【工程类职业资格】注册化工工程师-化学及答案解析.doc

1、注册化工工程师-化学及答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：60，分数：100.00)1.量子数为 n=3，l=1 时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是_。 A.6 B.2 C.8 D.16（分数：1.00）A.B.C.D.2.若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子_。 A.只有 s 电子和 p 电子 B.只有 p 电子和 d 电子 C.有 s、p 和 d 电子 D.有 s、p、d、f 电子（分数：1.00）A.B.C.D.3.若把某原子核外电子排布式写成 ns2np7时，它违背了_。 A.泡利不相容原理 B.能量最低原理

2、 C.洪特规则 D.洪特规则特例（分数：1.00）A.B.C.D.4.34 号元素最外层的电子构型为_。 A.3s23p4 B.4s24p5 C.4s24p2 D.4s24p4（分数：1.00）A.B.C.D.5.现有 6 组量子数：n=3，l=1，m=-1 n=3，l=0，m=0n=2，l=2，m=-1 n=2，l=1，m=0n=2，l=0，m=-1 n=2，l=3，m=2其中正确的是_。 A. B. C. D.（分数：1.00）A.B.C.D.6.下列氧化物不是两性氧化物的是_。 A.Al2O3 B.SnO C.MgO D.PbO（分数：1.00）A.B.C.D.7.下列叙述正确的是_。

3、A.元素的原子半径愈大，其电离能愈大 B.元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大 C.电离能愈小的元素，其金属性也愈强 D.电子亲合能愈小的元素，其非金属性愈强（分数：1.00）A.B.C.D.8.下列化合物中，不具有孤对电子的是_。AH 2O BNH 3 C （分数：1.00）A.B.C.D.9.下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是_。 A.H2O(l) B.Br2(l) C.CHCl3(l) D.NH3H2O(l)（分数：1.00）A.B.C.D.10.在 （分数：1.00）A.B.C.D.11.下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是_。 A.CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 H 原子的

4、 1 个 s 轨道和 C 原子的 3 个 p 轨道混合起来而形成的 B.sp3杂化轨道是由同一原子中的 1 个 ns 轨道和 3 个 np 轨道混合起来重新组合成的 4 个新的原子轨道 C.凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D.凡 AB3型共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键（分数：1.00）A.B.C.D.12.CH3OH 和 H2O 分子之间存在的作用力为_。 A.色散力 B.色散力、诱导力 C.色散力、诱导力、取向力 D.色散力、诱导力、取向力、氢键（分数：1.00）A.B.C.D.13.将 0.1molL-1的 HAc 溶液加水稀释到

5、原来体积的 2 倍时，其 H+离子浓度和 pH 的变化趋势为_。 A.增加和减小 B.减少和增大 C.为原来的一半和减小 D.为原来的一倍和减小（分数：1.00）A.B.C.D.14.在 H2S 的饱和溶液中，下列结论中错误的是_。A溶液中 H+浓度主要取决于第一级电离B溶液中 S2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数C溶液中H +2S2-/H2S= （分数：1.00）A.B.C.D.15.将 1L 4molL-1氨水与 1L 2molL-1盐酸溶液混合，混合后 OH-1离子浓度为_。( （分数：1.00）A.B.C.D.16.已知下列相同浓度的盐的 pH 值，由大到小的顺序是 KA、KB、K

6、C、KD(A、B、C、D 都为弱酸根)，则各对应的酸在同温度下，解离常数最大的是_。 A.HA B.HB C.HC D.HD（分数：1.00）A.B.C.D.17.pH 和体积相同的 HAc 溶液和 HCl 溶液，分别与过量 Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出的 CO2的体积是_。 A.一样多 B.HCl 比 HAc 多 C.HAc 比 HCl 多 D.无法比较（分数：1.00）A.B.C.D.18.110-10molL-1HCl 与 110-10molL-1的 HAc 溶液中 H+浓度比较，其结果是_。 A.HCl 中的 H+浓度远大于 HAc 中的 H+浓度 B.HCl 中的 H+浓

