【工程类职业资格】一级注册结构工程师基础部分-9及答案解析.doc

1、一级注册结构工程师基础部分-9 及答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：46，分数：100.00)1. （分数：4.00）A.B.C.D.2.在含有 0.10molL -1 NH 3 H 2 O 和 0.10molL- 1 NH 4 Cl 的溶液中 K b (NH 3 H 2 O)=1.810 -5 ，C H+ 为_molL -1 。 A.1.310-3 B.9.410-12 C.5.610-10 D.1.810-5（分数：4.00）A.B.C.D.3.在 120cm 3 的水溶液中含糖(C 12 H 22 O 11 )15.0g，溶液的密度为 1.047

2、g/cm 3 。该溶液的质量摩尔浓度(molkg -1 )为_。（分数：4.00）A.0.349B.0.366C.0.439D.0.3974.已知某一元弱酸的浓度为 0.010molL -1 ，pH=4.55，则其电离常数 K a 为_。 A.5.810-2 B.9.810-3 C.8.610-7 D.7.910-8（分数：4.00）A.B.C.D.5.在氨水中加入一些 NH 4 Cl 晶体，会使_。（分数：2.00）A.氨水的解离常数 Kb 增大B.氨水的解离度 增大C.溶液的 pH 值增大D.溶液的 pH 值减小6.将 0.2molL -1 的醋酸与 0.2molL -1 醋酸钠溶液混合，

3、为使溶液 pH 值维持在 4.05，则酸和盐的比例应为_。(其中，K b =1.7610 -5 )（分数：2.00）A.6:1B.4:1C.5:1D.10:17.将 pH=2.00 的 HCl 溶液与 pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值是_。（分数：2.00）A.7.00B.12.65C.3.00D.11.008.已知 （分数：2.00）A.13B.12C.14D.119.各物质浓度均为 0.10moldm -3 的下列水溶液中，其 pH 值最小的是_。(已知 （分数：2.00）A.NH4ClB.NH3C.CH3COOHD.CH3COOH+CH3COONa10.

4、难溶电解质 BaCO 3 ，在下列系统中溶解度最大的是_。 A.0.1moldm-3HAc 溶液 B.纯水 C.0.1.moldm-3BaCl2溶液 D.0.1moldm-3Na2CO3溶液（分数：2.00）A.B.C.D.11.在一定温度下，能使 Mg(OH) 2 、Fe(OH) 2 、Mn(OH) 2 等难溶物同时溶解的溶剂是_。 A.1molL-1NH3H2O B.纯 H2O C.1molL-1NH4Cl D.1molL-1NaOH（分数：2.00）A.B.C.D.12.向 Pb 2+ 浓度为 0.15molL -1 及 Ag + 浓度为 0.20molL -1 的溶液中，缓慢的加入固体

5、 Na 2 SO 4 (设体积不变)，K sp PbSO 4 =1.0610-8，K sp Ag 2 SO 4 =1.410 -5 ，则溶液中_。（分数：2.00）A.先沉淀的是 PhSO4B.先沉淀的是 Ag2SO4C.二者同时沉淀D.溶液中无沉淀13.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是_。 A B （分数：2.00）A.B.C.D.14.催化剂可加快反应速率的原因，下列叙述正确的是_。 A B （分数：2.00）A.B.C.D.15.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.16.反应 （分数：2.00）A.B.C.D.17.已知反应

6、 （分数：2.00）A.升温，升压B.升温，减压C.降温，升压D.降温，减压18.在一容器中，反应 （分数：2.00）A.向正方向移动B.向逆方向移动C.没有变化D.不能判断19.已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)的 t H m 0， t S m 0，则该反应为_。（分数：2.00）A.低温易自发，高温不易自发B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发20.化学反应低温自发，高温非自发，该反应的_。（分数：2.00）A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S021.下列反应中 （分数：2.00）A.2H2(g)+O2(g)2H2

