2019届高考化学高频考点小题突破训练（4）元素周期表和元素周期律（含解析）.doc

1、1元素周期表和元素周期律1、香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前 20 号元素中的 6 种主族元素组成,其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层的 3 倍,T 无正价,X与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是( )A.原子半径:YZRT B.气态氢化物的稳定性:WZ D.XR 2、WR 2两化合物中 R 的化合价相同2、 W、 X、 Y、 Z 是四种短周期非金属元素,原子序数依次增大。 W 是原子半径最小的元素,X、 Y 原子

2、核外 L 层的电子数之比为 34, X 与 Z 同主族, W、 X、 Y、 Z 的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是( )A.单质的沸点:XZB.X 与 W 形成的化合物中一定只有极性键C.氢化物的热稳定性: ZYD.W、 X、 Y 可形成离子化合物3、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )元素代号 X Y Z W N原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160主要化合价 1 2 2、6 7、1 2A常温下单质与水反应速率：XNB最高价氧化物对应水化物酸性：WZCX 和 Y 的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体

3、化合物D.X 与 W 形成的化合物是共价化合物4、A、B、C、D 四种元素，已知 A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外 K、L 层上电子数之和等于 M、N 层电子数之和；C 元素是第三周期第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )A元素 B、C 半径大小关系为 BCB四种元素 A、B、C、D 分别为 O、Ca、Na、ArC元素 A、B、C 两两组成的化合物可为 CaO、CaO 2、Na 2O、Na 2O2等D元素 A、C 简单离子的半径大小关系为 AMC.W 与 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性:WZD.X、Z 的最简单

4、气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物6、 X、 Y 为同周期元素,如果 X 的原子半径大于 Y 的原子半径，则下列判断不正确的是( )A. 若 X、 Y 均为金属元素，则 X 失电子的能力强于 YB. 若 X、 Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定 C若 X、 Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强D. 若 X、 Y 均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性 Y 的强于 X 的7、有 X、Y、Z、W、M 五种短周期元素,其中 X、Y、Z、W 同周期, Z、M 同主族;X +与 M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z 2-W-;Y 的单质晶

5、体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )A.X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强C.X2M、YM 2中含有相同类型的化学键D.元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂8、已知 X、Y、Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,设 X 的原子序数为 a,下列说法不正确的是( )YXZ3A.Y、Z 的原子序数之和可能为 2aB.Y 的原子序数可能为 a-17C.Z 的原子序数可能为 a+31D.X、Y、Z定是短周期元素9、短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如下图所示,其中 W 为无机非金属材料

6、的主角,下列说法正确的是( )X Y Z W A.W 位于第三周期族B.Y 的气态氢化物分子中含极性共价键C.X 的最高价氧化物的电子式是D.常温下不能用 Z 单质制成的容器盛放 Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液10、短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:WQRD.T 的最高价氧化物水化物具有两性11、X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件:在元素周期表中,Y、Z、W 的位置如图所示,且 Y、Z

7、、W 三种元素的原子最外层电子数之和为17;X、Y、W 分别位于不同周期。Y ZW下列说法正确的是( )4A.四种元素的原子半径大小顺序为 WYXZB.Z、W 元素的最简单氢化物的沸点为 ZWC.最简单气态氢化物的热稳定性:XWD.非金属性:XW13、短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小,X 与 W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A.原子半径的大小顺序: r(Y)r(Z)r(W)B.元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C.元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D.只含 X、Y、Z 三

8、种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物14、已知:X、Y、Z、W 为短周期元素,原子半径依次为 X:99pm Y:154pm Z:125pm W:117pm,X、Y、W 在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略),X、Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应。下列说法正确的是( )A.元素 Z 处于周期表的阴影位置B.非金属性:Xa 4HClO对 应 的 水 化 物 为 ,其 中 酸 性 更 强 ,错 误 ； D 项 ， 氯 化 氢和 氨 气 在 常 温 下24HSO4l相 遇 即 可 反 应 生 成 氯 化 铵 ， 氯 化 铵 是 离 子 化 合 物 ,正 确 。

9、6.C7.D8.D解析：由 于 三 种 元 素 均 是 主 族 元 素 ， 结 合 其 位 置 关 系 和 元 素 周 期 表 的 结 构 可 知 ,Y定 不 在 第 1 周 期 ， 故 三 种 元 素 不 可 能 都 在 短 周 期 中 ， D 项 错 误 ;若 Y、 X、 Z 三 种 元 素6分 別 位 于 3、 4、 5(或 4、 5、 6)三 个 周 期 的 右 方 ， 则 Y 的 原 子 序 数 为 a-17,B 项 正 确 ;若Y、 X、 Z 三 种 元 素 分 别 位 于 3、 4、 5 三 个 周 期 的 右 方 ， 则 Y、 Z 的 原 子 序 数 之 和 为2a,A 项 正

10、 确 ； 若 Y、 X、 Z 三 种 元 素 分 别 位 于 4、 5、 6 周 期 的 右 方 ， 则 Z 的 原 子 序 数为 a+31， C 项 正 确 。9.B10.B11.C解析：根据元素的结构及其在元素周期表中的位置可知,X、Y、Z 和 W 分别为 H、N、O、S元素。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径大小顺序是 r(X)r(Z)r(Y)r(W),A 错误;Z、W 分别是 O、S 元素,水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体,但水分子间含有氢键,所以水的沸点高,B 错误;X、Y、Z 形成的化合物中,硝酸是共价化合物,硝酸铵是离子化合物,C

11、正确;X 分别与 Y、Z 形成的核外电子总数为 10 的微粒有 NH3、 、 、H 2O、OH -、H 3O+,共 6 种,D 错误。4N-12.A13.D解析：短周期元素 、 、 、 的原子序数依次增大, 是地壳中含量最高的元素, XYZWZ为氧元素, 的原子半径比 的小,则 不可能与 处于同一周期, 的原子序数小ZXYY于氧元素,故 处于第二周期, 处于第一周期,则 为氢元素, 与 同主族,故 为XW元素,四原子最外层电子数之和为 13,则 原子的最外层电子数为 ,故Na 1365为氮元素。YA、同周期自左而右,原子半径减小,同主族自上而下一阵子半径增大,故原子半径,即 ,错误;aOrWY

12、rZB、 、 离子的核外电子数都是 10 个电子,核外电子层结构相同,错误;2NC、同周期自左而右非金属性增强,故非金属性 ,非金属性越强气态氢化物越稳定,故ON氢化物稳定性 ,错误;23HD、由 、 、 三元素组成的化合物中,可能是硝酸,为共价化合物,也可能是硝酸铵,为O离子化合物,正确。14.D7解析：由图中位置可知 X 处于第二周期,又其最高价含氧酸为强酸,推知 X 为 N,从而推知 W为 Si,Z 为 Al,Y 为 Na。15.C解析：由图知,d 处于第 2 周期,a、b、c 处于第 3 周期。a 原子的最外层上的电子数是次外层电子数的一半,则 a 是硅,b 是磷,c 为硫,d 为氮元素,再由元素周期律可推出答案。 8