黑龙江省哈尔滨市第六中学2019届高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

1、12019 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期期中考试化学试题注 意 事 项 ：1 答 题 前 ， 先 将 自 己 的 姓 名 、 准 考 证 号 填 写 在 试 题 卷 和 答 题 卡 上 ， 并 将 准 考 证 号 条 形 码 粘 贴在 答 题 卡 上 的 指 定 位 置 。2 选 择 题 的 作 答 ： 每 小 题 选 出 答 案 后 ， 用 2B 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ， 写在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和 答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。3 非 选 择 题 的 作 答 ： 用 签 字 笔 直 接 答 在 答

2、题 卡 上 对 应 的 答 题 区 域 内 。 写 在 试 题 卷 、 草 稿 纸 和答 题 卡 上 的 非 答 题 区 域 均 无 效 。4 考 试 结 束 后 ， 请 将 本 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交 。一、单选题1关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是 Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物 BaSO 4是一种难溶于水的强电解质冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A B C D2下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是A用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B用 ClO2杀菌、消毒C用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D用浸泡

3、过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果3阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法不正确的是A1LpH=3 的盐酸与 1LPH=3 的 CH3COOH 溶液中，水电离出的 H+数目均为 1011 NAB0.1mol 乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为 0.2 NAC标准状况下，2.24LN 2和 O2的混合气体中分子数为 0.1NAD0.1mol H 2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于 0.2mol4正确表示下列反应离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2B钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba

4、2+2OH +2NH4+SO42 =BaSO4+2 NH 3H2ODFeCl 2溶液中加入稀硝酸: 4H +NO3 +Fe2+=Fe3+NO+2H 2O5N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB常温下 1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为 2NAC64 g SO 2含有氧原子数为 2NAD标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 NA6下列有关铁、铝及其化合物的说法中不正确的是A工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁B铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4C日用铝制

5、品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂7三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH 33F 2 = NF33NH 4F。在潮湿的空气中，NF 3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有 HF、NO 和 HNO3。下列说法正确的是A制取 NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31B在 NF3与 H2O 的反应中，H 2O 作还原剂C若在制取 NF3的反应中有 0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 3 molDNF 3在空气中一旦泄漏，不易于发现8常温下列各组离子

6、在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN 、Cl Bc(H +)/c(OH ) =11012 的溶液中：K +、Na +、CO 32 、NO 3Cc(Fe 2+)=1 molL1 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4 、SO 42D能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、SO 42 、HCO 39下列实验操作、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A 测定醋酸钠溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上测定醋酸钠溶液 pHB 向盐酸中滴入少量 NaAlO2溶液 无明显现象 AlO2 与 H+未发生反应C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰

7、色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸10下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molB已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2C已知中和热为 H=57.3 kJ/mol，则 1 mol 稀硫酸和足量稀 NaOH 溶液反应的反应热就是中和热D已知 S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s

8、)+O 2(g)=SO2(g) H2，则 H10B若其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X 的转化率增大C温度分别为 T1和 T2时的平衡常数大小关系为 K2K1D达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动18100 时，将 N2O4、NO 2分别充入两个各为 1 L 的密闭容器中，容器 0.1mol N2O4 容器 0.2 mol NO2，发生反应：2NO 2(g) N2O4(g) H 0，下列说法正确的是3A平衡时，、中反应物的转化率 (N 2O4) +(NO 2)=1B平衡后，再向容器内通入一定量的 NO2，又达到平衡时，NO 2的体积分数增大C若只改变一个

9、条件使容器 NO2的平衡转化率增大，则该反应的化学平衡常数一定变大D平衡后，反应放出或吸收热量的数值 Q：Q() Q()19下列有关水电离情况的说法正确的是A25，pH=12 的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同B其它条件不变，CH 3COOH 溶液在加水稀释过程中，c(OH )/c(H )一定变小C其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D其它条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大20室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br