7、O(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.NH4Cl(S)NH3(g)+HCl(g)D.CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq)+H2O(1)22.将反应 MnO 2 +HClMnCl 2 +Cl 2 +H 2 O 配平后，方程中 MnCl 2 的系数是_。（分数：2.00）A.1B.2C.3D.423.在 298K，标准状态下，1mol C(石墨)、1mol C(金刚石)在氧气中完全燃烧， 分别为-393.7kJmol -1 和-395.6kJmol -1 ，则 C(金刚石)的 （分数：2.00）A.-789.3B.-1.9C.0D.1.924.暴露在常温空气中的碳并

8、不燃烧，这是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)的_。(已知：CO 2 (g)的 A B （分数：2.00）A.B.C.D.25.在 298K 时， （分数：2.00）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率增大，逆反应速率增大C.正反应速率减小，逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小26.在一定温度下，下列反应 （分数：2.00）A.Kp=KcB.Kp=Kc(RT)C.Kp=Kc/(RT)D.Kp=1/Kc27.一定温度下，某反应的标准平衡常数 K 的数值_。（分数：2.00）A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关B.由反应方程式的写法而定C.随平衡浓度及平

9、衡分压而定D.由加入反应物的量而定28.反应 中，浓度平衡常数 K c 的表达式是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C.D.29.已知 （分数：2.00）A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小C.随 SO2、O2 分压增加而增大D.随 SO3 分压增加而增大30.已知下列反应的平衡常数： 则 K 1 与 K 2 的关系为_。 A BK 1 =K 2 C （分数：2.00）A.B.C.D.31.反应 （分数：2.00）A.6.25B.0.4C.2.5D.0.532.有原电池(-)Zn|ZnSO 4 (c 1 )|CuSO 4 (c 2 )|Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则

10、原电池电动势变化趋势是_。（分数：2.00）A.变大B.变小C.不变D.无法判断33.向原电池(-)Ag，AgCl|Cl - |Ag + |Ag(+)的负极中加入 NaCl，则原电池电动势的变化是_。（分数：2.00）A.变大B.变小C.不变D.不能确定34.在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H + )由 1mol/L 增加到 2mol/L，则铜电极的电极电势_。（分数：2.00）A.变大B.变小C.无变化D.无法确定35.元素的标准电极电势图如下。在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是_。 （分数：2.00）A.B.C.D.36.已知氯电极的标准电势为 1.358V，当氯离子浓度为

11、0.1molL -1 ，氯气分压为 0.1100kPa 时，该电极的电极电势为_。（分数：2.00）A.1.358VB.1.328VC.1.388VD.1.417V37.已知下列电对的标准电极电势的大小顺序为：E(F 2 /F - )E(Fe 3+ /Fe 2+ )E(Mg 2+ /Mg)E(Na + /Na)，则下列离子还原性最强的是_。 A.F- B.Fe2+ C.Na+ D.Mg2+（分数：2.00）A.B.C.D.38.电解 NaCl 水溶液时，阴极上放电的离子是_。 A.H+ B.OH- C.Na+ D.Cl-（分数：2.00）A.B.C.D.39.已知 （分数：2.00）A.0.3

12、31VB.1.211VC.-0.036VD.0.110V40.下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是_。 （分数：2.00）A.B.C.D.41.以电对 与 组成原电池，已知 则反应产物是_。 A B （分数：2.00）A.B.C.D.42.反应 （分数：2.00）A.1.2B.0.12C.0.07D.0.2443.已知 （分数：2.00）A.B.C.D.44.根据反应 2FeCl 3 +SnCl 2 2FeCl 2 +SnCl 4 及 2KMnO 4 +10FeSO 4 +8H 2 SO 4 2MnSO 4 +5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 S

13、O 4 +8H 2 O 均能自发正向进行，可判断出电极电位数值最大(即氧化能力最强)的电对是_。 A B （分数：2.00）A.B.C.D.45.由 （分数：2.00）A.减小B.增大C.不变D.无法判断46.电解 1molL -1 FeSO 4 和 1molL -1 ZnSO 4 的混合溶液，用石墨作电极，则阳极的产物是_。 A.H2 B.O2 C.SO2 D.OH-（分数：2.00）A.B.C.D.一级注册结构工程师基础部分-9 答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：46，分数：100.00)1. （分数：4.00）A.B.C. D.解析：解析 设 M

