四川省棠湖中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

1、- 1 -2019年春四川省棠湖中学高一第一学月考试化学试题注意：考试时间：物理化学生物共 150分钟，满分 300分。第卷（选择题 共 52分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 一选择题(共 13个小题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题 4分，共 52分。 ）1.关于核素碳 的说法错误的是C146A.碳元素的相对原子质量为 14 B.碳元素的原子序数为 6C.该核素的中子数为 8 D.该核素用于测定一些文物的年代2.下列气体为红棕色的是A.SO2 B.NO C.NO2 D.NH33.浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关

2、它的说法错误的是A.具有强腐蚀性 B.能用于干燥氨气 C.能使蔗糖变黑 D.加热时能与铜发生反应4.下列元素的非金属性最强的是A.氟 B.氯 C.磷 D.硅5下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A锌片与稀硫酸的反应 B灼热的炭与水蒸气的反应 C甲烷在空气中的燃烧反应 DBa(OH) 2 8H2O与 NH4Cl的反应61868 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是A迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B. 元素周期表有 18个纵行 16个族，分为主族、副族、第族和

3、零族C. 元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D. 人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等7下列有关能量变化的说法中不正确的是 A化学反应必伴随能量变化B反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小C可燃物燃烧和酸碱中和反应都是典型的放热反应D燃煤发电不需经过其它能量转换过程，可直接把化学能转化为电能- 2 -8下列比较中，正确的是A酸性：HClO 4H 2CO3HClO B金属性：MgCaBaC热稳定性：HBrHClHF D沸点：HFH 2ONH 39根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项 事实 推测A Ca与冷水易反应，Mg

4、 与冷水较难反应 Be（铍）与冷水更难反应B Na与 Cl形成离子键，Al 与 Cl形成共价键 Si与 Cl形成共价键C Si是半导体材料，同族的 Ge是半导体材料A 族元素的单质都是半导体材料D HCl在 1500时分解，HI 在 230时分解 HBr的分解温度介于二者之间10根据下表第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是卤素原子 F Cl Br I 第一电离能（kJ/mol） 1681 1251 1140 1008A. F B. Cl C. Br D. I11X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y原子的 L层电子数是 K层电子数的 3

5、倍，下列说法不正确的是AY 的气态氢化物比 X的稳定 BW 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的强CY 的非金属性比 Z的强 DX 与 Y形成的化合物都易溶于水12. 105 、 101 kPa时 ， 甲 烷 、 乙 烷 和 乙 烯 组 成 的 混 合 烃 80 mL与 过 量 O2混 合 并 完 全 燃 烧 ，恢 复 到 原 来 的 温 度 和 压 强 ， 混 合 气 体 总 体 积 增 加 了 30 mL。 原 混 合 烃 中 乙 烷 的 体 积 分 数 为A. 12.5% B. 25% C. 50% D. 75%13. 在 1L浓度为 0.2molL-1 Fe(NO3)3和 1.5 m

6、olL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入 39.2g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后产生标准状况下的氢气 11.2 L B 反应后的溶液中 c(Fe2+) c(Fe3+)=21 C反应后的溶液还可以溶解 19.2g铜 D反应后的溶液还可以溶解 16.8 g铁粉第 二 部 分 （ 非 选 择 题 共 48分 ）14.(11分）X、Y、Z、R、W 为五种短周期元素。X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3倍；Y最高正价与最低负价代数和为 4；Z 的单质常用于漂白工业；R 是短周期元素中金属性最强的元素，W 是生活中的常见金属，其氧化物常做耐高温材料。回答下列问题：(1)Y元素的名

