2018_2019学年高中化学第2章第1节化学能与热能同步达标练（含解析）新人教版必修2.doc

1、1化学能与热能1、在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应2、下列反应过程吸收能量的是( )3、某化学反应包括 、 两步反应 ,整个反应过程中的能量变化A(g)B(g)CA如图所示。下列说法正确的是( )2A.两步反应均为吸热反应B.涉及的三种物质中 C(g)最稳定C.1mol C(g)与

2、1mol A(g)的能量差为 4kJED.反应 一定要加热才能发生A(g)B4、1mol 与 1mol 反应生成 HI(g)释放出 8.7kJ 热量,有关数据如图所示:2H2I(g)下列说法不正确的是( )A. 和 的总能量低于 HI 的能量2HIB.破坏 1mol HI 键需要的能量是 298.7kJC.1mol HI(g)完全分解生成 和 时吸收 4.35kJ 热量2(g)2ID. 中的 HH 键比 HI(g)中的 HI 键牢固2(g)5、利用含碳化合物合成新燃料是发展低碳经济的重要方法,如合成甲醇( )燃料的3CHO反应为 ,该反应过程的能量变化如图所示,下列判断正确的23CO)+(g)

3、CO(g)是( )A.CO(g)与 反应生成 1mol 释放出 91KJ 的能量2Hg3CHOgB.用碳制备原料气 CO、 的反应属于放热反应2C.反应物总键能高于生成物的总键能3D.若该反应生成液态 ,则放出的能量更少3CHO6、可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是( )A.化石燃料是可再生能源B.氢能、太阳能是清洁能源C.化石燃料都是清洁能源D.海洋能、地热能是不可再生的清洁能源7、下列反应中既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A.钾与水的反应B.灼热的木炭与 反应2COC.酒精的燃烧反应D.碳酸钙在高温下分解8、冬天用煤炉取暖时要预防发生一氧化碳中毒事故

4、。一氧化碳的产生主要是因为煤炉中发生了以下反应:CO 2+C 2CO,试分析下列有关叙述中不正确的是 ( )A.C 在 O2充足时,发生的反应主要是放热反应B.煤燃烧时吹入的氧气越多越好C.CO2+C 2CO 这一反应属于吸热反应D.煤燃烧时,反应物自身总能量高于生成物总能量,所以放出热量9、某些化学反应的能量变化如图所示。下列有关判断合理的是( )A.500mL 2.0 溶液和 500mL 2.0 溶液反应的能量变化符合图 1-1molLHCl -1molLNaOHB.铁丝在氧气中燃烧的能量变化符合图 2C.符合图 1 能量变化的反应,一定不需加热即可发生D.碳酸钙分解制备 CaO 的能量变

5、化符合图 110、为解决口益加剧的温室效应等问题,科学家研究建立如图所示的二氧论杂循环体系:4下列说法正确的是( )化学变化中元素种类是守恒的;燃烧时化学能可以转化为热能和光能;光能可以转化为化学能;无机物和有机物可以相互转化;二氧化碳是一种重要的资源。A. B. C. D.11、下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是( )A.硝酸铵 B.生石灰 C.氯化镁 D.食盐12、最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法中正确的是( )A.CO

6、 和 O 生成 CO2是吸热反应B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 OC.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2D.状态状态表示 CO 与 O2反应的过程13、反应 A+BC(H0)分两步进行:5A+BX(H0);XC(H0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )14、化学反应 的能量变化如图所示，请回答下列问题：223N(g)+3HN(g)A（1）.图中 A、 C 分别表示_、_，反应_(填“吸收”或“放出”)能量。6（2）.反应过程中断裂的化学键为_，_(填“吸收”或“放出”)的能量为_；形成的化学键为_，_(填“吸收”或“放出”)的能量为_。（3）. _或_(

7、用 A、 C 或 、 表示)。2E1E315、下表中的数据是破坏 1mol 物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436根据上述数据回答问题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是( )。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2（2）.下列氢化物中,最稳定的是( )。A.HClB.HBrC.HI（3）.X 2+H2 2HX(X 代表 Cl、Br、I )的反应是吸热反应还是放热反应?答:_。（4）相同条件下,X 2(X 代表 Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸

8、收的热量最多的是_。（5）若无上表中的数据,你能正确回答出问题 4 吗?答:_,你的根据是_。答案1.C解析：旧化学键断裂后,则反应物不复存在,新化学键形成,则有新物质生成,A 项正确。燃烧是放出能量的反应,B 项正确。有些放热反应也需要加热,C 项错误。破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量,则该反应吸收能量, D 项正确。72.A解析：本题疑难之处是从图象中正确解读信息。A 项,由图象可知,生成物的能量比反应物的高,反应过程吸收能量,A 项正确。B 项,由图象可知,生成物的能量比反应物的低,反应过程释放能量,B 项错误。C 项,由图象可知,生成物的能量和反应物的能量相符,图象不正

