【工程类职业资格】注册公用设备工程师暖通空调基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编2及答案解析.doc

1、注册公用设备工程师暖通空调基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编 2及答案解析(总分：52.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：26，分数：52.00)1.2010年，第 38题BeCl 2 中的 Be原子杂化采取的杂化类型为( )。（分数：2.00）A.spB.sp 2C.sp 3D.不等性 sp 32.2012年，第 38题在 HF、HCI、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。（分数：2.00）A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCl3.2013年，第 38题PCI 3 分

2、子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是( )。（分数：2.00）A.正四面体，sp 3 杂化B.三角锥形，不等性 sp 3 杂化C.正方形，dsp 2 杂化D.正三角形，sp 2 杂化4.2005年，第 36题有两种理想气体，第一种的压强记作 p 1 ，体积记作 V 1 ，温度记作 T 1 ，总质量记作 m 1 ，摩尔质量记作 M 1 ；第二种的压强记作 p 2 ，体积记作 V 2 ，温度记作 T 2 ，总质量记作 m 2 ，摩尔质量记作 M 2 。当 p 1 =p 2 ，V 1 =V 2 ，T 1 =T 2 时，则 为( )。 （分数：2.00）A.B.C.D.5.2007年，第 41题石

3、墨能够导电的原因，是由于石墨晶体( )。（分数：2.00）A.层内存在自由电子B.层内有杂化轨道C.属金属晶体D.层内存在离域大 键6.2008年，第 43题分别在四杯 100cm 3 水中加入 5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。（分数：2.00）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低D.无法判断7.2014年，第 39题现有 100mL硫酸，测得其质量分数为 98，密度为 184g.mL -1 ，其物质的量大的浓度为( )。（分数：2.00）A.184mol.L -1B.188mol.L -1C.180mol.L -1D.184mol.L -18.2

4、005年，第 41题在 005mol.dm -3 的 HCN中，若有 001的 HCN电离了，则 HCN的解离常数 Ka为( )。（分数：2.00）A.510 -8B.510 -10C.510 -6D.2510 -79.2005年，第 42题在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.0100mol.dm -3 的 NH4C1溶液B.0100mol.dm -3 的 NaAc溶液C.0400mol.dm -3 的 HCI与 0200mol.dm -3 NH 3 .H 2 O等体积混合的溶液D.0400mol.dm -3 的 NH 3 .H 2 O与 0200mol.dm -

5、3 HCl等体积混合的溶液10.2006年，第 45题各物质浓度均为 01mol.dm -3 的下列水溶液中，其 pH值最小的是( )。已知 （分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3 COOHD.CH 3 COOH+CH 3 COONa11.2006年，第 47题已知 （分数：2.00）A.13B.12C.14D.1112.2008年，第 39题将 pH=2的 HCl溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH值为( )。（分数：2.00）A.700B.1250C.300D.110013.2009年，第 43题某一弱酸的标准解离常数为 1010 -5 ，则相

6、应强碱弱酸盐 MA的标准水解常数为( )。（分数：2.00）A.1010 -9B.1010 -2C.1010 -9D.1010 -514.2010年，第 39题在常温下，在 CH 3 COOH与 CH 3 COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为01mol.L -1 ，测得的 pH值为 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH值为( )。（分数：2.00）A.238B.506C.475D.52515.2011年，第 39题下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.50mL 02mol.L -1 CH 3 COOH和 50mL 01mol.L -1 NaOH混合B.5

7、0mL 01mol.L -1 CH 3 COOH和 50mL 01mol.L -1 NaOH混合C.50mL 01mol.L -1 CH 3 COOH和 50mL 02mol.L -1 NaOH混合D.50mL 02mol.L -1 HCl和 50mL 01mol.L -1 NH 3 H 2 O混合16.2006年，第 38题难溶电解质 BaCO 3 在下列系统中溶解度最大的是( )。（分数：2.00）A.01mol.dm -3 的 HAc溶液B.纯水C.01mol.dm -3 的 BaCl 2 溶液D.01mol.dm -3 Na 2 CO 3 溶液17.2006年，第 46题能同时溶解 Z

8、n(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是( )。（分数：2.00）A.氨水B.草酸C.KCN溶液D.盐酸18.2007年，第 37题难溶电解质 AgCl在浓度为 001mol.dm -3 的下列溶液中，溶解度最小的是( )。（分数：2.00）A.NH 3B.NaClC.H 2 OD.Na 2 S 2 O 319.2007年，第 45题25，在Cu(NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中，滴加 BaCl 2 时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加 Na 2 S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中(Ks 为溶度积常数)( )。（分数：2.00）A.已无B.已无

