甘肃省岷县第二中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

1、- 1 -岷县二中 2018-2019 学年度第二学期第一次月考试卷高一化学满分：100 分 时间：50 分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 S32一、选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）1、对发现元素周期律贡献最大的化学家是A阿佛加德罗 B道尔顿 C牛顿 D门捷列夫2、某粒子含有 6个电子、8 个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )。A 14Si B 14N C 14C D 14C3、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是A氧 B氟 C碳 D 氮4、下列单质中，与水反应最剧烈

2、的是AK BCs CNa DLi 5、下列元素中，不属于同一周期的是( )A氢 B硫 C钠 D氯6、原子序数为 35的元素 R，在周期表中的位置为( )A第三周期第A 族 B第四周期第A 族C第五周期第A 族 D第四周期第A 族7、下列气态氢化物中，最稳定的是（ ）A、NH 3 B、PH 3 C、H 2 O D、CH 48随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )。AI 2、Br、Cl 2、F 2 BLi、Na、K、RbCF 、Cl 、Br 、I DF 2、Cl 2、Br 2、I 29、我国最新报导的高超导体中，铊（Tl）是其中之一，已知位于第六周期第A 族，关于铊的说法，可能错误的是（

3、 ）A、是银白色金属 B、与稀盐酸反应生成盐酸盐C、Tl(OH) 3 有两性 D、铊的金属性强于铝的金属性- 2 -10、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（ ）A大于 B小于 C等于 D不能肯定11、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )ALi、Na、K 原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多B第 2周期元素从 Li到 F，非金属性逐渐增强C因为 Na比 K容易失去电子，所以 Na比 K的还原性强DO 与 S为同主族元素，且 O比 S的非金属性强12、已知短周期元素的离子： aA 2+、 bB +、 cC 3-、 dD - 都具有相同的

4、电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A、 原 子 半 径 A B D C B、 原 子 序 数 d c b aC、 单 质 的 还 原 性 A B D C D、 离 子 半 径 C D B A13、下列叙述中正确的是( )。A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有 18个元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A 族的所有元素14、某元素只存在两种天然同位素，其中一种核素的质量数为 152，原子核外的电子数为 63，则下列叙述中错误的是( )A它是副族元素 B它的核内有 63个中子C它的原子核内有 63个质子 D它是第六周期元素1

5、5、如右图是元素周期表中短周期的一部分，若 A原子最外层的电子数比次外层少 3，则下列说法正确的是A原子半径的大小顺序是 C B A DBB、D 之间只能形成一种化合物C元素的非金属性强弱顺序为 A B CDA、B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是 C B A16、有三种金属元素 A、B、C，在相同条件下，B 的最高价氧化物的水化物的碱性比 A的最高价氧化物的水化物的碱性强；A 可以从 C的盐溶液中置换出 C。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是- 3 -AB、A、C BA、B、C CB、C、A DC、B、A二、填空题（本题包括 3小题，共 52分）17 （每空 2分，共 1

6、6分）按要求回答下列问题：(1)写出下列物质的电子式：镁原子： ；F -： ；NaCl： ；(2)在 H、 H、 H、 Mg、 Mg和 Cu中共有 种元素， 种原子，中12312416529子数最多的是 。(3)写出下列反应的化学方程式：将新制氯水滴加到溴化钠溶液中： ；将溴水滴加到碘化钾溶液中： 。18、 （每空 2分，共 14分）A、B、C、D 四种元素的原子序数均小于 18，其最高正价数依次为 1，4，5，7，已知 B的原子核外次外层电子数为 2,A、C 原子的核外次外层电子数为 8,D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：（1）A、B、C、D 的名称分别是 、 、 、

7、 。（2）A 的离子结构示意图是 ，C 的原子结构示意图是 。（3）C、D 的气态氢化物稳定性强弱是 。19 （每空 2分，共 22分）下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题:A 01 A A A A A A2 3 - 4 -(1)元素的名称是 ，元素在周期表中所处位置 ，从元素原子得失电子的角度看，元素组成的单质具有 性(填“氧化性”或“还原性”)； (2)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 , 可用于制半导体材料的元素是 ；(写元素符号)(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ； (写化学式)(4)写出元素形成的单质在氧气

8、中燃烧的化学方程式 ；(5)用电子式表示元素与反应得到的化合物的形成过程 。- 5 -岷县二中 2018-2019学年度第二学期第一次月考试卷高一化学一.选择题（本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C B B A B C D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 C A C D A B D A二.填空题（本题包括 3小题，共 52分）17 （每空 2分，共 16分）(1) ； ； ；(2) 3, 6, Cu 6529(3) 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br2 ；2KI + Br 2 = 2KBr + I2 。18、 （每空 2分，共 14分）（1）) 钠、碳、磷、氯（2） ，（3） HCl PH 3 19 （每空 2分，共 22分）(1) 氧 第二周期A 族 氧化性(2) Ne , O , Si；(3) NaOH , HClO4 , Al(OH)3；(4) 2NaO 2 Na2O2 (5)- 6 -