江苏省海安高级中学2018_2019学年高一化学3月月考试题（创新班）.doc

1、- 1 -江苏省海安高级中学 2018-2019 学年高一化学 3 月月考试题（创新班）注意事项：1本试卷包括第卷选择题和第卷非选择题两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。2可能使用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第卷（选择题，共 40 分）单项选择题：本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。110 每题 2 分，1115 每题 4 分。1分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是根据氧化物的组成

2、将氧化物分成金属氧化物、非金属氧化物根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质根据分散系的本质为是否有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A B C D2下列说法正确的是 A同温同压下甲烷和氧气的密度之比为 2：1B1 g 甲烷和 1 g 氧气的原子数之比为 5：1C等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为 2：1D在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为 1：23将 5mol/L 的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO3 的物质的

3、量浓度为A5a/b mol/L B10a/b mol/L Cb/5a mol/L Da/b mol/L4下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是ACu 2 、H 、Cl 、SO BNa 、H 、SO 、Cl 24 23CNa 、Cu 2 、SO 、OH DH 、K 、HCO 、Cl 24 35下列依据相关实验得出的结论正确的是- 2 -A向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含 SO42B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含 CO32C氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D向某溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色

4、沉淀，该溶液中一定含 Cl6为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液。下列操作顺序错误的是 A B C D7用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A32.5g 锌粒与足量盐酸反应产生 11.2 L H2B标准状况下，11.2 L CCl 4所含分子数为 0.5NAC1mol NaHSO 4中含有的阴阳离子的总数目为 3 NAD常温常压下，40g O 2和 O3的混合气体中，含有氧原子的数目为 2.5 NA8下列溶液中Cl -的物质的量浓

5、度最大的是 A50mL 0.5mol/L AlCl 3溶液 B100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液C100mL 1mol/L NaCl 溶液 D50mL 0.5mol/L HCl 溶液9下列反应的离子方程式正确的是A锌片插入硝酸银溶液中：ZnAg =Zn2 AgB碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)22CH 3COOH=2CH3COO 2CO 22H 2O + Ca2+C少量金属钠加到冷水中：Na2H 2O=Na OH H 2D氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH) 22H =Cu2 2H 2O10下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是 甲 乙 丙 丁A甲装置可

6、用于除去 CuSO45H2O 中的结晶水 - 3 -B乙装置可用于 MnO2和氯化钾溶液的分离C丙装置可用于分离出 I2的 CCl4溶液 D丁装置可用于酒精和水的分离11超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以 Y2O3、BaCO 3和 CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物 YBa2Cu3Ox，现欲合成 0.5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例需取Y2O3、BaCO 3和 CuO 的物质的量分别为A0.50，0.50，0.50 B0.25，1.0，1.5 C0.50，1.0，1.5 D1.0，0.25，0.1712将标准状况下密度为 的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水

7、中，得到盐酸的密度为 b gcm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是A molL1 B molL122.4 ab22 400C molL1 D molL1 1 000ab22 400 36.5a ab22 400 36.5a13在标准状况下，体积比为 123 所组成的 N2、O 2和 CO2共 100 g 的混合气体的体积为A11.2 L B30 L C60 L D112 L14在一定温度下有分解反应 A(固)=B(固)+C(气)+4D(气)若测得生成的气体的质量是同温同压下，相同体积氢气的 10 倍，且当所生成的气体在标况下的体积为 22.4L 时，所得 B 的质量为 30.4g，A 的摩尔质量为

8、A 252g/mol B182.4g/mol C120.4g/mol D50.4g/mol15已知：NH 4+ + OH- = NH3 + H2O 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K+、NH 4+、Ba 2+、CO 32 、Cl 、SO 42 。现取两份各 200 mL 溶液进行如下实验：第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到气体 1.36 g；第二份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定存在 NH4+、CO 32 、SO 42 ，一定不存在 Ba2+ 、Cl B一定

9、存在 NH4+、CO 32 、Cl 、SO 42 ，可能存在 K+ C c（SO 42 ）=0.2molL -1， c（NH 4+） c（SO 42 ） D若溶液中存在 NH4+、Cl 、CO 32 、SO 42 、K +五种离子，则 c（K +）0.2molL -1第卷（非选择题，共 80 分）- 4 -16 （10 分）可用于分离或提纯物质的方法有：a过滤；b萃取分液；c蒸馏；d煅烧；e分液除去澄清石灰水中悬浮的 CaCO3颗粒 。除去 CaO 中混有的 CaCO3 。分离酒精和水的混合物 。分离水和食用油的混合物 。从碘的 CCl4溶液中提取 I2 。17 （14 分）实验室用 NaOH

