2019年高考化学考前提分仿真试题（六）.doc

1、12019 届高考名校考前提分仿真卷化 学（六）注 意 事 项 ：1本 试 卷 分 第 卷 （ 选 择 题 ） 和 第 卷 （ 非 选 择 题 ） 两 部 分 。 答 题 前 ， 考 生 务 必 将 自 己的 姓 名 、 考 生 号 填 写 在 答 题 卡 上 。2回 答 第 卷 时 ， 选 出 每 小 题 的 答 案 后 ， 用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑 ，如 需 改 动 ， 用 橡 皮 擦 干 净 后 ， 再 选 涂 其 他 答 案 标 号 。 写 在 试 卷 上 无 效 。3回 答 第 卷 时 ， 将 答 案 填 写 在 答 题 卡 上 ，

2、写 在 试 卷 上 无 效 。4考 试 结 束 ， 将 本 试 卷 和 答 题 卡 一 并 交 回 。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cu 64 Sb 1227化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高，杀菌消毒效果越好B在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质C泡沫灭火器中的 Al2(SO4)3溶液应贮存在钢筒内D在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，可以提高其抗腐蚀能力8设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A0.2mol FeI 2与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NAB常温常压

3、下，46g NO 2和 N2O4混合气体含有的原子数为 3NAC标准状况下，2.24L CCl 4含有的共价键数为 0.4NAD常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子9化合物 Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是AX 分子中所有原子在同一平面上BY 能发生氧化、消去、加成、取代反应C可用 FeCl3溶液鉴别 Y 和 ZD1mol Z 最多能与 2mol NaOH 反应10一种制备高效漂白剂 NaClO2的实验流程如图所示，反应 I 中发生的反应为 3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl

4、，下列说法中正确的是A反应中 H2O2做还原剂B产品中含有 SO 、Cl 24CNaClO 2的漂白原理与 SO2相同D实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行11短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Y 处于同一周期，X 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是A原子半径： r(X)r(Y)r(Z)BY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱CZ 的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱D由 Y、W 形成的化合物是共价化合物12近日我国科研人员发明了可充电的 AlCO 2电池(结构如图所示)。电池放电

5、时的反应为4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C。下列说法正确的是A放电时铝电极发生还原反应B放电时的正极反应为 9CO2+12e=6CO +3C23C放电时物质的化学能 100%转化为电能D充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连13配离子的稳定性可用 K 不稳 衡量，例如Ag(NH 3)2+的 K 不稳 = 。在一定温度下，c(Ag+).c2(NH3)c(Ag(NH3)2+)向 0.1mol/L 硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应 Ag+2NH3 Ag(NH3)2+。溶液中 pNH3与 (X)的关系如图其中 pNH3=1gc(NH 3)、(X)= (X 代表 Ag+或Ag(NH 3)2+

6、)。n(X)n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+)下列说法正确的是2A图中 1代表的是 (Ag(NH 3)2+) B向溶液中滴入稀硝酸，(Ag +)减小C该溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH) D该温度时，K 不稳 (Ag(NH3)2+)=107.326（14 分）肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高级防晒霜中不可少的成分之一。实验室制取肉桂酸的原理如下：实验步骤：步骤 1 在图 1 所示装置(夹持与加热仪器未画出，下同)的三颈烧瓶内加入 K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐，混合均匀后，在 170180加热反应 1h，冷却。步骤 2 向三颈烧瓶内分批加

7、入 20mL 水和 Na2CO3固体，调节溶液 pH 约为 8。步骤 3 在三颈烧瓶中加入活性炭，用图 2 所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。步骤 4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤，滤液冷却至室温，用浓盐酸酸化至 pH3，析出大量晶体，抽滤。并用少量冷水洗涤晶体。步骤 5 将晶体在图 3 所示热水浴上加热干燥。（1）图 1 中仪器 A 的作用是_。（2）步骤 2 中 Na2CO3需分批加入的原因是_。（3）水蒸气蒸馏时，判断蒸馏结束的方法是_。（4）步骤 4 中，“趁热过滤”的目的是_。（5）抽滤时所需主要仪器有_、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是_。2

