【工程类职业资格】注册公用设备工程师暖通空调基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编3及答案解析.doc

1、注册公用设备工程师暖通空调基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编 3及答案解析(总分：58.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：29，分数：58.00)1.2005年第 37题p z 波函数角度分布形状为( )。（分数：2.00）A.双球形B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形2.2005年第 38题原子序数为 24的元素，其原子外层电子排布式应是( )。（分数：2.00）A.3d 4 4s 2B.3d 5 4s 2C.3d 5 4s 1D.3d 5 5s 13.2005年第 40题下列氧化物中既可和稀 H 2 SO 4 溶液作用，又可和稀 NaOH溶液作用的是( )。（分数：2.00

2、A.Al 2 O 3B.Cu 2 OC.SiO 2D.CO4.2006年第 40题下列物质中，酸性最强的是( )。（分数：2.00）A.NH 3B.HVO 3C.HNO 3D.H 2 SiO 35.2006年第 41题47 号元素 Ag的基态价层电子结构为 4d 10 5s 1 ，它在周期表中的位置为( )。（分数：2.00）A.ds区B.s区C.d区D.p区6.2006年第 43题3d 轨道的磁量子数 m的合理值是( )。（分数：2.00）A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、27.2008年第 40题下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是( )。（分数：2.00）A.

3、Zr与 HfB.Fe与 Co、NiC.Li与 MgD.锕系8.2008年第 45题下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。（分数：2.00）A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、NeD.C、P、As9.2008年第 46题按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为( )。（分数：2.00）A.具有波粒二象性B.由 2 表示电子在核外出现的概率C.原子轨道的能量呈连续变化D.电子运动的轨迹可用 图像来表示10.2009年第 41题下列波函数不合理的是( )。（分数：2.00）A.(1，1，0)B.(2，1，0)C.(3，2，0)D.(5，3，0)11.2010年第 41题26

4、号元素的价电子构型为( )。（分数：2.00）A.3d 5 4s 2B.3d 6 4s 2C.3d 6D.4s 212.2010年第 42题确定原子轨道函数 形状的量子数是( )。（分数：2.00）A.主量子数B.角量子数C.磁量子数D.自旋量子数13.2011年第 37题29 号元素的核外电子分布式是( )。（分数：2.00）A.1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 3d 9 4s 2B.1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 3d 10 4s 1C.1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 4s 1 3d 10D.1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p

5、2 4s 2 3d 914.2011年第 38题下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。（分数：2.00）A.LiNaKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe15.2011年第 4l某第 4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，则该元素的原子序数为( )。（分数：2.00）A.19B.24C.29D.3616.2011年第 43题价电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于( )。（分数：2.00）A.第四周期第BB.第五周期第BC.第六周期第BD.镧系元素17.2012年第 37题钴的价电子构型是 3d 7 4

6、s 2 ，钴原子外层轨道中未成对电子数是( )。（分数：2.00）A.1B.2C.3D.418.2013年第 37题量子数 n=4，l=2，m=0 的原子轨道数目为( )。（分数：2.00）A.1B.2C.3D.419.2014年第 37题下列元素，电负性最大的是( )。（分数：2.00）A.FB.ClC.BrD.I20.2014年第 38题在 NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 、SiCl 4 四种物质中，离子极化作用最强的是( )。（分数：2.00）A.NaClB.MgCl 2C.AlCl 3D.SiCl 421.2016年第 37题多电子原子中同一电子层原子轨道能级(量)最高的亚层是

7、 )。（分数：2.00）A.s亚层B.p亚层C.d亚层D.f亚层22.2005年第 39题用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是( )。（分数：2.00）A.NF3B.AsH3C.BF3D.SbH323.2006年第 39题下列分子中，键角最大的是( )。（分数：2.00）A.NH 3B.H 2 SC.BeCl 3D.CCl 424.2006年第 44题下列物质的化学键中，只存在 键的是( )。（分数：2.00）A.PH 3B.H 2 C=CH 2C.CO 2D.C 2 H 225.2007年第 40题在下列各种化合物中，分子间有氢键的是( )。（分数：2.00）A.CH