7、度远小于 HAc 中的 H+浓度 C.两种溶液的 H+浓度接近 D.两者无法比较（分数：1.00）A.B.C.D.19.在 0.1molL-1HAc 溶液中，存在电离平衡 （分数：1.00）A.B.C.D.20.在氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使_。 A.氨水的解离常数 Kb增大 B.氨水的解离度 增大 C.溶液的 pH 值增大 D.溶液的 pH 值减小（分数：1.00）A.B.C.D.21.把 NaAc 晶体加到 0.1molL-1HAc 溶液中将会使_。 A.溶液的 pH 值降低 B.Ka,HAc增加 C.溶液的 pH 值升高 D.Ka,HAc减小（分数：1.00）A.B.C.D.2

8、2.将 0.1molL-1的 HAc 与 0.1molL-1的 NaAc 混合溶液中加水稀释至原来体积的 2 倍，其 H+浓度和 pH值变化为_。 A.原来的 1/2 倍和增大 B.原来的 1/2 倍和减少 C.减小和增大 D.基本都不变（分数：1.00）A.B.C.D.23.AgSCN 与 Ag3CrO4的溶度积常数几乎相同(110 -12)，它们的溶解度 S 间的大小比较正确的是_。AS AgSCN= BC D （分数：1.00）A.B.C.D.24.已知 AgCl、AgBr、 的溶度积分别为 1.810-10、5.210 -13、3.410 -11，某溶液中含有 Cl-、Br -、 （分

9、数：1.00）A.B.C.D.25.在已经产生了 AgCl 沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是_。 A.加入 HCl 溶液 B.加入 AgNO3溶液 C.加入浓氨水 D.加入 NaCl 溶液（分数：1.00）A.B.C.D.26.0.1molL-1HAc 和等体积的 NaAc 混合，欲使溶液的 pH 为 5，混合的酸和盐的浓度比应是(已知 Ka(HAc)=1.7610-5)_。 A.1.76 B.1/1.76 C.102.5 D.10-2.5（分数：1.00）A.B.C.D.27.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是_。 A.0.1molL-1NaOH 溶液与 0.2molL-1HAc 等体积

10、混合 B.0.1molL-1NaAc 溶液与 0.2molL-1HCl 等体积混合 C.0.1mo1L-1NH3H2O 与 0.1molL-1HCl 等体积混合 D.0.1mo1L-1HAc 与 0.1molL-1NaOH 等体积混合（分数：1.00）A.B.C.D.28.一封闭钟罩中放一杯纯水 A 和一杯糖水 B，静止足够长时间后发现_。 A.A 杯水减少，B 杯中水满后不再变化 B.A 杯变成空杯，B 杯中水满后溢出 C.B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 D.B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出（分数：1.00）A.B.C.D.29.配平方程式 FeSO4+HNO3+H2SO4Fe 2(

11、SO4)3+NO+H2O 时，H 2O 前面的化学计量数是_。 A.2 B.3 C.4 D.6（分数：1.00）A.B.C.D.30.电极反应 =0.521V，推测电极反应 的 （分数：1.00）A.B.C.D.31.下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色_。AZn 2+ BCu 2+ CFe 2+ D （分数：1.00）A.B.C.D.32.已知 ，从标准电极电势看，MnO 2不能氧化 Cl-，但用 MnO2加浓盐酸，可以生成 Cl2，这是因为_。A两个 相差不大 B酸性增强， 也增加CCl -浓度增加， （分数：1.00）A.B.C.D.33.电解 CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上_