10、 固体配制 240mL 1.00mol/L 的 NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制 1.00mol/L 的 NaOH 溶液，应称取 NaOH 的质量 g，需要的仪器为 量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ； A用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的 NaOH 的质量，加入少量水（约 30mL） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的 NaOH 溶液沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中D

11、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处F （4）下列配制的溶液浓度偏低的是 ； A称量 NaOH 时，将 NaOH 放在纸上称重B配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C配制时，NaOH 未冷却直接定容D向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E定容时俯视刻度线F加蒸馏水时不慎超过了刻度线18 （14 分） （1） mol CO2中含有氧原子数跟 1.8061024个 H2O 分子含有的氧原子- 5 -数相同。（2）0.4 mol SiH 4分子中所含原子数与 g HCl 分子中所含原子数相等。（3）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96 L，其质量为

12、 7.60 g，则混合气体中甲烷的体积为 ；一氧化碳的质量为 。（4）等物质的量 O2和臭氧(O 3)，其质量之比为 。若 O2和 O3质量相等，则其原子数之比为 ，（5）200 毫升含 MgCl2、KCl、Na 2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含 Cl 1.5 mol，K 和 Na 共 1.5 mol，Mg 2 为 0.5 mol，则 SO 的物质的量浓度为 24。 19(18 分) 在图（）所示的装置中，烧杯中盛放的是 Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液 A 时，溶液的导电性的变化趋势如图（）所示。（） （） （1）滴加液体至图（）中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因

13、是 。（2）试根据离子反应的特点分析，溶液 A 中含有的溶质可能是（填序号） 。HCl H 2SO4 NaHSO 4 NaHCO 3 （3）已知 0.1 molL-1NaHSO4溶液中 c(H )=0.1 molL-1，请回答下列问题：写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式 。 NaHSO 4属于 （填“酸” 、 “碱”或“盐” ） 。向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_；在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。写出 NaHSO4溶液与 NaHCO3溶液混合的离子方程式 - 6 - 。（4）有以下物

14、质：石墨； 氯化氢气体； 酒精； 铝； 二氧化碳； 碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液； 液态醋酸； 氯化银固体； 氨气。其中能导电的是： ；属于非电解质的是： 。20(14 分) 现有失去标签的四瓶无色溶液 A，B，C，D，只知它们是 K2CO3，K 2SO4，Na HSO4和 Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：AD溶液+气体 BC溶液+沉淀BD溶液+沉淀 AB溶液+沉淀将得到的沉淀物加入所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。根据以上实验事实，请完成如下问题：（1）写出各物质化学式：A B C D （2）写出实验中反应中相关的离子方程式。 （3）书写离子方程式NaClO 溶液与

15、H2SO4溶液混合： 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳 氢氧化铁和浓盐酸反应 醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液 21. （10 分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置) 溶解将混合物放入烧杯中，加入 98% H 2 SO 4 ，充分搅拌直到固体不再溶解 （1） （2） 析出沉淀 （3） 过滤 将此烧杯中的物质倒入过

16、滤器中过滤，得固体 洗涤沉淀 （4） - 7 - 检验沉淀是否洗净 （5） - 8 -参考答案选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。110 每题 2 分，1115 每题 4分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A B B A D D C A D C11 12 13 14 15B C C A D16 (10 分) a d c e c17(14 分) （1）10.0g；250ml 的容量瓶、胶头滴管 （2）（3）BCAEFD 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 （4）ADF18 (14 分) (1)1.5 (2)36.5 (3)6.72L、2.8g (4

17、) 2:3、1:1 (5) 2.5mol/L19 (18 分) (1)溶液中的离子浓度很小，几乎不导电。 (2) (3)NaHSO 4=Na+H+SO42- 盐 2H +SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H 2O Ba2+SO42- = BaSO4 HCO 3-+H+=CO2+H 2O (4)其中能导电的是：； 属于非电解质的是：。20 (14 分) (1)A K2CO3 B Ba(NO3)2 C K2SO4 D NaHSO4 (2)Ba2+SO42- = BaSO4 (3) 2H +SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H 2OCO 2+OH-=HCO3- 9 -Fe(OH) 3+3H+=Fe3+3H2O2CH 3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2+CO2+H 2O21 (10 分) (1)过滤 (2)安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤(3)在另一烧杯中，注入适量蒸馏水，将的滤液沿烧杯壁慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌(4)向的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次(5)用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入 BaCl2溶液。没有白色沉淀，说明沉淀已洗净