14、g(OH) 2 的溶解度为 xmoL/L，在 NaOH 溶液中： 2.在含有 0.10molL -1 NH 3 H 2 O 和 0.10molL- 1 NH 4 Cl 的溶液中 K b (NH 3 H 2 O)=1.810 -5 ，C H+ 为_molL -1 。 A.1.310-3 B.9.410-12 C.5.610-10 D.1.810-5（分数：4.00）A.B.C. D.解析：解析 因为 ，所以 3.在 120cm 3 的水溶液中含糖(C 12 H 22 O 11 )15.0g，溶液的密度为 1.047g/cm 3 。该溶液的质量摩尔浓度(molkg -1 )为_。（分数：4.00）

15、A.0.349B.0.366C.0.439D.0.397 解析：解析 根据质量摩尔浓度公式：m A =n A (mol)/1000g 溶剂，C 12 H 22 O 11 的物质的量为15342=0.0439mol，溶剂的质量为 1201.047-15.0=110.64g，所以，m A =0.0439110.641000=0.397mol/kg。4.已知某一元弱酸的浓度为 0.010molL -1 ，pH=4.55，则其电离常数 K a 为_。 A.5.810-2 B.9.810-3 C.8.610-7 D.7.910-8（分数：4.00）A.B.C.D. 解析：解析 设一元弱酸为 HA，则 其

16、中，C H+ =C A- ；C HA =0.01-C H+ ；pH=-lgC H+ 。 则 5.在氨水中加入一些 NH 4 Cl 晶体，会使_。（分数：2.00）A.氨水的解离常数 Kb 增大B.氨水的解离度 增大C.溶液的 pH 值增大D.溶液的 pH 值减小 解析：解析 在氨水中存在 ，加入 NH 4 Cl 晶体，由于同离子效应，平衡向左移动，OH - 浓度减小，溶液的 pH 值减小；由于平衡向左移动，NH 3 H 2 O 浓度增大，根据 6.将 0.2molL -1 的醋酸与 0.2molL -1 醋酸钠溶液混合，为使溶液 pH 值维持在 4.05，则酸和盐的比例应为_。(其中，K b

17、=1.7610 -5 )（分数：2.00）A.6:1B.4:1C.5:1 D.10:1解析：解析 根据缓冲溶液 H + 浓度近似计算公式，有： 7.将 pH=2.00 的 HCl 溶液与 pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 值是_。（分数：2.00）A.7.00B.12.65 C.3.00D.11.00解析：解析 两溶液等体积混合后，溶液显碱性，OH - 的浓度为 4.510 -2 molL -1 ，根据 pH 的定义得： 8.已知 （分数：2.00）A.13B.12C.14D.11 解析：解析 一元弱碱的电离平衡中， 9.各物质浓度均为 0.10moldm -3

18、的下列水溶液中，其 pH 值最小的是_。(已知 （分数：2.00）A.NH4ClB.NH3C.CH3COOH D.CH3COOH+CH3COONa解析：解析 NH 3 为弱碱性，NH 4 Cl 溶液为酸性，其 K a =K w /K b =5.610 -5 ，可见 K a (CH 3 COOH)K a (NH 4 Cl)， 即酸性 CH 3 COOHNH 4 Cl。在 CH 3 COOH 中加入 CH 3 COONa，根据同离子效应，CH 3 COONa 中 CH 3 COO - 的存在抑制 CH 3 COOH 水解，因此酸性 CH 3 COOHCH 3 COOH+CH 3 COONa。10.