12、 A.析出 Cu B.析出 O2 C.析出 Cl2 D.石墨溶解（分数：1.00）A.B.C.D.34.电解 1molL-1FeSO4和 1molL-1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是_。 A.H2 B.O2 C.SO2 D.OH-（分数：1.00）A.B.C.D.35.将反应 5Fe2+8H+ =Mn2+5Fe3+4H2O 设计为原电池，电池符号为_。A(-)Pt|Fe 3+，Fe 2+| ，Mn 2+，H +|Pt(+)B(-)Fe|Fe 3+，Fe 2+| ，Mn 2+，H +|Mn(+)C(-)Pt| ，Mn 2+，H +|Fe2+，Fe 3+|Pt(+)D(-)P

13、t|Fe 2+，Fe 3+| （分数：1.00）A.B.C.D.36.含有杂质的 Fe 在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是_。 A B C D（分数：1.00）A.B.C.D.37.指出 pH 值对电极电位有影响的电对是_。AFe 3+/Fe2+ BI 2/I CHg 2+/Hg D （分数：1.00）A.B.C.D.38.已知 （分数：1.00）A.B.C.D.39.以电对 /Mn2+与 Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知 （分数：1.00）A.B.C.D.40.Zn|Zn2+(c1)|Ag(c1)|Ag(+)而言，欲使其电动势增加可采取的措施有_。 A.增大 Zn2+的浓度 B.增加 A

14、g+的浓度 C.加大锌电极面积 D.增加 Ag 电极的面积（分数：1.00）A.B.C.D.41.下列两电池反应和的标准电动势分别为 和 ： ，2HCl=H 2+Cl2，则 和的关系是_。A B C D （分数：3.00）A.B.C.D.42.用金属铜作电极电解稀的 CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是_。 A.阳极区变深，阴极区变浅 B.阳极区变浅，阴极区变深 C.阴阳极区都变深 D.阴阳极区都变浅（分数：3.00）A.B.C.D.43.根据下列反应 构成原电池，测得它的标准电动势 =0.444V，已知电对 I2/I-的 为0.534V 作阳极，则电对 的 （分数：3.00

15、A.B.C.D.44.下列说法中错误的是_。 A.在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀 B.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀 C.牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极 D.在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极（分数：3.00）A.B.C.D.45.298K 时，标准态下 Cu2+Fe=Cu+Fe2+达到平衡时，则此反应的 等于_。(已知：（分数：3.00）A.B.C.D.46.在 298K、100kPa 条件下，已知用氢气和氧气合成 1mol 的水，放出的热量为 285.83kJ，下列热化学方程式正确的是_。 A B C D （分数：3.00）A.B.C.D.47.已知

16、 =.351.5kJmol-1， =HgO(s)， =-90.8kJmol-1，则 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的 （分数：3.00）A.B.C.D.48.反应 N2+3H2NH 3的平均反应速率可表示为 ，也可表示为_。A B C D （分数：3.00）A.B.C.D.49.反应 A(g)+B(g)C(g)的速率方程为 v= ，若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的_。 A B C8 倍 D （分数：3.00）A.B.C.D.50.25时，反应 的 r （分数：3.00）A.B.C.D.51.某吸热反应，正反应的活化能是 20kJmol-1，逆反应的活化能是

17、 A.-20kJmol-1 B.小于 20kJmol-1 C.大于 20kJmol-1 D.无法确定（分数：3.00）A.B.C.D.52.改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大_。 A.增加压力 B.加催化剂 C.升高温度 D.增加反应物浓度（分数：3.00）A.B.C.D.53.不会影响反应速率常数 k 的因素是_。 A.反应温度 B.改变反应物浓度 C.反应物的活化能 D.加催化剂（分数：3.00）A.B.C.D.54.25下，N 2(g)+3H3(g)2NH 3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现_。 A.平衡右移，氨产量增加 B.平衡左移，氨产量

18、减小 C.平衡状态不变 D.正反应速率加快（分数：3.00）A.B.C.D.55.已知反应 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为 ，反应 CO2(g)=CO(g)+ (g)的平衡常数为 ，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的 为_。A B C D （分数：3.00）A.B.C.D.56.已知反应 的 0，下列叙述正确的是_。A由于 （分数：3.00）A.B.C.D.57.为增加固液多相系统的反应速率，下列哪一项措施是无效的_。 A.搅拌 B.提高液相的浓度 C.增加固相粉碎度 D.增加液相体积（分数：3.00）A.B.C.D.58.在温度和压强不变的条件下