10、和 C2H5OH 的沸点分别为38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间21一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO 2的浓度不变B将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C因 CaCO3(s)需加热条件才分解生成 CaO(s)和 CO2(g)，所以该分解

11、反应 HCN HCO3 HCOOB2CN H 2OCO 2=2HCNCO 32C中和等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者D25 时，反应 HCOOH + CN HCN+ HCOO 的化学平衡常数 3.6710524下列四种溶液：pH2 的 CH3COOH 溶液；pH2 的 HCl 溶液；pH12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的 c(H )：B将、两种溶液混合后，若 pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的速率：D向等体积的四种溶液中分别加入 100 mL 水

12、后，溶液的 pH：25在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，此时 c(Na+)=c(CH3COO )B25时，加入 CH3COONa 可能引起由 c 向 d 的变化，升温可能引起 a 向 c 的变化CT时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后，溶液显中性Db 点对应的溶液中大量存在：K 、Ba 2 、NO 3 、I 二、综合题26铁、钴(Co)、镍(Ni)是同族元素，主要化合价均为+2、+3 价，都是较活泼的金属，它们的化合物在工业上有重要的应用(1)配制 FeSO4溶液时，需加入稀硫

13、酸，其目的是_(2)写出 CoCl2与氯水反应的化学方程式_(3) Co2+和 Fe3+均可与 KSCN 溶液发生相似的反应，向 CoCl2溶液中加入 KSCN 溶液，生成某种蓝色离子，该离子中钴元素的质量分数约为 20%。则该离子的化学式为_。 (4)碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。镍矿渣中镍元素的主要存在形式是 Ni(OH)2和 NiS，从镍矿渣出发制备碳酸镍的反应如下：4先向镍矿渣中加入稀硫酸和 NaClO3浸取出 Ni2+，反应的离子方程式有_NiS+ ClO 3 +H+Ni 2+S+Cl +H2O(未配平)，此反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为_。再加入 Na2CO3溶液沉镍，即

14、制得碳酸镍，检验 Ni2+是否沉淀完全的方法_27以天然气为原料合成甲醇。有关热化学方程式如下:2CH 4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H 1=70.8 kJmol 1CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H 22CH 4(g)+O2(g) 2CH3OH(g) H 3=251.0 kJmol 1(1)H 2=_kJmol1 。(2)在恒容密闭容器里，按物质的量比 1:1 加入一定量的碳和水蒸气反应生成水煤气。一定条件下达到平衡，当改变反应的某一条件时，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。(填序号)A.正反应速率先增大后减少 B.化学平衡常数 K 减少C.再加

15、入一定量碳 D.反应物气体体积分数增大(3)在体积可变的密闭容器中投入 1 mol CO 和 2 mol H2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。实验测得 CH3OH 的物质的量随温度、压强的变化如图所示。该反应自发进行的条件是 _(填“低温”、“高温”或“任意温度”) 506 K 时，反应平衡时 H2的转化率为_；压强:p 1_(填“”“”“0) mol H2、2 mol CO 和 7.4 mol CH3OH(g),在 506 K 下进行上述反应。为了使该反应逆向进行,a 的范围为_。28Q、R、X、Y、Z、L 六种元素的原子序数依次增大，R 和 L 是同主族

16、元素，R 的最外层电子数比次外层电子数少 1，L 的单质常温常压下是紫黑色固体。Q 和 X 形成的离子化合物 XQ 是碱石灰的主要成分。X、Y、Z 位于同一周期，Y 的外围电子数是最外层电子数的 6 倍，Z 位于 ds 区且不能和稀硫酸反应生成 H2。请回答下列问题：(1)Q 的价层电子排布式为_，L 的含氧酸 HLO3中 L 的杂化方式为_，酸根 LO3 的离子构型为_。(2)ZR42 的配体是_，在 ZSO4溶液中加入过量 KCN，生成配合物Z(CN) 42 ，则 1mol该配合物中含有的 键的数目是_。与 Z 同周期的元素中，与 Z 原子最外层电子数相等的元素还有_(填元素符号)(3)Y

