【工程类职业资格】注册公用设备工程师暖通空调基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编4及答案解析.doc

1、注册公用设备工程师暖通空调基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编 4及答案解析(总分：56.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：28，分数：56.00)1.2013年第 38题PCl 3 分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是( )。（分数：2.00）A.正四面体，sp 3 杂化B.三角锥形，不等性 sp 3 杂化C.正方形，dsp 2 杂化D.正三角形，sp 2 杂化2.2016年第 38题在 CO和 N 2 分子之间存在的分子间力有( )。（分数：2.00）A.取向力、诱导力和色散力B.氢键C.色散力D.色散力、诱导力3.2005年第 36题有两种理想气体，第一种的压强记

2、作 p 1 ，体积记作 V 1 ，温度记作 T 1 ，总质量记作 m 1 ，摩尔质量记作 M 1 ；第二种的压强记作 p 2 ，体积记作 V 2 ，温度记作 T 2 ，总质量记作 m 2 ，摩尔质量记作 M 2 。当 p 1 =p 2 ，V 1 =V 2 ，T 1 =T 2 时， 为( )。 （分数：2.00）A.B.C.D.4.2007年第 41题石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体( )。（分数：2.00）A.层内存在自由电子B.层内有杂化轨道C.属金属晶体D.层内存在离域大 键5.2008年第 43题分别在四杯 100cm 3 水中加入 5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四

3、种溶液的凝固点( )。（分数：2.00）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低D.无法判断6.2014年第 39题现有 100mL硫酸，测得其质量分数为 98，密度为 184gmL，其物质的量大的浓度为( )。（分数：2.00）A.184molLB.188molLC.180molLD.184molL7.2005年第 41题在 005moldm 3 的 HCN中，若有 001的 HCN电离了，则 HCN的解离常数 K a 为( )。（分数：2.00）A.510 -8B.510 -10C.510 -6D.2510 -78.2005年第 42题在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是( )。（分数：2

4、00）A.0100moldm 3 的 NH 4 Cl溶液B.0100moldm 3 的 NaAc溶液C.0400moldm 3 的 HCl与 0200moldm 3 NH 3 H 2 O等体积混合的溶液D.0400moldm 3 的 NH 3 H 2 O与 0200moldm 3 HCl等体积混合的溶液9.2006年第 45题各物质浓度均为 01moldm 3 的下列水溶液中，其 pH最小的是( )。已知 K b (NH 3 )=17710 -5 ，K a (CH 3 COOH)=17710 -5 )（分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3 COOHD.CH 3 COOH

5、CH 3 COONa10.2006年第 47题已知 K b (NH 3 )=17710 -5 ，用广泛 pH试纸测定 01moldm 3 氨水溶液的pH约是( )。（分数：2.00）A.13B.12C.14D.1111.2008年第 39题将 pH=2的 HCl溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH为( )。（分数：2.00）A.700B.1250C.300D.110012.2009年第 43题某一弱酸的标准解离常数为 1010 -5 ，则相应强碱弱酸盐 MA的标准水解常数为( )。（分数：2.00）A.1010 -9B.1010 -2C.1010 -19D.1010

6、513.2010年第 39题在常温下，在 CH 3 COOH与 CH 3 COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为01molL，测得的 pH为 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH为( )。（分数：2.00）A.238B.506C.475D.52514.2011年第 39题下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.50mL 02molLCH 3 COOH和 50mL 01 molLNaOH 混合B.50mL 01 molLCH 3 COOH和 50mL 01 molLNaOH 混合C.50mL 01 molLCH 3 COOH和 50mL 02molLNaOH

7、 混合D.50mL 02molLHCl 和 50mL 01 molLNH 3 H 3 O混合15.2016年第 39题已知 K b (NH 3 )=17710 -5 ，01moldm 3 氨水溶液的 pH约是( )。（分数：2.00）A.287B.1113C.237D.116316.2006年第 38题难溶电解质 BaCO 3 在下列系统中溶解度最大的是( )。（分数：2.00）A.01moldm 3 的 HAc溶液B.纯水C.01moldm 3 的 BaCl 2 溶液D.01moldm 3 Na 2 CO 3 溶液17.2006年第 46题能同时溶解 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(O