19、1L NO 2在高温时按 （分数：3.00）A.B.C.D.59. （分数：3.00）A.B.C.D.60.苯与 Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是_。 A.加成反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.取代反应（分数：3.00）A.B.C.D.注册化工工程师-化学答案解析(总分：100.00，做题时间：90 分钟)一、B单项选择题/B(总题数：60，分数：100.00)1.量子数为 n=3，l=1 时，则该层原子轨道上可允许容纳的最多电子数是_。 A.6 B.2 C.8 D.16（分数：1.00）A. B.C.D.解析：2.若一个元素位于第三周期，则当它处于基态时，其原子的价层电子_。 A

20、只有 s 电子和 p 电子 B.只有 p 电子和 d 电子 C.有 s、p 和 d 电子 D.有 s、p、d、f 电子（分数：1.00）A. B.C.D.解析：3.若把某原子核外电子排布式写成 ns2np7时，它违背了_。 A.泡利不相容原理 B.能量最低原理 C.洪特规则 D.洪特规则特例（分数：1.00）A. B.C.D.解析：4.34 号元素最外层的电子构型为_。 A.3s23p4 B.4s24p5 C.4s24p2 D.4s24p4（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 元素周期表中第 1、2、3、4 周期的元素数目分别为 2、8、8、18，照此算来，第 34 号元素应在第

21、4 周期的 p 区，具体是第 4 周期第A 族元素。5.现有 6 组量子数：n=3，l=1，m=-1 n=3，l=0，m=0n=2，l=2，m=-1 n=2，l=1，m=0n=2，l=0，m=-1 n=2，l=3，m=2其中正确的是_。 A. B. C. D.（分数：1.00）A.B. C.D.解析：6.下列氧化物不是两性氧化物的是_。 A.Al2O3 B.SnO C.MgO D.PbO（分数：1.00）A.B.C. D.解析：7.下列叙述正确的是_。 A.元素的原子半径愈大，其电离能愈大 B.元素的原子半径愈大，其电子亲合能也愈大 C.电离能愈小的元素，其金属性也愈强 D.电子亲合能愈小的元

22、素，其非金属性愈强（分数：1.00）A.B.C. D.解析：8.下列化合物中，不具有孤对电子的是_。AH 2O BNH 3 C （分数：1.00）A.B.C. D.解析：9.下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是_。 A.H2O(l) B.Br2(l) C.CHCl3(l) D.NH3H2O(l)（分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 Br 2为非极性分子；H 2O、CHCl 3、NH 3H2O 皆为极性分子。10.在 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 已知甲醛分子 H2CO 中四个原子处在同一平面上，C 原子只能取 sp2和 sp 杂化；考虑到 C=O双键中 键是垂直于

23、原子平面的，因此 C 原子应取 sp2杂化。11.下列关于杂化轨道的一些说法，正确的是_。 A.CH4分子中的 sp3杂化轨道是由 H 原子的 1 个 s 轨道和 C 原子的 3 个 p 轨道混合起来而形成的 B.sp3杂化轨道是由同一原子中的 1 个 ns 轨道和 3 个 np 轨道混合起来重新组合成的 4 个新的原子轨道 C.凡是中心原子采取 sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D.凡 AB3型共价化合物，其中心原子 A 均采用 sp3杂化轨道成键（分数：1.00）A.B. C.D.解析：12.CH3OH 和 H2O 分子之间存在的作用力为_。 A.色散力 B.色散力、诱导力

24、 C.色散力、诱导力、取向力 D.色散力、诱导力、取向力、氢键（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 CH 3OH 和 H2O 皆为极性分子。13.将 0.1molL-1的 HAc 溶液加水稀释到原来体积的 2 倍时，其 H+离子浓度和 pH 的变化趋势为_。 A.增加和减小 B.减少和增大 C.为原来的一半和减小 D.为原来的一倍和减小（分数：1.00）A.B. C.D.解析：14.在 H2S 的饱和溶液中，下列结论中错误的是_。A溶液中 H+浓度主要取决于第一级电离B溶液中 S2-浓度最小，基本等于其第二级电离常数C溶液中H +2S2-/H2S= （分数：1.00）A.B.C.D.