17、 的氧化物呈如下图所示的无限链状结构，则该氧化物的化学式为_。(4)X 和 Z 的晶体堆积模型相同，配位数为_，已知 X 原子半径约为 200pm，则晶体 X 的密度为_g/cm 3(计算结果保留两位有效数字)。(5)XL2晶体含有层状结构，其层内有强极性共价键，层间以范德华力相连接，则 XL2的晶体类型是_。三、实验题29葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。中华人民共和国国家标准(G1127602011)规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)不能超过 0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对 SO2的化学性质和用途进行探究，探究过程实验装置如下图，并收集某葡萄酒中 SO2，对其含

18、量进行测定。(夹持仪器省略)(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na 2SO3固体、Na 2S 溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、品红溶液等请完成下列表格5试剂 作用A _ 验证 SO2的还原性B Na2S 溶液 _C 品红溶液 _A 中发生反应的离子方程式为_ (2)该小组收集某 300.00mL 葡萄酒中 SO2，然后用 0.0900 mol/L NaOH 标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择下图中的_(填序号);若用 50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积_(填序号)(= 10mL;=40mL; 40mL)(3)该小组在实验室中先配制

19、0.0900 mol/L NaOH 标准溶液，然后再用其进行滴定。下列操作会导致测定结果偏高的是_。A未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管B滴定前锥形瓶内有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D配制溶液定容时，俯视刻度线E中和滴定时，观察标准液体积读数时，滴定前仰视，滴定后俯视(4)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 25.00 mL，该葡萄酒中 SO2含量为_g/L。四、推断题30香料甲和 G 都在生活中有很多用途，其合成路线如下:已知:R 1CHO+R 2CH 2CHO (R1、R 2代表烃基或氢原子)D 与 A 互为同系物;在相同条件下，D 蒸气相对于氢气的密度为 39。(1

20、)A 的名称是_，G 中含氧官能团的名称是_。 (2)的反应类型是_，B 和 F 的结构简式分别为_、_。 (3)写出一种能鉴别 A 和 D 的试剂:_;C 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的有_种。 (4)写出反应的化学方程式:_。 (5)G 的同分异构体 是一种重要的药物中间体，其合成路线与 G 相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)。_2019 届 黑 龙 江 省 哈 尔 滨 市 第 六 中 学高 三 上 学 期 期 中 考 试 化 学 试 题化 学 答 案参考答案1B【解析】【详解】Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是由分散质和分散剂组成的混合物，故正确；Ba

21、SO 4是盐，难溶于水，但溶于水的部分完全电离，熔融状态完全电离，是强电解质，故正确；纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程；煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气 、一氧化碳等气体的过程；煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和一氧化碳通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。这三种变化都有新物质生成，都属于化学变化，故正确；故正确序号为。A. 不符合题意；B. 符合题意；C. 不符合题意；D. 不符合题意；答案：B。2C【解析】A葡萄糖制镜利用葡萄糖的还

22、原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A 不符合题意；B漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B 不符合题意；CNa 2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C 符合题意；D高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C 元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D 不符合题意，答案选 C。3D【解析】【详解】A. 1LpH=的盐酸与 1LPH=3 的 CH3COOH 溶液中，氢离子的浓度为 c(H+)=103 mol/L,c(OH )=1011 = c(H+)水 ，水电离出的 H+数目均

23、为 1011 NA，故 A 正确；B. 乙烯的分子式为 C2H4, 乙醇的分子式为 C2H6O ,所以 0.1mol 乙烯与乙醇的混合物中含碳原子数为 0.2 NA，故 B 正确；C. N 2和 O2都属于双原子分子， 标准状况下 2.24L 混合气体是 0.1mol，分子数为 0.1NA，故 C 正确；D.因为H2+I22HI 属于可逆反应，反应前后物质的量不变，所以无论反应是否彻底，0.1molH 2和 0.1molI2充分反应后的分子总数为 0.2NA，故 D 错误。答案：D。4C【解析】【详解】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成 Fe2+，故 A 项错误；B.钠与 CuSO4溶液反应时，钠先