19、难溶电解质 BaCO 3 ，在下列系统中溶解度最大的是_。 A.0.1moldm-3HAc 溶液 B.纯水 C.0.1.moldm-3BaCl2溶液 D.0.1moldm-3Na2CO3溶液（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 A 项，由于 HAc 电离出的 H + 能与 结合放出气体，从而促进反应向水解方向进行；B 项，就是一个普通的稀释过程，虽然有利于 BaCO 2 的溶解，但是一旦达到其饱和溶解度，水解反应就不会再进行下去；C 项，单相同离子效应，Ba 2+ 的存在会抑制 BaCO 3 水解，使反应逆向进行；D 项，同离子效应， 11.在一定温度下，能使 Mg(OH) 2 、F

20、e(OH) 2 、Mn(OH) 2 等难溶物同时溶解的溶剂是_。 A.1molL-1NH3H2O B.纯 H2O C.1molL-1NH4Cl D.1molL-1NaOH（分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 B 项，在一定温度下，难溶物在纯水中的溶解度为一定值；AD 两项，氨水溶液中由于氨水的电离，溶液中存在 OH - ，溶液中的 OH - 不会使三种难溶物溶解，还会发生同离子效应使溶解度下降。NH 4 Cl 可与三种不太难溶的氢氧化物生成弱电解质 NH 3 H 2 O，使 0H - 离子浓度下降，电离平衡右移，沉淀 Mg(OH) 2 、Fe(OH) 2 、Mn(OH) 2 溶解。1

21、2.向 Pb 2+ 浓度为 0.15molL -1 及 Ag + 浓度为 0.20molL -1 的溶液中，缓慢的加入固体 Na 2 SO 4 (设体积不变)，K sp PbSO 4 =1.0610-8，K sp Ag 2 SO 4 =1.410 -5 ，则溶液中_。（分数：2.00）A.先沉淀的是 PhSO4 B.先沉淀的是 Ag2SO4C.二者同时沉淀D.溶液中无沉淀解析：解析 加入后分别生成 PbSO 4 和 Ag 2 SO 4 沉淀， 沉淀 Ph 2+ 比沉淀 Ag + 需要的 13.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是_。 A B （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 14

22、.催化剂可加快反应速率的原因，下列叙述正确的是_。 A B （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，活化分子百分数显著增加，增加了活化分子总数，从而可以加快反应速率，能够同等程度的改变正、反向反应速率，但不会使平衡移动。15.对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是_。 A B C D （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 根据公式： ，当16.反应 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 根据平衡常数的表达式，反应 的平衡常数为： 又 K =0.767，因此氯气的压强为： 17.已知反应 （分数：2.00）A.升温

23、，升压B.升温，减压C.降温，升压 D.降温，减压解析：解析 因 r H m 0，故正方向为放热反应，根据温度升高反应向吸热方向移动、增大压强反应向分子数减小的方向移动，可知要使本反应向正方向移动，需要降温、升压。18.在一容器中，反应 （分数：2.00）A.向正方向移动 B.向逆方向移动C.没有变化D.不能判断解析：解析 平衡系统中加入一定的 Ar 气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量 n 增大，根据分压定律，19.已知反应 N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g)的 t H m 0， t S m 0，则该反应为_。（分数：2.00）A.低温易自

24、发，高温不易自发 B.高温易自发，低温不易自发C.任何温度都易自发D.任何温度都不易自发解析：解析 由公式 G=AH-TS 可知，当 H 和 S 均小于零时，G 在低温时小于零，所以低温自发，高温非自发。20.化学反应低温自发，高温非自发，该反应的_。（分数：2.00）A.H0，S0 B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S0解析：解析 恒温、恒压下化学反应自发进行方向的判据是化学反应的吉布斯函数变，用 G 表示。并且 G=H-TS，当 G0 时，为自发过程，过程能向正方向进行。故当降低温度有利于反应自发进行时，H0，S0。21.下列反应中 （分数：2.00）A.2H2(g)+O2(g)2H2