9、确;C项错误。D 项,没有符合图中能量变化的反应过程,图象不正确,D 项错误。3.B解析：根据图象信息可知 为吸热反应, 为放热反应,故 A 项错A(g)B(g)CA误;物质的能量越低,则物质越稳定,由图象可知,三种物质中 C(g)最稳定,故 B 项正确;1mol C(g)与 1rnol A(g)的能量差为 ,故 C 项错误;反应 虽4123()kJE(g)然为吸热反应,但不一定需要加热才能发生,故 D 项错误。4.A解析： 和 反应的化学方程式为 ,该反应为放热反应,所2HI22I(g)+H2I(g)以 1mol 和 1mol 的总能量高于 2mol HI(g)的能量,A 项错误;设破坏 1

10、mol H-(g)2II 键需要的能量为 x kJ,则有 2x kJ-436kJ-152.7kJ=8.7kJ,解得 x=298.7,B 项正确;生成2mol HI(g)释放出 8.7kJ 热量,则 1mol HI(g)完全分解生成 和 时吸收的热量2(g)2I,C 项正确;根据破坏 1mol HH 键和 1mol HI 键所需能量的数据可知,8.7kJ=4.352中 的 H一 H 键比 HI(g)中的 HI 键牢固,D 项正确。(g)5.A解析：根据题图可知,CO( g)与 反 应 生 成 1mol 释放出的能量=510k J-2( 3COg419kJ=91kJ,A 项正确;碳与 水蒸气在高温

11、下反应生成 CO、 的反应属于吸热反应,B 项2H错误;该反应为放热反应,则反应物的总键能低于生成物的总键能,C 项错 误 ; 由气态3H变为液态要放出能量,故生成液态 时放出的能量 更多,D 项错误。3CHO6.B解析：化石燃料属于不可再生能源，故 A 项错误;氢能、太阳能对环境无污染，是清洁能源，故 B 项正确；化石燃料燃烧时会产生二氧化硫等污染物，不是清洁能源，故 C 项错误;海洋能、地热能是可再生能源，故 D 项错误。87.B解析：钾与水反应生成 KOH 和 ，属于氧化还原反应，且为放热反应,A 项不符合题意;灼2H热的木炭与 反应生成 CO,属于氧化还原反应，且为吸热反应，B 项符合

12、题意;洒精燃烧2CO生成 和 ，属于氧化还原反应，且为放热反应，C 项不符合题意;碳酸钙在高温下分解生成 CaO 和 ，属于吸热反应，伹不属于氧化还原反应，D 项不符合题意。28.B解析：氧气过多时会带走一部分热量,故 B 项错误。9.A解析：图 1 表示放热反应,图 2 表示吸热反应。A 项,1m ol 与 1mol 反应生成+H-O放出 57.3kJ 热量,正确;B 项,该反应为放热反应,错误;C 项,某些放热反应需加热才2HO(l)能发生,错误; D 项, 分解为吸热反应,错误。3aO10.D解析：化学变化中的元素种类是守恒的,正确;物质燃烧时化学能可以转化为热能和光能,正确;在化学反应

13、发生时常常会伴随着各种能量的转化,如光能也可以转化为化学能,正确;题图中有机物燃烧能够转化为无机物,无机物也可以转化为有机物,因此二者可以相互转化,正确;二氧化碳可以制取纯碱、尿素等,是植物光合作用的原料之一,正确。11.B解析：只有固体碎块与水反应放出热量,才满足加热杯加热食物所需要的条件。题中所给选项中只有生石灰与水反应放出大量的热。12.C解析：由图可知状态的能量低于状态的能量,因此该过程是放热过程,A 项错误;由图可知该过程中 CO 的化学键没有断开,B 项错误;CO 与 O 生成的 CO2具有极性共价键,C 项正确;状态到状态表示 CO 与 O 生成 CO2的过程,D 项错误。13.

14、A解析：由题意知第一步反应放热,第二步反应吸热,总反应是吸热反应,A 项正确。914.1mol (g)和 3mol (g)的 总 能 量 ； 2mol (g)的总能量；放出；2.1mol 2N2H3NH键和 3mol H-H 键 ； 吸 收 ； ；6mol N-H 键；放出； ；3. A-C；1E3E31E解析：1. A、 C 分 别 表 示 1mol (g)和 3mol (g)(反 应 物 )的 总 能 量 、 2mol 2N2(g)(生 成 物 ） 的 总 能 量 ， 由 于 反 应 物 总 能 量 高 于 生 成 物 总 能 量 ， 因 此 反 应 放 出 能3N量 。2.反 应 过 程

15、 中 断 裂 的 化 学 键 为 1mol 键 和 3mol H-H 键 ， 吸 收 能 量 为 ； 形 成1E的 化 学 键 为 6mol N-H 键 ， 放 出 能 量 为 。3E15.1.A; 2.A; 3.放热反应; 4.Cl 2; 5.能 ; 元素的非金属性越强,生成的氢化物越稳定,反应放出的能量就越多解析：1.破坏 1 mol 物质的化学键时所消耗的能量与相同条件下由形成该物质的原子形成1 mol 该物质的化学键放出的能量相等;放出的能量越多,物质本身具有的能量越低,分子越稳定。生成 1 mol H2时放出的能量最多,为 436 kJ;2.在氢化物中,生成 1 mol HCl 时放出的能量最多,为 432 kJ;3.分别计算出三个反应放出的热量依次为:185 kJ、103 kJ 和 9 kJ。10