【工程类职业资格】注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）-试卷4及答案解析.doc

1、注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）-试卷 4及答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：25，分数：50.00)1.在下列分子中，电偶极矩不为零的分子是( )。（分数：2.00）A.BF 3B.NF 3C.CF 4D.SiF 42.下列氧化物中，熔点最高的是( )。（分数：2.00）A.MgOB.CaOC.SrOD.SO 23.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是( )。（分数：2.00）A.NaFNaCINaBrNaIB.NaClMgCl 2 AlCl 3 SiCl 4C.LiFNaClKBrCsID.Al 2 O 3 MgOCaOBaO4.下列各组

2、元素原子半径由小到大排序错误的是( )。（分数：2.00）A.LiNaKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe5.下类水溶液渗透压最高的是( )。（分数：2.00）A.01molL C 2 H 5 OHB.01molL NaClC.01molL HAcD.01molL Na 2 SO 46.分别在四杯 100cm 3 水中加入 5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。（分数：2.00）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低D.无法判断7.定性比较下列四种溶液(浓度都是 01molkg)的沸点，沸点高的是( )。（分数：2.00）A.Al 3 (SO 4

3、 ) 3B.MgSO 4C.CaCl 2D.CH 3 CH 2 OH8.将 pH=2的 HCl溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH值为( )。（分数：2.00）A.700B.1250C.300D.11009.25qC时，K a (HCN)=4910 -10 ，则 0010molL HCN 水溶液中的 c(H + )为( )molL。（分数：2.00）A.2210 -6B.4910 -12C.1010 -4D.2210 -510.在( )溶液中，SrCO 3 的溶解度最大。（分数：2.00）A.01molL 的 HAcB.1molL 的 SrS 4C.纯水D.1molL

4、的 Na 2 CO 311.已知某一元弱酸的浓度为 001molL，pH=455，则其解离常数 K a 为( )。（分数：2.00）A.5810 -2B.9810 -3C.8610 -7D.79710 -812.在氨水中加入一些 NH 4 Cl晶体，会使( )。（分数：2.00）A.NH 3 水的解离常数增大B.NH 3 水的解离度 增大C.溶液的 pH值增大D.溶液的 pH值降低13.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.50ml 02mol.L -1 CH 3 COOH和 50ml 01mol.L -1 NaOH混合B.50ml 01mol.L -1 CH 3 COO

5、H和 50ml 01mol.L -1 NaOH混合C.50ml 01mol.L -1 CH 3 COOH和 50ml 02mol.L -1 NaOH混合D.50ml 02mol.L -1 HCl和 50ml 01mol.L -1 NH 3 H 2 O混合14.欲配制 500mL的 pH=50 的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适?( )（分数：2.00）A.HAc-NaAe(K a =17510 -5 )B.NH 3 .H 2 O-NH 4 Cl(K b =17410 -5 )C.NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO 4 (K a2 =63110 -8 )D.NaHCO 3 -Na

6、2 CO 3 (K a2 =46810 -11 )15.已知一元弱酸 HX的解离常数为 K a =110 -4 ，若在浓度为 005molL HX 溶液中，加入 KX固体，使 KX浓度为 050molL，则该溶液 H + 浓度近似为( )。（分数：2.00）A.10 -3 molLB.210 -5 molLC.10 -5 molLD.10 -8 molL16.在 100mL的 014molL HAc 溶液中，加入 100mL的 010molL NaAc 溶液，则该溶液的 pH值是(计算误差001pH 单位)( )。（分数：2.00）A.940B.475C.460D.92517.将 1L 4mo

7、lL 氨水和 1L 2molL 盐酸溶液混合，混合后 OH - 离子浓度为( )molL。 注：氨水解离常数 K b =1810 -5（分数：2.00）A.1B.2C.810 -6D.1810 -518.将 02molL 的醋酸(K a =17610 -5 )与 02molL 醋酸钠溶液混合，为使溶液的 pH值维持在405，则酸和盐的比例应为( )。（分数：2.00）A.6：1B.4：1C.5：1D.10：119.下列水溶液中 pH值最大的是( )。（分数：2.00）A.01molL HCNB.01molL NaCNC.01molL HCN+01molL NaCND.01molL NaAc20