25、O(g)B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C.NH4Cl(S)NH3(g)+HCl(g) D.CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq)+H2O(1)解析：解析 反应的标准摩尔熵变： 查每种物质的标准熵计算各个选项的标准摩尔熵变， A 项， 则 B 项， 则 C 项， 则 22.将反应 MnO 2 +HClMnCl 2 +Cl 2 +H 2 O 配平后，方程中 MnCl 2 的系数是_。（分数：2.00）A.1 B.2C.3D.4解析：解析 反应方程式配平后为：MnO 2 +4HCl=MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O，配平后 MnCl 2 的系数为 1。23.在 29

26、8K，标准状态下，1mol C(石墨)、1mol C(金刚石)在氧气中完全燃烧， 分别为-393.7kJmol -1 和-395.6kJmol -1 ，则 C(金刚石)的 （分数：2.00）A.-789.3B.-1.9C.0D.1.9 解析：解析 石墨为 C 元素的最稳定单质，其 ，得出 CO 2 的 =-393.7kJmol -1 ，所以金刚石的 24.暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g)的_。(已知：CO 2 (g)的 A B （分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 由 CO 2 (g)的 可知，常温下该反应的 25.在 298K

27、时， （分数：2.00）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率增大，逆反应速率增大 C.正反应速率减小，逆反应速率增大D.正反应速率减小，逆反应速率减小解析：解析 无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，由阿仑尼乌斯公式得出，速率常数均增加。因此正逆反应速率也都增加。26.在一定温度下，下列反应 （分数：2.00）A.Kp=KcB.Kp=Kc(RT)C.Kp=Kc/(RT) D.Kp=1/Kc解析：解析 根据克拉伯龙方程和反应平衡常数的定义得，K p 与 K c 的关系为：K p =K c (RT) n ，式中，n 为气体产物的化学计量数与气体反应物的化学计量数之差，即：n=2-(1

28、+2)=-1，故 K p =K c /(RT)。27.一定温度下，某反应的标准平衡常数 K 的数值_。（分数：2.00）A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关 B.由反应方程式的写法而定C.随平衡浓度及平衡分压而定D.由加入反应物的量而定解析：解析 标准平衡常数是温度的函数，与反应物的量和浓度无关；由于标准平衡常数的表达式中各组分的指数项与方程式中的计量系数相对应，所以 K 的数值与具体的方程式相对应。28.反应 中，浓度平衡常数 K c 的表达式是_。 A B C D （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 在一定温度下达到平衡时，生成物适当次幂的乘积与反应物适当次幂的乘积之比是一个

29、常数，其中固体不存在反应浓度。 29.已知 （分数：2.00）A.随温度升高而增大B.随温度升高而减小 C.随 SO2、O2 分压增加而增大D.随 SO3 分压增加而增大解析：解析 对于放热反应，升高温度时反应向逆反应方向进行，压力平衡常数 K p 随温度升高而减小，对于确定的反应方程式，平衡常数只与温度有关，与反应物的分压无关。30.已知下列反应的平衡常数： 则 K 1 与 K 2 的关系为_。 A BK 1 =K 2 C （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 对于反应(1)，K 1 =SO 3 2 /SO 2 2 O 2 ；对于反应(2)，K 2 =SO 2 O 2 1/2 /S

30、O 3 ，故 31.反应 （分数：2.00）A.6.25 B.0.4C.2.5D.0.5解析：解析 由平衡常数 ，可得：32.有原电池(-)Zn|ZnSO 4 (c 1 )|CuSO 4 (c 2 )|Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池电动势变化趋势是_。（分数：2.00）A.变大B.变小 C.不变D.无法判断解析：解析 铜电极通入 H 2 S，生成 CuS 沉淀，Cu 2+ 浓度减小。铜半电池反应为：Cu 2+ +2e - =Cu，根据电极电势的能斯特方程式，有： 33.向原电池(-)Ag，AgCl|Cl - |Ag + |Ag(+)的负极中加入 NaCl，则原电池电动势的变化是

