浙江省温岭市箬横中学2018_2019学年高一化学4月月考试题（无答案）.doc

1、- 1 -浙江省温岭市箬横中学 2018-2019 学年高一化学 4 月月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si：28 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108一、选择题(答案只有一个,每小题 2 分,共 50 分) 1下列属于物理变化的是A煤的气化 B天然气的燃烧 C烃的裂解 D石油的分馏2. 下列说法正确的是A. 的名称为 3 一甲基丁烷B.CH3CH2CH2CH2CH3和 互为同素异形体C. 和 为同一物质D.CH3CH2OH 和 具有相同的官能团，互为同系物3.下列不可能是

2、乙烯加成产物的是ACH 3CH3 BCH 3CHCl2 CCH 3CH2OH DCH 3CH2Br4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是A乙烯的结构简式: CH 2CH2 BCO 2的比例模型： CCO 2的电子式是： D. 硫原子的结构示意图：5.能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是A.苯的一元取代物只有一种结构 B.间二氯苯只有一种C.邻二氯苯只有一种 D.对二氯苯只有一种6. 某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是 H4RO4，则其氢化物的分子式是 A. RH4 B. RH3 C. H2R D. HR7.下列说法正确的是A甲烷的一氯

3、取代物只有 1 种结构能说明甲烷是立体而非平面结构B苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同- 2 -C相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应8.某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和 CO2的物质的量比为 11，由此可得出结论是：A该有机物分子中 CH、O 个数比为 123 B有机物中必定含氧C分子中碳氢原子个数比为 21 D无法判断有机物中是否含有氧元素9.下列物质一定互为同系物的是A、CH 4和 C3H8 B、C 2H4和 C4H8 C、CH 2O2和 C2H4O2 D、C 3H4和 C4H610.用铁片与

4、稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热升高温度 B改用 98%浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉11.对于 A2+3B2=2C+D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av（A 2）=0.4 molL 1 s1 Bv（B 2）=0.8 molL 1 s1Cv（C）=0.6 molL 1 s1 Dv（D）=0.6 molL 1 min112.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 A食盐和蔗糖熔化 B金刚石和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化钠熔化13.下列说法正确的是A光照下，1 mol CH4最多能与 4

5、 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HClB太阳能热水器是对太阳能直接利用中的光-电转换方式C甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与 H2发生加成反应14有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线连接起来，浸入电解质溶液，B 不易腐蚀将A、D 在稀盐酸中构成原电池，电流由 A 通过导线流向 D将铜浸入 B 的盐溶液中，无明显变化如果把铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是ADCAB BDABC CDBAC DBADC15钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe2H 2OO

6、2=2Fe（OH） 2。以下说法正确的是 A负极发生的反应为 Fe2e =Fe2- 3 -B正极发生的反应为 2H2OO 22e =4OHC钢铁被腐蚀最后生成的铁锈为 Fe(OH)2D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀16.已知在 25、1.010 5Pa 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是AH 2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) H+242 kJ/mol B2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H-484kJ/molCH 2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) H+242kJ/molD2H 2(g)+O2(g)=2H

7、2O(g) H+484 kJ/mol17. 根据右图的能量图，下列说法正确的是：A. A2(g) + B2(g) = 2AB(g) 是一个放热反应B. 2molAB 的总能量大于 1molA2和 lmolB2的能量之和C. 2AB(g) = A2(l) + B2(l) Hv 逆 ，3min 后 v 正 v 逆23几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号 A L M Q R T N原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.111 0.074 0.152主要化合价 1 2 3 6、2 2 2 1下列叙述正确的是AA、L、M 三元素的金属性逐渐增强B在 RCl2

8、分子中，各原子均满足 8 电子的稳定结构CQ 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DA 在 T 单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键24. 下列说法正确的是：A. HCl、HBr、HI 的熔点依次增大，它们分子间作用力也依次增大 B. NH3分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C. Na2SO4晶体是属于离子晶体，该晶体中只含有离子键 D.金刚石加热融化时需要克服分子间作用力 25.对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。c(mol/L)0.751.000.500.250

9、 3 10 t(min)CO2CH3OH- 5 -时间水样0 5 10 15 20 25(pH2) 0.4 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(pH4) 0.4 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(pH4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(pH4，含 Ca2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是A在 020 min 内，中 M 的分解速率为 0.015 molL 1min 1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 020 min 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Ca2+存在，中 M 的分解速率比快

10、二、 填空题(包括 5 小题,共 50 分) 26.按要求书写（1）甲烷的电子式： ，丙烯的结构简式： （2）乙烯能使溴水褪色，化学反应方程式： 反应类型： （3）苯与浓硝酸在 5060下发生硝化反应： 反应类型： （4）9g 铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量 274.2kJ热化学方程式： 27.依据氧化还原反应：2Ag Cu= =Cu2 2Ag 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X 的材料是_；电解质溶液 Y 是_。- 6 -(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应式为_；X 电极上发生的电极反应为_(填“氧化”或“还原”)反应。(3)外电路中的电子_(填“流出”或“

11、流入”)Ag 电极。(4)当有 3.2 g 铜溶解时，银棒增重_g。28现有 CH4、C 2H4、C 6H6三种有机物：(1)已知下列共价键的键能：CH：a kJ mol 1 、 OH：b kJ mol 1 、OO：c kJmol 1 、CO ：d kJ mol 1 、 CO：e kJmol 1 。写出甲烷气体燃烧生成 CO2气体和气体水的热化学方程式：(2)等质量的三种气体完全燃烧时生成水最多的是_；(3)同状况、同体积的三种气体完全燃烧时耗去 O2的量最多的是_。(4)在 150、1.0110 5 Pa 下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这

12、两种气体是_。29.短周期元素 X、Y、Z、W 核电荷数依次增大，X、Z 同主族，Z、W 同周期，四种元素的原子序数之和为 37，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。（1）W 在周期表中的位置是 ，Z 的离子结构示意图 （2）X 与 Y 能形成具有 18 个电子的化合物，此化合物的电子式为 （3）X、Y、Z 三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）（4）由 Y、Z、W 形成的简单离子半径由大到小的顺序是 （5）X和 Y 形成的化合物沸点比 X 和 W 形成的化合物沸点 （填“高”或“低” ）原因是 （6）Z、W 两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 30某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示（1）该反应的化学方程式为 ，（1）反应开始至 2min，反应的平均速率 v（Z）= （3）2 min 内 Y 的转化率为_。- 7 -