7、称 ，在周期表中的位于第三周期 族(2) W与 Z单质化合得到的物质属于 化合物（选填“离子”或“共价” ） ，向其溶- 3 -液中加入足量 NaOH溶液，反应的离子方程式为 。（3）工业上常用 W单质与氨气在 1700发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种坚硬耐磨的固体，试写出该反应的化学方程式 。(4)化合物甲由元素 X、R 组成，甲能与水剧烈反应，并产生大量气泡，写出其化学反应方程式 ，甲的电子式为 。(5)为比较元素 X和 Y的非金属性强弱，下列方法不可行的是 。a比较这两种元素的常见单质的沸点 b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性15. （14

8、分）为了探究氨、乙醇的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：(1)仪器 B的名称为_。(2)为快速制备氨气，A 中应加入的试剂为_，B 中应放入的试剂为_。(3)若 A中加入乙醇，B 中加入生石灰，C 中加入无水硫酸铜，反应一段时间后，C 中的现象为_。经检测反应中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。请写出乙醇与氧化铜反应生成乙醛的化学方程式_。(4)在(3)中实验里，某同学为检验尾气中是否含有乙醇，虚线框处宜选择的装置是_(填“甲”或“乙”)；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，观察到铜丝由黑渐渐变红，由此可得出的结论是_。(并简述其理由)16 （10 分） 已知乙烯能发

9、生以下转化：（1）乙烯的结构简式为 。 （2）D 中官能团的名称： 。（3） 物质 B 可以被直接氧化为 D，需要加入的试剂是 。 （4）的反应类型 。（5）写出的化学方程式_。17 （13 分）海洋资源的利用具有广阔前景。- 4 -（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是( )（填序号）ACl 2 B淡水 C烧碱 D食盐（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。操作 A是 。 无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg和 Cl2，该反应的化学方程式为 。海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ 。（3）海带灰中富含以 I 形式存在的碘元素。实验室提取

10、I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是（ ） （填序号）a坩埚 b试管 c蒸发皿 d烧杯向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。用 CCl4提取碘时除了用 CCl4还可以选用的试剂是（ ） （填字母序号）a苯 b乙醇 c乙酸 为检验用 CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论： 。（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为 CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为 。（5）海底的煤经综合利用开发的副产物 CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)

11、CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L的密闭容器中，测得 H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d 括号内数据表示坐标。- 5 -a 点正反应速率_（填“大于、等于或小于” ）a 点逆反应速率。平衡时 CO2的物质的量浓度是_mol/L。能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_（双选） 。A单位时间内消耗 1molCO2，同时生成 3mol H2 B混合气体的密度不随时间变化CCH 3OH、H 2的浓度不再随时间变化 DCH 3OH和 H2O浓度相等- 6 -2019年春四川省棠湖中学高一第一学月考试化学试题答案1.A 2.

12、C 3.A 4.A 5.B 6.A 7.D 8.A 9.C 10.D 11.D 12.D 13.C14.( 11分）（1）硫 VIA （2）共价 Al 3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O (2分）（3） (2分） （4）2Na 2O2 + 2H2 O= 4NaOH + O2 (2分） （5）a 15. (1). (球形)干燥管 (2). 浓氨水(多加“生石灰、强碱等”不扣分) (3). 碱石灰 (4). 固体由白色变为蓝色 (5). CH 3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (6). 甲 (7). 不能确定尾气中是否含有乙醇， 因为乙醛也能将氧化铜还原为铜(合理即给

13、分)16 （1）CH 2=CH2 （2 分） （2）羧基（2 分）（3）酸性 KMnO4溶液或酸性 K2Cr2O7溶液(2 分) （4）酯化反应（或取代反应）(2 分)（5）2CH 3CH2OHO 2 2CH3CHO2H 2O（2 分） Cu 17 （13 分） （1）BD（2 分） （2） 过滤 （1 分） MgCl 2（熔融）通 电 Mg + Cl2 （1 分）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。 （1 分）（3）a（1 分） H 2O2+2I- +2H+ = I2+2H2O （1 分） a（1 分） 取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质（1分）（4）CH 4+10OH-8e-= CO32+7H2O （1 分） （5）大于（1 分） 2mol/L（1 分） AC （1 分）- 7 -