（通用版）2020版高考化学一轮复习跟踪检测（十九）化学反应速率及其影响因素（含解析）.doc

1、1跟踪检测（十九） 化学反应速率及其影响因素1在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应：N 23H 2 2NH3。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )A v(H2)0.01 molL 1 s1B v(N2)0.3 molL 1 min1C v(NH3)0.15 molL 1 min1D v(H2)0.3 molL 1 min1解析：选 B 在速率单位相同时，把速率除以其相应物质的化学计量数，数值大者反应速率快。A 项， v(H2)0.01 molL1 s1 0.6 molL1 min1 ， v(H2)0.2 13molL1 min1 ；B 项， v(N2)0.3

2、molL1 min1 ；C 项， v(NH3)0.075 12molL1 min1 ；D 项， v(H2)0.1 molL1 min 1。由此可知，B 项中表示的反应速13率最快。2相同温度下，下列各组的反应中，前者速率一定大于后者的是( )A10 mL 4 molL1 的 NaHCO3溶液10 mL 2 molL1 盐酸20 mL 水与 20 mL 3 molL1 的 NaHCO3溶液10 mL 2 molL 1 盐酸10 mL 水B同品质等质量的两份 Al(OH)3分别与 2 molL1 硫酸、2 mol L 1 盐酸反应C表面积完全相同的两块钠分别与 200 mL、100 mL 水反应D

3、0.5 molL 1 的 NaHCO3溶液分别与 1 molL1 盐酸和 0.5 molL1 硫酸混合解析：选 B A 项中虽然前者中 NaHCO3溶液的浓度较大，但由所给数据知其所含溶质的量小于后者，故混合后前者溶液中 NaHCO3的浓度小于后者，故反应速率小于后者；B 项中反应的本质为 Al(OH)33H =3H2OAl 3 ，由于 H2SO4是二元酸，溶液中 c(H )比盐酸中的大，故反应速率大于后者；C 项中水的浓度相同，速率相同；D 项中虽然两种酸中c(H )相同，但因不知道所用溶液的体积，故无法判断混合后(反应前)溶液中 c(H )、c(HCO ) 的大小，因此无法确定其反应速率的

4、相对大小。 33在密闭容器中进行的反应：N 2O 2 2NO，不能加快该反应的反应速率的是( )A缩小体积 B充入少量 NO 气体C体积增大到原来的 2 倍 D升高温度解析：选 C A 项，缩小体积，反应物浓度增大，化学反应速率增大；B 项，充入 NO气体增大生成物浓度，反应速率增大；C 项，体积扩大，反应物浓度减小，化学反应速率减小；D 项，升高温度，加快反应速率。4NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缓地反应生成 N2和 CO2，化学方程2式为 2NO2CO N22CO 2，对此反应，下列叙述错误的是( )A使用正催化剂能加快反应速率B改变反应物的压强对反应速率产生影响C冬天

5、气温低，反应速率减慢，对人体危害更大D无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响解析：选 D 正催化剂能加快反应速率，故 A 正确；增大压强反应速率加快，减小压强反应速率减慢，故 B 正确；降低温度反应速率减慢，故 C 正确；反应速率随温度、压强、浓度、催化剂的改变而改变，故 D 错误。5一定温度下，反应C(s)CO 2(g)=2CO(g) H0，反应2SO 2(g)O 2(g)=2SO3(g) H12。(2)如果实验中不使用23 28 23Na2S2O3溶液，可能存在的不足是显色时间太短，不易测量。(3)该实验是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，实验与实验对照，溶液总体积是 25 m

6、L，为确保溶液总体积不变，所以 V17.5 mL，理由是保证每次实验溶液总体积相等。 V21 mL，理由是保证淀粉溶液的用量相同。对比几组实验数据，显然时间 t1大约是 72 s。(4)根据表中数据可以得出的结论是反应速率与反应物浓度成正比关系，即：反应物浓度越大，反应速率越快。答案：(1)0.5 (2)显色时间太短，不易测量(3)7.5 保证每次实验溶液总体积相等 1 保证淀粉溶液的用量相同 72 s(或 54 7s72 s)(4)反应速率与反应物浓度成正比关系(或反应物浓度越大，反应速率越快)14H 2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放

7、，已知生物脱 H2S 的原理：H2SFe 2(SO4)3=S2FeSO 4H 2SO44FeSO4O 22H 2SO4 2Fe2(SO4)32H 2O= = = = =硫 杆 菌 (1)硫杆菌存在时，FeSO 4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是_。(2)由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。解析：(1)由硫杆菌存在时的反应速率增大 5105倍可知，硫杆菌为该反应的催化剂，该反应中硫杆菌改变了反应路径，降低了反应的活化能。(2)由图 1 可知，温度在 30 左右时，速率最快；由图 2 可知，反应混合液的 pH2.0 左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为 30 、混合液的 pH2.0 。若反应温度过高，硫杆菌蛋白质受热变性(失去活性)，导致反应速率下降。答案：(1)降低反应活化能(或作催化剂)(2)30 、pH2.0 蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)8