辽宁省沈阳市东北育才学校2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

1、- 1 -辽宁省沈阳市东北育才学校 2018-2019 学年高一化学下学期第一次月考试题相对原子质量 H-1 C-12 O-16 P-31 S-32Na-23一、单选题（每小题 3 分，共 60 分）1日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片(12753I)，以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘 13153I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是A核裂变是一种化学变化B 12753I 的质量数为 127，原子序数为 53，核内有 74 个中子C碘 12753I 和放射性碘 13153I 属于同素异形体D 12753I 与 13153I 是同一

2、种核素2下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是原子半径：ClP 沸点：HClH 2S 还原性：S 2 C1 相同条件下电离程度：H2CO3H 2SiO3A B C D3下图为元素周期表中元素 X 的信息。下列关于 X 的说法正确的是A属于过渡元素 B质量数为 74.92 C处于第 4 周期第 IIIA 族 D非金属性比氮弱4下列有关描述正确的是ALi、B、Be 原子最外层电子数逐渐增多 B熔点：Cs 低于 K； 沸点：Br 2高于Cl2C根据周期律可推测硫酸铷、硫酸铯都难溶于水 DLi、Na、K、Rb 的密度都逐渐增大5下列表示不正确的是ACO 2 的电子式 BCOCl 2的结构式CHF 的

3、电子式为 DS 2-的结构示意图6如表所示 W、X、Y、Z 为四种短周期元素，下列说法正确的是- 2 -X YW ZA四种元素没有金属元素B由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C若 W 和 Z 的最高价氧化物的水化物相互反应，则 X 的氢化物沸点可能低于 Y 的氢化物沸点D若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22，则物质 WY2、W 3X4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性7根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是AL 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B同一主族的两种元素的原子序数之差可能是 16、26、36、46C只有第 IIA 族元素的原子最外层有 2 个

4、电子D由左至右第 8、9、10 三列元素中没有非金属元素8下列说法中正确的是( )A物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼9下列说法不正确的是ASiO 2、SiCl 4的相对分子质量不同，所以沸点不同 BNH 4C1 与 NaOH 所含化学键类型和晶体类型均相同CPCl 3、H 2O 中所有原子均处于稳定结构 DCO

5、2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成10下列下列说法正确的是AF -、Cl -、Br -、I -的还原性逐渐增强 BHF、HC1、HBr、HI 的沸点逐渐升高CK 可以从 NaCl 溶液中置换出金属 D碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物11下列判断正确的是ACC1 4、SO 2、PCl 5、NH 3分子中所有原子都满足 8 电子结构- 3 -B元素性质呈周期性变化的本质原因是元素原子半径大小呈周期性变化CNaCl、HC1、NaOH、Na 2O2四种物质中含有的化学键类型相同D相同电子层结构的四种短周期元素离子 A2-、B -、C +、D 3+，它们的离子半径大小关系为 A2-B-C+D

6、3+12下列说法不正确的是质子数相同的微粒一定属于同一种元素同一元素的核素种数由中子数决定同位素的化学性质几乎相同质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能一种是分子另一种是离子Cl 2中 35Cl 与 37Cl 两种核素的个数之比与 HCl 中 35Cl 与 37Cl 的个数之比相等A B C D13已知 A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期元素，E 为地壳中含量最高的过渡金属元素。A 与 D 同主族，B 与 C 同周期，且 C 与 D 的原子序数之和为 20，C 单质能与无色无味液体 m 反应置换出 B 单质，D 单质也能与 m 反应置换出 A 单质，A、B、C 均能与 D 形成离子

7、化合物。下列说法正确的是（ ）AB、E 两元素的形成的化合物都为黑色固体 BB、D 形成的离子化合物不可能含有共价键CD 的单质只有还原性，没有氧化性 DA 与 BK 可以形成 2 种 10 电子微粒14南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N 5)6(H2O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子 N5-是制备全氮类物质 N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是A(N 5)6(H2O)3(NH4)4Cl 中含四种离子 BN 5+N5-属于离子化合物C每个 N5-中含有 35 个电子 DN 5+N5-中既含极性键又含非极性键15几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法

8、正确的是A离子半径：YZMBY、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C化合物 XM、YM 都是电解质.熔融状态下都能导电D气态氢化物稳定性 RQ- 4 -16短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 摩尔质量相同，Y 为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略） ，则下列说法中一定正确的是（ ）A相对分子质量 MN，沸点 MN B简单离子半径：DBCA CZ 为 Na 2CO3 D图中有两个氧化还原反应17常温下 1mol 化学键分解

9、成气态原子所需要的能量用 E 表示，结合表中信息下列说法不正确的是（ ）共价键 HH FF HF HCl HIE(kJmol1) 436 157 568 432 298A表中最稳定的共价键是 HFB1mol H 2(g)与 1mol F2(g)生成 2molHF(g)放出 25kJ 的能量C432kJmol 1E(HBr)298kJmol 1D1mol H 2(g)分解成 2mol H(g) 需吸收 436kJ 的能量18有五个系列同族元素的物质，101.3kPa 时测定它们的沸点（）如下表所示： He -268.8 Ne -249.5 (a) -185.8 Kr 151.7 F2 -187.