25、 解析：15.将 1L 4molL-1氨水与 1L 2molL-1盐酸溶液混合，混合后 OH-1离子浓度为_。( （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 该混合液相当于 NH3H2O+NH4Cl 的等浓度混合液，为缓冲溶液，可用缓冲溶液的公式*进行计算。16.已知下列相同浓度的盐的 pH 值，由大到小的顺序是 KA、KB、KC、KD(A、B、C、D 都为弱酸根)，则各对应的酸在同温度下，解离常数最大的是_。 A.HA B.HB C.HC D.HD（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：解析 *17.pH 和体积相同的 HAc 溶液和 HCl 溶液，分别与过量 Na2CO3溶液反应，在

26、相同条件下，放出的 CO2的体积是_。 A.一样多 B.HCl 比 HAc 多 C.HAc 比 HCl 多 D.无法比较（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 HAc 是弱电解质，部分电离。在体积相同的溶液中，要和 HCl 溶液的 pH 相同，则必须 HAc的原始浓度*HCl 的浓度。在与 Na2CO3发生反应时，由于平衡移动，可使原来未电离的 HAc 不断电离而与 Na2CO3作用。当 Na2CO3为过量时，与 HAc 作用放出 CO2更多。18.110-10molL-1HCl 与 110-10molL-1的 HAc 溶液中 H+浓度比较，其结果是_。 A.HCl 中的 H+浓度远大

27、于 HAc 中的 H+浓度 B.HCl 中的 H+浓度远小于 HAc 中的 H+浓度 C.两种溶液的 H+浓度接近 D.两者无法比较（分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 由于 HCl 和 HAc 的浓度为 110-10molL-1，即使完全电离，产生的 H+浓度也远小于 H2O 本身电离放出的 H+浓度 10-7molL-1。19.在 0.1molL-1HAc 溶液中，存在电离平衡 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：20.在氨水中加入一些 NH4Cl 晶体，会使_。 A.氨水的解离常数 Kb增大 B.氨水的解离度 增大 C.溶液的 pH 值增大 D.溶液的 pH 值减小（分数

28、1.00）A.B.C.D. 解析：21.把 NaAc 晶体加到 0.1molL-1HAc 溶液中将会使_。 A.溶液的 pH 值降低 B.Ka,HAc增加 C.溶液的 pH 值升高 D.Ka,HAc减小（分数：1.00）A.B.C. D.解析：22.将 0.1molL-1的 HAc 与 0.1molL-1的 NaAc 混合溶液中加水稀释至原来体积的 2 倍，其 H+浓度和 pH值变化为_。 A.原来的 1/2 倍和增大 B.原来的 1/2 倍和减少 C.减小和增大 D.基本都不变（分数：1.00）A.B.C.D. 解析：23.AgSCN 与 Ag3CrO4的溶度积常数几乎相同(110 -12

29、)，它们的溶解度 S 间的大小比较正确的是_。AS AgSCN= BC D （分数：1.00）A.B.C. D.解析：解析 *2Ag +*。24.已知 AgCl、AgBr、 的溶度积分别为 1.810-10、5.210 -13、3.410 -11，某溶液中含有 Cl-、Br -、 （分数：1.00）A. B.C.D.解析：25.在已经产生了 AgCl 沉淀的溶液中，能使沉淀溶解的方法是_。 A.加入 HCl 溶液 B.加入 AgNO3溶液 C.加入浓氨水 D.加入 NaCl 溶液（分数：1.00）A.B.C. D.解析：26.0.1molL-1HAc 和等体积的 NaAc 混合，欲使溶液的 p