8、H) 3 三种沉淀的试剂是( )。（分数：2.00）A.氨水B.草酸C.KCN溶液D.盐酸18.2007年第 37题难溶电解质 AgCl在浓度为 001moldm 3 的下列溶液中，溶解度最小的是( )。（分数：2.00）A.NH 3B.NaClC.H 2 OD.Na 2 S 2 O 319.2007年第 45题25，在Cu(NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中，滴加 BaCl 2 时有白色沉淀产生，滴加 NaOH时无变化，而滴加 Na 2 S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中(K S 为溶度积常数)( )。（分数：2.00）A.已无 SO 2 离子B.已无游离的 NH 3C.已无

9、Cu 2+ 离子D.c(Ba 2+ )c(SO 2+ )K S (BaSO 4 )；c(Cu 2+ )c(OH 一) 2 K S Cu(OH) 2 和 c(Cu 2+ )c(S 2 )K S (CuS)20.2010年第 37题K S (Mg(OH) 2 )=5610 -12 ，则 Mg(OH) 2 在 001molLNaOH 溶液中的溶解度为( )。（分数：2.00）A.5610 -9 molLB.5610 -10 molLC.5610 -8 molLD.5610 -5 molL21.2013年第 40题在 BaSO 4 的饱和溶液中加入 BaCl 2 ，利用同离子效应使 BaSO 2 的溶

10、解度降低，溶液中 c(SO 4 )的变化是( )。（分数：2.00）A.增大B.减少C.不变D.不能确定22.2005年第 44题在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂23.2007年第 44题为了减少汽车尾气中 NO和 CO的污染，按下列反应进行催化转化，NO(g)+CO(g)= （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压C.高温高压D.高温低压24.2008年第 38题在一定温度下，反应 2CO(g)+O

11、2 (g)=2CO 2 (g)的 K P 与 K c 之间的关系正确的是( )。（分数：2.00）A.K P =K cB.K P =K c (RT)C.K P =K c (RT)D.K P =1K c25.2008年第 44题在一定温度下，某反应的标准平衡常数 K 的数值( )。（分数：2.00）A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关B.由反应方程式的写法有关C.随平衡浓度和平衡压力而定D.由加入反应物的量而定26.2009年第 37题化学反应低温自发，高温非自发( )。（分数：2.00）A.H0，S0B.H0，S0C.H0，SOD.H0，S027.2010年第 43题下列反应中 r S m

12、0 的是( )。（分数：2.00）A.2H 2 (g)+O 2 (g)=H 2 O(g)B.N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)C.NH 4 Cl(s)=NH 3 (g)+HCl(g)D.CO 2 (g)+2NaOH(aq)=Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(1)28.2011年第 40题在一个容器中，反应 2NO 2 (g) （分数：2.00）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.没有变化D.不能判断注册公用设备工程师暖通空调基础考试上午（化学）历年真题试卷汇编 4答案解析(总分：56.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：28，分数：56.00)

13、1.2013年第 38题PCl 3 分子的空间几何构型和中心原子杂化类型分别是( )。（分数：2.00）A.正四面体，sp 3 杂化B.三角锥形，不等性 sp 3 杂化 C.正方形，dsp 2 杂化D.正三角形，sp 2 杂化解析：解析：中心原子 P以不等性 sp 3 杂化轨道与三个 Cl原子成键，形成分子空间几何构型为三角锥形，故应选 B。2.2016年第 38题在 CO和 N 2 分子之间存在的分子间力有( )。（分数：2.00）A.取向力、诱导力和色散力B.氢键C.色散力D.色散力、诱导力 解析：解析：分子间作用力：非极性分子与非极性分子间之间只有色散力。非极性分子与极性分子之间具有色散

14、力和诱导力。极性分子与极性分子之间具有色散力、诱导力和取向力。CO 是极性分子，N 2 是非极性分子，因此二者之间有色散力、诱导力，应选 D。3.2005年第 36题有两种理想气体，第一种的压强记作 p 1 ，体积记作 V 1 ，温度记作 T 1 ，总质量记作 m 1 ，摩尔质量记作 M 1 ；第二种的压强记作 p 2 ，体积记作 V 2 ，温度记作 T 2 ，总质量记作 m 2 ，摩尔质量记作 M 2 。当 p 1 =p 2 ，V 1 =V 2 ，T 1 =T 2 时， 为( )。 （分数：2.00）A.B.C. D.解析：解析：pV=nRT= RT，pVM=mRT，pVM 1 =m 1 R