24、与水反应生成 NaOH，然后 NaOH 与 CuSO4 溶液反应生成 Cu(OH)2，正确的方程式为：2Na+Cu 2+2H2O=Cu(OH)2+2Na +H2故 B 项错误；C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2+2OH +2NH4+SO42 =BaSO4+2 NH 3H2O，故 C 正确；D. FeCl 2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3 +3Fe2+=3Fe3+NO+2H 2O，故 D 错误；答案：C。5C【解析】【详解】A. 常温常压下 124 g P4为 1mol，一个 P4中所含 6 个 PP 键，故 1mol P4数目为 6NA， 故 A 错误；B. 常温

25、下 Cl2和足量氢氧化钠溶液发生的是歧化反应， Cl 2既是氧化剂又是还原剂，1molCl 2充分反应，转移电子数目为 NA， 故 B 错误；C. 64 g SO 2为 1mol，故含有氧原子数为 2NA，故 C 正确；D. 标准状况下，22.4L H 2O 为液体，无法计算含有的分子数，故 D 错误；答案：C。6D【解析】A、工业上在高温下用 CO 还原含 Fe2O3的铁矿石炼铁，A 正确；B、铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到 Fe3O4，B 正确；C、铝易被氧化为氧化铝，日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，C 正确；D、氯化铁溶液中铁离子水解生成胶体，胶体具有吸附性

26、，故可用作净水剂，与铁离子的氧化性没有关系，D 错误，答案选 D。7A【解析】试题分析：根据 4NH33F 2=NF33NH 4F 可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 31，0.5 mol NH3参加反应，转移电子的物质的量为 0.75 mol。根据 NF3能与水蒸气反应生成 HF、NO 和HNO3可知 H2O 没有参与氧化还原反应，如果 NF3泄漏，必然与空气中的水蒸气反应生成 NO，NO 被氧化成 NO2，空气中有红棕色气体生成，易被发现。答案选 A。考点：氧化还原反应点评：本题根据信息来分析氧化还原反应反应，题型新颖，难度适中。8B【解析】AFe 3+为黄色，与无色不符，且 Fe3+、

27、SCN 结合生成络离子，不能共存，故 A 错误；Bc(H +)/c(OH )=11012 的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故 B 正确；CMnO 4 、Fe 2+发生氧化还原反应，不能共存，故 C 错误；D能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在 HCO3 ，故 D 错误；故答案为 B。点睛：离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN )等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H

28、+或 OH ；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4 等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。9D【解析】【详解】A. 测定醋酸钠溶液 pH。用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上，导致溶液浓度变小，测得 PH 不准。故 A 错误；B. 向盐酸中滴入少量 NaAlO2溶液发生反应：4H +AlO2 =2H2O+Al3+,故 B 错误；C. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色，该溶液不一定是钠盐溶液，只能说明含有钠元素，故 C 错误；D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟

29、生成铵盐，可能挥发性的酸，故可能是浓盐酸，所以 D 正确；答案：D。10D【解析】A燃烧热：在 101 kPa 时，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水应为液态，故 A 错误；BC(石墨，s)C(金刚石，s)H0，该反应为吸热反应，故石墨的能量较低，比金刚石稳定，故 B 错误；C1mol 稀硫酸和足量稀 NaOH 溶液反应的反应生成 2mol 水，不符合中和热的定义，故 C 错误；DS(g)的能量大于 S(s)，故与 O2(g)反应生成 SO2(g)，S(g)放出的热量多，H0，故放出的热量越多，H 越小，故H 1H 2，故 D 正确；故选 D。11A【解析】分析：W、

