2019年高考化学考前提分仿真试题（二）.doc

1、12019 届高考名校考前提分仿真卷化 学（二）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ，

2、写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 Co 597化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A新能源汽车的推广与使用，有助于减少光化学烟雾的产生B氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻疏散到安全区域C铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈D地球上 99%的溴元素以 Br形式存在于海水中，溴化钠和溴化钾在医药上曾是常用作镇静剂8设 NA代表阿伏加德罗常数的值， N 表示粒子数。下列叙述正确的是A2.24L CH 4中含有的 CH

3、键数为 0.4NAB将 1mol Cl2通入水中，则 N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)2 NAC将 CO2通过 Na2O2使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为 a NA/44D3.0g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NA9下列关于有机物的叙述不正确的是A分子式为 C4H8O2的酯有 4 种结构B主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有 3 种C丙烯分子中最多有 7 个原子共平面D乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成 1，2二溴乙烷10用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是实验目的 实验方案 所选玻璃仪器A除去 KNO

4、3中少量的NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和 H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C 测定待测溶液中 Fe2+ 量取 20.00mL 的待测液，用 0.1mol/L 锥形瓶、碱式滴定的浓度 的 KMnO4溶液滴定 管、量筒D配制 500mL 0.2mol/L CuSO4溶液将称量好的 25.0g CuSO45H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管11中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池放电时的总反应为：AlLi+C

5、xPF6=Al+xC+Li+PF ，有关该电池说法正确的是 6A充电时，PF 向阳极移动 6B充电时，铝电极质量减少C放电时，正极反应式为：Al+Li +e=AlLiD放电时，电子由石墨沿导线流向铝12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是AX、Y 的最高价氧化物都可以作耐火材料BZ 的非金属性小于 WCY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水DX 的单质可分别与 Z、W 的单质发生氧化还原反应1325时，NH 3H2O 的电离平衡常数 Kb210 5molL1，将 0.5mol (NH4)2SO4溶于水中，向所得溶液中滴加 a L 氨水后溶液呈中性，据此判断下列说

6、法中不正确的是A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B滴加 a L 氨水后的溶液中， n(NH )200 n(NH3H2O)1mol 4C所滴加氨水的浓度为 molL10.005aD滴加 a L 氨水后的溶液中各离子浓度大小为 c(NH )2 c(SO )c(H+) c(OH) 4 2426(15 分)焦亚硫酸钠(Na 2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：2不断搅拌条件下，在饱和 Na2CO3溶液中缓缓通入 SO2至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的 pH4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体请回答下列问题：（1）实验室可利用 Na2SO3和较浓的硫酸制备少量

7、 SO2气体，该反应的化学方程式为_。硫酸浓度太大不利于 SO2气体逸出，原因是_。制备、收集干燥的 SO2气体时，所需仪器如下。装置 A 是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a_f。装置 D 的作用是_。（2）步骤反应的离子方程式为_，合成 Na2S2O5的总化学方程式为_。（3）在强碱性条件下利用 Na2S2O5氧化 HCOONa 的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na 2S2O4)，反应的离子方程式为_。（4）工业上用焦亚硫酸钠法制备保险粉带来的主要问题是废水中含有大量的有机物，有机物总含碳量用 TOC 表示，常采用 Fenton 氧化法去除废水中的有机物，即通过向废水中加入 H

8、2O2，以Fe2+作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(OH)来氧化降解废水中的有机物。其他条件一定时， n(H2O2) n(Fe2+)的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示：当 TOC 的去除率最大时， n(H2O2) n(Fe2+)_。在 pH4.5，其他条件一定时，H 2O2的加入量对 TOC 去除效果的影响如图 2 所示，当 H2O2的加入量大于 40mLL1时，TOC 去除率反而减小的原因是 _。27(14 分)CO 2是一种常用的化工原料。.以 CO2与 NH3为原料可以合成尿素CO(NH 2)2。合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O