10、0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 CH4 -161.0 SiH4 -112.0 GeH4 -90.0 (e) -52.0对应表中内容，下列叙述中正确的是A系列物质均为非金属单质，都含有共价键B系列物质的沸点逐渐升高是因为共价键越来越牢固C系列物质的还原性依次减弱D系列中各化合物的热稳定性从左到右逐渐减弱19从下列事实所列出的相应结论正确的是- 5 -选项 实验事实 结论A AlCl3溶液导电 AlCl3是离子化合物B H2SO4氧化性强于 H3PO4 非金属性：SPCNaHCO3溶液与 NaA

11、l(OH)4溶液混合产生白色沉淀结合 H+能力：CO 32-Al(OH) 4-D常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN20意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得极具理论研究意义的 N4分子。N 4分子结构如图所示，已知断裂 1mol NN 吸收 167kJ 热量，断裂 1molNN 吸收 942kJ 热量根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）AN 4属于一种新型的化合物，与 N2互为同素异形体 BN 4的沸点比白磷（P 4）的高C1mol N 4转化为 2mol N2的同时放出能量 D相同质量的 N4和 N 2所含原子个数比为 1:2二、填空题21.下

12、列物质:(1)互为同位素的是_(填序号,下同)；(2)互为同素异形体的是_.(3)氢的三种原子与氯的两种原子 相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_种.用化学用语回答下列问题:(1)写出的电子式_；(2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_.下列物质:(3)含有极性键和非极性键的是_(填序号,下同)；(4)含有极性键的离子化合物是_；(5)氟化氢水溶液中存在的氢键有_种；(6)分子(CN) 2分子中每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构，其结构式为_。.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒- 6 -均是 S8分子，其分子结构如右下图所示。回答

13、下列问题：已知正交硫的熔点为 112.8 ，沸点为 444.6 ，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有： _。22硒的原子序数为 34，是硫的同主族元素，硒的单质及其化合物用途非常广泛。（1）硒位于周期表第_，周期_族。Se 2Cl2常用作分析试剂，其电子式为_。（2）硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是_（填字母） 。A原子半径：InSe BIn 的金属性比 Se 强CIn 的金属性比 Al 弱 D硒化铟的化学式为 InSe2（3）工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu 2Se

14、被溶液中的 HClO 氧化为 H2SeO3及 CuCl2，反应中 HC1O 与 Cu2Se 的物质的量之比为_。用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵，再向( NH 4)2SeO3溶液中加入 Na2S2O3可得到纳米硒，同时生成亚硫酸盐，(NH 4)2SeO3与 Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为_。23A、B、C、D、E 是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中 A 与 B、C 与 E 相邻；A与 E 的最外层电子数之比 2：3，B 的最外层电子数比 C 的最外层电子数少 1 个；常见化合物与水反应生成 C 的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E 的元素名称是 _；该元素在周期表中的位置为

15、_（2）A、B、C 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）_ ；B 的氢化物和 B 的最高价氧化物的水化物反应生成 Z，则 Z 中所含化学键的类型为 _（3）写出 的电子式 _。用电子式表示只含 D、E 两种元素的化合物的形成过程_（4）写出 与 反应的离子方程式 _。（5）将化合物 BH3通入等物质的量的 FeSO4、Fe 2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式_。24某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I.（1）将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸反应的

16、速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）将 NaOH 溶液与 NH4Cl 溶液混合生成 NH3H2O，从而验证 NaOH 碱性强于 NH3H2O，继而可以验证 Na 的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由_。- 7 -II. 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。（3）仪器 B 的名称为_，干燥管 D 的作用为_。（4）若要证明非金属性 ClI，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO 4与浓盐酸常温下反应生成氯气） ，C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液_（填现象） ，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气。（5

17、）若要证明非金属性 CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3溶液，观察到 C 中溶液_（填现象） ，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。正交硫转化为单斜硫时，发生_（填“物理变化”或“化学变化” ） 。参考答案选择题 BBDBC CDDAA DDCAB BBDCC2114 3 5 422 四 A AB 4：1 SeO 32-+S2O32- =Se+2SO 32-23 硫 第三周期第A 族 CHNHH 2O 离子键、共价键 2NaO+2HO=4Na+4OH+O Fe +2Fe 3 + 8NH +8HO = Fe(OH)+Fe(OH) +8NH24 钾 铝 铝 不合理，因为 NH3H2O 不是 N 元素对应的最高价氧化物的水化物 锥形瓶 防止倒吸 变蓝 NaOH 有白色沉淀生成 饱和 NaHCO3- 8 -