9、游离的 NH 3C.己无 Cu 2+ 离子D.c(Ba 2+ ). 20.2010年，第 37题 （分数：2.00）A.5610 -9 mol.L -1B.5610 -10 mol.L -1C.5610 -8 mol.L -1D.5610 -5 mol.L -121.2013年，第 40题在 BaSO 4 的饱和溶液中加入 BaCl 2 ，利用同离子效应使 BaSO 4 的溶解度降低，体系中 （分数：2.00）A.增大B.减少C.不变D.不能确定22.2005年，第 44题在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。（分数：2.

10、00）A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂23.2007年，第 44题为了减少汽车尾气中 NO和 CO的污染，按下列反应进行催化转化，NO(g)+CO(g)= N 2 (g)+CO 2 (g)的 （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压24.2008年，第 38题在一定温度下，反应 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)的 Kp与 Kc之间的关系正确的是( )。（分数：2.00）A.K P =K CB.K P =K C (RT)C.K P =K C (RT)D.K P =1K C25.2008年，第

11、 44题在一定温度下，某反应的标准平衡常数 K 的数值( )。（分数：2.00）A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关B.由反应方程式的写法有关C.随平衡浓度和平衡压力而定D.由加入反应物的量而定26.2009年，第 37题化学反应低温自发，高温非自发( )。（分数：2.00）A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S0注册公用设备工程师暖通空调基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编 2答案解析(总分：52.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：26，分数：52.00)1.2010年，第 38题BeCl 2 中的 Be原子杂化采取的杂化类型为( )。（分数：2.00）A

12、sp B.sp 2C.sp 3D.不等性 sp 3解析：解析：BeCl 2 中的 Be原子采取 sp杂化，分子成直线形。故应选 A。2.2012年，第 38题在 HF、HCI、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。（分数：2.00）A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCl 解析：解析：对于同类型分子，分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔点、沸点也是随着分子量增大而增大，但由于 HF分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔点、沸点出现反常现象，最终熔点、沸点由高到低的顺序为：HF、H

13、I、HBr、HCl。故应选 D。3.2013年，第 38题PCI 3 分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是( )。（分数：2.00）A.正四面体，sp 3 杂化B.三角锥形，不等性 sp 3 杂化 C.正方形，dsp 2 杂化D.正三角形，sp 2 杂化解析：解析：中心原子 P以不等性 sp 3 杂化轨道与三个 Cl原子成键，形成分子空间几何构型为三角锥形。故应选 B。4.2005年，第 36题有两种理想气体，第一种的压强记作 p 1 ，体积记作 V 1 ，温度记作 T 1 ，总质量记作 m 1 ，摩尔质量记作 M 1 ；第二种的压强记作 p 2 ，体积记作 V 2 ，温度记作 T 2

14、总质量记作 m 2 ，摩尔质量记作 M 2 。当 p 1 =p 2 ，V 1 =V 2 ，T 1 =T 2 时，则 为( )。 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析：pV=nRT= ，pVM=mRT,pVM 1 =m 1 RT,PVM 2 =m 2 RT， 5.2007年，第 41题石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体( )。（分数：2.00）A.层内存在自由电子B.层内有杂化轨道C.属金属晶体D.层内存在离域大 键 解析：解析：在石墨的片层结构中，每个碳原子与直接相邻的其他三个碳原子形成三个 Sp 2 共价单键，然后每个碳原子的一个电子与其他每个碳原子的这个电子形成一个大 键，这个

15、离域键中的电子是可以在这个平面内自由移动的，所以在这个平面方向上，可以导电。故应选 D。6.2008年，第 43题分别在四杯 100cm 3 水中加入 5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。（分数：2.00）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低 D.无法判断解析：解析：根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，与质量摩尔浓度成正比，乙二酸分子量最小，且为电解质部分解离，相同质量的乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成的溶液，乙二酸质量摩尔浓度最大，且乙二酸为弱电解质溶液部分解离，因此粒子数最多，因此乙二酸溶液的凝固点下降最多。故