9、(g)。（1）在不同温度及不同 y 值下合成尿素，达到平衡时，氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的 H_(填“” 、 “c(H+) 4 24 4 24 c(OH)，故 D 正确。26. 【答案】 （1）Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H 2O 浓硫酸中只有少量 H2SO4电离， c(H+)很小，导致复分解反应速率慢 d e c b 防止倒吸（2）CO +2SO2+H2O=2HSO +CO2 Na 2CO3+2SO2=Na2S2O5+CO223 3（3）HCOO +S2O +OH=CO +S2O +H2O25 23 24（4）1 酸性条件下 H2O2直接与 Fe2+反应，导致

10、溶液中羟基自由基(OH)浓度减小，使得TOC 去除率下降【解析】 （1）实验室用 Na2SO3和硫酸制备少量 SO2气体时，若硫酸浓度太大，则 c(H+)较小，导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于 SO2气体易溶于水，也不利于 SO2气体逸出。收集 SO2时，应先干燥，再收集向上排空气法(长进短出)；又因 SO2易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。 （2）反应终止时溶液的 pH4.1，可推测反应的产物是 NaHSO3而不是 Na2SO3，NaHSO 3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料是 SO2和 Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方

11、程式。 （3）书写该氧化还原反应方程式的关键是确定 HCOONa的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa 中+2 价碳必被氧化为 CO 。 （4）去除率最高时，TOC 的23含量最低，由图 1 可得此时 n(H2O2) n(Fe2+)1。当 H2O2的加入量大于 40mLL1时，随着 H2O2含量增加去除率反而降低，说明 H2O2必参加了其他副反应。27. 【答案】 （1） y2。根据平衡移动原理，减小水碳比 ，平衡正向移动，NH 3的转化率增大，若 y 表示水碳比，n(H2O)n(CO2)则 y1 K，反应向逆反应方向进行，故 NH30.25 0.512（ 0.25 0.25）的转化率将减小

12、。 （3）由氢气与甲醇的燃烧热可得：H 2(g)+ O2(g)=H2O(l) 12 H285.8kJmol 1、CH 3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+322H2O(l) H726.5kJmol 1，根据盖斯定律，由3，可得：CO 2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H(285.8kJmol 1)3(726.5kJmol 1)130.9kJmol 1。 （4）根据题图知，左侧通入甲醇，则电极 a 为负极，负极上甲醇发生氧化反应转化为 CO2，电极反应式为CH3OH6e +H2O=CO2+6H +，根据电极 a 的电极反应，有 1mol e发生转移时，左侧溶液减少g2

13、g，且有 1mol H+通过质子交换膜进入右侧溶液，左侧溶液质量共减少 3 g。电极 b 为正44 326极，正极上 O2发生还原反应转化为 H2O，电极反应式为 O2+4H+4e=2H2O，根据电极 b 的电极反应，有 1mol e发生转移时，右侧溶液增加的质量为 1mol8g，因有 1mol H+转移到右侧溶液，32 g4 mol故右侧溶液质量共增加 9g，左右两侧溶液的质量之差为 12g。28. 【答案】 （1）将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等(任写一种)（2）2Co 3+SO +H2O=2Co2+SO +2H+23 24（3）将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+

14、（4）Fe(OH) 3、Al(OH) 3 过滤（5）0.01(或 0.0102)（6）3CoC 2O4+2O2 Co3O4+6CO2= = = = =煅 烧 【解析】 （1）根据影响化学反应速率的因素，水钴矿用盐酸酸浸，提高酸浸速率的方法有：将水钴矿石粉碎；充分搅拌；适当增加盐酸浓度；提高酸浸温度等。 （2）酸浸时，Co 2O3转化为Co3+，酸浸后，加入 Na2SO3，Co 3+转化为 Co2+，钴元素化合价降低，则 S 元素化合价升高，Na 2SO3转化为 Na2SO4，配平离子方程式为：2Co 3+SO +H2O=2Co2+SO +2H+。 （3）NaClO 具有强氧化性，23 24因此

15、溶液 a 中加入 NaClO，可将溶液中 Fe2+氧化成 Fe3+。 （4）溶液 b 中阳离子有Co2+、Fe 3+、Al 3+、Mg 2+、Ca 2+，加入 NaHCO3，Fe 3+、Al 3+与 HCO 发生相互促进的水解反应，分别转 3化为 Fe(OH)3、Al(OH) 3，故沉淀 A 的成分为 Fe(OH)3、Al(OH) 3。溶液 c 经操作 2 得到沉淀 B 和溶液d，故操作 2 为过滤。 （5）根据 MgF2的 Ksp(MgF2) c(Mg2+)c2(F)，当 Mg2+恰好沉淀完全时， c(F) molL1 104molL1，根据 CaF2的 Ksp(CaF2)Ksp（ MgF2