8、7（14 分）消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。（1）已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) Ha kJmol 12NO(g)+O2(g)= 2NO2(g) Hb kJmol 14NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) Hc kJmol 1反应 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H_kJmol 1。（2）水体中过量氨氮(以 NH3表示)会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的原理如图 1 所示。写出该图示的总反应化学方程式：_。该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是_。取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯

9、酸钠的用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随 m(NaClO)m(NH 3)的变化情况如图 2 所示。点 B 剩余 NaClO 含量低于点 A 的原因是_。当 m(NaClO)m(NH3)7.6 时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是_。（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的 NO3-活性原子将还原为 N2，工作原理如图 3 所示。写出该活性原子 H 与 NO 反应的离子方程式：_ 。3若阳极生成标准状况下 2.24L 气体，理论上可除去 NO 的物质的量为_mol。3

10、28（15 分）锑(Sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：已知部分信息如下：I.辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，还含有 As2S5、PbS、CuO 和 SiO2等)；.浸出液主要含盐酸和 SbCl5，还含 SbCl3、CuCl 2、AsCl 3和 PbCl2等杂质；.常温下，Ksp(CuS)=1.010 36，Ksp(PbS)=9.010 29。回答下列问题：3（1）NaH 2PO2中 P 的化合价为_。（2）“酸浸”过程中 SbCl5和 Sb2S3反应有 S 生成，该反应的还原产物是_(填化学式)。（3）写出“还原”反

11、应的化学方程式：_。（4）已知：浸出液中 C(Cu2+)=0.01mo/L、C(Pb 2+)=0.1mo/L。在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_(填化学式)；当 CuS、PbS 共沉时，_。c(Pb2+)c(Cu2+)（5）在“除砷”过程中，氧化产物为 H3PO4。该反应中氧化剂还原剂的物质的量之比为_。常温下，SbCl 3溶液的 pHr(X)r(Y)，选项 A 错误；B非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，Y 的简单气态氢化物 HF 的热稳定性比 W 的简单气态氢化物 SiH4强，选项 B 错误；CZ 的最高价氧化物对应的水化物 Al(OH)3是一种两性氢氧化

12、物，不是强碱，选项 C 错误；D由 Y、W 形成的化合物SiF4是共价化合物，选项 D 正确；答案选 D。12. 【答案】B【解析】A由总反应 4Al+9CO2=2Al2(CO3)3+3C 知，在反应中 Al 做负极，失电子发生氧化反应，故 A 错误；放电时正极发生还原反应，二氧化碳中碳得电子生成单质碳，电极反应式为：9CO 2+12e=6CO +3C，故 B 正确；C放电时物质的化学能转化为电能和热能，故 C 错误；D充电时，23铝电极上 Al3+离子转化为单质铝，发生还原反应，故铝电极是电解池的阴极，所以与外接电源的负极相连，所以 D 选项是错误的；答案：B。13. 【答案】C【解析】Ap

13、NH 3越大即 c(NH3)越小，则 c(Ag+)/c（Ag(NH 3)2+）越大，(Ag +)=越大，故 1代表的是 (Ag +)，故 A 选项错误；B向体系中滴入硝酸，n(Ag+)n(Ag+)+n(Ag(NH3)2+)c(NH3)减小、(Ag +)增大，故 B 选项错误；C溶液电荷守 c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)+c(NH )+c(H+)+4=c(OH)+c(NO )、物料守恒 c(Ag+)+c(Ag(NH3)2+)=c(NO )，两式整理得 c(NH )+c(H+)=c(OH)，3 3 +4故 C 选项正确；D选取 a 点即 (Ag +)=(Ag(NH 3)2)，K 不稳 =

14、=（10 -3.65） 2=10-c(Ag+).c2(NH3)c(Ag(NH3)2+)7.3，故 D 选项错误；答案：C。26. 【答案】（1）(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率 （2） 防止加入太快，产生大量 CO2气体，可能会将反应液冲出，且不利于 pH 测定 （3）馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在 （4）除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出 （5）布氏漏斗、抽滤瓶 （6）防止温度过高产品变质 【解析】（1）根据仪器的结构可知，图 1 中仪器 A 的作用是(利用空气)冷凝回流，提高原料利用率；（2）步骤 2 中 Na2CO3需分批加入的原因是防止加入太快，产生大量 CO2气体