8、.各物质浓度均为 010molL 的下列水溶液中，其 pH值最小的是( )。已知 K b (NH 3 )=17710 -5 ，K a (HAe)=17610 -5 （分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3 COOHD.CH 3 COOH+CH 3 COONa21.常温下，往 10L 010molL HAc 溶液中加入一些 NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是( )。（分数：2.00）A.HAc的 K a 值增大B.HAe的 K a 值减小C.溶液的 pH值增大D.溶液的 pH值减小22.难溶电解质 CaF 2 饱和溶液的浓度是 2010 -4 molL，它的溶度积是(

9、)。（分数：2.00）A.8010 -8B.4010 -8C.3210 -11D.8010 -1223.已知 K a Pb(OH) 2 =410 -15 ，则难溶电解质 Pb(OH) 2 的溶解度为( )molL。（分数：2.00）A.610 -7B.210 -15C.110 -5D.210 -524.CaC 2 O 4 的溶度积 2610 9 ，如果要使 Ca 2+ 浓度为 002molL 的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为( )molL。（分数：2.00）A.1010 -9B.1310 -7C.2210 -5D.5210 -1125.在已经产生了 AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的

10、方法是( )。（分数：2.00）A.加入 HCl溶液B.加入 AgNO 3 溶液C.加入浓氨水D.加入 NaCI溶液注册公用设备工程师（动力基础考试-下午-化学）-试卷 4答案解析(总分：50.00，做题时间：90 分钟)一、单项选择题(总题数：25，分数：50.00)1.在下列分子中，电偶极矩不为零的分子是( )。（分数：2.00）A.BF 3B.NF 3 C.CF 4D.SiF 4解析：解析：BF 3 为平面正三角形，非极性分子；CF 4 、SiF 4 为正四面体，非极性分子，NF 3 为三角锥形，极性分子。2.下列氧化物中，熔点最高的是( )。（分数：2.00）A.MgO B.CaOC.

11、SrOD.SO 2解析：解析：以上只有 SO 2 为分子晶体，因此 SO 2 熔点最低，其他物质为离子晶体，且离子半径按SrO、CaO、MgO 依次减少，离子半径越小，离子键越稳定，熔点越高，故熔点高低顺序为：MgOCaOSrO。3.下列物质熔点变化顺序中，不正确的是( )。（分数：2.00）A.NaFNaCINaBrNaIB.NaClMgCl 2 AlCl 3 SiCl 4 C.LiFNaClKBrCsID.Al 2 O 3 MgOCaOBaO解析：解析：对于离子晶体，半径越小，电荷越多，晶格能越大，熔点越高，在电荷相同时，离子半径越小，离子键越稳定，熔点越高，同一周期自左向右半径逐渐减少，

12、同一主族自上而下半径逐渐增大。4.下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是( )。（分数：2.00）A.LiNaKB.AlMgNaC.CSiAlD.PAsSe 解析：解析：在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原子半径逐渐增大，根据各元素在周期表 D位置，原子半径排序 A、B、C 均正确，D 选项中，se 位于 As右边，故原子半径应为 SeAs。5.下类水溶液渗透压最高的是( )。（分数：2.00）A.01molL C 2 H 5 OHB.01molL NaClC.01molL HAcD.01molL Na 2 SO 4 解析：解析：对同浓度的溶液，渗透压和沸点的

13、高低顺序为： A：B 或 AB：型强电解质溶液AB 型强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液6.分别在四杯 100cm 3 水中加入 5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点( )。（分数：2.00）A.都相同B.加蔗糖的低C.加乙二酸的低 D.无法判断解析：解析：根据稀溶液的依数性，水中加入这四种物质，溶液的凝固点降低，但凝固点下降值，电解质乙二酸溶液要大于非电解质蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝固点最低。7.定性比较下列四种溶液(浓度都是 01molkg)的沸点，沸点高的是( )。（分数：2.00）A.Al 3 (SO 4 ) 3 B.MgSO 4C.CaCl 2D.C