16、应选 C。7.2014年，第 39题现有 100mL硫酸，测得其质量分数为 98，密度为 184g.mL -1 ，其物质的量大的浓度为( )。（分数：2.00）A.184mol.L -1B.188mol.L -1C.180mol.L -1D.184mol.L -1 解析：解析：物质量浓度 c(molL -1 ) 8.2005年，第 41题在 005mol.dm -3 的 HCN中，若有 001的 HCN电离了，则 HCN的解离常数 Ka为( )。（分数：2.00）A.510 -8B.510 -10 C.510 -6D.2510 -7解析：解析：HCN 为一元弱酸，一元弱酸解离常数与解离度关系式

17、 可得： 9.2005年，第 42题在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.0100mol.dm -3 的 NH4C1溶液B.0100mol.dm -3 的 NaAc溶液C.0400mol.dm -3 的 HCI与 0200mol.dm -3 NH 3 .H 2 O等体积混合的溶液D.0400mol.dm -3 的 NH 3 .H 2 O与 0200mol.dm -3 HCl等体积混合的溶液 解析：解析：缓冲溶液是由缓冲对组成，缓冲对是共轭酸碱对。NH 4 Cl为一元弱酸，NaAc 为一元弱碱，A、B 项不是缓冲溶液，C 项中，HCl 与 NH 3 反应完全后，HC

18、l 过量，故溶液为 HCl和生成的 NH 4 Cl的混合溶液，HCl 与 NH 4 不是缓冲对，D 项中 HCl与 NH 3 反应完全后，NH 3 过量，反应后，溶液是过量的NH 3 H 2 O与生成的 NH 4 Cl混合溶液，NH 3 H 2 O与 NH 4 Cl是缓冲对，可组成缓冲溶液。故应选D。10.2006年，第 45题各物质浓度均为 01mol.dm -3 的下列水溶液中，其 pH值最小的是( )。已知 （分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3 COOH D.CH 3 COOH+CH 3 COONa解析：解析：NH3 溶液呈碱性，NH 4 Cl溶液为酸性，其 K

19、a = 11.2006年，第 47题已知 （分数：2.00）A.13B.12C.14D.11 解析：解析：01mol.dm -3 氨水溶液，C(OH - )= 12.2008年，第 39题将 pH=2的 HCl溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH值为( )。（分数：2.00）A.700B.1250 C.300D.1100解析：解析：pH=2 的 HCl溶液，C(H + )=00100mol.dm -3 ；pH=13 的 NaOH溶液，C(H + )=1010 -13 mol.dm -3 ，C(OH - )=01000mol.dm -3 ，等体积混合后 C(OH - )=

20、0045mol.dm -3 ，pOH=135，pH=1265。故应选 B。13.2009年，第 43题某一弱酸的标准解离常数为 1010 -5 ，则相应强碱弱酸盐 MA的标准水解常数为( )。（分数：2.00）A.1010 -9 B.1010 -2C.1010 -9D.1010 -5解析：解析：强碱弱酸盐 MA水解反应：MA+H 2 O=HA+MOH 其水解常数为：水解常数 14.2010年，第 39题在常温下，在 CH 3 COOH与 CH 3 COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为01mol.L -1 ，测得的 pH值为 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH值为( )。（分

21、数：2.00）A.238B.506C.475 D.525解析：解析：CH 3 COOH与 CH 3 COONa组成缓冲溶液，缓冲溶液能缓冲少量的酸碱和稍加稀释，而本身的pH值基本保持不变。故应选 C。15.2011年，第 39题下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.50mL 02mol.L -1 CH 3 COOH和 50mL 01mol.L -1 NaOH混合 B.50mL 01mol.L -1 CH 3 COOH和 50mL 01mol.L -1 NaOH混合C.50mL 01mol.L -1 CH 3 COOH和 50mL 02mol.L -1 NaOH混合D.50

22、mL 02mol.L -1 HCl和 50mL 01mol.L -1 NH 3 H 2 O混合解析：解析：缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH 3 COOH和 NaOH混合发生反应，A 溶液反应后实际由剩余 CH 3 COOH和生成的 CH 3 COONa组成，CH 3 COOH与 CH 3 COONa是一对缓冲对，组成缓冲溶液；B项中 CH 3 COOH和 NaOH完全反应全部生成 CH 3 COONa；C 中 CH 3 COOH和 NaOH完全反应 NaOH过量，反应后实际为生成 CH 3 COONa和剩的 NaOH，CH 3 COONa和 NaOH非缓冲对；D 中 HCl和 NH