8、3 BrB.NH 3C.CH 4D.CH 3 Cl26.2008年第 42题下列分子属于极性分子的是( )。（分数：2.00）A.O 2B.CO 2C.BF 3D.C 2 H 3 F27.2008年第 47题下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（分数：2.00）A.C 2 H 2B.H 2 OC.CO 2D.CH 3 COOH28.2010年第 38题BeCl 2 中的 Be原子杂化采取的杂化类型为( )。（分数：2.00）A.spB.sp 2C.sp 3D.不等性 sp 329.2012年第 38题在 HF、HCI、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。（分数：

9、2.00）A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCl注册公用设备工程师暖通空调基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编 3答案解析(总分：58.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：29，分数：58.00)1.2005年第 37题p z 波函数角度分布形状为( )。（分数：2.00）A.双球形 B.球形C.四瓣梅花形D.橄榄形解析：解析：p 轨道的角度分布图在空间有三个伸展方向，分别为 p x 、p y 、p z ，这三个轨道，角度分布形状完全相同，均为双球形，能量也完全相同，称为等价轨道，故应选 A。2.

10、2005年第 38题原子序数为 24的元素，其原子外层电子排布式应是( )。（分数：2.00）A.3d 4 4s 2B.3d 5 4s 2C.3d 5 4s 1 D.3d 5 5s 1解析：解析：根据原子核外电子分布原则，24 号铬(，4Cr)元素的电子排布式为 1s 2 2s 2 2P 6 3s 2 3P 6 3d 5 4s 1 ，其原子外层电子排布式为 3d 5 5s 1 ，铬元素的核外电子分布符合洪特规则特例，属于半充满比较稳定的特例，故应选 C。3.2005年第 40题下列氧化物中既可和稀 H 2 SO 4 溶液作用，又可和稀 NaOH溶液作用的是( )。（分数：2.00）A.Al 2

11、 O 3 B.Cu 2 OC.SiO 2D.CO解析：解析：一个氧化物，既可和稀 H 2 SO 4 溶液作用，又可和稀 NaOH溶液作用，说明该氧化物具有两性，上述氧化物只有 Al 2 O 3 具有两性，故应选 A。4.2006年第 40题下列物质中，酸性最强的是( )。（分数：2.00）A.NH 3B.HVO 3C.HNO 3 D.H 2 SiO 3解析：解析：其中 NH 3 为一元弱碱，呈碱性，其他三种化合物为含氧酸，元素最高价态氧化物在同一个周期，自左向右，酸性增强；同一族，自上而下，酸性减弱，根据 V、N、Si 在周期表中的位置，酸性大小顺序为 HNO 3 H 2 SiO 3 HVO

12、3 ，HNO 3 酸性最强，故应选 C。5.2006年第 41题47 号元素 Ag的基态价层电子结构为 4d 10 5s 1 ，它在周期表中的位置为( )。（分数：2.00）A.ds区 B.s区C.d区D.p区解析：解析：Ag 元素为 IB元素，属于 ds区，故应选 A。6.2006年第 43题3d 轨道的磁量子数 m的合理值是( )。（分数：2.00）A.1、2、3B.0、1、2C.3D.0、1、2 解析：解析：3d 轨道，n=3，l=2，根据量子数的取值规律，当 l=2，m=0、1、2，故应选 D。7.2008年第 40题下列各组元素中，其性质的相似是由于镧系收缩引起的是( )。（分数：2

13、00）A.Zr与 Hf B.Fe与 Co、NiC.Li与 MgD.锕系解析：解析：镧系收缩是指镧系元素(从 57号的 La到 71号的 Lu)电子的增加依次填充到(n 一 2)f上，使作用在外层电子上的有效核电荷变化很小，使原子半径减少很缓慢，La 到 Hf原子半径没有明显的减少，结果第六周期镧系后各族过渡元素原子半径同第五周期同族元素原子半径很接近，元素性质很相似。正是由于镧系收缩，第五周期的 Zr和第六周期的 Hf性质相似，故应选 A。8.2008年第 45题下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。（分数：2.00）A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、Ne D.C、P

