吉林省乾安县第七中学2018_2019学年高一化学下学期第一次质量检测试题.doc

1、- 1 -吉林省乾安县第七中学 2018-2019 学年高一化学下学期第一次质量检测试题可能用到的原子量：H : 1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg：24 Al：27第I卷 （60分）一、选择题(每题 3 分，共 60 分）1、下列化学用语书写正确的是A.氯原子的结构示意图: B.作为相对原子质量测定标准的碳核素: 14CC.氯化镁的电子式: D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程: 2、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl 比 H2S 稳定 HCl 和 H2S 的水溶液，前者的酸性强 HClO 4酸性比 H2SO4强 Cl 2能与 H2S 反应

2、生成 SCl 原子能得 1 个电子变成稳定离子而 S 原子能得两个电子Cl 2 与 Fe 反应生成 FeCl3，S 与 Fe 反应生成 FeSA. B. C. D.3、短周期元素的离子 aA2+、bB +、cC 3-、dD -都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是A.单质的还原性: ABDC B.离子半径: CDBAC.c-a=5 D.原子半径: ABDC4、短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为 a，次外层电子数为 b；乙原子的 M 层电子数为(ab)，L 层电子数为(a+b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（ ）A与水反应 B与氢氧化钠溶液反应C与硫酸反应 D与前三种物质均能反

3、应- 2 -5、下列说法不正确的是A. 沸点:H 2OHFB. 热稳定性 :HFH 2OC. NC13、SiC1 4分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构D. 仅由 N、H、O 三种元素形成的化合物中不可能含离子键6、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是A. 气态氢化物的稳定性：H 2ONH3SiH4B. 如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiC. 若 X-和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：XYD. 在周期表中金属与非金属分界处的锗是一种优良的半导体材料7、短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，Y 的原子

4、半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z 是地壳中含量最高的金属元素，W 的最高正价和最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(X)B. X 位于周期表的第 3 周期，A 族C. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 的强D. W 的氧化物对应水化物一定为强酸8、能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) 2H2(g)O 2(g)，该反应需要吸收大量的热，= = = = =电 解 下列叙述正确

5、的是 ( )A水煤气是二级能源 B水力是二级能源C天然气是二级能源 D电能是一级能源9、下列说法正确的是A. CO2分子的结构式为 O=C=0B. 稀土元素 Eu 与 Eu 互为同素异形体C. 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同- 3 -D. 某放射性核素 的原子核内中子数与核外电子数之差为 9910、A 原子的质子数和中子数相同，其阳离子 An+核外共有 x 个电子，则 A 的质量数为（ ）A. 2（xn） B. 2（xn） C. 2x D. n2x11、下列有关化学键的叙述正确的是A. 单质分子中均存在化学键B. NH4Cl 受热分解时共价键和离子键均被破坏C. 共价化合物中一定含有共

6、价键，可能含有离子键D. 只由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物12、有 X、Y、Z、W 四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、11、17，下列判断错误的是AX、W 能形成共价化合物 BZ、W 能形成离子化合物CY 分子中存在共价键 DY 和 Z 不能形成化合物13、下列叙述正确的是A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到 8 电子稳定结构DIA 族与 VIIA 族元素间形成的化合物，有共价化合物也有离子化合物14、下列有关物质所含化学键类型和化合物类型判断完全正确的一组

7、是 （ ）A. Na2O2 离子键 离子化合物 B. MgCl2 离子键、共价键 离子化合物C. F2 共价键 共价化合物 D. NaOH 离子键、共价键 离子化合物15、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上） ，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊- 4 -C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强16、南京理工大学团队合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N 5)6(H3O)3(NH4)4Cl,已知五氮阴离子(N 5-)是

8、制备全氮类物质(N 5+N5-)的重要中间体。下列说法正确的是A. N5+N5-属于化合物B. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含有四种离子C. 每个 N5-中含有 35 个电子D. N5+N5-的摩尔质量为 14017、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反

9、应C元素 D 和 E 可形成共价化合物D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键18、已知 A、B、C、D 为短周期内原子半径依次增大的元素，X、 Y、M、N 分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、 乙为其中两种元素对应的单质。若 X 与 Y、甲与乙摩尔质量相同，Y 与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示(部分反应物或生成物省略)，则下列说法中不正确的是A相对分子质量 MN，沸点 NMB简单 离子半径：C 2B 2D +A +CA、C、D 的常见氧化物相互之间一定能反应DD 与其他元素均能形成离子化合物19、已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O