15、T，pVM 2 =m 2 RT， 4.2007年第 41题石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体( )。（分数：2.00）A.层内存在自由电子B.层内有杂化轨道C.属金属晶体D.层内存在离域大 键 解析：解析：在石墨的片层结构中，每个碳原子与直接相邻的其他三个碳原子形成三个 SP 3 共价单键，然后每个碳原子的一个电子与其他每个碳原子的这个电子形成一个大兀键，这个离域键中的电子是可以在这个平面内自由移动的，所以在这个平面方向上，可以导电，故应选 D。5.2008年第 43题分别在四杯 100cm 3 水中加入 5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。（分数：2.0

16、0）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低 D.无法判断解析：解析：根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，与质量摩尔浓度成正比，乙二酸分子量最小，且为电解质部分解离，相同质量的乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成的溶液，乙二酸质量摩尔浓度最大，且乙二酸为弱电解质溶液部分解离，因此粒子数最多，因此乙二酸溶液的凝固点下降最多，故应选 C。6.2014年第 39题现有 100mL硫酸，测得其质量分数为 98，密度为 184gmL，其物质的量大的浓度为( )。（分数：2.00）A.184molL B.188molLC.180molLD.184molL解析：解析：物质量

17、浓度 c(molL)7.2005年第 41题在 005moldm 3 的 HCN中，若有 001的 HCN电离了，则 HCN的解离常数 K a 为( )。（分数：2.00）A.510 -8B.510 -10 C.510 -6D.2510 -7解析：解析：HCN 为一元弱酸，一元弱酸解离常数与解离度关系式， 8.2005年第 42题在某温度时，下列体系属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.0100moldm 3 的 NH 4 Cl溶液B.0100moldm 3 的 NaAc溶液C.0400moldm 3 的 HCl与 0200moldm 3 NH 3 H 2 O等体积混合的溶液D.040

18、0moldm 3 的 NH 3 H 2 O与 0200moldm 3 HCl等体积混合的溶液 解析：解析：缓冲溶液是由缓冲对组成，缓冲对是共轭酸碱对。NH 4 Cl为一元弱酸，NaAc 为一元弱碱，A、B 项不是缓冲溶液，C 项中，HCl 与 NH 3 反应完全后，HCl 过量，故溶液为 HCl和生成的 NH 4 Cl的混合溶液，HCl 与 NH 4 不是缓冲对，D 项中 HCl与 NH 3 反应完全后，NH 3 过量，反应后，溶液是过量的NH 3 .H 2 O与生成的 NH 4 Cl混合溶液，NH 3 .H 2 O与 NH 4 Cl是缓冲对，可组成缓冲溶液，故应选D。9.2006年第 45题

19、各物质浓度均为 01moldm 3 的下列水溶液中，其 pH最小的是( )。已知 K b (NH 3 )=17710 -5 ，K a (CH 3 COOH)=17710 -5 )（分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3 COOH D.CH 3 COOH+CH 3 COONa解析：解析：NH 3 溶液呈碱性，NH 4 Cl溶液为酸性，其 K a = 10.2006年第 47题已知 K b (NH 3 )=17710 -5 ，用广泛 pH试纸测定 01moldm 3 氨水溶液的pH约是( )。（分数：2.00）A.13B.12C.14D.11 解析：解析：01moldm 3 氨

20、水溶液，c(OH - )= 11.2008年第 39题将 pH=2的 HCl溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH为( )。（分数：2.00）A.700B.1250 C.300D.1100解析：解析：pH=2 的 HCl溶液，c(H 3 )=00100moldm 3 ；pH=13 的 NaOH溶液，c(H 3 )=1010 -13 moldm 3 ，c(OH - )=0100 0moldm 3 ，等体积混合后 c(OH - )=0045moldm 3 ，pOH=135，pH=1265，故应选 B。12.2009年第 43题某一弱酸的标准解离常数为 1010 -5 ，则相应

21、强碱弱酸盐 MA的标准水解常数为( )。（分数：2.00）A.1010 -9 B.1010 -2C.1010 -19D.1010 -5解析：解析：强碱弱酸盐 MA水解反应为 MA+H 2 O=HA+MOH，其水解常数 K h = 13.2010年第 39题在常温下，在 CH 3 COOH与 CH 3 COONa的混合溶液中，若它们的浓度均为01molL，测得的 pH为 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH为( )。（分数：2.00）A.238B.506C.475 D.525解析：解析：CH 3 COOH与 CH 3 COONa组成缓冲溶液，缓冲溶液能缓冲少量的酸碱和稍加稀释，而本