31、_。（分数：2.00）A.变大 B.变小C.不变D.不能确定解析：解析 原电池发生氧化还原反应，负极为：Ag-e - +Cl - =AgCl，正极为：Ag + +e - =Ag。根据电极电势的能斯特方程式，有： 34.在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H + )由 1mol/L 增加到 2mol/L，则铜电极的电极电势_。（分数：2.00）A.变大B.变小C.无变化 D.无法确定解析：解析 H + 浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响。电极电势与物质的本性、参加反应的物质的浓度、温度有关，一般温度影响较小，对某一电对而言，浓度的影响可用能斯特方程表示： 35.元素的标准电极电势图如下。在空气存在

32、的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是_。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 Cu 2+ 是氧化态，具有氧化性，不易被空气中的氧氧化，可在溶液中稳定存在。BCD 三项，Fe 2+ 、Mn 2+ 具有还原性，易被空气中的氧氧化，Au + 具有强氧化性，易和还原性物质发生反应，也不稳定。36.已知氯电极的标准电势为 1.358V，当氯离子浓度为 0.1molL -1 ，氯气分压为 0.1100kPa 时，该电极的电极电势为_。（分数：2.00）A.1.358VB.1.328VC.1.388V D.1.417V解析：解析 此反应中，Cl 2 的化合价由 0 降到-1，被还原，为氧化剂。

33、由能斯特方程得， 37.已知下列电对的标准电极电势的大小顺序为：E(F 2 /F - )E(Fe 3+ /Fe 2+ )E(Mg 2+ /Mg)E(Na + /Na)，则下列离子还原性最强的是_。 A.F- B.Fe2+ C.Na+ D.Mg2+（分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 电极电位代数值越小，表示电对中还原态物质越容易失去电子，其还原性越强。还原剂的还原性依次为 NaMgFe 2+ F - 。38.电解 NaCl 水溶液时，阴极上放电的离子是_。 A.H+ B.OH- C.Na+ D.Cl-（分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 NaCl 水溶液电解反应中，总反应方

34、程式为： 39.已知 （分数：2.00）A.0.331VB.1.211VC.-0.036V D.0.110V解析：解析 已知标准平衡常数与原电池电动势的关系是： ，故： 40.下列物质与 H 2 O 2 水溶液相遇时，能使 H 2 O 2 显还原性的是_。 （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 判断氧化剂和还原剂的相对强弱：E 值越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；E 值越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。BCD 三项均为还原态，可排除。 41.以电对 与 组成原电池，已知 则反应产物是_。 A B （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 根据公式

35、 E 电池 =E (+) -E (-) ，由于电池电动势总是大于零，所以在 组成的原电池中，正极为 ，负极为 Fe 3+ /Fe 2+ ，电池反应为 42.反应 （分数：2.00）A.1.2B.0.12 C.0.07D.0.24解析：解析 根据 43.已知 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析 电极电势越正，氧化态的氧化性越强；电极电势越负，还原态的还原性越强。44.根据反应 2FeCl 3 +SnCl 2 2FeCl 2 +SnCl 4 及 2KMnO 4 +10FeSO 4 +8H 2 SO 4 2MnSO 4 +5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +8H 2 O

36、 均能自发正向进行，可判断出电极电位数值最大(即氧化能力最强)的电对是_。 A B （分数：2.00）A. B.C.D.解析：解析 由于各反应均能正向进行，因此反应的电动势 均为正。故 所以电极电位值最大的电对是45.由 （分数：2.00）A.减小B.增大 C.不变D.无法判断解析：解析 氯为正极，Co 为负极，电池反应式为 Cl 2 +Co=CoCl 2 ，所以电池电动势为 46.电解 1molL -1 FeSO 4 和 1molL -1 ZnSO 4 的混合溶液，用石墨作电极，则阳极的产物是_。 A.H2 B.O2 C.SO2 D.OH-（分数：2.00）A.B. C.D.解析：解析 当用石墨或其它惰性物质做电极，电解含氧酸盐的水溶液时，阳极通常是 OH - 离子放电，析出氧气，反应式为：4OH - -4e=O 2 +2H 2 O。