14、As解析：解析：根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右第一电离能增加，主族元素自上而下第一电离能减少，因此 Li、Na、K 依次减少，B、Be、Li 依次减少，O、F、Ne 依次增加，C、P、As 依次减少，故应选 C。9.2008年第 46题按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为( )。（分数：2.00）A.具有波粒二象性 B.由 2 表示电子在核外出现的概率C.原子轨道的能量呈连续变化D.电子运动的轨迹可用 图像来表示解析：解析：量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象性，因此 A是正确的， 2 表征核外电子单位体积内电子出现概率即概率密度，而不是概率；原子轨道的能量是不连

15、续的、量子化的； 表征电子的一种运动状态，其图像并不代表电子运动的轨迹，因此 B、C、D 项都是错误的，故应选 A。10.2009年第 41题下列波函数不合理的是( )。（分数：2.00）A.(1，1，0) B.(2，1，0)C.(3，2，0)D.(5，3，0)解析：解析：根据量子数的取值规律，当主量子数 n=1时，角量子数只能取 0而不能取 1，故 A错误，其他均符合量子数的取值规律，故应选 A。11.2010年第 41题26 号元素的价电子构型为( )。（分数：2.00）A.3d 5 4s 2B.3d 6 4s 2 C.3d 6D.4s 2解析：解析：26 号元素核外电子分布式为 1s 2

16、 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 3d 6 4s 2 ，是第四周期第族的过渡区元素，故其价电子构型为 3d 6 4s 2 ，故应选 B。12.2010年第 42题确定原子轨道函数 形状的量子数是( )。（分数：2.00）A.主量子数B.角量子数 C.磁量子数D.自旋量子数解析：解析：四个量子数代表意义不同，主量子数确定原子轨道能级，角量子数确定原子轨道形状，磁量子数确定原子轨道空间伸展方向，自选量子数代表电子两种不同的运动状态，故应选 B。13.2011年第 37题29 号元素的核外电子分布式是( )。（分数：2.00）A.1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 3d 9 4

17、s 2B.1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 3d 10 4s 1 C.1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 4s 1 3d 10D.1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 4s 2 3d 9解析：解析：按照原子核外电子排布规律，29 号铜元素位于元素周期表第四周期 IB，核外电子分布式为1s 2 2s 2 2p 2 3s 2 3p 2 3d 10 4s 1 ，符合全满比较稳定的特例，故应选 B。14.2011年第 38题下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。（分数：2.00）A.LiNaKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe 解析：解析：

18、在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表 D位置，原子半径排序 A、B、C 项均正确，D 项中，Se 位于 As右边，原子半径应为 SeAs，故应选 D。15.2011年第 4l某第 4周期元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，则该元素的原子序数为( )。（分数：2.00）A.19B.24C.29 D.36解析：解析：元素原子失去一个电子成为正 1价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d 10 ，说明其原子的外层电子排布式为 3d 10 4s 1 ，故为第四周期 IB的 29号 C

19、u，故应选 C。16.2011年第 43题价电子构型为 4d 10 5s 1 的元素在周期表中属于( )。（分数：2.00）A.第四周期第BB.第五周期第B C.第六周期第BD.镧系元素解析：解析：价电子构型为 4d 10 5s 1 ，该元素 n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合(n1)d 10 ns 1 ，属于B，故应选 B。17.2012年第 37题钴的价电子构型是 3d 7 4s 2 ，钴原子外层轨道中未成对电子数是( )。（分数：2.00）A.1B.2C.3 D.4解析：解析：根据洪特规则，钴的价电子 3d 7 4s 2 的排布方式为： 18.2013年第 37题量子数 n=4，l

20、2，m=0 的原子轨道数目为( )。（分数：2.00）A.1 B.2C.3D.4解析：解析：当量子数 n、l、m 取一定值时，对应一个确定的波函数 (n，l、m)，即一个原子轨道，故应选 A。19.2014年第 37题下列元素，电负性最大的是( )。（分数：2.00）A.F B.ClC.BrD.I解析：解析：同一个主族，元素电负性自上而下变小，此四种元素为卤素元素，同为第A，因此电负性FClBrI，故应选 A。20.2014年第 38题在 NaCl、MgCl 2 、AlCl 3 、SiCl 4 四种物质中，离子极化作用最强的是( )。（分数：2.00）A.NaClB.MgCl 2C.AlCl