30、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，W 是 N，X 是 O；Y 的周期数是族序数的 3 倍，因此 Y 只能是第三周期，所以 Y 是Na；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同，Z 的最外层电子数是 7 个，Z 是 Cl，结合元素周期律和物质的性质解答。详解：根据以上分析可知 W、X、Y 和 Z 分别是 N、O、Na、Cl。则A. 氧元素与其 N、Na、Cl 三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO 2、Na 2O、Na 2O2、Cl 2O7、ClO 2等，A 正确； B. 过氧化钠中含有离子键和共价键，B

31、错误；C. N、O、Na 三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是 10 电子，氯离子是 18 电子微粒，C 错误；D. 亚硝酸为弱酸，D 错误。答案选 A。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，红棕色气体是解答的突破点，该类试题与元素化合物的知识结合的比较多，元素推断只是一种载体，注意掌握常见单质及其化合物的性质、典型用途、制备等。12C【解析】试题分析：加入过量的稀盐酸有气体产生，说明 CO32 、SO 32 至少有一种，气体甲中 CO2、SO 2至少有一种。镁离子、铝离子与 CO32 、SO 32 均不能大量共存，一定不存在镁离子、铝离子；加入过量的

32、盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，沉淀甲是硅酸。无色溶液中加入过量氨水有沉淀生成，该沉淀只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子。由于原溶液中的铝离子一定不存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，则一定存在偏铝酸根离子。根据溶液的电中性可知一定含有 K+离子。A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A 错误；B、根据以上分析可知沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B 错误；C、根据以上分析可知原来溶液中 K+、AlO 2 和 SiO32 一定存在，C 正确；D、根据以上分析可知硫酸根离子不能确定是否存在，CO 32 可能存在，D 错误，答案选 C。考点：考查离子的检验和离子共存的正误

33、判断13D【解析】【详解】A. 实验因为四氯化碳的密度比水大且不溶于水，碘易溶于四氯化碳，所以液体分层，上层呈无色，故 A 错误；B. 实验制取出来的氨气和烧杯中的氯化铝反应出现白色沉淀，不溶解，故B 错误；C. 实验是 Fe3+3SCN =Fe(SCN)3，试管中有红色溶液生成，故 C 错误；D. 实验因为氧化钙是干燥剂，可以吸收饱和 CuSO4溶液中的水分，所以放置一段时间后会出现蓝色晶体，故 D 正确；答案：D。14A【解析】【详解】A.关闭止水夹,利用漏斗下端导管中液面与烧瓶中液面的液面差一段时间不变可以知道气密性良好,故 A 正确；B.纯碱为粉末固体,则多孔隔板不能使反应随时停止,故

34、 B 错误;C.NaOH 溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠,应选碱式滴定管,故 C 错误;D. NO 密度和空气相近，不能用排空气法收集，故此装置不适合制取 NO,所以 D 错误；答案：A。【点睛】可以通过关闭止水夹,利用液面差检验气密性;.NaOH 溶液与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠;碘的 CCl4溶液不分层。15B【解析】试题分析：根据 PV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有 n(前)：n(后)= V 前 (前)：V(后)，即： = ，可得： = ，则 n(后)= 2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是 O2的物质的量，所以 O2消耗了

35、0.6mol。O 2的转化率为 0.6/1 =“ 60%“ 。考点：化学平衡的计算16B【解析】【详解】一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，故能确定该反应达到平衡状态；因为 A(g)+B(g)C(g)+2D(g)反应前后计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态；C 和 D的物质的量之比为 1：2，平衡时可能是，也可能不，与始起投料方式有关，故不选；体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选；C 的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，