16、）c（ Mg2 ） 5.210 121.010 5 52 c(Ca2+)c2(F)， c(Ca2+) molL10.01molL 1。 （6）根Ksp（ CaF2）c2（ F ） 5.310 9（ 5210 4） 2据 CoC2O4的组成， n(Co) n(CO2) mol0.15mol，充分煅烧后固体质量为 12.05g，则固12 12 6.7222.4体中 n(O)(12.050.1559)/16mol0.2 mol， n(Co) n(O)0.150.234，故钴的氧化物为 Co3O4，故煅烧 CoC2O4的化学方程式为：3CoC 2O4+2O2 Co3O4+6CO2。= = = = =煅

17、 烧 35. 【答案】 （1） 直线形 （2）10（3）N 的电负性强于 P，对成键电子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而 PH3的键角小于 NH3(或氮原子电负性强于磷原子，PH3中 P 周围的电子密度小于 NH3中 N 周围的电子密度，故 PH3的键角小于 NH3)（4）sp 3 10 （5）Fe 3N 1021 72839a2cNA（6）3d 8 Ce【解析】 （1）N 结构是对称的，5 个 N 排成 V 形，5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有n52 个 NN 键，满足条件的结构为 +，故“N ”带一个单位正电荷。因

18、此化学式n5为“N 8”的离子晶体是由 N 和 N 形成的，电子式为 5 3。其中的阴离子和 CO2互为等电子体，则其空间构型为直线形。 （2）N 4与白磷的结构类似为正四面体形，因此 N4H 的结构式为44，所以 1 个 N4H 中含有 10 个 键。 （3）由于 N 的电负性强于 P，对成键电44子对吸引能力更强，成键电子对离中心原子更近，成键电子对之间距离更小，排斥力更大致使键角更大，因而 PH3的键角小于 NH3。 （4）P 4S3分子中硫原子的价层电子对数是 4，含有 2 对孤对电子，杂化轨道类型为 sp3。分子中每个 P 含有 1 对孤对电子，每个 S 含有 2 对孤对电子，则每个

19、 P4S3分子中含孤电子对的数为 41+3210。 （5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有 N 原子数为2，Fe 原子数为 21/2+121/6+36，所以氮化铁的化学式 Fe3N；若晶胞底边长为 a nm，高为 c nm，则晶胞的体积是 a2c nm3，所以这种磁性氮化铁的晶体密度为 gcm3332364NA332a2c10 211021 gcm3。 （6）铜的原子序数是 29，基态时 Cu3+的电子排布式为Ar3d 8；根据表中数72839a2cNA据可知 Ce 的第三电离能与第四电离能相差最小，所以最有可能显示+4 价的稀土元素是 Ce。36. 【答案】 （1）苯甲醛 HCHO（2）消去反

20、应（3）（4） +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+3H 2O （5）4 、 (写出任意一种即可)（6）【解析】 （1）根据提供的信息，可知 A 发生信息反应的产物为 、CH 3 CHO，故芳香化合物 B 的名称为苯甲醛，CH 3CHO 的同系物中相对分子质量最小的为 HCHO。 （2）根据提供信息，可知 B 和 C 发生信息反应的产物 D 为 ， 与新制氢氧化铜反应后酸化，CHO 转化为COOH，E 为 ，E 与 Br2发生加成反应得到的 F 为，根据 FG 的第步反应条件，可知该反应为消去反应。 （3）F 发生消去反应后酸化得到的 G 为 ，根据 G+X H，结合信息 可以推断 X 为 。 （4）D 生成E 第步反应为： +2Cu(OH)2+NaOH +Cu2O+ 3H2O。 （5）G 为 ，与乙醇发生酯化反应生成的化合物 Y 为，根据能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，知含有羧基。根据核磁共振氢谱显示有 4 种氢原子，且峰面积之比为 6211，则符合条件的同分异构体有 、。