30、H 为 5，混合的酸和盐的浓度比应是(已知 Ka(HAc)=1.7610-5)_。 A.1.76 B.1/1.76 C.102.5 D.10-2.5（分数：1.00）A.B. C.D.解析：27.下列各组溶液中，具有缓冲溶液性质的是_。 A.0.1molL-1NaOH 溶液与 0.2molL-1HAc 等体积混合 B.0.1molL-1NaAc 溶液与 0.2molL-1HCl 等体积混合 C.0.1mo1L-1NH3H2O 与 0.1molL-1HCl 等体积混合 D.0.1mo1L-1HAc 与 0.1molL-1NaOH 等体积混合（分数：1.00）A. B.C.D.解析：28.一封闭钟

31、罩中放一杯纯水 A 和一杯糖水 B，静止足够长时间后发现_。 A.A 杯水减少，B 杯中水满后不再变化 B.A 杯变成空杯，B 杯中水满后溢出 C.B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 D.B 杯水减少至空杯，A 杯水满后溢出（分数：1.00）A.B. C.D.解析：解析 糖水的蒸气压比纯水低，在题示体系中，纯水不断向钟罩内蒸发，而钟罩内的水蒸气不断向糖水中液化。29.配平方程式 FeSO4+HNO3+H2SO4Fe 2(SO4)3+NO+H2O 时，H 2O 前面的化学计量数是_。 A.2 B.3 C.4 D.6（分数：1.00）A.B.C. D.解析：30.电极反应 =0.521V，推测电极

32、反应 的 （分数：1.00）A.B. C.D.解析：31.下列哪个物质使酸性高锰酸钾溶液褪色_。AZn 2+ BCu 2+ CFe 2+ D （分数：1.00）A.B.C. D.解析：32.已知 ，从标准电极电势看，MnO 2不能氧化 Cl-，但用 MnO2加浓盐酸，可以生成 Cl2，这是因为_。A两个 相差不大 B酸性增强， 也增加CCl -浓度增加， （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：33.电解 CuCl2水溶液，以石墨作电极，则在阳极上_。 A.析出 Cu B.析出 O2 C.析出 Cl2 D.石墨溶解（分数：1.00）A.B.C. D.解析：34.电解 1molL-1FeSO4

33、和 1molL-1ZnSO4的混合溶液，用石墨作电极，在阳极的产物是_。 A.H2 B.O2 C.SO2 D.OH-（分数：1.00）A.B. C.D.解析：35.将反应 5Fe2+8H+ =Mn2+5Fe3+4H2O 设计为原电池，电池符号为_。A(-)Pt|Fe 3+，Fe 2+| ，Mn 2+，H +|Pt(+)B(-)Fe|Fe 3+，Fe 2+| ，Mn 2+，H +|Mn(+)C(-)Pt| ，Mn 2+，H +|Fe2+，Fe 3+|Pt(+)D(-)Pt|Fe 2+，Fe 3+| （分数：1.00）A. B.C.D.解析：36.含有杂质的 Fe 在水中发生吸氧腐蚀，则阴极反应是

34、 A B C D（分数：1.00）A.B. C.D.解析：37.指出 pH 值对电极电位有影响的电对是_。AFe 3+/Fe2+ BI 2/I CHg 2+/Hg D （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：38.已知 （分数：1.00）A.B.C. D.解析：39.以电对 /Mn2+与 Fe3+/Fe2+电对组成原电池，已知 （分数：1.00）A.B.C.D. 解析：40.Zn|Zn2+(c1)|Ag(c1)|Ag(+)而言，欲使其电动势增加可采取的措施有_。 A.增大 Zn2+的浓度 B.增加 Ag+的浓度 C.加大锌电极面积 D.增加 Ag 电极的面积（分数：1.00）A.B. C