21、 3D.SiCl 4 解析：解析：影响离子极化作用的主要因素有离子的构型、离子的电荷、离子的半径。当离子壳层的电子构型相同，半径相近，电荷高的阳离子有较强的极化作用；当电荷离子的构型相同，电荷相等，半径越小，离子的极化作用越大。Na + 、Mg + 、Al 3+ 、Si 4+ 四种离子均为 8电子构型，且半径依次减小，电荷越高，半径越小，离子极化作用越强，因此离子极化作用大小顺序为 Si 4+ Al 3+ Mg 2+ Na + ，故应选 D。21.2016年第 37题多电子原子中同一电子层原子轨道能级(量)最高的亚层是( )。（分数：2.00）A.s亚层B.p亚层C.d亚层D.f亚层 解析：解

22、析：一个原子轨道能级高低是由 n，l 共同确定，当 l相同时，n 越大，能级越高；当 n相同时，l越大能级越高，因此，在同一电子层，原子轨道能级 fdps，应选 D。22.2005年第 39题用杂化轨道理论推测下列分子空间构型，其中为平面三角形的是( )。（分数：2.00）A.NF3B.AsH3C.BF3 D.SbH3解析：解析：BF3 中心原子 B以 sp 2 杂化，呈平面三角形；NF 3 、AsH 3 、SbH 3 的中心原子 N、As、Sb都是 VA元素，为 sp 3 等性杂化，分子构型为三角锥形，故应选 C。23.2006年第 39题下列分子中，键角最大的是( )。（分数：2.00）A

23、NH 3B.H 2 SC.BeCl 3 D.CCl 4解析：解析：BeCl 2 分子空间构型为直线形，键角 180，CCl 4 分子空间构型为正四面体，NH 3 分子空间构型为三角锥形，H 2 S为“V”字形，键角均小于 180，故应选 C。24.2006年第 44题下列物质的化学键中，只存在 键的是( )。（分数：2.00）A.PH 3 B.H 2 C=CH 2C.CO 2D.C 2 H 2解析：解析：乙烯 H 2 C=CH 2 、二氧化碳 O=C=O、乙炔 HCHC 三个分子中，即存在 键又存在 25.2007年第 40题在下列各种化合物中，分子间有氢键的是( )。（分数：2.00）A.

24、CH 3 BrB.NH 3 C.CH 4D.CH 3 Cl解析：解析：提示：分子中含有 NH、O 一 H、FH 键的化合物，含有氢键。只有分子间含有氢键，故应选 B。26.2008年第 42题下列分子属于极性分子的是( )。（分数：2.00）A.O 2B.CO 2C.BF 3D.C 2 H 3 F 解析：解析：O 2 为同元素组成的非极性分子，CO 2 、BF 3 由于结构完全对称分子也为非极性的，C 2 H 3 F由于 F的参与，使结构不完全对称，分子是极性的，故应选 D。27.2008年第 47题下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（分数：2.00）A.C 2 H 2B.H 2 O

25、 C.CO 2D.CH 3 COOH解析：解析：C 2 H 2 分子中含有叁键，CO 2 、CH 3 COOH分子中均含有双键，只有 H 2 O分子中只含有单键即 键，故应选 B。28.2010年第 38题BeCl 2 中的 Be原子杂化采取的杂化类型为( )。（分数：2.00）A.sp B.sp 2C.sp 3D.不等性 sp 3解析：解析：BeCl 2 中的 Be原子采取 sp杂化，分子成直线形，故应选 A。29.2012年第 38题在 HF、HCI、HBr、HI 中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是( )。（分数：2.00）A.HF、HCl、HBr、HIB.HI、HBr、HCl、HFC.HCl、HBr、HI、HFD.HF、HI、HBr、HCl 解析：解析：对于同类型分子，分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔点、沸点也是随着分子量增大而增大，但由于 HF分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔点、沸点出现反常现象，最终熔点、沸点由高到低的顺序为 HF、HI、HBr、HCI，故应选 D。