14、H 3 CH 2 OH解析：8.将 pH=2的 HCl溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH值为( )。（分数：2.00）A.700B.1250 C.300D.1100解析：解析：pH=2 的 HCl溶液，c(H + )=00100mol.dm -3 ；pH=13 的 NaOH溶液，c(H + )=1010 -13 mol.dm -3 ，c(OH - )=01000mol.dm -3 ，等体积混合后 c(OH - )=0045mol.dm -3 ，pOH=135，pH=1265，故应选 B。9.25qC时，K a (HCN)=4910 -10 ，则 0010molL HC

15、N 水溶液中的 c(H + )为( )molL。（分数：2.00）A.2210 -6 B.4910 -12C.1010 -4D.2210 -5解析：解析：c(H + )= 10.在( )溶液中，SrCO 3 的溶解度最大。（分数：2.00）A.01molL 的 HAc B.1molL 的 SrS 4C.纯水D.1molL 的 Na 2 CO 3解析：解析：SrCO 3 的沉淀溶解平衡为 SrCO 3 (s)=Sr 2+ (aq)+CO 3 2- (aq) SrSO 4 、Na 2 CO 3 溶液，由于同离子效应，溶解度比在水中减少，A 项中 HAc解离的 H + 离子，与 CO 3 2- 反应

16、，生成 H 2 CO 3 ，从而使平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。11.已知某一元弱酸的浓度为 001molL，pH=455，则其解离常数 K a 为( )。（分数：2.00）A.5810 -2B.9810 -3C.8610 -7D.79710 -8 解析：解析：pH=455=-1gC(H + )，由 c(H + )= 12.在氨水中加入一些 NH 4 Cl晶体，会使( )。（分数：2.00）A.NH 3 水的解离常数增大B.NH 3 水的解离度 增大C.溶液的 pH值增大D.溶液的 pH值降低 解析：解析：NH 3 水中，加入 NH 4 Cl，使 NH 3 解离度降低，则 OH - 浓度减

17、少，溶液 pH值降低。13.下列溶液混合，属于缓冲溶液的是( )。（分数：2.00）A.50ml 02mol.L -1 CH 3 COOH和 50ml 01mol.L -1 NaOH混合 B.50ml 01mol.L -1 CH 3 COOH和 50ml 01mol.L -1 NaOH混合C.50ml 01mol.L -1 CH 3 COOH和 50ml 02mol.L -1 NaOH混合D.50ml 02mol.L -1 HCl和 50ml 01mol.L -1 NH 3 H 2 O混合解析：解析：缓冲溶液是由共轭酸碱对(缓冲对)组成，CH 3 COOH和 NaOH混合发生反应，A 溶液反应

18、后实际由剩余 CH 3 COOH和生成的 CH 3 COONa组成，CH 3 COOH与 CH 3 COONa是一对缓冲对；B 中 CH 3 COOH和 NaOH完全反应全部生成 CH 3 COONa；C 中 CH 3 COOH和 NaOH完全反应 NaOH过量，反应后实际为生成CH 3 COONa和剩的 NaOH，CH 3 COONa和 NaOH非缓冲对；D 中 HCl和 NH 3 H 2 O混合反应后，溶液实际由过剩的 HCl和生成的 NH 4 Cl组成，HCl 和 NH 4 Cl非缓冲对。故答案 A正确。14.欲配制 500mL的 pH=50 的缓冲溶液，应选择下列哪种混合溶液较为合适?

19、( )（分数：2.00）A.HAc-NaAe(K a =17510 -5 ) B.NH 3 .H 2 O-NH 4 Cl(K b =17410 -5 )C.NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO 4 (K a2 =63110 -8 )D.NaHCO 3 -Na 2 CO 3 (K a2 =46810 -11 )解析：解析：选择缓冲溶液的原则是 pH=pK a ；HAc-NaAc pK a =475；NH 3 .H 2 O-NH 4 Cl，K a =1010-14K b =1010 -14 17410 -5 =57510 -10 m。pK a =924；NaH 2 PO 4 -Na 2 HPO

20、 4 ，pK a2 =720；NaHCO 3 -Na 2 CO 3 ，pK a2 =1033，可见 HAc-NaAc电对 pK a =475，与pH=50 最接近。15.已知一元弱酸 HX的解离常数为 K a =110 -4 ，若在浓度为 005molL HX 溶液中，加入 KX固体，使 KX浓度为 050molL，则该溶液 H + 浓度近似为( )。（分数：2.00）A.10 -3 molLB.210 -5 molLC.10 -5 molL D.10 -8 molL解析：解析：根据缓冲溶液 H浓度近似计算公式可得。16.在 100mL的 014molL HAc 溶液中，加入 100mL的 0