36、故选；v(A)：v(C)=1：1，未体现正逆的关系，故不选，所以能说明该反应达到平衡状态的是；A. 不符合题意，B. 符合题意；C. 不符合题意；D. 不符合题意；答案：B。17C【解析】A. t1时刻反应达到平衡状态，此时 X 减少 0.2mol/L，Y 减少 0.6mol/L，Z 增加 0.4mol/L，该反应的化学方程式为 X(g)3Y(g) 2Z(g)， T1时达到平衡所需时间短，速率大，所以 T1T2，升温Y 的体积分数增大，表明升温平衡左移， HT2，升温平衡左移，K 2K1，故 C 正确；D. 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故 D 错误。故

37、选 C。点睛：解答本题的突破点是判断 T1、 T2的相对大小。 T1、 T2所在曲线斜线部分斜率大的速率大，温度高。18A【解析】A. 平衡时，、形成等效平衡，、中反应物的转化率 (N2O4)+ (NO2)=1，故 A 正确；B. 平衡后，再向容器内通入一定量的 NO2，相当于加压，平衡右移，又达到平衡时，NO 2的体积分数减小，故 B 错误；C. 如加压平衡右移，容器 NO2的平衡转化率增大，该反应的平衡常数不变，故 C 错误；D. Q()不一定等于 Q()，故 D 错误。故选 A。点睛：解答本题的难点是选项 A。在相同条件下，在元素守恒的前提下，从正反应和逆反应开始建立的平衡是等效平衡。两

38、个过程是互逆的， (N2O4)+ (NO2)=1。19D【解析】【详解】A.酸或碱抑制水的电离，含弱离子的盐促进水的电离，NaOH 是强碱，Na 2CO3是强碱弱酸盐，则NaOH 抑制水的电离，Na 2CO3促进水的电离，所以两者水解程度不同，故 A 项错误；B 项，醋酸为弱酸，其它条件不变，稀释醋酸溶液，c(H +)减小，c(OH )增大，所以 c(OH )/c(H )增大，故 B 错误；C.NaOH 溶液显碱性，抑制水的电离，其它条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度将降低，所以水的电离程度增大，故 C 项错误。D.温度升高，水的电离程度增大，c(OH )和 c(H )增大，所以

39、 KW= c(OH ) c(H )增大，故 D 项正确；答案为 D。【点睛】本题主要考查碱性物质以及温度对水的电离的影响。加酸加碱抑制水的电离。升高温度水的离子积增大；盐类水解促进水的电离。20D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。详解：A加入 NaOH，中和 HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项 A 正确。B增大 HBr 浓度，平衡正向移动，有利于生成 C2H5Br。选 B 正确。C若反应物增大至 2 mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的 2 倍，比例不变(两次实验反应物的比例都是 1:1，等于

40、方程式中的系数比)，这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项 C 正确。D若起始温度提高至 60，考虑到 HBr 是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低 HBr 的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项 D 错误。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项 D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。21A【解析】A. 根据 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)可知，该反应的平衡常数

41、 K=c(CO2)，将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，因温度不变，则 K 值不变，所以 c(CO2)也不变，故 A 正确；B. 该反应中只有二氧化碳为气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故 B 错误；C. CaCO 3(s) CaO(s)+CO2(g)是分解反应，该反应为吸热反应，所以H0，故 C 错误；D. 保持容器压强不变，充入 He，容器体积增大，CO 2的浓度减小，平衡将向正反应方向进行，故 D 错误；答案选 A。点睛：本题主要考查化学平衡及其影响因素，试题难度中等，明确影响化学平衡的因素是解答本题的关键，本题

42、的易错点是 A 项和 B 项，解题时要注意无论平衡是否移动，反应中都只有二氧化碳一种气体，灵活利用平衡常数 K=c(CO2)且温度不变，K 值不变进行分析即可得出正确结论。22B【解析】【详解】A.0.1 molL1 某一元酸 HA 在水中有发生电离，说明溶液中 c(H+)=.0.1 0.1%=104 ，pH=4，故 A 项正确；B.升温促进电离，溶液的 c(H+)增大，pH 减小，故 B 项错误；C.此酸的电离平衡常数约为 c(H+) c(A )/c(HA)=108 /0.1=1107 ，故 C 项正确；D. 稀释 HA 溶液时，溶液中 c(H+) 、c(A )、c(HA)粒子浓度都减小，而