23、3 H 2 O混合反应后，溶液实际由过剩的 HCl和生成的 NH 4 Cl组成，HCl 和 NH 4 Cl非缓冲对。故应选 A。16.2006年，第 38题难溶电解质 BaCO 3 在下列系统中溶解度最大的是( )。（分数：2.00）A.01mol.dm -3 的 HAc溶液 B.纯水C.01mol.dm -3 的 BaCl 2 溶液D.01mol.dm -3 Na 2 CO 3 溶液解析：解析：BaCO 3 的沉淀溶解平衡为： BaCO 3 (s)=Ba 2+ (aq)+ BaCl 2 、Na 2 CO 3 溶液，由于同离子效应，使平衡向左移动，BaCO 3 溶解度比在水中减少，A 项中 H

24、Ac解离的 H + 离子，与 17.2006年，第 46题能同时溶解 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是( )。（分数：2.00）A.氨水B.草酸C.KCN溶液D.盐酸 解析：解析：氨水能溶解 Zn(OH) 2 和 Agl分别形成Zn(NH 3 ) 4 2+ 和Ag(NH 3 ) 2 + ，但氨水不能溶解 Fe(OH) 3 ；草酸可与 Zn(OH) 2 、Fe(OH) 3 反应，但不能与 AgI反应；盐酸可溶解 Zn(OH) 2 、Fe(OH) 3 但不能溶解 AgI；只有 KCN可溶解 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀分别形成Zn(C

25、N) 4 2- 、Ag(CN) 2 - 、Fe(CN) 6 3- 配离子。故应选 C。18.2007年，第 37题难溶电解质 AgCl在浓度为 001mol.dm -3 的下列溶液中，溶解度最小的是( )。（分数：2.00）A.NH 3B.NaCl C.H 2 OD.Na 2 S 2 O 3解析：解析：AgCl=Ag + +Cl - ，加入 NH 3 由于生成 配离子，增加 AgCl溶解度，加入 Na 2 S 2 O 3 生成 19.2007年，第 45题25，在Cu(NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中，滴加 BaCl 2 时有白色沉淀产生，滴加NaOH时无变化，而滴加 Na 2 S时则有黑

26、色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中(Ks 为溶度积常数)( )。（分数：2.00）A.已无B.已无游离的 NH 3C.己无 Cu 2+ 离子D.c(Ba 2+ ). 解析：解析：滴加 BaCl 2 时有白色沉淀产生说明 c(Ba 2+ ). 20.2010年，第 37题 （分数：2.00）A.5610 -9 mol.L -1B.5610 -10 mol.L -1C.5610 -8 mol.L -1 D.5610 -5 mol.L -1解析：解析： (Mg(OH) 2 )=c(Mg 2+ )c(OH -1 ) 2 ；c(Mg 2+ )= 21.2013年，第 40题在 BaSO 4 的饱和溶液

27、中加入 BaCl 2 ，利用同离子效应使 BaSO 4 的溶解度降低，体系中 （分数：2.00）A.增大B.减少 C.不变D.不能确定解析：解析：同离子效应使 BaS04的溶解度降低，则 BaSO 4 的溶解于溶液中的 22.2005年，第 44题在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加 C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂解析：解析：化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加。故应选 B。23.2007年，第 44题为了减少汽车尾气中 NO和

28、 CO的污染，按下列反应进行催化转化，NO(g)+CO(g)= N 2 (g)+CO 2 (g)的 （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压 C.高温高压D.高温低压解析：解析：提示：该反应正向为一放热且气体分子数减少的反应，降温平衡向放热方向移动。升压，平衡向气体分子数减少的方向移动。故应选 B。24.2008年，第 38题在一定温度下，反应 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)的 Kp与 Kc之间的关系正确的是( )。（分数：2.00）A.K P =K CB.K P =K C (RT)C.K P =K C (RT) D.K P =1K C解析：解析：25.2008年，第 44

29、题在一定温度下，某反应的标准平衡常数 K 的数值( )。（分数：2.00）A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关 B.由反应方程式的写法有关C.随平衡浓度和平衡压力而定D.由加入反应物的量而定解析：解析：在一定温度下，对于一个确定的反应，其标准平衡常数 K 为定值，但若该反应化学的计量系数改变，其标准平衡常值也随着改变。故应选 A。26.2009年，第 37题化学反应低温自发，高温非自发( )。（分数：2.00）A.H0，S0B.H0，S0C.H0，S0D.H0，S0 解析：解析：根据吉布斯等温方程式：G=H 一 TS，当H0，S0 时，低温趋向G0，正向自发，高温温趋向G0，正向非自发。故应选 D。