15、，可能会将反应液冲出，且不利于 pH 测定；（3）水蒸气蒸馏时，馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中，无油珠存在，则可判断蒸馏结束；（4）步骤 4 中，“趁热过滤”的目的是除去固体杂质，防止肉桂酸结晶析出；（5）抽滤时所需主要仪器有布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶及抽气泵等。（6）与使用烘箱烘干相比，热水浴干燥的优点是防止温度过高产品变质。27. 【答案】（1）2 c7 a3 b （2）2NH 3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O 温度过高，HClO 发生分解，氨氮去除率随之降低 增加 NaClO 的量，反应速率加快，相同时间内 NaClO 消耗多 有部分 NH3被氧化成 NO 或 NO 2

16、3（3）2NO +10H=N2+2OH +4H2O 0.08 3【解析】（1）已知：N 2(g)+O2(g)=2NO(g) H1a kJmol 12NO(g)+O 2(g)= 2NO2(g) H2b kJmol 14NH 3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(l) H3c kJmol 1根据盖斯定律，由2-3-7 得反应 8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(l) H2 H3-3 H2-7 H1=（2 c7 a3 b）kJmol 1；（2）用次氯酸钠除去氨氮的原理如题 20 图1 所示。次氯酸钠、氨气为反应物，次氯酸、盐酸、氢氧化钠均为中间产物，氯化钠、氮气和水

17、为生成物，故该图示的总反应化学方程式为：2NH 3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O；该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是温度过高，HClO 发生分解，氨氮去除率随之降低；点 B 和点 A 相比较，m(NaClO)m(NH 3)增大，增加 NaClO 的量，反应速率加快，相同时间内 NaClO 消耗多，故点 B 剩余NaClO 含量低于点 A；当 m(NaClO)m(NH 3)7.6 时，有部分 NH3被氧化成 NO 或 NO ，水体中总氮2 3去除率反而下降；（3）电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用电解产生的 NO 活性原子将还原为 N2，工

18、作原理如题 20 图 3 所示。该活性原子 H 与 NO 反应生成3 3氮气，反应的离子方程式为：2NO +10H=N2+2OH +4H2O；若阳极生成标准状况下 2.24L 气体，为3氧气，转移电子的物质的量为 ，根据电荷守恒，根据 NO 转化为 N2，理2.24L22.4L/mol4mol=0.4mol 3论上可除去 NO 的物质的量为 mol。30.4mol5 =0.0828. 【答案】（1）+1 （2）SbCl 3 （3）3SbCl 5+2Sb=5SbCl3 （4）CuS 9.010 7 （5）43 Sb 3+3H2O Sb(OH)3+3H+ （6）Sb 3+3e=Sb H+参与了电极

19、反应 【解析】辉锑矿(主要成分为 Sb2S3，还含有 PbS、As 2S3、CuO、SiO 2等)加入盐酸浸取得当浸取液，浸出液中除含过量盐酸和 SbCl5之外，还含有 SbCl3、PbCl 2、AsCl 3、CuCl 2等，滤渣 1 中除了生成的 S 之外还有为溶解的二氧化硅，浸出液中加入 Sb 还原 SbCl5，生成 SbCl3，加入 Na2S 溶液，Cu2+和 Pb2+均沉淀完全，过滤得到滤渣 2 为 CuS、PbS，滤液中加入 Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，剩余 SbCl3溶液，通电电解得到 Sb；（1）在 NaH2PO2中 Na 为+1 价，H 为+1 价，O 为-2 价，

20、根据化合物中元素正负化合价代数和为 0，可知 P 的化合价为+1 价；（2）“浸出”时，Sb 2S3在溶液中和 SbCl5发生氧化还原反应，生成单质硫和三价氯化锑，反应的化学方程式为：Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S，其中还原产物是 SbCl3；（3）“还原”时 Sb 和 SbCl5反应生成 SbCl3，反应的化学方程式为 3SbCl5+2Sb=5SbCl3；（4）K sp(CuS)=1.01036、c(Cu 2+)=0.01mol/L，则生成CuS 时溶液中 S2的浓度为 c(S2-)= mol/L=1.01034mol/L，K sp(PbS)Ksp(CuS)c(Cu2+)=1.