35、D.解析：41.下列两电池反应和的标准电动势分别为 和 ： ，2HCl=H 2+Cl2，则 和的关系是_。A B C D （分数：3.00）A.B. C.D.解析：42.用金属铜作电极电解稀的 CuSO4水溶液，开始一段时间阴阳极区溶液颜色的变化是_。 A.阳极区变深，阴极区变浅 B.阳极区变浅，阴极区变深 C.阴阳极区都变深 D.阴阳极区都变浅（分数：3.00）A. B.C.D.解析：43.根据下列反应 构成原电池，测得它的标准电动势 =0.444V，已知电对 I2/I-的 为0.534V 作阳极，则电对 的 （分数：3.00）A.B.C. D.解析：44.下列说法中错误的是_。 A.在金

36、属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀 B.金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀 C.牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极 D.在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极（分数：3.00）A.B.C. D.解析：45.298K 时，标准态下 Cu2+Fe=Cu+Fe2+达到平衡时，则此反应的 等于_。(已知：（分数：3.00）A. B.C.D.解析：46.在 298K、100kPa 条件下，已知用氢气和氧气合成 1mol 的水，放出的热量为 285.83kJ，下列热化学方程式正确的是_。 A B C D （分数：3.00）A. B.C.D.解析：47.已知 ， =.351.5kJmol-1

37、 =HgO(s)， =-90.8kJmol-1，则 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的 （分数：3.00）A.B.C. D.解析：48.反应 N2+3H2NH 3的平均反应速率可表示为 ，也可表示为_。A B C D （分数：3.00）A.B. C.D.解析：49.反应 A(g)+B(g)C(g)的速率方程为 v= ，若是密闭的反应容器增大一倍，则其反应速率为原来的_。 A B C8 倍 D （分数：3.00）A.B. C.D.解析：50.25时，反应 的 r （分数：3.00）A.B.C. D.解析：51.某吸热反应，正反应的活化能是 20kJmol-1，逆反应的活化能是

38、 A.-20kJmol-1 B.小于 20kJmol-1 C.大于 20kJmol-1 D.无法确定（分数：3.00）A.B. C.D.解析：52.改变下列哪个条件才能使多数反应的速率常数增大_。 A.增加压力 B.加催化剂 C.升高温度 D.增加反应物浓度（分数：3.00）A.B.C. D.解析：53.不会影响反应速率常数 k 的因素是_。 A.反应温度 B.改变反应物浓度 C.反应物的活化能 D.加催化剂（分数：3.00）A.B. C.D.解析：54.25下，N 2(g)+3H3(g)2NH 3(g)在密闭容器中反应达到化学平衡时，若加入惰性气体，估计会出现_。 A.平衡右移，氨产量增

39、加 B.平衡左移，氨产量减小 C.平衡状态不变 D.正反应速率加快（分数：3.00）A.B.C. D.解析：55.已知反应 2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的平衡常数为 ，反应 CO2(g)=CO(g)+ (g)的平衡常数为 ，则反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的 为_。A B C D （分数：3.00）A.B.C. D.解析：56.已知反应 的 0，下列叙述正确的是_。A由于 （分数：3.00）A.B.C. D.解析：57.为增加固液多相系统的反应速率，下列哪一项措施是无效的_。 A.搅拌 B.提高液相的浓度 C.增加固相粉碎度 D.增加液相体积（分数：3.00）A.B.C.D. 解析：解析 发生在固液多相体系中的反应的速率仅取决于固液相界面上固相和液相的浓度。58.在温度和压强不变的条件下，1L NO 2在高温时按 （分数：3.00）A.B.C. D.解析：59. （分数：3.00）A. B.C.D.解析：解析 首先确定主要官能团是OH 基，这是一个醇。其次确定结构中最长的碳链包括五个碳原子，化合物是戊醇。再给碳链中碳原子编序号，使与CH 相连的碳原子序号尽可能小。60.苯与 Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是_。 A.加成反应 B.消去反应 C.氧化反应 D.取代反应（分数：3.00）A.B.C.D. 解析：