22、身的pH基本保持不变。故应选 C。14.2011年第 39题下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.50mL 02molLCH 3 COOH和 50mL 01 molLNaOH 混合 B.50mL 01 molLCH 3 COOH和 50mL 01 molLNaOH 混合C.50mL 01 molLCH 3 COOH和 50mL 02molLNaOH 混合D.50mL 02molLHCl 和 50mL 01 molLNH 3 H 3 O混合解析：解析：缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH 3 COOH和 NaOH混合发生反应，A 溶液反应后实际由剩余 CH 3 COO

23、H和生成的 CH 3 COONa组成，CH 3 COOH与 CH 3 COONa是一对缓冲对，组成缓冲溶液；B项中 CH 3 COOH和 NaOH完全反应全部生成 CH 3 COONa；C 中 CH 3 COOH和 NaOH完全反应 NaOH过量，反应后实际为生成 CH 3 COONa和剩的 NaOH，CH 3 COONa和 NaOH非缓冲对；D 中 HCl和 NH 3 H 2 O混合反应后，溶液实际由过剩的 HCl和生成的 NH 4 Cl组成，HCl 和 NH 4 Cl非缓冲对。故应选 A。15.2016年第 39题已知 K b (NH 3 )=17710 -5 ，01moldm 3 氨水溶

24、液的 pH约是( )。（分数：2.00）A.287B.1113 C.237D.1163解析：解析：01moldm 3 氨水溶液，c(OH - ) 16.2006年第 38题难溶电解质 BaCO 3 在下列系统中溶解度最大的是( )。（分数：2.00）A.01moldm 3 的 HAc溶液 B.纯水C.01moldm 3 的 BaCl 2 溶液D.01moldm 3 Na 2 CO 3 溶液解析：解析：BaCO 3 的沉淀溶解平衡为 BaCO 3 (s)=Ba 2+ (aq)+CO 3 2 (aq) BaCl 3 、Na 2 CO 3 溶液，由于同离子效应，使平衡向左移动，BaCO 3 溶解度比

25、在水中减少，A 项中 HAc解离的 H + 离子，与 CO 3 2 反应，生成 H 2 CO 3 ，H 2 CO 3 分解成 CO 2 从溶液中析出，从而使平衡向右即溶解的方向移动，导致 BaCO 3 的溶解度增大，故应选 A。17.2006年第 46题能同时溶解 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 三种沉淀的试剂是( )。（分数：2.00）A.氨水B.草酸C.KCN溶液 D.盐酸解析：解析：氨水能溶解 Zn(OH) 2 和 AgI分别形成Zn(NH 3 ) 4 2+ 和Ag(NH 3 ) 2 + ，但氨水不能溶解 Fe(OH) 3 ；草酸可与 Zn(OH) 2 、Fe(OH)

26、3 反应，但不能与 AgI反应；盐酸可溶解 Zn(OH) 2 、Fe(OH) 3 ，但不能溶解 AgI；只有 KCN可溶解 Zn(OH) 2 、AgI 和 Fe(OH) 3 ，三种沉淀分别形成Zn(CN) 4 2 、Ag(CN) 2 - 、Fe(CN) 6 3 配离子，故应选 C。18.2007年第 37题难溶电解质 AgCl在浓度为 001moldm 3 的下列溶液中，溶解度最小的是( )。（分数：2.00）A.NH 3B.NaCl C.H 2 OD.Na 2 S 2 O 3解析：解析：AgCl=Ag + +Cl - ，加入 NH 3 由于生成Ag(NH 3 ) 2 3 配离子，会增加 Ag

27、Cl溶解度，加入 Na 2 S 2 O 3 生成Ag(S 2 O 3 ) 2 3 配离子，使 AgCl溶解度增大。加入 NaCl，增大 Cl - 浓度，由于同离子效应，使 AgCl溶解度减少，故应选 B。19.2007年第 45题25，在Cu(NH 3 ) 4 SO 4 水溶液中，滴加 BaCl 2 时有白色沉淀产生，滴加 NaOH时无变化，而滴加 Na 2 S时则有黑色沉淀生成，以上实验现象说明该溶液中(K S 为溶度积常数)( )。（分数：2.00）A.已无 SO 2 离子B.已无游离的 NH 3C.已无 Cu 2+ 离子D.c(Ba 2+ )c(SO 2+ )K S (BaSO 4 )；

