 2 g Y 气体和 1 g Z 气体，则其压强比为 2113把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1( b2 a)molL1 B10(2 a b)molL1 C1

7、0( b a)molL1 D10( b2 a)molL114. 将质量分数为 p %的硫酸与等体积的水混合后得到质量分数为 q%的硫酸，则下列关于p、q 的关系式正确的是A. qp2q B. p2q C. p=2q D. p2q15. 标准状况下 V L 氨气溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 gmL1 )，所得溶液的密度为 gmL 1 ，质量分数为 w，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列关系中不正确的是A w B w17V17V 22400 17c1000C D c17V 2240022.4 22.4V 1000V17V 2240016某温度下， V mL 不饱和 NaNO3溶液

8、 a g，蒸发掉 b g 水或加入 b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和，下列各量的计算结果正确的是A该温度下 NaNO3的溶解度为 50 gB原不饱和溶液中 NaNO3的质量分数为 %500（ a b）a- 4 -C原不饱和溶液中 NaNO3的物质的量浓度为 molL1100（ a b）17VD原不饱和溶液的密度为 gmL1a bV第 II 卷（非选择题，共 52 分）二、非选择题（共 52 分）17 （10 分） （1）实验室制取 Fe(OH)3胶体的方法是将 逐滴加在 中，继续煮沸，待溶液呈 色时停止加热，其反应的化学方程式为 （2）用 （方法）可证明胶体已制成，用

9、（方法）精制胶体。（3）20时，20.0mlNaCl 饱和溶液质量为 24.0g，将其蒸干后得 NaCl 固体 6.00g。(计算结果保留三位有效数字)则 20时，NaCl 饱和溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 ，溶解度为 。 18 （9 分）实验室需要配制 0.1 molL1 CuSO4溶液 480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、量简、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，应选择下列_。A需要 CuSO4固体 8.0 g B需要 CuSO45H2O 晶体 12.0 g C

10、需要 CuSO45H2O 晶体 12.5 g D需要 CuSO4固体 7.7 g(3)称量。所用砝码生锈（没有脱落）则所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液- 5 -名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。19 （15 分）现有含 NaCl、Na 2SO4和 NaNO3的混

11、合物，选择适当的试剂除去溶液中的 NaCl 和Na2SO4，从而得到纯净的 NaNO3溶液。相应的实验过程如图所示：请回答下列问题：(1)上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是_。(2)按此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有_(填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的_，之后若要获得固体 NaNO3需进行的实验操作是_(填操作名称)。(3)下列是某学生设计 NaCl、Na 2SO4、NaNO 3混合物中 Cl 、SO 的检验步骤，请根据内容24填空：首先检验_离子，应先加入过量的_，检验是否加入过量的方法是_。将所得混合物_(填操作名称)，然后在溶液中加入试剂_检

12、验另一离子。20 （8 分）一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入 0.4 mol NH3，甲室中充入 HCl、N 2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量差为 17.3 g。(1) 甲室中混合气体的物质的量_ mol。 (2)甲室中 HCl、N 2的质量之比为_。(3)将隔板 a 去掉，当 HCl 与 NH3充分反应生成 NH4Cl 固体后(NH3HCl= =NH4Cl 仅发生此反应)，隔板 b 将位于刻度“_”(填数字，不考虑固体物质产生的压强)处，此时体系中气体的平均相对分子质量为_。- 6 -21 （10 分）某同学

13、取不同质量的镁铝合金样品分别与 30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：实验序号 a b c合金质量/mg 510 765 918气体体积/mL 560 672 672通过计算求（写出化学反应方程式及计算推导过程）：（1）该盐酸的物质的量浓度； （2）合金中镁的质量分数；（3）在 c 组实验后，还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐酸才能使剩余合金恰好完全溶解？- 7 -化学参考答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16A C C D B A B A D D B B D A C C17（10 分） FeCl 3

14、饱和溶液（1 分） 沸腾的蒸馏水（1 分） 红褐（1 分）FeCl3 + 3H2O =Fe(OH) 3（胶体）+3HCl（2 分） 丁达尔效应（1 分） 渗析（1 分） 25.0%（1 分） 5.13 molL 1 （1 分） 33.3g（1 分）18. （9 分）(1)胶头滴管、500 mL 容量瓶(2 分) (2)A、C(2 分) (3)偏高(1 分) (4)搅拌，加速溶解 (1 分)(5)玻璃棒(1 分) 保证溶质全部转移到容量瓶(1 分) (8)偏低(1 分)19. （15 分）(1)除去过量的 BaCl2或 Ba(NO3)2和 AgNO3 (2 分)(2)Na2CO3(1 分) HNO 3(1 分) 加热蒸发、冷却结晶、过滤(3 分) (3)SO (1 分) Ba(NO 3)2、HNO 3(2 分) 静置取上层清液于试管，继续滴加 Ba(NO3)2无沉24淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量(2 分) 过滤(1 分) AgNO 3、HNO 3 (或 AgNO3) (2 分)20. (8 分) (1) 0.8 mol (2 分) (2)73168(2 分) (3)4(2 分) 25.25(2 分)21 (10 分) (1) 2molL 1 （2）47.06%（47%或 47.1%） (3)45mL两个方程式各 1 分，- 8 -