43、 c(OH )浓度增大，故 D 错误；答案为 B。【点睛】本题主要考查电解质的电离的有关知识，及其与水的电离、溶液酸碱性的关系。电离属于吸热反应，升高温度促进弱电解质的电离，溶液 pH 减小。溶液稀释，促进电离。23B【解析】【详解】A.由 HCOOH 、HCN 的电离常数 Ka=1.8104 、K a=4.91010 ，H 2CO3的电离常数Ka1=4.3107 、K a2=5.61011 ， 结合 H+的能力:CO 32 CN HCO3 HCOO ，故 A 正确；B.根据电离平衡常数有 CN H 2OCO 2=HCNHCO 3 ，故 B 错误；C.因为 HCOOH 比 HCN 酸性强，中和

44、等体积、等 pH 的 HCOOH 和 HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者，故 C 正确；D. 25 时，反应 HCOOH + CNHCN+ HCOO 的化学平衡常数 K=c HCOO ) c(HCN)/cHCOOH ) c(CN )= Ka(HCOOH)/ Ka(HCN)= 1.8104 /4.91010 =3.67105,故 D 正确。答案：B。24C【解析】【分析】A.根据酸碱溶液都抑制了水的电离，进行比较水的电离程度;B.一水合氨为弱电解质,只能部分电离出氢氧根离子,所以氨水浓度大于 0.01mol/L ;C.醋酸为弱酸,醋酸的浓度大于 0.2mol/L,等体积的醋酸和盐酸中,醋酸

45、的物质的量大于氯化氢;D.碱溶液的 pH 大于酸溶液的 pH,弱电解质稀释过程中电离程度增大,据此进行解答。【详解】A.酸溶液和碱溶液都抑制水的电离,酸溶液中的氢氧根离子、碱溶液的氢离子是水电离的,所以四种溶液中水电离的氢离子浓度相等,都是 1012 mol/L,故 A 错误;B.pH12 的 HCl 溶液中氯化氢的浓度为 0.01mol/L,而pH12 的氨水中氨水浓度大于 0.01mol/L ,等体积的两溶液混合,氨水过量,若溶液显示中性,则盐酸的体积大于氨水,即:,所以 B 错误 C.pH2 的 CH3COOH 溶液中醋酸浓度大于 0.01mol/L ,而pH2 的 HCl 溶液中氯化氢

46、的浓度为 0.01mol/L ,等体积的两溶液中醋酸的物质的量大于氯化氢,与铝反应时,醋酸生成的氢气多,所以 C 正确;D.碱溶液的 pH 一定大于酸溶液的 pH,、的 pH 大于、的;pH12 的氨水为弱碱,稀释过程中电离程度增大,溶液中氢氧根离子的物质的量大于,稀释后溶液的 PH;而pH2 的 CH3COOH 溶液稀释后溶液中氢离子浓度大于,溶液的 pH,故 D 错误;答案：C。【点睛】本题考查了溶液酸碱性与溶液 pH 的计算、弱电解质的电离平衡,题目难度中等,注意掌握溶液pH 与溶液酸碱性的关系,明确影响弱电解质电离平衡的因素;D 为易错点,注意溶液 pH 与氢离子浓度关系。25D【解析】【详解】A. 向 b 点对应的醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液至 a 点，因为 a 点溶液呈中性，根据电荷守恒规律，所以 c(Na+)=c(CH3COO )，故 A 正确；B. 25时，加入 CH3COONa 属于强碱弱酸盐，会发生水解使溶液显碱性，使得 c(OH )离子浓度增大，可