湖北省黄梅国际育才高级中学2018_2019学年高一化学4月周考试题.doc

1、1湖北省黄梅国际育才高级中学 2018-2019 学年高一化学 4 月周考试题一、选择题:(本题包括 20 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，共 60 分。)可能要用到的相对原子质量：H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64 N=14 O=16 Fe=561下列有关元素周期表的说法不正确的是（ ）A.元素周期表有 7 个横行，每一个横行是一个周期 B.元素周期表有 18 个纵行，每一个纵行是一个族C.第A 族元素全部是金属元素 D.第族元素全部是非金属元素2在 63Li、 73Li、 2311Na、 2412Mg、 146C、 147N 中。下列说法不正确的是（ ）A.146

2、C 和 147N 质量数相同，属于同种元素 B.63Li 和 73Li 为同种元素的不同核素，互称同位素C.表示 5 种元素 D. 2311Na 和 2412Mg 的中子数相同 3碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 （ ）高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A B C D4如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是（ ）5下列化合物中一定不含离子键的是A. NaOH B. K2CO3 C. Na2O2 D. H2SO46一定温度下反应 4A（s）+3B(g) 2C(g)+D(g)，经 2minB 的浓度减少 0.6 molL1 ,对此反应速率的表示正确的是（ ）A.用

3、A 表示的反应速率是 0.4 molL1 min1 ， B.分别用 B、C、D 表示的速率，其比值是 1:2:3C.2min 末的反应速率，v(B)=0.3 molL 1 min1D.在这 2min 内用 B 和 C 表示的正反应速率的值都是逐渐减小的27把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带 U 形管的塞子 已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列（ ）物质后，发生如图所示变化NH 4NO3晶体； 浓 H2SO4； NaOH 粉末；NaCl 晶体 Na 2O2固体 生石灰 A. B. C. D. 8四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次

4、增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性 下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径： W X Z B. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱C. 气态氢化物的热稳定性：W Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y Z9反应 3A(g)B(g)= =2C(g)2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为： v(A)0.6 molL 1 min1 v(B)0.45 molL 1 min1 v(C)0.015 molL 1 min1 v(D)0.45 molL 1 min1则

5、此反应在不同条件下进行得最快的是( )A B C D10下列变化过程，属于放热反应的是 （ ）液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H 2SO4稀释 固体 NaOH 溶于水 H 2在 Cl2中燃烧 高温制取水煤气A. B. C. D. 11铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO 2，电解液为硫酸，工作时的反应为Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O，下面结论正确的是（ ）A. Pb 为正极，被氧化 B. 溶液的 pH 不断减小C. SO42-只向 PbO2处移动 D. 电解液密度不断减小12.某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K 2CO3为电解质，以丁烷（C 4H10）为燃料时，该

6、电池工作原理如图 下列说法正确的是（ ）A. a 为 C4H10,b 为 CO23B. 在熔融电解质中，CO 32-向正极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C 4H10-26e-+13CO32-=17CO2+5H 2O13下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（ ）A.甲装置:可在瓶中先装入某种液体收集 NO 气体 B.乙装置:可用图示的方法能检査此装置的气密性C.丙装置:用来证明氯的非金属性比硅强 D.丁装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下14已知 118 元素的离子 aW3+、 bX+、 cY2-、 dZ-具有相同的电子层结构，下列

7、关系正确的是（ ）A.质子数 cd B.离子的还原性 Y2-Z - C.氢化物的稳定性 H2YHZ D. 原子半径 XW15下列有关物质结构的说法正确的是（ ）A. 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NA B. 3.4 g H202中含有 0.3 mol 化学键C. C02的结构式为 OCO D. PC13和 BCl3分子中所有原子最外层均达到 8 电子稳定结构16已知：H 2(g)Br 2(g)=2HBr(g)，1molH 2(g)与 1molBr2(g)反应放出热量 72 kJ/mol，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂

8、时需要吸收的能量/kJ 436 a 366则表中 a 为( )A404 B260 C224 D20017、已知：Q、M、R、X、Y、Z 为元素周期表中前四周期的六种元素；Q、M、X、Y 为同周期原子序数依次增大的连续元素，R、M、Z 为同主族元素，下列叙述正确的是（ ）A.这六种元素可能全部是主族元素 B.Y 一定是主族元素C.M 与 Z 的原子核外电子数相差 18 D. Q 的最高价氧化物一定能溶于强碱18.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等 如图所示 ，下列有关说法错误4的是A. 第步除去粗盐 SO42-、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+等杂质离子，加入的药品顺序为：BaC

9、l2溶液NaOH 溶液Na 2CO3溶液过滤后加盐酸B. 中海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C. 在第步中溴元素均被氧化D. 第步涉及的分离操作有萃取、蒸馏19.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是20. 14.分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是A. (1)(2)中 Mg 作负极,(3)(4)中 Fe 作负极B. (2)+ Mg 作正极，电极反应式为： 6H 20+6e-=60H-+3H2C. (3)中 Fe 作电池负极，电极反应式为：Fe3 e - = Fe3+D. (4)中 Cu 作正极，电极反应式为： 2H +2e-=H2第卷：非选择题

10、 共 40 分21.（14 分）下表为元素周期表的一部分，已列出 10 种元素在周期表中的位置。按下列要求回答下列为题。A A A A A A A 0第 2 周期 选项 X Y ZA Si SiO2 H2SiO3B Na NaOH NaClC NO NO2 HNO3D NaClO HClO Cl25第 3 周期 第 4 周期 （1）10 种元素中，金属性最强的是 （填元素符号，下同），化学性质最不活泼的是 。（2）过量的的最高价氧化物对应的水化物和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ；（3）等电子的四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号） ；（4）、 元素形成的氢化

11、物中，沸点最高的是 ，理由是 ；（5）的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ，从浓缩海水中提取元素单质的离方程式为 ；（6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物的化学式为 ，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有 。 22、(10 分) (1)铝空气燃料电池是一种新型的燃料电池，如图所示的装置中，电解质溶液为 KOH 溶液。试回答下列问题：通入空气的电极为_(填“正”或“负”)极。Al 电极为_(填“X”或“Y”)极。负极电极反应为_（2）燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是酸，负极反应为 2H24e =4H ，则其正

12、极反应为_ _ 。碱式甲烷燃料电池的电解质溶液是碱，正极反应为 O22H 2O4e =4OH ，则其负极反应为_ _；23（8 分）X、Y、Z、M、Q、R 是 6 种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号 X Y Z M Q R原子半径nm0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037主要化合价 +2 +3 +6、-2 +2 -2 +1（1）Q 在元素周期表中的位置是 。6（2）周期表中有些元素处于对角（左上右下）位置的元素，它们的单质及其化合物的性质“对角线相似”的现象，则 M 的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式是： ；（3）Q 和 R 按原子个数比 1:1

13、 组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。甲中所含共价键的类型是 ；（4）Z 与 Q 的最简单氢化物中较高的是 （填化学式）；原因是 。24.（8 分）.将等物质的量的 A、B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，5 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 molL1 ， c(A) c(B)35，C 的平均反应速率为0.1 mol(Lmin)1 。求：(1)此时 A 的浓度： c(A)_molL 1 ，反应开始前容器中的 A、B 的物质的量：n(A) n(B)_ mol。(2)B 的平均反应速率： v(B)_ molL 1 min1 。(3)x 的值为_。999