21、010-360.01=9.01029、c(Pb 2+)=0.10 mol/L，则形成 PbS 沉淀时溶液中 S2的浓度为 c(S2)=mol/L=9.01027mol/L，可见最先生成的是 CuS 沉淀；当 CuS、PbS 共沉时，Ksp(PbS)c(Pb2+)=9.010-290.01= =9.0107；所加 Na2S 也不宜过多，否则产生 H2S 等污染性气体或生c(Pb2+)c(Cu2+)=Ksp(PbS)Ksp(CuS)9.010-291.010-36成 Sb2S3；（5）滤液中加入 Na3PO2溶液除砷，生成磷酸和砷单质，根据电子守恒及原子守恒，可得反应的化学方程式为：4AsCl 3

22、+3Na3PO2+6H2O=4As+3H3PO4+9NaCl+3HCl，其中 AsCl3是氧化剂，Na 3PO2是还原剂，两者的物质的量之比为 43；常温下，SbCl 3溶液的 pHc(OH)，因此溶液显酸性，用离子方程式表示其原因为Sb3+3H2O Sb(OH)3+3H+；（6）电解池阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成Sb，则阳极电极反应式为 2Cl-2e=Cl2；阴极电极反应式为 Sb3+3e=Sb，在阴极周围有 H+和Sb3+，当电压超过 UoV 时，H +参与了电极反应，被还原生成氢气，从而导致锑的产率降低。35. 【答案】（1）Ar3d 84s2 （2）91 sp 2、s

23、p 3 （3）丙烯醇分子间存在氢键 （4）分子晶体 （5）6 N 2O(或 CO2、BeCl 2等) （6）( ，1，1) 107 12 2- 24 3300dNA【解析】（1）Ni 是 28 号元素，原子核外电子排布式为：1s 22s22p63S23p63d84s2，价电子包括3d 与 4s 能级电子，核外电子排布式为：Ar3d 84s2；（2）单键为 键，双键含有 1 个 键、1个 键，CH 2=CH-CH2OH 分子含有 9 个 键，1 个 键，故 1mol CH2=CHCH 2OH 中 键和 键的个数比为 91；分子中饱和碳原子采取 sp3 杂化，含碳碳双键的不饱和碳原子采用 sp2杂

24、化，故碳原子的杂化轨道类型为 sp2、sp 3杂化；（3）丙烯醇中含有羟基，分子之间形成氢键，使的它的沸点比丙醛的高很多；（4）羰基镍的熔点、沸点都很低，说明微粒间的作用力很小，该晶体属于分子晶体；（5）Ni(NH 3)62+中心原子 Ni 结合的配位体 NH3的配位数是 6；SCN 离子的一个电荷提供给碳原子，碳原子变为 N，而 O、S 原子的最外层电子数相等，所以它与 N2O 互为等电子体，而N2O 与 CO2也互为等电子体；（6）氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)则 C 点对于的 x 轴为 ，Y 轴与 Z 轴都是 1，所以 C 点的坐标为( ，1，1)；设晶胞参

25、数为 anm，观察氧12 12化镍晶胞图，1 个晶胞中含有 4 个 NiO，面对角线上的 3 个 O 原子相切，d= ，a=754(a10-7)3NA107nm，设 Ni2+半径为 xnm，则有 2r+2x=a，x= 107nm。3300dNA 2- 24 3300dNA36. 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）氧化反应 取代反应（或酯化反应） （3） （4） （5）4 种 【解析】（1）由分析可知，B 为 ，所含官能团名称为碳碳双键和醛基。（2）发生氧化反应生成的 C 为 ；E 为 ，其与乙醇发生酯化反应生成的 F 为 ，反应类型为取代反应；（3）由分析可知 D的结构简式为 ；（4）A 为 ，与乙醛在 NaOH 的水溶液中发生反应生成的 B 为 ，反应的化学方程式为 ；（5）F 为 ，芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2，说明含有羧基，其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，峰面积比为 6211，则分子中应含有 2 个甲基，且为对称结构，符合条件的结构有 4 种，分别是 ；（6）利用信息增长碳链，乙醇催化氧化生成乙醛，2 分子乙醛反应得到 CH3CH=CHCHO，再与氢气发生反应得到 CH3CH2CH2CH2OH，最后用酸性高锰酸钾溶液氧化得到 CH3CH2CH2COOH。合成路线流程图为：。