10、，若用 1mol K35ClO3 和 6mol H37Cl 反应，则下列说法正确的是A. 该反应中转移的电子数为 6mol B. 生成的氯气相对分子质量约为 73.3- 5 -C. KCl 中既有 35Cl，又有 37C1 D. KCl 中只含 35Cl20、下列叙述正确的是，随着原子序数的递增，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大F、Cl、Br、I 的最外层电子数都是 7，次外层电子数都是 8碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 R2O根据同族元素性质的递变规律推测 At 与 H 化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。根据 F、Cl、Br、I 的非金属

11、性递减，可推出 HF、HCl、HBr、HI 的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。碱金属都应保存在煤油中卤素按 F、Cl、Br、I 的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳A. B.全部正确 C. D. 第II卷 （40分）二、非选择题21、现有 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与 D、C 与 E 分别同主族，D、E、F 同周期，B 原子的最外层电子数是内层电子数的 2.5 倍，A 与 C 形成的常见化合物在常温下为液态。(1)元素 A 在周期表中的位置是_；

12、D、E、F 形成的简单离子中半径最大的是_(填离子符号)。(2)常温下，F 的单质能与由 A、C、D 三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为_。(3) E 与 F 的最简单气态氢化物中稳定性较强的是_(填化学式)。(4)元素 B 和元素 F 能形成一种化合物 BF3，其中 F 显+1 价。BF 3能和水发生水解反应生成一种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：_。- 6 -22、A、B、C、D、E 都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B 处于同周期，C、D、E 同处另一周期，C、A 可按原子个数比 2l 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙，D 是地壳中含量最高

13、的金属元素，E 的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：(1)B 和 E 分别对应的氢化物的化学式为 HB、HE，氢化物的沸点 HB HE(填“” 、 “” 、“” ，下同) ，氢化物的稳定性 HB HE。(2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与 CO2反应的化学方程式：_ 。(3)1 mol 单质 B 的气体与 1 mol C 的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_ 。23. 、 、 、 四种元素,它们的原子序数依次增大,但均小于 18, 和 在同一周期, ACDAB的电子式为 , 原子 层的电子数

14、是 层的 3 倍;0.1 单质能从酸中置换出BLKmolC2.24 氢气(标准状况),同时它的离子的电子层结构与氖原子相同; 离子的半径比 离子L D的小, 离子与 离子的电子层结构相同。（1）.写出元素 、 、 、 的名称:ACD_, _, _, _。B（2）. 元素在元素周期表中位置 。D（3）.用电子式表示 的气态氢化物的形成过程 。24.已知 、 、 、 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素,且原子序数XYZW依次增大。 、 同主族, 、 为同周期的相邻元素。 原子的质子数等于 、 原YZWYZ子的最外层电子数之和。 与 形成的分子中有 3 个共价键。 原子的最外层电子数是次

15、XZ外层电子数的 3 倍,试推断:- 7 -（1）. 、 两种元素的元素符号: _、 _。XZXZ（2）.由以上元素中两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_,它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键;含有离子键和极性共价键的化合物的电子式为_;含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。（3）.由 、 、 所形成的常见离子化合物是_(写化学式),该化合物与 的最XYZ W高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_; 与 形成的化X合物与水反应时,水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。- 8 -乾安七中 20182019 学年度下学期第一次质量检测高一化学

16、试题参考答案一、选择题（每题 3 分，共 60 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011121314151617181920C A B B D B C A A B B C D D B B C C B A二、非选择题（40 分）21、 （每空 2 分，10 分） （1）第一周期第A 族；S 2-(2) 2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H 2O(3)HCl(4)NCl3 + 4H2O = NH3H2O + 3HClO22、 （每空 2 分，10 分） （1） ； （2） ；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （3）OF 223、（1）.碳; 氧; 镁; 铝; （2）. 第 3 周期; 第A 族; （3）.24、(1) H; O; (2). ; 极性 ; ;(3). ; NH4+ + OH- ;氧化剂43NHO32 NHO- 9 -(2)