28、c(Cu 2+ )c(OH 一) 2 K S Cu(OH) 2 和 c(Cu 2+ )c(S 2 )K S (CuS) 解析：解析：滴加 BaCl 2 时有白色沉淀产生说明 c(Ba 2+ )?c(SO 4 2 )Ks(BaSO 4 )；滴加 NaOH时无变化，说明 c(Cu 2+ )?c(OH - )2K S Cu(OH) 2 ，而滴加 Na 2 S时则有黑色沉淀生成，说明 c(Cu 2+ )?c(S 2 )K S (CuS)，故正确答案应选 D。20.2010年第 37题K S (Mg(OH) 2 )=5610 -12 ，则 Mg(OH) 2 在 001molLNaOH 溶液中的溶解度为(

29、 )。（分数：2.00）A.5610 -9 molLB.5610 -10 molLC.5610 -8 molL D.5610 -5 molL解析：解析：K S (Mg(OH) 2 )=c(Mg 2+ )c(OH -1 ) 2 ；c(Mg 2+ )= 21.2013年第 40题在 BaSO 4 的饱和溶液中加入 BaCl 2 ，利用同离子效应使 BaSO 2 的溶解度降低，溶液中 c(SO 4 )的变化是( )。（分数：2.00）A.增大B.减少 C.不变D.不能确定解析：解析：同离子效应使 BaSO 4 的溶解度降低，则 BaSO 4 溶解于溶液中的 c(SO 4 )则必然减少，故应选 B。2

30、2.2005年第 44题在一定条件下，已建立平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是( )。（分数：2.00）A.生成物的体积分数一定增加B.生成物的产量一定增加 C.反应物浓度一定降低D.使用了合适的催化剂解析：解析：化学平衡向正反应方向移动，生成物的产量一定增加，故应选 B。23.2007年第 44题为了减少汽车尾气中 NO和 CO的污染，按下列反应进行催化转化，NO(g)+CO(g)= （分数：2.00）A.低温低压B.低温高压 C.高温高压D.高温低压解析：解析：提示：该反应正向为一放热且气体分子数减少的反应，降温平衡向放热方向移动。升压，平衡

31、向气体分子数减少的方向移动，故应选 B。24.2008年第 38题在一定温度下，反应 2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g)的 K P 与 K c 之间的关系正确的是( )。（分数：2.00）A.K P =K cB.K P =K c (RT)C.K P =K c (RT) D.K P =1K c解析：解析：K P = 25.2008年第 44题在一定温度下，某反应的标准平衡常数 K 的数值( )。（分数：2.00）A.恒为常数，并与反应方程式的写法有关 B.由反应方程式的写法有关C.随平衡浓度和平衡压力而定D.由加入反应物的量而定解析：解析：在一定温度下，对于一个确定的反应，其标准平

32、衡常数 K 为定值，但若该反应化学的计量系数改变，其标准平衡常值也随着改变，故应选 A。26.2009年第 37题化学反应低温自发，高温非自发( )。（分数：2.00）A.H0，S0B.H0，S0C.H0，SOD.H0，S0 解析：解析：根据吉布斯等温方程式G=H 一 TS，当H0，S0 时，低温趋向G0，正向自发，高温温趋向G0，正向非自发，故应选 D。27.2010年第 43题下列反应中 r S m 0 的是( )。（分数：2.00）A.2H 2 (g)+O 2 (g)=H 2 O(g)B.N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)C.NH 4 Cl(s)=NH 3 (g)+HC

33、l(g) D.CO 2 (g)+2NaOH(aq)=Na 2 CO 3 (aq)+H 2 O(1)解析：解析： r S m 0 的反应，是正向混乱度增大的反应，A、B 项反应正向气体分子数减少，混乱度也减少， r S m 0，c 项反应正向由固体生成气体，混乱度增大， r S m 0，D 项反应正向由气体生成液体，混乱度也减少， r S m 0，因此只有 C项反应正向混乱度增加，故应选 C。28.2011年第 40题在一个容器中，反应 2NO 2 (g) （分数：2.00）A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动C.没有变化D.不能判断解析：解析：平衡系统中加入一定的 Ar气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量 n增大，根据分压定律，p i =