21、10molL NaAc 溶液，则该溶液的 pH值是(计算误差001pH 单位)( )。（分数：2.00）A.940B.475C.460 D.925解析：解析：混合后，HAc=007molL，NaAc=005molL。17.将 1L 4molL 氨水和 1L 2molL 盐酸溶液混合，混合后 OH - 离子浓度为( )molL。 注：氨水解离常数 K b =1810 -5（分数：2.00）A.1B.2C.810 -6D.1810 -5 解析：解析：混合后过量的氨水和生成的 NH 4 Cl组成缓冲溶液。18.将 02molL 的醋酸(K a =17610 -5 )与 02molL 醋酸钠溶液混合，

22、为使溶液的 pH值维持在405，则酸和盐的比例应为( )。（分数：2.00）A.6：1B.4：1C.5：1 D.10：1解析：解析：根据缓冲溶液计算公式：19.下列水溶液中 pH值最大的是( )。（分数：2.00）A.01molL HCNB.01molL NaCN C.01molL HCN+01molL NaCND.01molL NaAc解析：解析：HCN 为一元弱酸，NaCN 为其共轭碱，因此 pH值 BCA，NaAc 为 HAc的共轭碱，且碱性小于 NaCN，故 pH值 BDCA。20.各物质浓度均为 010molL 的下列水溶液中，其 pH值最小的是( )。已知 K b (NH 3 )=

23、17710 -5 ，K a (HAe)=17610 -5 （分数：2.00）A.NH 4 ClB.NH 3C.CH 3 COOH D.CH 3 COOH+CH 3 COONa解析：解析：由于同离子效应，因此 pH值 CH 3 COOHCH 3 COOH+CH 3 COONa；NH 4 Cl是 NH 3 的共轭酸，因此 pH值 NH 4 ClNH 3 ，NH 4 Cl作为酸 K a (NH 4 Cl)=k w K b (NH 3 )=1010 -14 17710 -5 =5610 -10 K a (HAc)=17610 -5 ，表示 HAc酸性比 NH 4 Cl强，因此 pH值 CH 3 COO

24、HNH 4 Cl，故 HAc的 pH值最小。21.常温下，往 10L 010molL HAc 溶液中加入一些 NaAc晶体并使之溶解，可能发生的变化是( )。（分数：2.00）A.HAc的 K a 值增大B.HAe的 K a 值减小C.溶液的 pH值增大 D.溶液的 pH值减小解析：解析：见同离子效应。22.难溶电解质 CaF 2 饱和溶液的浓度是 2010 -4 molL，它的溶度积是( )。（分数：2.00）A.8010 -8B.4010 -8C.3210 -11 D.8010 -12解析：解析：c(Ca 2+ )=2010 -4 mol.dm -3 ，c(F - )=4010 -4 mo

25、l.dm -3 ，K a =C(Ca 2+ )c(F - ) 2 =2010 -4 (4010 -4 ) 2 =3210 -11 。23.已知 K a Pb(OH) 2 =410 -15 ，则难溶电解质 Pb(OH) 2 的溶解度为( )molL。（分数：2.00）A.610 -7B.210 -15C.110 -5 D.210 -5解析：解析：Pb(OH) 2 为 A 2 B型沉淀， 24.CaC 2 O 4 的溶度积 2610 9 ，如果要使 Ca 2+ 浓度为 002molL 的溶液生成沉淀，所需要草酸根离子的浓度为( )molL。（分数：2.00）A.1010 -9B.1310 -7 C.2210 -5D.5210 -11解析：解析：Ks=c(Ca 2+ ).c(C 2 O 4 2- ) c(C 2 O 4 2- )= 25.在已经产生了 AgCl沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是( )。（分数：2.00）A.加入 HCl溶液B.加入 AgNO 3 溶液C.加入浓氨水 D.加入 NaCI溶液解析：解析：由于 NH 3 与 Ag + 形成稳定的 Ag(NH 3 ) 2 + ，降低 Ag + 的浓度，使 AgCl的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。